2025年新高二化学暑假专项提升（人教版）硫及其化合物

专题01硫及其化合物

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成考点聚焦：紧扣考试命题常考点，有的放矢

重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺

难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升

n复习提升：基础巩固+提升专练，全面突破

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1.认识硫和二氧化硫的性质。

2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。

3.了解硫酸的工、也制法及常见的硫酸盐。

4.掌握浓H2s04的性质及重要实验现象。

5.掌握SOM的检验方法。

6.了解含硫物质在自然界中的存在与转化。

7.能从物质类别及化合价的角度预测常见含硫化合物的转化关系。

►►►重点速记<<<

一、硫及其氧化物

1.硫单质的物理性质

溶解性

俗称颜色状态

水酒精CS2

硫黄黄色晶体难溶微溶易溶

【特别提醒】硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子

易溶于非极性分子形成的溶剂中。

2.硫单质的化学性质

3.二氧化硫

(1)物理性质

色、昧、态密度溶解性

无色、有刺激性气味的有毒气体比空气的大

易溶于水,通常状况下，1体积的水溶解约m体积的so2

(2)化学性质

‘酸性氧化［与HzO反应：SO2+H2OH2sCh

物的通性1与NaOH足量反应：2NaOH+SCh=Na2sO3+H2O

氧化性：SO2+2H2S=3S14-2H2O

SO2V与02反应：2SO2+O2催化剂2s03

原，△

性I与。2和比0反应：C12+S02+2H2O=2HC1+H2SO4

、漂白性：可使品红溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质

【特别提醒】三类型漂白剂的比较

类型原理举例特点备注

将有机色质内“生色团”破HC1O、NaClO>Ca(C10)>

氧化型2不可逆、持久无选择性

坏掉Na2O2>H2O2、O3等

与有机色质内部“生色

加合型S0可逆、不持久有选择性

团”“化合”成无色物质2

吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素

(3)实验室制法

①固体Na2so3与较浓H2s04反应，化学方程式为Na2soa+H2sd=Na2sO4+SO2T+H2O。

②铜与浓H2so4混合加热，化学方程式为Cu+2H2so4(浓)^=CuSO』+SOP+2Hq。

4.三氧化硫

(1)物理性质

熔点：16.8C,沸点：44.8°C,常温常压下为液态，标准状况下为固态。

(2)叱学性质

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

5.硫的氧化物对环境的影响

(1)琉的氧化物的来源、危害及治理

(2)硫酸型酸雨的形成过程

二、硫酸硫酸盐

1.硫酸的物理性质

硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水的大，与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。稀释浓

硫酸的方法是符浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2.稀硫酸具有酸的通性

H2sCh是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2soa=2H+SO>,能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化

物、碱、盐等物质发生反应。

3.浓硫酸的特性

（1）浓硫酸强氧化性的体现

反应物变化或反应表现性质

活泼铁、铝常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化性

金属加热时，应生成硫酸盐、H?O和SO?强氧化性和酸性

锌等其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2,金属过量时

产牛H2

较不活泼金属（如：铜、银等）

金属+浓硫酸高价态硫酸盐+SO2T+H2O

碳、硫、磷等非金属非金属单质+浓硫酸▲一高价态僦化物或含强氧化性

氧酸+SO2T+H2O

还原性物质能将还原性物质（如Fe2+、H2S、HI）氧化,如:

H2S+H2so4（浓）=Sl+SO2t+2H2O

（2）浓硫酸作干燥剂的注意点

可干燥酸性气体（如CO?、S02、02等）和中性气体（如。2、N2、CO等）。不可干燥的气体：碱性气体（如NH3）

和某些还原性气体（如HBr、HI、H2s等）。

4.硫酸的工业制法

（1）制备流程

（2）反应原理：

产中占侬（生化剂

®4FeS2+1IO232Fe2O3+8SO2或S+O2=sCh②2so2+O2p2sO3③SO3+H2O=H2s

三、不同价态硫元素之间的转化

1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系

2.掌握硫及其化合物之间的转化规律

（I）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。

②③④反应的化学方程式分别是：

②H2so3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

③Na2so3+H2SO4=Na2SO4+H20+SO2T;

④SO2+Na2sCh+H2O=2NaHSO3。

（2）不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下仔表示:

如比s原言s蠲so?---->SO3

③④⑤反应的化学方程式分别是:

吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化

3.S0eq的检验

(1)检验sor的正确操作方法：被检液加足幽磐酸化取清液滴加上生溶液观察有无白色沉淀产生。

(2)先加稀盐酸的目的是防止cor、SO.r>Ag+的干扰，再加BaCb溶液，有白色沉淀产生，说明有S0「，

+

可能发生反应的离子方程式：COr+2H=CO2T+H2O,SOr-F2H*=SO2t+H2O,Ag++CT=AgQl、

2+

Ba+SOr=BaSO4l<>盐酸和BaCh溶液的加入顺序不可颠倒。

【易错提醒】SOr检验的易错点

(1)误将Ag+、Pb?+判断成SO，。如向待测液中滴加Back溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO，。其

错误是未注意溶液中不含SCT，而含Ag+或Pb?+时也会产生同样的现象：Ag++C「=AgCll(白色)，Pb2+

+2C「=Pb021(白色)。

(2)：吴将SOM判断成SOfo如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NCh)2溶液生成白色沉淀，便误以为有

SOfo该错误是未注意NOJ在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2++SOl=BaSO3l(白色)，3BaSO3

+

+2H+2N0；=3BaSO4(白色)+2NOf+H2Oo

4.粗盐提纯

(1)殂盐中的杂质与除杂试剂

粗盐中含有可溶性杂质(CaCb、MgCb、Na2so4),选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表:

杂质加入的试剂离子方程式

Ca24+COr=

CaCl2Na2cCh溶液=CaCO3l

MgChNaOH溶液Mg2++2OH==Mg(0H)21

SOf+Ba2+=

Na2SO4BaCk溶液=BaS04j

(2)操作顺序

因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如

5.硫单质及其化合物之间的转化规律

(1)邻位价态原则

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如

升高2价

H2S+H2SO4(浓)—SI+SO22+2H2()

If

降低2价

(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：

例如：S和H?S、S和SO?、SO?和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

(3)归中规律

当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，•般生成中间价态，如2H2S+SO2==3S+2H2。，2Na2S+

Na；S03+3H2so4=3Na2sO4+3S1+3H2O。

(4)含硫物质的连续氧化规律

2

JH2S^-Hso2-^->so3-^^tH2SO4

[6/5/小。/

IS-------->S02>SO3>H2so4

:>►>复习提升“<）

1.（2324高一下.江苏无锡.期末）下列关于S02的说法正确的是

A.S0?可以使氯水褪色，体现S0?的氧化性

B.二氧化硫使滴有酚配的NaOH溶液褪色，体现SOz的漂白性

C.SO?可以使品红溶液褪色，体现了SO?的氧化性

D.他萄酒中使用SO?是利用了S02的还原性

【答案】D

2.（2425高一下•安徽马鞍山•期巾）微型实验药品用量少，更环保。下图为探究S0?性质的微型实验，滤纸

①〜④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法俏洋的是

A.滤纸①先变红后褪色

B.滤纸②褪色，证明SO2具有还原性

D.滤纸④上有黄色固体生成，证明S0?具有氧化性

【答案】A

3.（2425高一下•新疆喀什•期中）下列说法正确的是

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、澳水、酸性KMnCh溶液、石蕊溶液褪色

B.SCh和Cb混合使用，将会有更强的漂白能力

C.SO2、漂白粉、活性炭、NazOz都能使红墨水褪色，其原理相同

D.能使品红溶液褪色的不一定是S02

【答案】D

4.（2425高一下•广东深切1期中）学习硫及其化合物，可运用物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化

合物的性质进行推测验证。下列说法不正确的是

A.H2s能与b反应生成硫

B.a有还原性，能使酸性KMnCh溶液褪色

C.c能与水剧烈反应生成d

D.b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性

【答案】D

【解析】由图可知，a为H?S,b为SO2,c为SO3,e为H2s03,d为H2so4,据此分析；H2s能与S0?反

应生成硫，A正确；a为H2S,具有还原性，能与酸性高锌酸钾溶液反应，使溶液褪色，B正确；c为S03,

c能与水剧烈反应：SO3+H2OH2so4,生成d为H2so4,C正确；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，

但b是SO2,D错误；故选D.

5.（2425面一下•湖北•期中）某化学小组选川过量的Na2c03溶液、NaOH溶液和BaCb溶液，除去粗盐中

的朵质CaCb、MgCb和Na2s04,实现粗盐精制，过程如图：

下列说法中错误的是

A.所加试剂过量有利于将杂质沉淀更完全

B.试剂①可以是Na2cCh溶液

C.滤液中加盐酸后可以蒸发结晶获得氯化钠固体

【答案】B

6.（2425高一下•河北邯郸一中•期中）将铜丝插入热浓硫酸中进行实验（ac为贴在玻璃棒上浸有相应试液的

试纸）。说法正确的

B.X选用H2s溶液，可验证SO?的氧化性

C.品红溶液褪色，可验证SO2的还原性

D.a、c两处均可观察到褪色现象

【答案】B

【解析】浓硫酸为无色粘稠状液体，A错误；为验证SO2的氧化性，试剂X可选用H?S,两者反应生成淡黄

色的硫单质，据此现象可证明SOJ1勺氧化性，B正确；品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，与其还原性无

关，C错误；S0?只能使紫色石惹溶液变红，但不能使其褪色，D错误；故选B。

7.（2425高一下•广东深圳•期中）下列有关三氧化硫的性质描述不正确的是

A.标况下，ImolSCh体积约为22.4升B.它是酸酊•，具有酸酊的性质

C.它有强氧化性D.它与水反应，放出大量热

【答案】A

【解析】标况下，S03为固体，故ImolSQa不是22.4升，A错误；SO3是硫酸的酸酊，能与水反应生成硫酸,

具有酸酊的性质，B正确；S03中S元素化合价为+6,处于最高价态，容易得到电子，故S03具有强氧化性,

C正确；SO?与水反应生成硫酸时会放出大量热，D正确；故选A。

8.（2425高一下•广东深圳•期中）下列说法错误的是

A.储存浓硫酸的铁罐外出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的脱水性

B.在胆帆上滴加浓硫酸，胆帆变成白色粉末，说明浓硫酸具有吸水性

C.将浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性

D.浓硫酸与铜反应，浓硫酸表现了强氧化性和酸性

【答案】A

9.（2425高一下・四川宜宾•期中）某兴趣小组欲制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列说法正确的是

A.I中试管内的反应体现了硫酸的氧化性

B.n中品红溶液褪色，体现so2的还原性

c.in中试管出现浑浊，体现so2的氧化性

D.IV中溶液褪色，体现S02的漂白性

【答案】c

【解析】I中亚硫酸钠和硫酸反应制取二氧化硫；II中品红溶液验证二氧化硫的漂白性；HI中Na2s和SO2

反应生成亚硫酸钠、S沉淀，验证二氧化硫的氧化性；IV中氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。

I中试管内亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，硫酸中元素化合价不变，仅体现了硫酸的酸

性，故A错误；II中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；HI中Na2s和SO2反应生成亚硫酸钠、

S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故c正确；二氧化硫不能漂白指示剂，IV中溶液褪

色，是因为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，体现S02酸性氧化物的性质，故D

错误；故选C。

10.（2425高一下•天津红桥•期中）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性

D.该实验证明浓硫酸可用作食品干燥剂

【答案】D

11.（2425高一下•湖南•期中）某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确

的是

A.左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸

B.品红溶液和酸性高钵酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同

C.石蕊溶液先变红后褪色

D.Na2s溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性

【答案】B

【解析】实验室使用70%的浓硫酸和Na2sCh来制备SO2,即左侧注射器中应选用质量分数为70%的浓硫酸,

A错误；SO?使品红溶液褪色，体现其漂白性，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现其还原性，故二者褪色原

理不同，B正确；SO2溶于水与水反应生成H2so3,溶液显酸性，则石蕊溶液变红，但SCh不能漂白指示剂

即不褪色，C错误；Na2s溶液变浑浊，说明由S单质生成，则反应方程式为：2Na2s+3SO2=3S1+2Na2so3,

反应中体现二氧化硫氧化性，D错误；故选B。

12.（2425高一下•湖南长沙•期中：）浓硫酸分别和三种钠盐反应，反应现象如图所示。卜.列分析不正确的是

A.对比①和②可以说明还原性：Br>CI

B.③中体现浓硫酸的强酸性，未体现氧化性

C.②中试管口出现白雾是HQ遇水蒸气所致

D.对比①和③可以说明氧化性：Br2>SO2

【答案】D

【解析】①中试管上部有红棕色气体，为Bn蒸气，说明浓硫酸可以将Br氧化，②中试管上部无明显现象，

说明浓硫酸不能将。氧化成。2,否则应有黄绿色气体出现，眇以对比①和②可以说明还原性：Br>Cl,故

A正确；③中发生的反应是Na2s（h+H2so4（浓尸Na2sO4+SO2T+H2O,不是氧化还原反应，体现的是浓硫

酸的强酸性，故B正确；②中试管口出现的白雾为HC1遇水形成的小液滴，②中反应原理是高沸点、难挥

发性酸制易挥发性酸，故C正确：③中发生的反应不是氧化还原反应，不能说明氧化性：B「2>SO2,故D

错误；故选D。

13.（2425高一下•天津南开期中）利用如图所示微型实验装置（两个W形管）探究有关浓硫酸和SO2的性质。

下列有关说法错误的是

A.实验开始时应在浓硫酸处卜.方，点燃酒精灯进行加热，有无色气泡生成

B.本实验可以证明浓硫酸的强氧化性、酸性以及SO2的还原性、氧化性、漂白性

C.干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓NaOH溶液

D.当各处观察到相应现象后，停止实验，装置中的四个溶液一定显酸性

【答案】D

【解析】浓硫酸和Cu加热条件下可发生反应生成无色的SO2气体，表现硫酸的酸性和氧化性，SO2气体便

酸性高镉酸钾溶液褪色，表现还原性，使品红溶液褪色，表现漂白性，和Na2s反应生成S,表现氧化性，

X用于吸收尾气，防止污染，据此解答。浓硫酸和Cu加热条件下可发生反应生成无色的SO2T体，A正确：

根据分析，本实验可以证明浓硫酸的强氧化性、酸性以及SO2的还原性、氧化性、漂白性，B正确；干燥

管中棉球浸有的试剂X川于吸收尾气，可为浓NaOH溶液，C正确：酸性高钵酸钾溶液、品红溶液中SO?

过量，可能显酸性，Na2s溶液中可能SO?不足，发生反应：3so2+2Na2s=3SJ_+2Na2so3,Na2sO3溶液呈碱

性，D错误；故选D“

14.（2425高一下•江西景德镇•期中）A、B、C为中学常见的单质，其中A为淡黄色固体。C为目前产量最

大、使用最广泛的金属，D、E、F、M为氧化物，且M常温下为无色液体。各物质间的转化关系如图所示

（其些条件已略去）。下列说法错误的是

A.F的水溶液能导电，但F不属于电解质

B.往K溶液通入D也可以完成K到H的转化

C.做完实验后试管内壁附着的A可以用酒精洗涤

D.加热条件下，足量的C与G的浓溶液反应会产生两种气体

【答案】c

【解析】由题目信息可知A为硫黄、B为02、C为Fe、D为S02、E为FesCh、F为SO3、G为H2so4、M

为H2O、H为FeSO』、K为Fe2(SO4)3,据此回答。F是SO3,SO3的水溶液是硫酸溶液能导电，但SO3自身

不能电离，不属于电解质，A正确；往Fe2(SCh)3溶液中通入SO2,S02能将Fe"还原为Fe"，能完成K到

H的转化，B正确；单质硫微溶于酒精，做完实验后试管内壁附着的S应该用二硫化碳洗涤，C错误；加热

条件下，足量的Fe与浓硫酸反应，开始时浓硫酸体现强氧化性，生成SCh,随着反应进行，硫酸浓度降低，

稀硫酸与Fe反应生成H2,会产生两种气体，D正确；故选C。

15.(2425高一下•广东深圳•期中)某化学兴趣小组用化学沉淀法去除粗盐中的(Ca?+、Mg?+和SO：实验流

程如图所示，下列说法错误的是

A.试剂b为Na2co3溶液

B.滤渣c的主要成分为Mg(OH)2、BaSCh、CaCCh和BaCCh

C.过量稀盐酸的作用是除去过量的0H和CO：

D.不考虑实验损耗，含ImolNaQ的粗盐，最终获得的NaQ的物质的量为Imol

【答案】D

16.(2425高一下•山西•期中)自然界中有丰富的含硫元素的物质，部分含硫物质的“价类”二维图如图所示。

下列说法正确的是

A.a、c均可用f的浓溶液干燥B.试管内壁沾有b,可用乙醇洗涤试管

C.d可由b与。2直接化合得到D.e溶液在空气中久置后，溶液pH减小

【答案】D

17.(2425高一下•辽宁•期中)某学习小组用如图装置验证二氧化硫的制备及某些化学性质。

回答下列问题：

(1)装置A发生反应的化学方程式为。

(2)下列装置与B中单向阀的作用相同的是

(3)实验过程中,装置C、D、E中溶液均褪色,能体现SO?漂白性的是装置_________(填“C”、“D"、"E”)。

(4)装置D发生反应的离子方程式为。

(5)E中品红溶液褪色后，关闭恒压滴液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，该现象能否说明SO?

与品红反应是可逆反应？(填“能”或"否”)。

(6)实验室二氧化硫尾气吸收与工叱烟气脱硫的化学原理相通。一个能实现物料循环的烟气脱硫方案如下图

所示，其中参与循环的物质为。

(2)a、c、d

(3)E

⑸否

【分析】A装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，发生反应：Na2sCh+H2so4(浓)=Na2sO4+H2O+SO2T，

Bn单向阀作用是防止倒吸，C装置中SO?与NaOH反应，验证SOz为酸性氧化物，D装置中SCh与酸性

KMnOj溶液反应，验证SCh的还原性，再通入装置E中的品红溶液，用于验证SO?的漂白性，最后进行尾

气处理，据此解答。

(2)由分析可知，单向阀的作用是防止倒吸，防倒吸装置的导气管一般为短进长出或短进短出，c装置的

两个球形空间能容纳较多液体，也可以防止倒吸，则