2025届高三化学一轮复习模拟试题（广东卷）

2025届高考化学一轮复习收官模拟广东卷

本卷满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14016Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Pb-207

一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1T0题，每小题2分；第11T6小题，每小题4分。在每

小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

L中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载体使用的

材料，主要属于有机高分子材料的是（）

A

蜀绣（三峡博物馆的秦火锅所用牛油解放碑（重庆抗战胜利纪长江索道所用钢

良玉平金绣蟒凤衫）（重庆美食）功碑暨人民解放纪念碑）缆（出行工具）

A.AB.BC.CD.D

2.煤、石油和天然气是人类当前使用的主要能源。下列说法不正确的是（）

A.煤的干储、气化、液化均为化学变化

B.天然气可用于合成氨和生产甲醇等

C.石油经分储获得的煤油属于纯净物

D.石油裂化获得的汽油可使滨水褪色

3.“回望飞天路，逐梦新征程”，中国航天事业蓬勃发展。下列说法错误的是（）

A.月球上的与地球上的‘H互为同位素

B.“梦天”实验舱使用碑化线（GaAs）电池把化学能转化为电能

C.“太空快递小哥"天舟七号货运飞船的壳体材料主要为铝合金，其熔点低于纯铝

D.长征七号遥七运载火箭采用液氧、煤油等燃料作为推进剂，其中煤油属于混合物

4.我国传统饮食文化中包含丰富的化学知识。下列说法中错误的是（）

A.“柴米油盐酱醋茶”所代表物质中的主要成分均是有机物

B.“青梅煮酒”是因为酒中的乙醇可以溶解青梅中含有香味的有机物

C.食用油可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物

D.煎蛋时，蛋清变为白色固体是因为蛋白质发生了变性

5.下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）

图HI铅蓄电池图IV氢氧燃料电池

A.图I所示电池中，铜电极发生氧化反应

B.图II所示干电池中，锌得到电子，作负极

C.图IU所示电池为二次电池，放电时电解质溶液中的H+移向Pb极

+

D.图IV所示电池中正极反应为：O2+4H+4e2H,0

6.为回收利用含k的CCL废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

（）

A.步骤I中，加入足量Na2c溶液充分反应后，上下两层均为无色

B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C.试剂X可用硫酸

D.殂L可用升华法进一步提纯

7.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A科技人员用杯酚超分子分离cw）和C70超分子具有分子识别的特征

B工程师用钛铝合金制造宇宙飞船钛铝合金具有两性

C营养师制作含蛋白质套餐蛋白质水解能得到各种氨基酸

D用硫酸铜稀溶液对游泳池进行消毒铜离子能使细菌中的蛋白质发生变性

A.AB.BC.CD.D

8.实验室制取CL的实验原理及装置均正确的是（）

9.没食子酸有广谱抗菌、抗病毒和抗肿瘤的作用，其结构简式如图所示.下列关于没食子酸的

说法错误的是（）

A.能发生加成反应

B.最多能与等物质的量的NaHCO；反应

C.分子中C原子有sp?和sp'两种杂化方式

D.能与氨基酸中的氨基反应

10.下列说法中，正确的是（）

A.锌与盐酸完全反应生成ImolH2,转移的电子数为2N，，

B.通常条件下，17gNH3所占体积约22.4L

C.称量14.2gNazSO,固体溶于1L蒸馄水中可获得O.lmol/LNa2sO,溶液

D.ImolL-'Na2sO,溶液中含有Na+数目为

11.下列说法正确的是（）

A.放热的端增反应一定能自发进行

B.相同量的同一物质在不同状态时的燧值：固态〉液态〉气态

C.平衡常数/越大，则反应进行得越完全，反应速率越快

D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

12.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素kX、Y、Z、Q组成（结构如图）。X的

最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液

态化合物。下列说法错误的是（）

<》YW3

W-ZQ—YK

\/%

%/X、Q

Y——Q7—W

I/\

YW3wW

A.第一电离能：Y<Z<QB.该化合物中Q和W之间可形成氢键

C.X与Al元素有相似的性质D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

13.我国科研人员发现氟磺酰基叠氮（FSO2N3）是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结

构式如图所示，其中S元素为十6价。下列说法正确的是（）

Ooe

、夕“N

A.该分子中N原子均为sp?杂比

B.电负性：Z（F）＞Z（O）＞Z（S）＞Z（N）

C.原子半径：r（F）＜r（O）＜r|N）＜r（S）

D.电离能：Z/（F）＞//（O）＞//（N）＞//（S）

14.下列说法不正确的是（；

A.电解质溶液导电性强弱与电解质的强弱无关

B.下列转化均能一步实现：Ba(OH)2-NaOH、CuO^Cu(OH)2.MgSO4^Mg(NO3)2

C.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将Fe，+转变为易吸收的Fe?+,是因为维生素C具

有

还原性

D.“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸播水中，所形成的体系用一束

光照射，会观察到光亮的通路

15.一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化

的曲线如图所示。0〜2min内该反应共吸收了akj(a>0)能量。下列说法不正确的是()

A.达到平衡时，A的浓度不再变化

B.反应的化学方程式为2A(g)=3C(g)+B(g)

C.反应达到平衡后，往容器中充入He,反应速率加快

D.该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和L2molC(g)的总能量

16.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是()

电源或负载

Ph/PbSO4多孔碳

FU

HS()(aq)

:4H2SO4(aq)

质了•交换膜

A.充电时右侧溶液pH不变

3+2+

B.充电时的总反应为Pb+SO：+2Fe=PbSO4+2Fe

C.放电时电子由铅电极经质子交换膜移向多孔碳电极

D.放电时电路中每转移Imol电子，左侧溶液质量减少49g

二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。

17.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。

商品食盐碱面白醋洁厕灵“84”消毒液料酒

主要成分①NaCl②Na2cO3③CH3coOH@HC1⑤NaClO@C2H5OH

回答下列问题：

（1）以上主要成分中属于电解质的有（填序号）。

（2）Na2cO3溶液中混有少量NaHCO”可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为

（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由

_______________________________________________________________________________O

（4）为配制450mL02noi•!?的NaCl溶液，用托盘天平称量NaClgo该实验所需

玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有____________________o

若咨照如图।出所示方式定容，贝IJ所配c（NaCl）（填“偏高”、“偏低”或

“无影响”）

（5）某NaCl溶液含少量的MgC%、K2so4杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙

表示加水稀释过程中4Mg2+）的变化。

7

3

・

O

E

W

爱

姻

宅

眼

窗

斜

q=mol-LT1,原溶液中浓度为molL_1

18.FC00H为一种不溶于水的黄色固体.某学校以FjO,废料（含少量SiO?、FcO等〕为原料制

备FeOOH,流程如图所示o

稀H2sOs淀剂X乙醇NaOH溶液.空气

111!

FeOOH

废渣滤液3

回答以下问题：

（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有（填一种即可）。

（2）“废渣”的主要成分可用于（填一种即匕）。

（3）“酸浸”时（填"能”或“不能”）使用稀HNO"原因是。

（4）“试剂X"可使用（填化学式，填一种即可）。

（5）从“滤液2”中获得晶体的一种方法是：_______、过滤、洗涤。

（6）由FeSO「7HQ转化为FeOOH的离子方程式是0

（7）研究晶体性质对工业流程的探究十分重要，该学校的化学社团欲探究A、B、C（均为单

质或化合物）三种由H、C、Na、Cl元素组成的晶体.他们对上述物质进行相关实验，数据如

下：

熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应

水溶液或

A811较大易溶熔融时导白色沉淀

电

B3550很大不溶不导电不反应

液态不导

C-114.2很小易溶白色沉淀

电

根据以上实验数据，填写表格:

化学式晶体类型微粒间作用力

A

B

C

19.水煤气是H?的主要来源，研究CaO对C-HQ体系制H2的影响，涉及主要反应如下:

C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)(I)A//,>0

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)(II)AH2<0

:=

CaO(s)+C02(g)^CaCO3(s)(Ill)A//3<0

回答下列问题：

(1)C(s)+CaO(s)+2H2(D(g)=・CaCO3(s)+2H2(g)的熠变△//=(用代数式表示)。

(2)压力p下，C-I^O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)

在(温度时完全分解。气相中CO,CO?和H?摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线

对应物种为（填化学式）。系如图所示，则a线对应物种为（填化学式）。

当温度高于工时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是

温度7

（3）压力p下、温度为4时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50,0.15,0.05,则反应

CO（g）+H2O（g）^£023）十比稔）的平衡常数勺=_______；此时气体总物质的量为4.0mol,

则CaCO?⑸的物质的量为_______mol；若向平衡体系中通入少量COJg）,重新达平衡后，

分压P（COD将（填“增大”“减小”或“不变”）,p（CO）将（填“增大”

“减小”或“不变”）O

20.二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：

OH

HQ,（%.催化剂

CH,CH=CH―-也C—C—CN

3△

H・

COOH

A

NaOC2H5,△

D二甲双用

回答问题:

（1）A的名称是，A与金属钠反应的产物为和

（2）B的核磁共振氢谱有组峰。

（3）A-B、B-C的反应类型分别为、o

（4）D中所含官能团名称为、o

（5）DfE的反应方程式为o

CHCHCHUOOC—CH—C=CH-COOH

（6）设计以1为原料合成乌头酸（2I）的路线（无机试

OHCOOH

剂任选）。

己知：①R-Br29R-CN

答案以及解析

1.答案：A

解析：A.蜀绣主要原料为蚕丝，属于蛋白质，属于有机高分子材料，A符合题意；

B.牛油是油脂，油脂不是高分子，B不合题意；

C.解放碑是用石材雕刻，主要成分可能是花肉岩、硅酸盐或大理石，属于无机非金属材料•，C

不合题意；

D.长江索道所用钢缆是合金材料，属于金属材料•，D不合题意；故选A.

2.答案：C

解析：A.煤的干馈、气化、液化均为生成新物质的变化，属于化学变化，故A正确；B.天然

气的主要成分是甲烷，可以用丁制CO及氢气，分离后，氢气可用于合成氨的原料，CO与氢

气在一定条件下反应可以制取甲醇，故B正确；C.煤油中含有多种成分，属于混合物，故C

错误；D.石油裂化获得的汽油中含有多种不饱和烧，可使滨水褪色，故D正确；故选：Co

3.答案：A

解析:A.同位素是同种元素的不同原子，He和H不是同种元素，A错误;B.神化铉(GaAs)

电池是提供电能的，把化学能转化为电能，B正确；C.合金的熔点比组成中纯金属的低，铝

合金是合金，其熔点低于纯铝，C正确；D.煤油由不同碳原子数的烷妙、烯煌类的碳氢化合

物组成，属于混合物，D正确，本题选A。

4.答案：A

解析：盐的主要成分是NaCl,不是有机物，A项错误；乙醛可以溶解有机物，B项正确；油

可以看作是高级脂肪酸和甘油形成的酯，C项正确；高温可以使蛋白质变性，D项正确。

5.答案：D

解析：A.图I所示电池中由于Zn比Cu活泼，则Cu电极为正极，故铜电极发生还原反应，A

错误；

B.图H所示干电池中锌电极作负极发生氧化反应，失去电子，B错误;

c.图in所示铅蓄电池属于可充电电池即为二次电池，放电时Pb作负极，Pbo?作正极，故电

解质溶液中的H+移向正极即PbO?极，c错误；

+

D.图IV所示电池为氢氧燃料电池，通H2的一极为负极，电极反应为：H2-2e-----2H,通

+

的一极为正极反应为：O2+4H+4e-^=2H2O,D正确；

故答案为：Do

6.答案：B

解析：碳酸钠溶液呈碱性，碘单质在碱性溶液中发生歧叱反应生成碘离子和碘酸根离子，则

在步骤I中，加入足量Na2c0,溶液后紫红色碘单质完全反应，上下两层溶液均为无色，A正

确；CC14的密度大于水，故分液时应从分液漏斗上口倒出水层（溶液A）,B错误；步骤H

的目的是生成粗k，碘离子和碘酸根离子在酸性环境中会发生归中反应生成碘单质，故试剂

X可用硫酸，C正确；碘单质受热易升华，故实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，D正确。

7.答案:B

解析：A.C6G和Go混合物加入一种空腔大小适合C6。的“杯酚”中可进行分离，这是利用超

分子的分子识别特征，故A项正确；B.钛铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞

船，与钛铝合金具有两性无关，故B项错误；C.营养师制作含蛋白质套餐，蛋白质水解可以

得到各种氨基酸，故C项正确；D.硫酸铜中Cu”离子是重金属离子，重金属离子能使蛋I，质

失去活性，病毒由蛋白质组成，所以能杀毒，故D项正确；故本题选B。

8.答案：C

解析：A.实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；

B.除去C12中的HC1可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出,

B错误；

C.氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正

确；

D.对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。

故选Co

9.答案:C

解析：苯环可与氢气发生加成反应，A项正确；酚羟基不与NaHCOi反应，只有善基能反应,

最多能与等物质的量的NaHCCS反应，B项正确；分子中C原子都是sp?杂化，C项错误；竣

基能与氨基酸中的氨基反应，D项正确.

10.答案：A

解析：A.锌与盐酸完全反应，氢离子得电子生成氢气，每生成ImolH2转移2moi电子，故A

正确；

B.通常条件不是标准状况，无法确定气体摩尔体积，故不能通过质量计算氨气体积，故B错

误；

C.不能用溶剂体积代替溶液体积，因此不确定最终溶液体积，无法计算溶质浓度，故C错误;

D.溶液体积未知，不能确定离子数目，故D错误；

故选：Ao

11.答案：A

解析：A.正反应为气体分子数目减小的反应，反应过程中气体的平均摩尔质量再变，当容器

内气体平均摩尔质量不变，说明反应到达平衡，故A正确；B.到达平衡时各物质的浓度不一

定相等，与起始浓度、转化率等有关，故B错误；C.平衡时容器内X、Y、Z的浓度之比不一

定等于化学计量数之比，与物质的转化率有关，故C错误；D.单位时间消耗0.ImolX同时生

成0.2mlZ,均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，单位时

间消耗0.ImolX同时消耗0.2molZ可以说明到达平衡，故D错误；故选：A。

12.答案：A

解析：A.同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2P能级上电子为

半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N,故A

错误；

B.该化合物中0的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确；

C.Be和A1处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如Be(OH)2、阳0町都具有

两性，故C正确；

D.H、N、0可以形成离子化合物，如NH4NO3,故I)正确：

故选A。

13.答案：C

解析：该分子中与S相连的N原子价层电子对数为2+1=3,杂化类型为sp2杂化，另外两个N

原子价层电子对数为2,杂化类型为sp杂化，A错误；元素的非金属性越强，其电负性越大,

非金属性：FX)>N>S,电负性：F>O>N>S,B错误；同一主族从上到下，元素的第一电离

能逐渐减小，同一周期从左到右，主族元素的第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族

元素的原子核外电子处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，则

第一电离能：E>N>O>S,D错误。

14.答案：B

15.答案：C

解析：A.反应达到平衡后，体系中各物质的浓度均不在改变，故A说法正确；

B.根据上述分析，该反应为2A(g).-B(g)+3C(g),故B说法正确；

C.限据化学反应速率的数学表达式u(B)="SLo.2mol/(L-min),故C说法错误；

D.0〜2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量，说明该反应为吸热反应，该条件下0.8molA(g)

的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量，故D说法正确：

笞案为C。

16.答案：D

17.答案：(1)①②③④⑤

_

(2)HCO；+OH-H2O+CO；

+

（3）CIO-+cr+2H^=C12T+H2O

（4）5.9；胶头滴管、500mL容量瓶；偏低

（5）1；7

解析：（1）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，以上主要成分中属于电解质

的行①②③④⑤。

（2）Na2cO3溶液中混有少量NaHCO，，可加适量的NaOH溶液除杂，离子反应方程式为

IICO-十OIFII2O+CO；，

（3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示

。0-+Cr+2H'^=C13T+H2O。

（4）为配制450矶0.2moi的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L

x0.2mol-L-1x58.5g/mol=5.85g,用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需

玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶

液体积偏大,所配。（NaCl）偏低。

（5）根据图乙可知，溶液从0.2L稀释到1.0L时c（Mg"）为0.2mol/L,0.2xC1=l.0x0.2,

则q=lmol；根据图甲所示，溶液中c（K+）=2moI/L、c（SO^）=1mol/L>c（Na+）=5mol/L,

结合溶液呈电中性，则有2moi/Lxl+5moi/Lxl+lmol/Lx2=c（C「）xl+lmol/Lx2,解得

c（Cr）=7mol/Lo

18.答案：（1）粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等（写对一点即可，有错不倒扣）

（2）制作光导纤维等（合理即可给分）

(3)不能；稀硝酸具强氧化性，易与Fe?+反应生成污染性气体(或降低产率)

(4)Fe

(5)蒸发浓缩、冷却结晶

2+

(6)4Fe+O2+8OH-=4FeOOHi+2H.O

(7)

化学式晶体类型微粒间作用力

ANaCl离子晶体离子键

BC共价晶体共价键

CHC1分子晶体范德华力

解析：

19.答案：(1)Ad

(2)H2；当温度高于工，CaCO’(s)已完全分解，只发生反应H,温度升高，反应【【逆向移

动，所以CO?的摩尔分数减小

(3)0.5；不变；不变

解析：(1)已知三个反应：I.C(s)4-H2O(g)=CO(g)+H2(g).II.

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H/g).III.CaO(s)+CO,(g)=CaCOs(s),设目标反应

C(s)+CaO(s)+2H2O(g)—2CaC()3(s)+2H2(g)为M根据盖斯定律,IV=I+II+IIL所以

A//=A//1+A/72+A/75O

(2)图示温度范围内C(s)已完全反应，则反应1已经进行完全，反应II和山均为放热反应，

从开始到丁，温度不断升高，反应n和川逆向移动，依据反应n,凡量减小，摩尔分数减小,

CO量升高，摩尔分数升高，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以a曲线代表H2的摩尔分数

的变化，则c曲线代表CO2的摩尔分数随温度的变化，开始到7；,CO?的摩尔分数升高，说

明在这段温度范围内，反应III占主导，当温度高于北，CaCO，(s)已完全分解，只发生反应1【,

所以CO2的摩尔分数减小。

(3)①压力p下、温度为八时，电、CO、CO2和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05,则

H2O(g)的摩尔分数为：1—0.5—0.15—0.05=0.3,则反应CO(g)+H2(Xg)=±CO2(g)+H2(g)的

x

；p(CO>)P(H,)0.05px0.5p5

平衡常数Q；(8)舛黑。广而尉二3；②设起始状态ImSCgxmSHeg),反应

I进行完全。

C(s)+H2O-—co+H：

起1X00

转1111

平0x—111

则依据三段式：

4-H

co+H2O—-co2

转aaaa

CaO(s)1CO2CaCO3(s)

转bb

根据平衡时H,、8、82和摩尔分数分别为。.50、0.15.0.05,则有冷=。5、

j=0.15、a~b=0.05,解出工=%a=l,b=A

x