2025年安徽省马鞍山市高二化学上册期中考试试卷及答案

2025年安徽省马鞍山市高二化学上册期中考试试卷及答案一、选择题（每题2分，共40分）

1.下列关于原子的说法中，正确的是（）

A.原子的质量主要集中在原子核上

B.原子的电子云是固定不动的

C.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质

D.原子的半径随着电子层数的增加而减小

2.下列化合物中，属于共价化合物的是（）

A.NaCl

B.CaCl2

C.CO2

D.MgO

3.下列关于化学键的说法中，错误的是（）

A.离子键是由正负离子间的电荷作用力形成的

B.共价键是由两个原子共享一对或多对电子形成的

C.金属键是由金属原子间的自由电子形成的

D.氢键是一种较强的化学键

4.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）

A.氧化剂在反应中被还原

B.还原剂在反应中被氧化

C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定为1:1

D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的电子转移方向相反

5.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（）

A.化学反应速率与反应物的浓度成正比

B.化学反应速率与反应物的表面积成正比

C.化学反应速率与温度成反比

D.使用催化剂可以加快化学反应速率

6.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡时，反应物和生成物的浓度相等

C.改变反应物的浓度，平衡常数不变

D.改变温度，平衡常数不变

7.下列关于溶液的说法中，错误的是（）

A.溶液的浓度表示溶质在溶液中的质量分数

B.溶液的浓度可以用摩尔浓度表示

C.溶液的浓度与溶液的体积成正比

D.溶液的浓度与溶质的摩尔质量无关

8.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）

A.强电解质在水溶液中完全电离

B.弱电解质在水溶液中完全电离

C.电解质溶液的导电能力与溶液的浓度成正比

D.电解质溶液的导电能力与溶液的温度无关

9.下列关于酸碱中和反应的说法中，错误的是（）

A.酸碱中和反应是放热反应

B.酸碱中和反应的产物是盐和水

C.酸碱中和反应的离子方程式为H++OH=H2O

D.酸碱中和反应的化学方程式中，酸和碱的物质的量之比一定为1:1

10.下列关于氧化还原滴定的说法中，正确的是（）

A.氧化还原滴定过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比一定为1:1

B.氧化还原滴定过程中，氧化剂和还原剂的电子转移方向相同

C.氧化还原滴定过程中，需要使用指示剂来判断滴定终点

D.氧化还原滴定过程中，反应速率较慢

二、填空题（每题2分，共20分）

11.原子序数为8的元素是________，它的电子排布式为________。

12.下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

13.写出下列反应的化学方程式：

(1)铁与稀硫酸反应：________

(2)氢氧化钠与硫酸反应：________

14.写出下列氧化还原反应的离子方程式：

(1)氯气与碘化钾溶液反应：________

(2)氢气与氧气反应：________

15.下列关于化学反应速率的影响因素的说法中，错误的是________。

16.下列关于化学平衡的移动的说法中，正确的是________。

三、计算题（每题10分，共30分）

17.已知某化学反应的平衡常数Kc=2.5×10^3，反应物A的初始浓度为0.1mol/L，反应物B的初始浓度为0.2mol/L，生成物C的初始浓度为0.1mol/L。求平衡时各物质的浓度。

18.某溶液的pH值为3.5，求该溶液中H+的浓度。

19.某同学用25.00mL的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的某未知浓度的H2SO4溶液，滴定终点时用去NaOH溶液的体积为21.00mL。求该H2SO4溶液的浓度。

四、解答题（每题10分，共30分）

20.阐述酸碱中和反应的原理，并举例说明。

21.解释氧化还原反应的特点，并列举两个常见的氧化还原反应实例。

22.比较electrolyte和nonelectrolyte的区别，并分别举例说明。

答案：

一、选择题

1.AC

2.C

3.D

4.AB

5.C

6.A

7.C

8.A

9.D

10.C

二、填空题

11.氧，1s²2s²2p⁴

12.HCl，CH₃OH

13.(1)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

(2)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

14.(1)Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂

(2)2H₂+O₂=2H₂O

15.溶液的体积

16.改变温度、压力、浓度等条件

三、计算题

17.平衡时A的浓度为0.04mol/L，B的浓度为0.16mol/L，C的浓度为0.06mol/L。

18.[H⁺]=3.16×10⁻⁴mol/L

19.0.1267mol/L

四、解答题

20.酸碱中和反应是酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。例如，氢氧化钠和盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。

21.氧化还原反应的特点是反应过程中有电子的转移。常见的氧化还原反应实例有