2025年广西南宁市某中学中考化学模拟试卷（含解析）

2025年广西南宁市三美学校中考化学模拟试卷（6月份）

一、单选题：本大题共20小题，共40分。

1.空气中含量最高的气体是（）

A.氧气B.二氧化碳C.稀有气体D.氮气

2.下列物质中属于氧化物的是（）

A.自来水B.金刚石C.高镒酸钾D.五氧化二磷

3.中华民族的复兴和崛起离不开科学家们的贡献。被誉为“中国稀土之父”的科学家是（）

A.徐光宪B.侯德榜C闵恩泽D.张青莲

4.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是（）

5.构成下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是（）

A.珪B.C60C.水银D.硫酸铜

6.夏季荷花飘香。从微观角度解释正确的是（）

A.分子在不断运动B.分子之间有间隙C.分子有一定质量D.分子由原子构成

7.中国在全球机器人产业中发挥引领作用。制作机器人的下列材料中属于金属材料的是（）

A.有机玻璃B.钛合金C.塑料D.碳纤维

8.下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是（)

A.护目镜B.明火

C./O\排风

Ob

9.2025年为南水北调中线工程通水11周年，该工程为河南多地提供用水保障。下列关于水的说法正确的

是（）

A.自然界的水资源主要是淡水B.工业废水可直接用于灌溉农田

C.清澈透明的泉水一定是软水D.活性炭可以吸附水中的异味和色素

10.增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一。下列说法正确的是（）

A.油锅着火，用水浇灭

B.室内着火迅速打开所有门窗

C.身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭

D.水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点

11.“鹊桥二号”所用天线由钳丝编制而成。如图是钥在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列

说法不正确的是（）

42Mo

钳42)2818x

95.96

A.金属笆有良好的延展性B.钥的相对原子质量为95.95

C.图中x=8D.钳位于元素周期表第五周期

12.下列化合物中，氮元素化合价为-3的是（

A.N%B.N2O3C.N2O5

13.锌是人体所需微量元素，缺锌者可服用葡萄糖酸锌（G2H220uZn）来补充。如图为某品牌的葡萄糖酸

锌口服液的标签，下列说法正确的是（）

葡葡糖酸锌口服液

【功效成分及含量】每亳升含葡荀糖酸锌3.5mg

【食用方法及使用量】饭后食用，每日2次，每次1支

【规格】10mL/支

A.该口服液为化合物B.补锌主要可用于治疗贫血

C.葡萄糖酸锌由49个原子构成D.按标签中使用黄，每天可补充lOmg锌元素

14.下列区分物质的方法错误的是（）

A.羊毛和涤纶：灼烧闻气味B.氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条

C.铝片和硬铝片：相互刻画D.氢氧化钠和氯化钠：溶于水测温度

15.取铁和金属X的混合物共5.6g和一定量的稀硫酸装入如图示的装置中，称量其总质量；然后倾斜锥形

瓶使小试管中的稀硫酸流入瓶中，恰好完全反应，固体全部消失，再称量其总质量，发现减少了0.3g。下

列相关说法正确的是（）

稀硫酸

铁、X

电子天平

A.发生的反应不遵守质量守恒定律

B.金属X可能是锌

C.反应后共生成硫酸盐20g

D.若在瓶口罩一个小气球，则实验前后天平示数不变

16.在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A.S,净SO3B.CaCO3^Ca（OH）

C.Cu-Cu（NO3）2D.Fe4朝FeCb

17.下列对化学实验中有时出现的一些意外现象或结果解群不合理的是（

加过量的氯化钢和过量的稀硝酸。沉淀的质量与时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（)

A.原样品中一定没有硫酸铜B.BC段减少的沉淀是碳酸钢

C.样品一定含有硫酸钠、氯化钠D.实验结束后，溶液中有3种溶质

二、填空题：本大题共4小题，共20分。

21.请在C、H、0、N、Fe、Al这些元素符号中选择合适的符号用化学用语按要求填空。

（1）两个氧分子_____0

（2）标出硝酸铝中金属元素的化合价o

（3）铁与过量的稀盐酸充分反应后所得溶液中的阳离子o

（4）在人体组织内，葡荷糖在酶的作用下发生缓慢氧化的化学方程式o

22.下列物质都是初中化学中常见的物质，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请

用序号填空。

A.盐酸B硫酸C.醋酸D.氢氧化钠E.氢氧化钙F.氧化钙

（1）能作食品干燥剂的氧化物是______。

（2）汽车铅蓄电池中含有的酸是。

（3）炉具清洁剂中含有的碱是。

（4）能改良酸性土壤的碱是______

（5）可用于制造药物、金属表面除锈的是______o

<6）食醋中能除水垢的物质是。

23.化学与我们的生产生活息息相关，生活处处有化学。

（1）如图，垃圾分类箱中属于金属材料的是—（填序号）。

①铁制顶框

④塑料底座

(2)废纸应投入—（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

用稀盐酸除铁锈的原理是—（用化学方程式表示）。

(4)化石燃料属于—（填“可再生”或“不可再生”）能源,

(5)最近，我国某科研团队用CoPc和ZnN4做催化剂用二氧化碳和氢气制甲烷，其反应微观示意如图。

请根据如图写出该反应的化学方程式:

8

o氢原子

CO

CoPeZnNiO氧原子

一定条件一定条件

催化过程一催化过程二

24.某物质R在不同温度下的溶解度数据如表。

温度/℃0203040506080100

溶解度/g721.839.748.847.346.445.144.7

(1)由表中数据可知，R属于—（选填“易溶”、“可溶”或“微溶”）物质。

(2)由表中数据可知，R的溶解度随温度升高的变化情况是

(3)40C时，将30gR力口入50gH中，充分溶解后，所得溶液是—（选填“饱和”或“不饱和”）溶

液。

(4)在20c时，将3（）gR加入盛有l（）0g水的烧杯中，实验过程如图所示。

40c60c

升温并

加入XgR

nIV

①根据如图实验数据及分析，X的取值范围是一。

②[〜IV溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序是—(用序号表示)。

三、流程题：本大题共1小题，共6分。

25.实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4・2H2。加热分解的产物。实验一：制备K2s04，实验

流程如图：

KC1

(1)加入过量CaCCh的目的是______o

(2)不用水而用饱和K2sO4溶液洗涤反应m所得晶体的目的是。

(3)反应ID属于复分解反应，则可推出反应in的化学方程式为o

实验二：研究CaSO4・2H2。加热分解的产物

【查阅资料】

I.CaSOuZHzO受热会逐步失去结晶水。CaSO4・2H2。在160℃时完全生成CaSCU，135()℃时CaS()4开始

分解。

n.S02能使酸性KMn04溶液褪色；S03不能使酸性KMnO,溶液褪色。

取纯净CaSO4-2H2O固体3.44g,用控温电热丝进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。

(4)从曲线中可知产生水的质量为go

(5)用数据x可计算出H点固体是氧化钙，则x为______o

(6)当加热固体至1350℃,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，发现溶液褪色，此外，G〜H还产生

了氧气，该反应化学方程式为_____o

四、实验题：本大题共1小题，共7分。

26.实验室用如图装置制备几瓶氧气用于性质实验。

（1）该实验中，试管口需要放一团棉花，目的是______；欲调整试管「I略略向下倾斜，应调节图中

______旋钮（选填A、B或C）。

（2）写出用高镒酸钾制取氧气的化学方程式<,

（3）为了避免试管炸裂，加热前应进行的操作是。

（4）实验室制取二氧化碳不能用图示发生装置，原因是：收集二氧化碳时不能用排水法，只能用

向上排空气法收集，原因是o

（5）该实验收集到的02纯度偏低，原因可能是。

五、探究题：本大题共2小题，共13分。

27.碳、氧循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，请问答下列问题:

I.如图1是碳、L循环中的部分转化:

（1）若转化1是自然界中消耗二氧化碳的一个主要途径一一海水吸收，则发生反应的化学方程式为

（2）转化2是自然界中碳、氧循环的重要反应之一。

①该转化通常通过绿色植物的作用来实现。

②若Y物质为淀粉，它属于下列营养物质中的（填序号）。

a.蛋白质b.糖类c.油脂d.维生素

（3）为探究转化2能吸收二氧化碳，化学小组设计了如图2所示的实验装置。

①水槽中的培养液含有硝酸镂，硝酸铉是一种（填“氮肥”''磷肥”或“钾肥”）。

②光照一段时间后，甲中的植物叶片能检测到有淀粉生成，而乙中的不能，请解释原因。

③要验证实验后乙中小烧杯里是否还有NaOH剩余，可取少量该溶液，先加入过量的_______，充分反应后

再滴加酚酸溶液，观察溶液颜色。

28.某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。

活动一：从废铜屑中I可收铜

小组同学利用锈蚀严重的废铜屑（主要成分是铜、碱式碳酸铜［Cii2（OH）2co3］）为原料回收铜，如图是

两种回收铜的实验方案。

方案一方案二

【查阅资料】

①减式碳酸铜受热分解产生CuO、比0、C02.

②碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为Cm（OH）2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO2t。

（1）步骤V过程中发生的化学反应方程式为。

（2）理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，方案一方案二（填“>”、"V”或"=”）o

（3）对比两种方案，方案（填“一”或“二”）更优，理由是（任答一点）。

活动二：探究一定浓度的Q1SO4与Na2c。3溶液反应的产物

SmLNag溶液

5滴CuSO,溶液

―监仙

SmLNa.COjiYf®:::ini.i」77绿色

Mt'九淀W5滴C11SO4溶液

沉淀

试管A试管B

【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，成管

A口产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。

【查阅资料】

①蓝色沉淀为Cu（OH）2o

②常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜Qu?（Oil）2so4］，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸

反应生成可溶性铜盐和水。

【提出问题】试管B中的绿色沉淀是什么？

【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜；猜想二：碱式硫酸铜；猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。

【实验验证】

（4）实验过程中产生的无色、无味气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为（填化学式）。

（5）为验证“猜想一”成立，请补充完整实验方案：将少量洗净的绿色固体置于试管中，o

【实验反思】

（6）对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与_____有关。

六、计算题：本大题共1小题，共10分。

29.为了测定久置于空气中的氢氧化钠样品变质的情况，某兴趣小组取该固体样品17.25g于一容器中，加

水溶解，配制成100g溶液，并逐渐加入稀硫酸，测得实验数据如下表。

加入稀硫酸的总质量/g20406080100

产生气体的质量/g02.24.4m5.5

（1）表中m的数值为______o

（2）求该样品中，氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

（3）根据上表数据，在图中画出生成气体的质量与参加反应的稀硫酸的质量关系

生成气体的质量/g

66IatI■1a1|■

IIIIIIIIII

LLIIIIIIIlli

IIIIIIIIII

IIIIIIIIII

AA1111tliIII

**•***-i--------i"-----------------i--I---------1""7""I-------------i""I

IIIIIIIIII

IIIIIIIIII

3.3

iiiiiiiiii

iiiiiiiiii

77iiiiiiiiii

j.j一一一一二一一「一二一一二一一1一一；一一|一一：一一.

I।।।।।।।।।

1I।I।।।Ililt

1-1-I-------------»--1-------------J--I-------------1""7""I-------------1"-1

।।।।।।।।।।

IIIIIIIIII

0102030405060708090100

稀硫酸的质蚩/g

1.【答案】

【解析】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%,氧气：2陶、稀有气体：0.94%.二氧化碳0.03%、

水蒸气和杂质：0.03%.

故选D

根据空气中各成分及体积分数来回答本题.

熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种句体最多，哪种气体含量比较少.

2.【答案】

【解析】解：A、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，故错误：

B、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故错误：

C、高锯酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误；

D、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，故正确。

故选：D。

根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。

本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。

3.【答案】

【解析】解•：A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项正确。

B、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选

项错误。

C、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项错

误。

D、张青莲主持测定了钢、钺、钱等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡

献，故选项错误。

故选：Ao

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。

本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

4.【答案】

【解析】解：A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出

去，不能将水注入浓硫酸中，故错误；

B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，故错误；

C、检直装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管LI是否々气泡冒出，杓气泡冒出，说

明装置气密性良好，故正确；

D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比

色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，故错误。

故选：Co

A、根据稀释浓硫酸方法分析；

B、根据酒精灯使用注意事项分析；

C、根据检查装置的气密性方法分析；

D、根据测定溶液的pH方法分析、

解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

5.【答案】

【解析】解：氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。

A、硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。

B、C60是由C60分子构成的，故选项正确。

C、水银是汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。

D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。

故选：Bo

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成：有些物质是由分子构成的，包括气态的非金

属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和

非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质

的粒子构成是正确解答本题的关键。

6.【答案】

【解析】解：夏季荷花飘香，是因为荷花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，而分子之间有

间隙、分子有一定质量、分子由原子构成均与能闻到花香这一现象无关。

故选：Ao

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质

相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分

析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。

7.【答案】

【解析】解：A、有机玻璃是塑料的一种，是有机合成材料，故选项不符合题意。

B、钛合金属于合金，是金属材料，故选项符合题意。

C、塑料是有机合成材料，故选项不符合题意。

D、碳纤维是由无机非金属材料和有机高分子材料复合而成,，是复合材料，故选项不符合题意。

故选：Bo

材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。

本题主要考查材料的分类，比较简单。

8.【答案】

【解析】解.：A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目

镜，故不符合题意；

B、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，故不符合题意；

C、硫在空气中燃烧牛成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意通风，故不符合题意：

D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，故符合题意。

故选：Do

解答本题可根据图中所示标志的含义及题Fl的要求进行分析判断即可。

本题主要考查几种常见的与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息.，结合已有

的知识进行解题。

9.【答案】

【解析】解：A、自然界中大部分水是海水（约97.5%）,淡水仅占约2.5%,故错误；

B、工业废水直接用于灌溉农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，故错误；

C、软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，清除透明的泉水不一定是软水，故错误；

D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故正确。

故选：D。

A、根据地球水资源状况，进行分析判断。

B、根据水资源的保护措施，进行分析判断。

C、根据软水的概念，进行分析判断。

D、根据活性炭的性质，进行分析判断。

本题难度不大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

10.【答案】

【解析】解：A、油锅着火，应盖上锅盖灭火，不能用水浇灭，故不正确；

B、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，

不利于灭火，故不正确：

C、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，所以身上着火不可乱

跑，要就地打滚使火熄灭，故正确；

D、水能灭火，是因为水能降低可燃物的温度低于可燃物的着火点而灭火，故不正确。

故选：Co

A、根据灭火的原理进行解答；

B、根据室内着火迅速打开所有门窗，会造成空气流通，进行分析判断；

C、身上着火如果乱跑则会加速空气的流动，提供更充足的氧气，而使火势更旺，可以据此解答；

D、根据水灭火的原理来分析。

此题中要考杳燃烧的条件,着火点的定义,灭火的原理及促使可燃物着火燃烧的方•法,题型简单,基础性

强，适合学生巩固训练。

11.【答案】

【解析】解：A、“鹊桥二号”所用天线由铝丝编制而成，则金属铝有良好的延展性，故选项不符合题

足、o

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为95.96,

相对原子质量单位是“1”，故选项不符合题意.

C、原子中质子数=核外电子数，、=42-2-8-18-1=13,故选项符合题意。

D、周期数=原子核外电子层数，铝原子核外有5个电子层，则铝元素位于元素周期表第五周期，故选项不

符合题意。

故选：Co

A、警示教育良好的延展性。

B、相对原子质量是原子的相对质量。

C、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。

D、元素的原子核外电子层数是儿，所处周期就是儿。

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

12.【答案】

【解析】解.：A、N%中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素化合价为a,a+

(4-1)X3=0,a=-3,故符合题意；

B、N2O3中氟元素显-2价，同理，则氮元素的化合价为+3价，故不符合题意；

C、N2O5中氧元素显-2价，同理，则氮元素的化合价为+5价，故不符合题意：

D、NO中氧元素显-2价，同理，则氮元素的化合价为+2价，故不符合题意。

故选:Ao

根据在化合物中，各元素化合价的代数和为零分析。

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，比较容易。

13.【答案】

【解析】解：A、该口服液中含有葡萄糖酸锌以及溶剂等多种物质，属于混合物，不是化合物(化合物属

于纯净物)，故选项A说法错误；

B、补锌主要是促进人体生长发育等，治疗贫血一般是补充铁元素，故选项B说法错误：

C、葡萄糖酸锌是由葡萄糖酸锌分子构成的，一个葡萄糖酸锌(C12H220gZn)分子由12+22+14+1=49个原

子构成，不能说葡萄糖酸锌由49个原子构成，故选项C说法错误：

D、每毫升含葡萄糖酸锌3.5mg,一支10mL,则一支含葡萄糖酸锌3.5mg/mLX10mL=35mg；每日2次，每

次I支,每天摄入葡萄糖酸锌的质量为35mgX2=70mg,则每天补充锌元素的质量为

65

X—x1(M),X%故选项D说法正确。

455

故选：Do

A、根据物质的组成与分类来分析；

B、根据化学元素与人体健康的关系来分析；

C、根据化学式的意义来分析；

D、根据元素质量的计算方法来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】

【解析】解：A、羊毛灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧会产生刺激性气味，能用灼烧闻气味来区

分，故选项不符合题意。

B、氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能用燃着的木条来区分，故选

项符合题意。

C、合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，即硬铝片的硬度比铝片大，相互刻画时铝片上会出现明显

划痕，能用相互刻画来区分，故选项不符合题意。

D、氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变，能用溶于水测温度来区分，故

选项不符合题意。

故选：Bo

A、根据羊毛灼烧会产生烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧会产生刺激性气味来分析；

B、根据氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭来分析；

C、根据合金的硬度比组成合金的纯金属的硬度大，相互刻画时铝片上会出现明显划痕来分析；

D、根据氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，氯化钠溶于水温度基本不变来分析。

本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出

正确的结论。

15.【答案】

【解析】解：A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应液遵

守质量守恒定律，故说法错误：

B、金属与酸反应牛成氢气，整个装置减小的质量即为牛成氢气的质量，则反应牛成().3g氢气°假设5.6g

全部是铁，设与硫酸反应生成氢气的质量为x,

Fe+H2SO4=FeSO4+H21

562

5.6gx

565.6g

2x

x=0.2g

假设5.6g全部是锌，设与硫酸反应生成氢气的质量为y,

Zn-H2SO4=ZnSO4+H2t

652

5.6gy

655.6f；

5~V

yF.72g

所以如果是5.6g铁与锌的混合物，生成的氢气应该小0.2g,故说法错误；

C、由题干可知，固体全部消失，而金属与酸反应生成盐和氢气，则生成的硫酸盐质量等于金属的质量与

硫酸中硫酸根的质量之和。整个装置减小的质量即为生成氢气的质量，则反应生成0.3g氢气，氢气完全来

自于硫酸中的氢元素，设硫酸中硫酸根的质量为z,则""":解得z=14.4g,所以反应后共生成硫酸盐

z9()

的质量为5.6g+14.4g=20g,故说法正确:

D、若实验前在瓶口罩一个小气球，该反应有氢气生成，气球体积会变大，产生的浮力会导致称得的整个

装置的质量偏小，影响质量守恒定律的探究，故说法错误；

故选：Co

做验证质量守恒定律的实验时，选用的试剂和装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成

物中有气体生成，应该选用密闭装置.；②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不

考虑密闭。

金属活动性顺序中，位于氢之前的金属和酸可发生反应。

验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需

在密闭容器中进行。

16.【答案】

【解析】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，该选项不正确。

B、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应牛成氢氧化钙，该选项不正确。

C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该选项正确。

D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项不正确。

故选：Co

A、硫燃烧生成二氧化硫。

B、碳酸钙不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化钙。

C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银“

D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

17.【答案】

【解析】解：A、漏斗内液面高于滤纸边缘，部分混合液未经过滤从滤纸和漏斗的空隙流卜.，可能造成滤

液浑浊，故选项解释合理。

B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所得溶液一定含有硫酸铜、可能含有硫酸（硫酸过量），如果硫

酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化

铜沉淀和硫酸钠，则开始时无蓝色沉淀出现，故选项解释合理.

C、铜粉用于消耗氧气，测定空气中氧气含量时一般使用过量的铜粉确保氧气被全部消耗，过量的铜粉不

会影响实验结果，不是造成结果偏大的原因，故选项解释不合理。

D、二氧化碳和氢氧化钙溶液反心生成碳酸钙沉淀和水，石灰水先变浑浊后慢慢澄清，可能是二氧化碳又

与生成的沉淀发生了反应，故选项解释合理。

故选：Co

A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。

B、根据硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸可能过最，进行分析判断。

C、根据测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项，进行分析判断。

D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生.能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体

解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验FI的进行分析判断。

18.【答案】

【解析】解：A、氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和

水，组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4,将沉淀分成两份，再将剩

余匕勺两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2sol,无明显变化的是NaCI溶液：将加入硫

酸沉淀消失后的溶液分成两份，再将过量的NaOH、ZnS04分别滴加其中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠

溶液，无明显变化的是ZnSCL,溶液，故选项不符合题意。

B、氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化钾和硫酸镁

反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，首先由颜色鉴别出Fed2溶液，能与FcCk溶液反应产生沉淀的是KOH

溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故选项不符合题

意.

C、氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化翎反应生成硫

酸弱沉淀和氯化钾，首先由颜色鉴别出CuCb溶液，能与CuCb溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，

硫酸钾能与氯化钢溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴另!硫酸钾、氯

化领，故选项符合题意。

D、无色酚配遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，两两混合，

变红色的是氢氧化钠和酚酿，将其分成两份，再将剩氽的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失

的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚献溶液分别滴加至红色消失的溶液中，能

使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故选项不符合题意。

故选：Co

A、根据氢氧化钠和硫酸锌反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钠，氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水来分

析：

B、根据氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钾，氢氧化钾和硫

酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾来分析；

C、根据氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，硫酸钾和氯化钢反应生

成硫酸领沉淀和氯化钾来分析；

D、根据无色酚酿遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来分析。

本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出

正确的结论。

19.【答案】

【解析】解：A、最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，如氯原子和镁原子的最外层电子数

均为2,氨原子的最外层电子数为2,但其核外只有•个电子层,属于稀有气体元素的原子，化学性质稳

定；镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，

但它们化学性质不相似，故选项推理错误。

B、氢氧化钙能使无色酚酰溶液变红，但氢氧化铁难溶干水,不能便无色酚猷:溶液变红，故选项推理错

误。

C、CuSOcFeCL?等溶液显示不同颜色，它们的阳离子和阴离子均不同，不能说明溶液的颜色是跟金属阳

离子有关，故选项推理错误。

D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学变化中分子种类•定发生改变，则分

子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确。

故选：Do

A、根据决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。

B、根据氢氧化铁难溶于水，进行分析判断。

C、根据CuSCh、FeCh等溶液显示不同颜色，进行分析判断。

D、根据化学变化的实质，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机

结合，做到具体问题能具体分析。

20.【答案】

【解析】解：A、硫酸铜溶液显蓝色，得到的是无色溶液，取50g样品溶于水得到无色溶液，没有固体剩

余，说明原样品中一定没有硫酸铜，故选项说法正确。

B、沉淀部分溶于稀硝酸，说明白色沉淀是硫酸钢和碳酸领，则样品中含有硫酸钠、碳酸钠，含有碳酸钠

则不含氯化钙，BC段减少的沉淀是碳酸钢，故选项说法正确。

C、由图可知，硫酸钿质量是46.6g,戒酸铁质量是66.5g-46.6g=19.9g,反应的化学方程式及具质量关系如

T：

BaCI2+Na2SO4=BaSO4I+2NaCl

142233

28.4g46.6g

BaCl2+Na2CO3=BaCO3I+2NaCI

106197

10.7g19.9g

则氯化钠质量是：50g.28.4g-10.7g=10.9g,即样品中含有氯化钠，故选项说法正确。

D、实验结束后，溶液中溶质是氯化钢（过量）、硝酸（过量）、硝酸钢（碳酸钢和稀硝酸反应生成硝酸

领等物质）、氯化钠（氯化钢和碳酸钠、硫酸钠反应生成氯化钠等物质）等4种，故选项说法不正确。

故选:Do

根据硫酸铜溶液显赭色，氮化钏和碳酸钠反应牛成溶F稀硝酸的碳酸钏沉淀和氯化钠.氯化轨和硫酸钠反

应生成不溶于稀硝酸的硫酸钢沉淀和氯化钠，碳酸钢和稀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳来分析.

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

21.【答案】

【解析】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相

应的数字，故两个氧分子表示为202；

（2）硝酸铝中的金属元素是铝元素，硝酸铝中硝酸根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的

代数和为零，则硝酸铝中铝元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，

然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故硝酸

铝中铝元素的化合价为+3价表示为.；（NO3）3;

（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由于稀盐酸是过量的，则充分反应后过滤得到的溶液中含有

氯化亚铁、氯化氢，则溶液中的阳离子是FQ+、H+；

（4）葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为期面钞

故答案为：（1）202；

⑵力（NO3）3；

(3)Fe2\H+；

⑷做船跚。

（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数

字，进行分析；

（2）根据元素化合价的表示方法进行分析；

（3）根据溶液中离子的种类进行分析：

（4）根据葡萄糖氧化反应的化学方程式进行分析。

本题主要考查化学符号及其周围数字的意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

22.【答案】

【解析】解•：（1）氧化钙是由钙元素和氟元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应，是能用

作食品干燥剂的氧化物：

（2）汽车铅蓄电池中含有的酸是硫酸；

（3）炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠；

（4）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤；

（5）盐酸可以与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，氮可用于制造药物；

（6）食醋中含有醋酸，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，故食醋中能除水垢的物质是

醋酸。

故答案为：（1）F；

（2）B；

（3）D；

（4）E；

（5）A；

（6）Co

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

23.【答案】

【解析】解：（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，垃圾分类箱中属于金属材料的是①②。

（2）废纸可回收再利用，应投入可回收筒中。

（3）铁锈的主:要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20o

（4）化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。

（5）由微观反应示意图可知，催化过程一是：二氧化碳和氢气在CoPc的催化作用下、在一定条件下生成

一氧化碳和水；催化过程二是：由一氧化碳和氢气在ZnN,的催化作用、在一定条件下反应生成甲烷和

水，总的化学方程式可表示为：CO2+4H2丝丝CH4+2H2O。

故答案为：

（1）①②；

（2）可回收；

（3）Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O；

（4）不可再生；

（5）CO2+4H2^£^CH4+2H20O

（I）根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答。

（2）根据废纸可回收再利用，进行分析解答。

（3）根据铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。

（4）从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。

（5）由微观反应示意图可知，催化过程一是：二氧化碳和氢气在CoPc的催化作用下、在一定条件下生成

一氧化碳和水；催化过程二是：由一氧化碳和氢气在ZnN』的催化作用、在一定条件下反应生成甲烷和

水，进行分析解答。

本题有一定难度，掌握酸的化学性质、金属材料的范畴、可再生能源和不可再生能源的特点等是正确解答

本题的关键。

24.【答案】

【解析】解：（1）由表中数据可知，在20C时R的溶解度21.8g,大于10g,属于易溶物质。

（2）由表中数据可知，R的溶解爱随温度升高先增大后减小。

（3）40℃时，R的溶解度为48.8g,则40c时,50g水中最多能溶解24.4gR,因此将30gR加入50g水中,

充分溶解后所的溶液为该温度下的饱和溶液：故答案为：饱和；

（4）由表中的数据知，在20℃时R的溶解度是21.8g,I中100g水中溶解/21.8gR,在40c时R的溶解

度是48.8g,HI中100g水中最多可溶解R48.8&则口中100g水中溶解了R30g,是不饱和溶液，488g-

30g=18.8gW烧杯中有固体，46.4g-30g=16.4g,故X的取值范围是16,4g<X<18.8g：在60℃时R的溶解度

是46.4g,则IV中10（）g水中溶解了R46.4g,故I、II、山、IV中溶质质量分数的大小为HI>IV>II>1。

故答案为：(1)易溶；

(2)先增大后减少；

(3)饱和；

(4)①16.4gVXW18.8g；

②HI>IV>n>i0

(1)根据20CR的溶解度分析。

(2)根据表中数据分析R的溶解度随温度的变化。

(3)根据表格中的溶解度数据来分析。

(4)根据在20℃、40℃、60CR的溶解度分析判断。

本题的难度不大，准确理解溶解度的含义、溶解度随温度的变化情况是解答本题的基础知识。

25.【答案】

【解析】(1)碳酸钙与硫酸反应牛成硫酸钙、二氧化碳和水.故加入过量CaCOa的目的是使硫酹完全反

应；

(2)饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾，故不用水而用饱和疏酸钾溶液洗涤反应in所得晶体的目的

是：防止硫酸钾溶解，影响产率；

(3)由流程图可知，反应n中硫酸钙与氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铉，则M溶液为

硫酸钱溶液，反应m属于复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反

应，则反应DI为氯化钾和硫酸核反应生成硫酸钾和氯化铁，化苧方程式为(NHQ

2so4+2KQ=K2s。4I+2NH4C1；

(4)已知CaSO4・2H2。在160℃时完全生成CaSO4，则由图可知,产生水的质量为3.44g-2.72g=0.72g；

(5)已知CaSOCH?。在160c时完全生成CaSOv即G点物质为硫酸钙，其质量为2.72g,H点固体是氯

化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则硫酸钙中钙元素的质量等于氧化钙中

,40〜40

钙元素的质量，则生成氧化钙的质量为2.72，/x(xHMI,；.：■.1IHI%)I.I2Q,故x为1/2：

13656

(6)已知1350c时CaSCh开始分解，当加热固体至1350C,将产生的气体通入酸性KMnCh溶液中，发

现溶液褪色，说明生成了SO?,此外G〜H还产生了氧气，则该反应的化学方程式为［、三

故答案为：(1)使硫酸完全反应。

(2)防止硫酸钾溶解.，影响产率。

(3)(NH4)2so4+2KOK2sO41+2NHQ。

(4)0.72o

（5）1.12o

⑹蜘小

（1）碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水；

（2）饱和硫酸钾溶液不能继续溶解硫酸钾；

（3）硫酸钙与氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铁，氯化钾和硫酸钱反应生成琉酸钾和氯

化钱;

（4）根据提供数据可以进行相关方面的计算；

（5）根据提供信息和数据可以进行相关方面的计算和判断。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正

确的结论。

26.【答案】

【解析】（1）图小装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气的原理

是高锌酸钾在加热条件下分解生成钵酸钾、二氧化镭和氧气，该实验中，试管口需要放一团椎花，目的是

防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；欲调整试管口略略向下倾斜，应调节图中B旋钮；

（2）高锌酸钾在加热条件下分解生成锌酸钾、二氧化镉和氧气,化学方程式为口二瞅也.『；

I41•«|

（3）为了避免试管炸裂，加热前应进行的操作是预热试管；

（4）实验室制取二氧化碳不能用图示发生装置，原因是：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二

氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置；收集二氧化碳时

不能用排水法，只能用向上排空气法收集，原因是二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应；

（5）该实验用排水法收集到的02纯度偏低，原因可能是：集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均

匀的气泡冒出就开始收集等。

故答案为：

（1）防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管；B：

⑵啡以“

（3）预热试管；

（4）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为

常温，应选择固液常温型发生装置；二氧