《醇、酚》教学设计-高二化学下册（人教版选择性必修3）

备课

第三章燃的衍生物

主题

第二节醇酚

1.通过分析乙醉的分子结构，认识和理解静类的结构共性、醉的定义和分类。

于

基2.通过分析乙醇的性质，从官能团角度预测醇类的性质.并通过实验和素材证实，再归纳总结醇类

心

核的化学性质及其反应规律。

养

素

定3.通过素材，结合醇类性质，理解醇类的应月川对社会生活产生的利与弊,能辩证地看待醇类.

确

学4.通过分析酚类的结构,认识和理解酚类的结构共性和酚的定义。

教

5.通过分析苯酚的结构，预测苯酚的性质，并通通过实验和素材证实，再归纳总结酚类的化学性质

ar标

及反应规律。

6.通过素材，结合苯酚的性质，认识酚类对生产产生活的用途和危害。

1、乙醇的结构特点和化学性质。

教学重点2、苯酚的弱酸性和取代反应。

1、醇的结构和性质。

教学难点

2、苯酚中基团相互影响的体现。

五点

1、乙醇和苯酚的化学性质。

易错点

2、有机化合物官能团之间的相互影响°

易混点乙醇和苯酚的结构特点。

拓展点有机化合物结构与性质的美联。

教学

理论讲解、多媒体辅助教学、讨论与互动、讲练结合、总结与反思

方法

课时

4课时

安排

课堂导入：在日常牛.活中，我们看到有些人喝酒后，会产牛.脸部变红、呕吐、昏迷等

醉酒症状；有些人喝了一定量的酒，却并不会出现上述症状。这是什么原因造成的呢？

堂

课酒精在人体内的代谢主要靠两种酶：一种是乙醵脱氧能，另一种是乙醛脱氢睡。

入

导

乙醉脱氢酶使乙醇氧化变成乙醛，而乙醛脱氢酶能使乙醛氧化为乙酸。乙酸参与体内

目

及

呈

标代谢，转化为二氧化碳和水排出体外。人体内若是具备这两种酶，就能较快地分解酒

第一阶

现

精。一般人的体内都有乙肝脱氢酣，但小少人缺少乙醛脱氢酶，这使体内的乙醛小易

课时段

教学被氧化为乙酸，从而让人脸部甚至体表毛细血管扩张充血，并产生其他醉酒症状。

过程乙醉是同学们非常熟悉的有机化合物，也是人类较早认识和利用的有机化合物之一。

并运用多媒体和副板书呈现学习目标

新

知【一】醇的结构特点

探

究

即

目【学生活动1】下列物质是否都属于醇类？若不是，它们有何不同？

达

标

成阶

段HjC—CH2-OHH2C—CH2-CH3H3C—<j：H—CH3

OHOH

CH2OHOHOH

66L

总结：在上述化合物中，羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醉，

羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚。

1.定义：羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醉。

2.官能团：羟基（一OH）

R2

R,—€—O—H

3.结构特点：«3R|、R2>R3为H或监基

注意：（1）羟基如果连在双键碳或三键碳上不稳定

（2）两个经基不能连在同一个碳ko

CH2=CH-OH（乙烯醇）----►CHUCHO（乙醛）

4.分类：

「腑肪解号8加

「按羟基所连燃基种类一瓶环蹲QT°H

-苏看醉>CHOH

■一元薛CHQH

醉一按羟幕数目-二元醉CHJOHCH2OH汽车防冻剂

步<对丙三醉/甘油用于护肤品中

L蛭基是否憎和J饱和辟CMOH

L不饱和殍CHjCH=CHCHrOH

5通.式：饱和一元醉的通式为CnH2n+QH,可简写为R-OH

6.命名（系统命名法）：

（1）选主链一选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称为某

醇；

（2）编号位一从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号；

（3）写名称一用阿拉伯数字标出羟基位次，羟基的个数用“二”“三”等表示。

注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把一0H看作链端，只能看作取代

基，但选择的最长碳链必须连有一0H。

【练习】给下列物质命名：

[-]醇的代表物

【学生活动I】阅读教材P60,总结甲醇、乙二醇、丙三醇的结构特点?

【学生】分组讨论与交流，小组代表回答

总结：1.甲醇：无色、具有挥发性液体，易溶于水，沸点65°；有毒，误服会损害视神

经，甚至导致人死亡。广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。

2.乙二醇：汽车防冻剂，易溶于水和乙醇，重要的化工原料。

3.丙三醇：用于护肤品中，易溶于水和乙醇，重要的化工原料。

[H]醇的物理性质

【学生活动1】根据教材P60,表32以及思考与讨论所给表格，总结醇的物理性质：

不同碳原子数的饱和一元静的沸点比较

名歌结构商式熔点/'C沸点rc

甲酣CH3OH-9765

乙酬CH3CH2OH-11779

正丙解CHJCHZCHJOH-12697

正丁国CH3cH2cH2cH20H-90118

CH3cH2cHmcfO

正戊

uH-79138

十八醇(硬期即)

CH3(CH2),TOH59211

含相同碳原子数不同羟基数的爵的沸点比较

名称分子中羟基数目沸点”

乙醇178.5

乙二醇2197.3

1-丙醇197.2

1,2・二丙醇2188

1,2,3■丙三・3259

相对分子质■相近的醇与烷烧的沸点比较

由表33中的数据可知，相对分子质量相近的醇和烷烽相比，醇的沸点远远商于烷烽的

沸点。这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。甲

醇、乙醇和丙醛均可与水互溶，这也是因为醇分子与水分子之间形成了氢键。

RR

用36附分子制形成家馆

总结：1.沸点：

(I)饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点逐渐升高。

(2)碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇的沸点越高。

1.课堂小结：归纳本节课的内容。

2.目标检测：

例1：只用水就能鉴别的一组物质是（）。

A.苯、乙醉、四氯化碳B.乙醇、乙酸、乙烷

C.乙二醇、甘油、澳乙烷D.苯、己烷、甲苯

【答案要点】A

课堂

小结例3.乙醉分子中不同的化学键如图,下列关于其在各类反应中断键的叙述不正

及目

确的是（）。H<

标检

\③

测阶

HC_（

段A.乙醇和金属钠反应键①断裂⑤④

AH

B.乙醇和HBr在一定条件下反应时键②断裂

C.乙醇和浓硫酸共热至140C时键①或键②断裂,170℃时键②③断裂

D.乙醉在Ag催化下和02反应键①©断裂

【答案要点】C

3.2.1醇

一、醇的结构

二、醇的性质

板书

1.物理性质

设计

2.化学性质QHQH+CHsCOOH鲁与典CH3coOQH、+H,O

A

（1）取代反应C2H5-OH+H-Br—^->C2H5-Br+H2O

C2HS-OH+H—O—C2H5^1C2H5—O—C2Hs+H2O

课堂

导入课堂导入：醇的化学性质主要由羟基官能团决定，现在我们来分析在发生化学反应时

及目

官能团发生了什么变化。

标?

现阶并运用多媒体和副板书呈现学习目标

第二

段

课时

教学新知【四】醇的化学性质

过程探究【实验32]

即目

如图39所示，在圆底烧瓶中加入乙醇和液硫酸（体积比约为1:3）的混合液20mL,放入

成阶几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃,

将生成的气体先通入氢氧化钠溶液除去杂质，再通入酸性高钵酸钾溶液和漠的四氯化

碳溶液中，观察实验现象。

实验现象：

酸性高锯酸钾溶液退的，浪的四氯化碳溶液褪色。

实验结论：

乙醇在浓硫酸的作用卜，加热到170°C时生成乙烯。

实验评价：

1.试剂的作用

试剂作用

浓硫酸催化剂和脱水剂

吸收二氧化硫和乙醇(都与酸性高锦酸钾溶液反应，

氢氧化钠溶液

SO2能与澳的CC14溶液反应)

澳的CC14溶液验证乙烯的不饱和性

酸性高钵酸钾溶液验证乙烯的还原性

碎骁片防止暴沸

2.现象、原因及结论

现象原因及结论

烧瓶中液体逐渐变黑浓硫酸与乙醇作用生成碳单质

澳的CCI4溶液褪色乙烯与漠单质发生加成反应

酸性高镉酸钾溶液褪色乙烯被酸性高锌酸钾氧化

3.实验的关键——严格控制温度

(1)无水酒精和浓硫酸混合物在170C的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇

将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醛，故需迅速升温至170C。

(2)温度计水银球要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温度，而且不能

与烧瓶接触。

【思考与讨论】

(1)澳乙烷与乙醉都能发生消去反应，二者的反应有什么异同？

CH3CH2CH2BrCH3cH2cH20H

反应条件NaOH乙醇溶液加热浓硫酸，加热至170c

化学键断裂C—BrC—HC—OC—H

化学键生成碳碳双键碳碳双键

反应产物CH-CHNaBrHO

222CH2-CH2H2O

(2)请写出分子式为C3HXO的有机化合物的同分异构体的结构简式。

CH3cH2cH20HCH3CH(CH3)OH'

2.消去反应

⑴CH3cH20HCH2t+H2O

HH

H-C-C-H-鬻+CH2=CH21+H20

，・.b••・•■・>・••・・•I/v

=HOH!

I..I

（2）消去反应的实质

①醇分子中，连有一OH的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而

形成不饱和键。

②若醇分子中与一0H相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能

发生消去反应。如CHQH、（CHRCCH20H不能发生消去反应生成烯燃。

【实验33】

实验方案：

在试管中加入酸性重铭酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象。

实验现象：

溶液由橙红色变为绿色

实验结论：

乙醇能被酸性重格酸钾溶液氧化，

其氧化过程可分为两个阶段：

轲化里化

【讲解】CH3cH20H—CH3CHOCH3coOH

3.氧化反应乙衅乙庭乙胶

氧化反应：有机化合物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应

还原反应：有机化合物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应

（1）实例：

酸性KMnO,溶液

-------------------->CH,COOH

Cu（或Ag）

①氧化反应--催--化------H皿OH+O2Cu-或^Ag

2CH?CHO+2H;O

燃爆占燃

l

-^C2H5OH+30?^-^2C0,+3H,0

②乙醇被酸性重铭酸钾（七。2。7）溶液氧化的过程为

CILCII?OH氧■，:H；CHO-映CH,COOH。

乙醇乙醛乙酸

（2）醉能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的

个数，具体分析如下：

【总结】

1.课堂小结：归纳本节课的内容。

2.目标检测：

有下列物质:①CHQH②CHCH2cH£HQH

CH3CH2CHOHciI,-CH-CIbOII

③CH3④CH3

课堂

小结

产

及目CH3

标检CH3—c-OHCH」-CH20H

测阶

⑤CH⑥CH

段33

请回答下列问题：

⑴能与IIX发生取代反应的有___________（填序号，下同）。

（2）能发生催化氧化的有_______，其中生成醛的有_______，生成酮的有________o

3.2.1醇

2.化学性质

板书（1）消去反应

设计

(2)氧化反应CH3cH2OH+3O2型2co?+3H20

CH3cH20H吧吧"CH3coOH

CH3cH20H®^>CH3CHOCH3COOH

课堂

导入课堂导入：展示生活中的酚类物质、医药中的酚类物质以及苯酚的发现史，引出今天

第三及目

要学习的重点苯酚？（见PPT图片）

课时标呈

教学现阶并运用多媒体和副板书呈现学习目标

过程段

新知酚：羟基跟苯环直接相连的化合物。其官能团为羟基（一0H）。

探究茶酚是酚类化合物中最简单的一元酚“

即目

］

活动1

标达【学生

。

能团

、官

构式

式、结

的化学

写苯酚

成阶1.书

段

质

理性

的物

苯酚

2.

理？

么处

，该怎

皮肤上

慎沾到

苯酚不

3.

么？

式什

原因

的，其

粉红色

往往是

的苯酚

间较长

放置时

4.

构

的结

苯酚

【一】

H)。

(一O

：羟基

团

能

官

"或

CL

式：

结构简

O,

为CG&

子式

1.分

剂。

有机溶

乙醇等

易溶于

。苯酚

43℃

，熔点

的气味

有特殊

体，具

无色晶

苯酚是

纯净的

2.

混溶。

能与水

°C时

于65

度高

当温

2g,

是9.

溶解度

水中的

苯酚在

室温下

精

用酒

立即

上,应