2025年广东省九年级二模化学试卷（解析版）

2024-2025学年第二学期第二次调研考试试题

初三年级化学科

（本套试题考试时间60分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）。

L河南文化底蕴深厚。下列文物的制作过程中一定涉及化学变化的是

A.四神云气图的绘制B.兽面纹铜方鼎的篆刻

C.两孔玉弯鱼的雕琢D.白衣彩陶钵的烧制

【答案】D

【解析】

【详解】A.四神云气图的绘制过程主要是颜料附着在基底匕没有新物质生成，属于物理变化，不符合

题意；

B.兽面纹铜方鼎的篆刻是在青铜器表面雕刻纹饰，属「形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，

不符合题意；

C.两孔玉弯角的雕琢是通过切削、打磨改变玉石形态，属于形状改变，没有新物质生成，属于物理变

化，不符合题意；

D.白衣彩陶钵的烧制过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

故选Do

2.发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率的我国科学家是

A.徐寿B.波义耳C.侯德松D.袁隆平

【答案】C

【解析】

【详解】A.徐寿：中国近代化学先驱，翻译了大量西方科学著作，但未涉及制碱法，选项错误；

B.波义耳：英国化学家，近代化学奠基人之一，与制碱法无关。选项错误；

C.侯德榜：我国著名化学家，发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，选项正确；

D.袁隆平：“杂交水稻之父”，研究领域为农业，与化学工业无关。选项错误：

故选C。

3.化学操作要注意实验安全。下列根据实验有关图标说明不正确的是

A.实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源

B.实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇

C.实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物/助\

D.进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛

【答案】A

【解析】

【详解】A、实验过程不能用湿手操作，实验完毕及时切断电源，而图标是提醒洗手，A选项错误；

B、实验过程中可能产生有害气体，应开启排风管道或排风扇，图标是排风扇，B选项正确；

C、实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，图标提示注意用火安全，C选项

正确；

D、进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，图标是护目镜，D选项正确。

故选：Ao

4.下列化学符号中，数字表示的意义不正确的是

2+

A.02：一个氧气分子含有两个氧原子B.Mg：一个镁离子带有两个单位的正电荷

C.4Ne：4个岚原子D.SiO2：一个二氧化硅分子含有一个氧气分子

【答案】D

【解析】

【详解】A、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，。2中的“2”表示一

个氧气分子含有两个氧原子，故正确；

B、标在化学式中元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，Mg”中的额”2表示一个镁离子带

有两个单位的正电荷，故正确；

C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，4Ne中的“4”表示4个氟原子，故正确；

D、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，Si。？中的“2”表示一个二氧

化珪分子含有2个氧原子，故错误；

故选D。

5.我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锢、钵等近十种元素的相对原子质量，为相

对原子质量测定作出了卓越贡献,关于锢元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图妇图所示。

下列说法不正确的是

A.锢原子的核外电子数为49B.锢元素位于第五周期

C.锢的原子结构示意图中X=8D.锢元素的原子质量是114.8

【答案】D

【解析】

【详解】A、元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故纲

原子的核外电子数为49,故A正确；

B、在元素周期表中，周期数=原子的电子层数，钿原子的核外有5个电了•层，所以锢元素在元素周期表

中位于第五周期，故B正确；

C、锢的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第

二层最多排8个电子可知X=8,故C正确；

D、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量，纲元素的相对原子质量是114.8,不

是实际质量，故D错误；

故选D。

6.善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳全部错误的是

A.化学与健康B.化学与化肥

①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素①KNO3属于复合肥

②人体缺少维生素A,易患夜盲症②植物叶子发黄，缺氮肥

C.化学与材料D.化学与安全

①塑料、橡胶、纤维都属于有机合成材料①天然气泄漏，立即开窗通风

②金属属于金属材料，合金属于合成材料②家用电器着火，立即用水浇灭

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、①能够为人体供能的营养素有蛋白质、糖类和油脂，而维生素不能为人体供能，故错误；②

人体缺少维生素A,易患夜盲症，故正确；故A不符合题意；

B、①KNO?含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属「复合肥，故正确；②植氮肥能使农作物

枝叶繁茂、叶色浓绿，植物叶子发黄，说明缺少氮肥，故正确；故B不符合题意；

C、①塑料、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料，故错误；②金属属于金属材料，合金属于金属材

料，故错误；故C符合题意：

D、①天然气属于可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，所以天然气泄漏，立即关闭燃气阀门，并开窗通

风，故正确；②家用电器着火，不能立即用水浇灭，以防发生触电，故错误：故D不符合题意；

故选：Co

7.“燧”是我国古代取火的工具，有金燧、木燧之分。金燧取火于日（用铜制凹面镜聚焦太阳光取火），

木燧取火于木（钻木取火）。下列有关说法正确的是

A.“木燧〃取火过程中空气中氧气含量增大

B.真空环境也可采用“金燧”取火

C.“金燧”、“木燧”取火的原理都是升温使可燃物的着火点升高

D.“金燧”聚光生火主要利用了金属有良好的金属光泽

【答案】D

【解析】

【详解】A、“木燧”取火的原理是摩擦生热，使温度达到可燃物“木”的着火点，空气中氧气的含量没有增

大，故A分析错误；

B、根据燃烧的三要素：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。由于燃烧需要氧气，所以真空

环境不能采用“金燧”取火，故B分析错误：

C、“金燧”、“木燧”取火的原理都是升温达到可燃物的着火点，使其燃烧，着火点是一个定值，不能升

高，故C分析错误；

D、金燧具有金属光泽，利用它制成的凹面镜对光线有汇聚作用，可使温度达到可燃物的着火点，故D

分析正确。

故选D

8.云南省水资源短缺严重，爱护水资源，人人有责。如图是某品牌直饮水机的工作原理图，下列说法正确

的是

宜饮水机内部

A.滤膜可除去水中的一切杂质B.活性炭在该装置中起吸附作用

C.紫外光消毒可将硬水转化为软水D.自来水是混合物，直饮水是纯净物

【答案】B

【解析】

【详解】A、滤膜可除去水中的不溶性杂质，可溶性杂质不能除，说法错误，不符合题意；

B、活动性疏松多孔有吸附性，活性炭起到吸附色素和异味的作用，说法正确，符合题意；

C、紫外光消毒只能除去细菌等，不能除去钙、镁化合物将硬水转化为软水，说法错误，不符合题意；

D、直饮水没有除去可溶性杂质，仍然为混合物，说法错误，不符合题意。

故选Bo

9.近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氮设备，该设备

发生反应的微观原理如图所示，下列说法错误的是

注：

。氢原子

・碳原子

A.甲烷是由碳原子和氢分子构成

B.反应前后液态锡的质量和化学性质不变

C.甲烷中碳元素转化成碳单质，用于制造高级炭黑

液态锡

D.此反应的化学方程式为CH4C+2H2

【答案】A

【解析】

【详解】A、甲烷是由甲烷分子构成的，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的，符合题意；

B、液态锡是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，不符合题意；

C、在该反应中，甲烷中的碳元素转化为碳单质，可用于制造高级炭黑，不符合题意；

D、由图可知，该反应为甲烷在液态锡的催化下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为:

液态锡

CH4C+2H2,不符合题意。

故选A.,

10.化学观念是重要的学科素养。下列对化学观念的理解不事硬的是

A.宏观与微观：co和co?化学性质不同，是因为它们的分子构成不同

B.模型与推理：同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素

C.变化与守恒：某物质在氧气中充分燃烧生成CO?和H?。，则该物质中一定含有碳、氢元索可能含有

氧元素

D.探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知CO?在一定条件卜.也

可以支持燃烧

【答案】B

【解析】

【详解】A、•氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同，故理解正确；

B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，但是质子数相同的微

粒不一定属于同种元素，如颊原子和水分子的质子数（都为10）相同，不是同种元素，故理解不正确；

C、某物质在氧气中充分燃烧生成CCh和HzO,生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有

氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质中一定含有氢、碳元素，可能含有

氧元素，故理解正确：

D、将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知CO?在一定条件下也可以支持燃

烧，故理解正确；

故选：Bo

11.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项劳动项目化学知识

A学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸反应

B家庭实验：用白醋制作软鸡蛋醋酸能与碳酸钙反应

C家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机NaOH能与油污反应

D帮厨活动：炒菜并添加碘盐补碘能预防佝偻病

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、熟石灰具有碱性，能与酸反应，所以农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故A正确；

B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，则可用白醋制作软鸡

蛋，故B正确；

C、NaOH能与油脂反应，因此可以用炉具清洗剂清洗油烟机，故C正确；

D、缺碘会引起甲状腺疾病，所以炒菜并添加碘盐，可补充人体中的碘元素，预防甲状腺疾病，故D错

误；

故选：D。

12.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

溶

解

甲

度

也

乙

?：!、丙

II

II

---------:----'------►

°tl匕汨声:

A.P点表示：口℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g

B.乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙

C.在压强一定时，气体溶解度随温度变化的趋势与闪物质相似

D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至tJC,甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多

【答案】D

【解析】

【详解】A、溶解度曲线的交点表示该温度下固体物质溶解度相等，P点表示：t/C时，甲和丙的溶解度

相等，均为30g,说法正确；

B、由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度升高而增大，且甲物质溶解度增大幅度大于乙

物质溶解度增大幅度，乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙，说法正确；

C、由溶解度曲线可知：固体丙物质的溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度升高而减小，气体溶

解度随温度变化的趋势与丙物质相似，说法正确；

D、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，格12c时甲、乙的饱和溶液降温至YC,

甲溶液析出的晶体质量不一定比乙溶液多，因为题目中没有明确给出甲、乙两种饱和溶液的质量，无法

比较析出晶体的质量，说法错误;

答案:Do

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据蒸缁操作原理，制备蒸镯水时，温度计水银球应在蒸做烧瓶支管口处，测量蒸汽温度，

水从下方通入冷凝管，上方流出，故选项实验设计不能达到实验目的；

B、CO?与水反应生成碳酸，酚猷在中性和酸性溶液中均无色，仅通过此装置无法证明CO2与H2O发生.反

应，故选项实验设计不能达到实验目的：

C、铁生锈需同时接触氧气和水，图中实验只分别设置了铁与干燥空气、铁与水、隔绝氧气的情况，缺少铁

同时接触氧气和水的对比实验，不能完整探究铁锈蚀条件，故选项实验设计不能达到实验目的：

D、图中实验，U型管的液面变化左高右低，可验证硝酸钺溶于水吸热，故选项实验设计能达到实验目的。

故选D.

14.化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验方案可行的是

选项实验目的实验设计

A检验二氧化碳中混有的少量氧气将带火星的木条伸入气体中

B除去氯化钠中的少量碳酸钠加入过量氯化钙溶液，过滤，滤液蒸发结晶

C鉴别羊毛和涤纶取样，分别灼烧闻气味

D分离CaO和CaCCh固体将固体混合物高温煨烧

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、少量的氧气不能使带火星木条复燃，所以伸入带火星的木条不会复燃，不能证明二氧化碳中

含有少量氧气，故A错误；

B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙

（过量的），不符合除杂原则，故B错误；

C、取样，分别灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故C正确；

D、将固体混合物高温燃烧，CaCQi固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能分离出氧化钙，无法分离出

碳酸钙，故D错误。

故选C。

15.如图所示四个图像对应的变亿过程正确的是

落

溶液质量/g溶

解

银气液

度^MnO,

的质质

ht/g'无MnO?/

他

0时间/s0反应时间/s反应时间/s

RD

A.气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D.向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物

【答案】D

【解析】

【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图像错误：

B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图

像错误;

C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，

有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；

D、向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜，反应的

化学方程式为Mg+CuSO4=MgSO4+Cu,由反应时的质量比可知，每24份质量的镁可置换出64份质量的

铜，溶液的质量减少；铁再与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为

Fe+CuSCh=FeS04+Cu,由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会

减少；但第二个过程溶液减少的质量要比第一个过程少，完全反应后不再发生改变，故选项图像正确。

故选D。

二、非选择题：共6小题，共55分。

16.探索星空的道路上，从古至今，中国人的脚步从未停下。其中，化学发挥着重要的作用。

(I)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和KNCh)作火箭燃料。其中KN03中氮元素的化

合价为。

(2)卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨，制造人造卫星常用到钛合金，工业

制双钛(Ti)的一种方法是金属钠和四氯化钛(TiCL)在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，其化学方程

式为o

(3)教人航天：2003年“神舟五号”教人飞船成功发射。运教火箭的燃料之一偏二甲胱(C2H8N》中氢、

氮元素的质量比为。偏二甲胧燃烧过程中(填“吸收”或“放出”)热量。

(4)探月探火：“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可

能,利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为。

高温

【答案】(1)+5(2)4Na+TiCl4==Ti+4NaCI

(3)①.2:7②.放出

通电人人

(4)2H2O^2H2T+O2T

【解析】

【小问1详解】

K元素的化合价为+1,O元素的常见化合价是-2,根据化合物中各元素化合价代数和等于0可知，设氮元

素化合价为「(+1)+r+(-?.)x3=0,r=+5：

【小问2详解】

高温

钠和四氯化钛在高温条件卜.反应生成钛和氯化钠，反应的方程式为：4Na+TiCL=V+4N〃a；

【小问3详解】

化学式中元素的质量比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比，所以偏二甲腓中氢、氮元素的质

量比为；(1x8)；(14x2)=27

偏二甲腓可以作为火箭的燃料，说明偏二甲肿在燃烧时会放出大量热，故填：放出；

【小问4详解】

利用太阳能电池电解水制氧气，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为:

通电g木

2H2O^=2H2T+O2T.

17.飞行的金属。飞机与飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属

及其合金被称为“飞行的金属”,铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有AI2O3,

光卤石含有MgCL,锂辉石含有LiAI(Si2O6),金红行含有TiCh.元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在

pH<4的溶液中以AP+存在，在pH为4~7时以A1(OH)3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以［Al(OH)4J存

在,铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。

石焦油(C)废气(CO等)

金属及其合金的性质决定其用途<钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm

厚的不锈钢和钛没在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十色不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海

水腐蚀性能试验结果如图2所示°航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁

的密度(g・cm、3)的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87.比强度(MPa・cnT•晨)越大，材料的性能越好。

不诱钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。

海水流速/nrs"

图2

根据上文，回答下列问题：

<1)镁铝合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是(用化学方程式表示)。

(3)锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是：钛、铜银合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好

的是_______。

(4)写出由TiCh转化为TiCLi的化学反应方程式：。

(5)下列叙述正确的是_______<

A.自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式为A产或A1(OH)3

B.作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势

C.金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关

【答案】(1)混合物⑵4A1+3O2=2A12O3

(3)①.锂的密度比镁、铝的密度小、质轻②.钛##Ti

高温

=

(4)TiO2+2C+2C12^TiCl4+2CO(5)AC

【解析】

【小问I详解】

合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以镁铝合金属

于混合物；

【小问2详解】

铝制品在空气中耐腐蚀的原因是铝的化学性质比较活泼，常温二，铝能与空气中的氧气反应，在其表面

形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4A1+3O2=2A12O3；

【小问3详解】

锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是锂的密度比镁、铝的密度小、质轻；由图可知，钛、铜

银合金、铝黄铜中，钛的侵蚀速率最低，故耐腐蚀性最好的是钛；

【小问4详解】

由组1可知，二氧化钛和氯气、碳在800-1000℃条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的化学方

局温

程式为：TiO2+2C+2CL^=TiCl4+2CO；

【小问5详解】

A、铝元素在酸性较强的溶液中以AH+存在，在弱酸性及中性时以AI(OH)3的形态沉淀，故自然界中，在

酸性条件下，铝元素的存在形式有AP+或A1(OH)3,符合题意；

B、航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度，钛比铝强度高，但是铝的密度(2.7g.cm-3)比钛

的密度（4.51g・cm-3）小，不符合题意；

C、金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关，金属活动性越强，对冶炼的条件要求较高,

金属矿物储量越大，利用的越多，冶炼的越多，成本越低，符合题意。

故选AC。

18.按要求回答下列问题：

氢氧

化

钠

溶

液

（I）仪器①的名称

<2）若选用装置A制取02,则反应的化学方程式为：o该装置还需改进的地方是：。

（3）实验室可用装置C来制取二氧化碳，优点是：,该反应的化学方程式为：,装置D

可用来测量生成CO2的体积，其在水面上放一层植物油的目的是o若用装置E收集HQ气体，则

倒扣在氢氧化钠溶液的漏斗的作用是o

I【.便携式富氧机：

市场上一些便携式富氧机，使用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜（氧气分

离摸），可得到含氧量较高的富氧空气，工作原理如图所示。

OO氮分子

M氧分子

空气-----►氧气分离膜-----►富氧空气

（4）空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率（填“大于”或“小于”）氧分子渗透速率。

A人

【答案】（1〉锥形瓶（2）①.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T②.在试管口塞一团棉花

（3）①.可以控制反应的发生和停止②.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T③.防止二

氧化碳溶于水，且与水反应防止倒吸

（4）小于

【解析】

【小问1详解】

由组可知，仪器①的名称是：锥形瓶：

【小问2详解】

A装置适用于固体加热反应制取气体，适用「加热高钵酸钾制取氧气，高镭酸钾受热分解生成镭酸钾、

A小

二氧化钵和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；

该装置还需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；

【小问3详解】

实验室可用装置C来制取二氧化碳，该装置可将大理石置于干燥管中，稀盐酸置于烧杯中，下移干燥

管，固液接触，生成气体，上移干燥管，固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停

止；

大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

装置D可用来测量生成二氧化碳的体积，其在水面上放一层植物油的目的是：防止二氧化碳溶于水，且

与水反应；

若用装置E收集HQ气体，氯化氢能与氢氧化钠反应，会导致装置内压强减小，则倒扣在氢氧化钠溶液

的漏斗的作用是：防止倒吸；

【小问4详解】

由劄中信息可知，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，从而得到富氧空气。

19.随着全球“双碳”目标的提出，氮作为氢的载体。越来越引起重视，氮气正在由肥料走向燃料.随着

科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。

【资料卡片】

①当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。

②碳酸氢钱不稳定，受热易分解：NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O

I.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表。

性质参数氢气氨气

颜色、气味无色、无味无色、刺激性

沸点/℃-251.77-33.34

爆炸限值4〜7515-28

/%

水中溶解

难溶于水极易溶于水

度

（I）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与有关。氨气

在纯氧中可以完全燃烧，生成水加氮气，该反应的化学方程式为：,可将能转化为热

能,

（2）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有（任写一点）。

（3）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度（如

图1）：

800

700

■X(NH0=40%

600

AX(NH)=45.5%

5003

OX(NH)=50.0%

（嬴严。3

300

VX(NH3)=66.7%

200

100

0.20.40.60.81.01.21.4

当量比

图"、同当量比下氨气/氢气/空气的燃烧速度

分析图中数据，当“当量比”在（填字母）范围内，且X（NHA=一时，燃料燃烧速度最快。

A.0.6-0.8B.0.8〜1.0C.1.1〜1.2D.1.3〜1.4

II.探究制备氨燃料的方法。

【方案1】利用碳酸氢镀制备氨气。

【方案2］利用铉盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。

（4）经分析，方案1不合理，理由是o

（5）利用氯化镂溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，实验过程中发现此方法制得的氨气量较少，可.能

的原因是_______。

（6）经讨论改用铁盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（如图2）,出现_______现象，证明氨气收集满

了，

点燃

【答案】（1）①.氧气浓度②.4NH3+3O2^^6H2O+2N2③.化学

（2）氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全（合理即可）

（3）①.C②.40%

（4）碳酸氢校分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯

（5）生成的氨气极易溶于水，不易逸出

（6）蘸有酚配试液的棉花变红

【解析】

【小问1详解】

将我气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与氧气浓度有关；

点燃

氨气在纯氧中可以完全燃烧，生成水和氮气，该反应的化学方程式是4NH3+3O236H2O+2N?；此过

程中可将化学能转化为热能；

【小问2详解】

对比参数分析可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有：氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限

值范围小更安全、安全具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理；

【小问3详解】

分析图中数据发现"当量比''为1.1〜1.2范围内，且X（NH3）=40.0%时，燃烧速度最快；

【小问4详解】

方案1：利用碳酸氢钱制备氨气不合理，是因为碳酸氢钱分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制

备的氨气不纯；

【小问5详解】

氯化钱与氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气、氯化钠和水，反应的化学方程式为

NH4CH-NaOH=NaCl+NHAT+H2O：实验过程中发现此方法制得的氨气量少，是因为生成的宓气极易

溶于水，不易逸出：

【小问6详解】

氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酗溶液变红，因此用图・3的方法制备并收集氨气，当观察到试

管口蘸有酚酸试液的棉花变红，则说明氨气一收集满。

20.现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，富纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫

铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiCh）为原料制备高纯氧化铁（Fez。”的生产流程示意图：［提示：40c以

上时（NHJzCO，，分解为二氧化碳、氨气和水］。

足量

（I）实验室中，操作【、操作II用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。

（2）滤液I中主要的成分有（填化学式）。

（3）C与Fez。?反应的化学方程式为,属于反应（填基本反应类型）。

（4）根据题中信息，加入（NHJCO3后，该反应必须控制的条件是。

（5）根据质量守恒定律，推测浓液H中可获得的产品是______（填化学式）。

（6）请写出在空气中煨烧FeCOj生成FezCh和CO2的化学反应方程式。

【答案】（1）漏斗（2）FeSO4、H2SO##H2so八FeSO4

高温

（3）①.3C+2Fe2Ch^4F计3co2T②.置换反应

（4）温度低于40℃（5）［（NH4）2SO4

高温

（6）4FeC