湖北省部分高中协作体2025-2026学年高一上学期9月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省部分高中协作体2025-2026学年高一上学期9月联考试题本试卷共6页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.下列选项中物质的分类正确的是()选项胶体碱酸性氧化物混合物非电解质A烟雾烧碱CO2盐酸氨水B海水纯碱CO福尔马林氯气C淀粉溶液熟石灰H2O水玻璃甲烷D有色玻璃氢氧化钾SO2铝热剂CO2【答案】D【解析】氨水是氨的水溶液，为混合物，不属于非电解质，A错误；海水是溶液，纯碱为碳酸钠，是一种盐，酸性氧化物要能与碱反应生成盐和水，一氧化碳不属于酸性氧化物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；水不属于酸性氧化物，C错误；D项各物质分类正确。答案：D2.下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up11(电解),\s\do4())Cl2(g)eq\o(→,\s\up11(石灰水),\s\do4())漂白粉(s)B．NaCl(aq)eq\o(→,\s\up11(CO2（g）),\s\do4())NaHCO3(s)eq\o(→,\s\up11(加热),\s\do4())Na2CO3(s)C．NaBr(aq)eq\o(→,\s\up11(Cl2（g）),\s\do4())Br2(aq)eq\o(→,\s\up11(NaI（aq）),\s\do4())I2(aq)D．Mg(OH)2(s)eq\o(→,\s\up11(HCl（aq）),\s\do4())MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up11(电解),\s\do4())Mg(s)【答案】C【解析】A项，Cl2与石灰乳反应生成漂白粉，不符合题意；B项，NaCl与CO2不反应，不符合题意；C项，氧化性Cl2＞Br2＞I2，则Cl2可以与NaBr反应生成Br2，Br2可以与NaI反应生成I2，符合题意；D项，电解MgCl2溶液得Mg(OH)2，电解熔融MgCl2得Mg，不符合题意。答案：C3.下列对有关物质的分类不正确的是()选项物质分类不同类物质A白磷、啤酒、漂白粉、豆腐混合物白磷B铝、铁、锌、氟气还原剂铁CHgO、NaOH、KCl、金刚石化合物金刚石DCaO、H2O、CO2、Na2SO3氧化物Na2SO3【答案】B【解析】白磷是单质，其他均为混合物，A正确；氟气为氧化剂，其他为还原剂，B错误；金刚石为单质，其他为化合物，C正确；亚硫酸钠为盐，其他为氧化物，D正确。答案：B4.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O【答案】C【解析】电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O，NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。答案：C5.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是()序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－=H2OB．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同【答案】D【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，A正确；石灰乳为浊液，Ca(OH)2不可拆，B错误；CaCO3为固体，不可拆，C错误；NH3·H2O是弱碱，只能与Al3＋生成Al(OH)3，不能生成偏铝酸盐，D错误。答案：D6.下列有关反应的离子方程式书写错误的是()A．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC．Na2O2与Heq\o\al(18,2)O反应：2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O=4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋8Cl－＋10H＋【答案】C【解析】当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4时，发生反应：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再增加1倍的Fe时，铁过量，发生反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，总反应的离子方程式为3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，B正确；Na2O2与Heq\o\al(18,2)O的反应过程中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中的－1价氧元素转化来的，C错误；向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，S2Oeq\o\al(2－,3)被Cl2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，D正确。答案：C7.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加CaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHeq\o\al(＋,4)【答案】B【解析】滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，若溶液中含有COeq\o\al(2－,3)、Ag＋等，滴加CaCl2溶液也都生成白色沉淀，A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，若下层溶液显紫色，说明原溶液中有碘离子，B正确；Na＋的黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NHeq\o\al(＋,4)，需滴加浓NaOH溶液且加热才会放出氨气，D错误。答案：B8.下列各组离子能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、ClO－、I－C．Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．Fe3＋、Na＋、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)【答案】A【解析】四种离子相互之间不反应，能大量共存，A正确；ClO－、I－两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误；Fe3＋和SCN－反应生成配合物，不能大量共存，D错误。答案：A9.已知某溶液中含有如下离子组中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红。下列说法正确的是()A．原溶液由K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－、SOeq\o\al(2－,4)五种离子组成B．原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－C．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)D．原溶液中肯定不含Mg2＋、SiOeq\o\al(2－,3)【答案】B【解析】实验Ⅰ中观察到浅紫色火焰，说明一定含K＋；实验Ⅱ生成的无色气体遇空气变成红棕色，溶液颜色加深，但无沉淀生成，说明溶液中一定含还原性离子(Fe2＋、I－中至少一种)和NOeq\o\al(－,3)，一定不含SiOeq\o\al(2－,3)；实验Ⅲ中向第一支试管中加入CCl4，振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，说明Ⅱ中有I2生成，原溶液一定含I－，则一定不含Fe3＋；向第二支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，说明Ⅱ所得溶液含Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)，则一定不含COeq\o\al(2－,3)；原溶液中各离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒可知，原溶液一定含Mg2＋和Cl－；综上所述，原溶液一定含K＋、Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、Mg2＋，一定不含COeq\o\al(2－,3)、Fe3＋、SiOeq\o\al(2－,3)，原溶液中还有水电离的H＋、OH－共9种离子，A错误，B正确，D错误；原溶液含Fe2＋、Mg2＋，则一定不含COeq\o\al(2－,3)，故步骤Ⅱ中无色气体不含有CO2，C错误。答案：B10.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。针对上述过程，下列说法不正确的是()A．维生素C具有还原性B．＋3价砷类化合物为还原产物C．＋5价砷类物质作氧化剂D．上述过程只涉及砷元素间的氧化还原反应【答案】D【解析】A．两者同食，＋5价As转化成＋3价As，As元素化合价降低，＋5价砷类物质作氧化剂，则维生素C作还原剂，故A说法正确；B.＋5价As转化成＋3价As，As元素化合价降低，被还原，发生还原反应生成还原产物，故B说法正确；C.＋5价As转化成＋3价As，As元素化合价降低，＋5价砷类物质作氧化剂，故C说法正确；D.＋5价As转化成＋3价As，As元素化合价降低被还原，则反应中维生素C为还原剂，不只涉及砷元素间的氧化还原反应，故D说法错误。答案：D11.关于反应2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是()A．生成1molN2O，转移4mol电子B．H2O是还原产物C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe2＋为负极产物【答案】A【解析】该反应中氮元素由－1价升高为＋1价，生成1molN2O，转移4mol电子，A项正确；该反应中H、O元素化合价不变，H2O既不是氧化产物，也不是还原产物，还原产物为Fe2＋，B项错误；该反应中氮元素化合价升高，铁元素化合价降低，NH2OH为还原剂，Fe3＋为氧化剂，C项错误；若设计成原电池，则正极反应为：Fe3＋＋e－=Fe2＋，Fe2＋为正极产物，D项错误。答案：A12.在室温下，发生下列几种反应：①14H＋＋6Z－＋X2Oeq\o\al(2－,7)=2X3＋＋3Z2＋7H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是()A．氧化性强弱顺序为X2Oeq\o\al(2－,7)>Z2>B2>A3＋B．X3＋是X2Oeq\o\al(2－,7)的还原产物，B2是B－的氧化产物C．在溶液中可能发生反应：14H＋＋6A2＋＋X2Oeq\o\al(2－,7)=2X3＋＋6A3＋＋7H2OD．要将含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋转化为A3＋，而不氧化Z－和B－，应加入Z2【答案】D【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由所给3个方程式可得到氧化性顺序为X2Oeq\o\al(2－,7)>Z2>B2>A3＋，故A正确；反应①中，X元素的化合价降低，X3＋是X2Oeq\o\al(2－,7)的还原产物，反应③中，B元素化合价升高，B2是B－的氧化产物，故B正确；还原性顺序为A2＋>X3＋，氧化性顺序为X2Oeq\o\al(2－,7)>A3＋，溶液中可能发生反应：14H＋＋6A2＋＋X2Oeq\o\al(2－,7)=2X3＋＋6A3＋＋7H2O，故C正确；由所给3个方程式可得到氧化性顺序为X2Oeq\o\al(2－,7)>Z2>B2>A3＋，加入Z2，可以氧化溶液中的B－，故D错误。答案：D13.在4M2＋＋nH＋＋O2=xM3＋＋yH2O的离子方程式中，化学计量数x和n的值分别是()A．6，4 B．8，8C．4，4 D．10，1【答案】C【解析】在4M2＋＋nH＋＋O2=xM3＋＋yH2O的离子方程式中，由M原子守恒可知，x＝4，根据氧原子守恒，y＝2，根据氢原子守恒，n＝4，所以C符合题意。答案：C14.KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋11KClO3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是()A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mole－B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(－,3)的存在【答案】A【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中＋5价，每个碘原子升高5价，即6I2→60e－，又因方程式中6I2→3Cl2，故3Cl2→60e－，即Cl2→20e－，所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole－，A错误；B.该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3～6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6，B正确；C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D.食盐中IOeq\o\al(－,3)可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H＋、I－发生归中反应IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IOeq\o\al(－,3)的存在，D正确。答案：A15.钛合金等新型合金广泛应用于航空航天领域，工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为＋4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是()A．“氯化”过程中，FeTiO3既不是氧化剂也不是还原剂B．“氯化”过程中，每生成0.3molCO气体，转移电子0.7molC．由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气可换成氮气D．由TiCl4制备Ti反应的原子利用率为100%【答案】B【解析】A．“氯化”过程中，FeTiO3中Fe由＋2价变为＋3价，FeTiO3是还原剂，A错误；B.反应2FeTiO3＋7Cl2＋6Ceq\o(=,\s\up11(高温),\s\do4())2FeCl3＋2TiCl4＋6CO中，每生成6molCO，转移14mol电子，生成0.3molCO气体，转移电子eq\f(0.3,6)×14mol＝0.7mol，B正确；C.高温下Mg与N2反应，由TiCl4制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，C错误；D.由TiCl4制备Ti反应为TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up11(800℃),\s\do4(Ar气氛中))Ti＋2MgCl2，属于置换反应，原子利用率不是100%，D错误；故选B。答案：B二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（10分）胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a．取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水(②)60mLb．先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75mL，再滴加0.1mol·L－1K2CO3(④)溶液0.6mL，振荡变成棕红色c．加热煮沸至溶液变成透明红色d．分离提纯，除去无机溶质所得分散系中，金颗粒直径在5～12nm。请回答下列问题：(1)上述物质①②③④中属于单质的是______________(填序号，下同)，属于化合物的是____________，属于盐的是____________。(6分)(2)该分散系属于______________，其分散质是______________。(4分)【答案】(1)①②④④(6分)(2)胶体金颗粒(4分)17.（15分）无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。强酸强碱可溶性盐★①HCl③⑤Na2CO3⑦CO2②④Ba(OH)2⑥⑧SO3(1)表中★可以代表的物质类别为________。(5分)(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：____________________________(写一种即可)。(5分)(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________(无沉淀生成)。(5分)(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：________________。(5分)(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________(写一种即可)。(5分)【答案】(1)氧化物(或酸性氧化物)(5分)(2)NaOH=Na＋＋OH－(或KOH=K＋＋OH－)(5分)(3)OH－＋H＋=H2O(5分)(4)Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O(5分)(5)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、HS－＋OH－=H2O＋S2－(合理即可)(5分)【解析】(1)无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。(2)③为强碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－或KOH=K＋＋OH－。(3)②是强酸，为硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH－＋H＋=H2O(无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成不符合题意。(4)④是氢氧化钡，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O。(5)④是氢氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS等，其中可发生反应的离子方程式有Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓、HS－＋OH－=H2O＋S2－等。18.（14分）(1)S2－与SOeq\o\al(2－,3)，Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：__________(填“能”或“不能”)。写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________、______________________________。(2)判断下列几组离子能否大量共存，不能大量共存的说明理由。①Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：_________________________________。②H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)：__________________________________。③向含有Fe2＋、Cl－、Na＋、H＋的溶液中滴入H2O2：____________________________________________________________。【答案】(1)能(2分)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O(2分)Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O(2分)(2)①能，四种离子间不反应，能大量共存(2分)②不能，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)间发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3分)③不能，Fe2＋、H＋和H2O2能发生氧化还原反应：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O(3分)19.（16分）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是________。(2分)Ⅰ中发生反应的离子方程式是_____________________。(2分)(2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28gAs4S4反应转移0.28mole－，则