天津市2024-2025学年高一上学期期中模拟化学试卷03（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市2024-2025学年高一上学期期中模拟试卷03本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1；C12；O16；Na23；S32；Cl35.5；K39；Fe56；Mn55第Ⅰ卷选择题(共60分)本卷共16题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是选项碱盐单质混合物A纯碱BaCO3O3空气BCa(OH)2NaCl金刚石澄清石灰水C烧碱CaCl2N2冰水混合物DKOHCaCO3C70明矾2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否有丁达尔现象 B.分散质粒子直径的大小C.是否均一、透明、稳定 D.是否能通过滤纸3.下列叙述正确的是A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B.NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓C.稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O5.下列离子方程式书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：B.铜片插入硝酸银溶液中：C.钠与水反应：D.的尾气处理：6.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SOB.在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH-C.在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、COD.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO8.下列反应中属于氧化还原反应的是A.NH3+HCl=NH4Cl B.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9.CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是A.Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目10.化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂与还原剂的数目之比为A.6∶1 B.5∶1 C.1∶5 D.1∶611.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl12.下列说法中，正确的是A.0.5mol/LMgCl2溶液中含有0.5mol/LMg2+B.44gCO2的体积是22.4LC.标准状况下，11.2LH2O中含有个水分子D.的摩尔质量是58.5g/mol13.下列叙述中正确的是A.摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B.3.01×1023个SO2与6.02×1023个O2中O原子的物质的量之比为1∶2C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32D.1molH2O中含有的氢原子数约为6.02×102314.下列实验装置能达到实验目的的是①验证Na和水反应是否为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察K2CO3的焰色试验④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A.①②B.①③C.②③D.③④15.下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶C.钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物D.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O216.下列叙述错误的是A.把一小块钠放入到溶液中，不会出现沉淀B.除去固体中混有的少量，用加热法C.向饱和溶液中通入足量，有晶体析出D.分别向等浓度的和溶液中滴加酚酰，前者红色更深第Ⅱ卷(共52分)17.实验室用固体配制250mL1.00mol·L-1NaOH溶液，填空回答下列问题：（1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。（2）配制250mL1.00mol·L-1NaOH的溶液的步骤如下，完成下列填空：①计算：所需固体的质量为___________；②称量③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用___________。（3）其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）实验中有关做法正确的是___________(填字母)A．用托盘天平称量时应左物右码B．称量时，将固体放在滤纸上C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水（5）若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；②定容时俯视刻度线___________；③容量瓶中有少量蒸馏水___________；（6）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。18.钠及其化合物学习与探究：I.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：a.有碱生成b.溶液变红c.钠四处游动d.钠浮在水面上e.有气体产生f.钠的密度比水小g.钠熔成光亮的小球h.反应放热，钠熔点低（1）请填写下表中的空格(从a~h中选择，填序号)：实验现象g②c④实验结论①f③a（2）写出钠与水反应的化学方程式。II.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】（3）装置①中反应的离子方程式是。（4）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是。（5）装置③中的试剂是。【进行实验】步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是无明显现象、带火星木条复燃。（6）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_______。III.欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：请回答：（7）如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是_______(填字母)。a.稀b.NaOH溶液c.溶液（8）试管①中发生反应的化学方程式是。（9）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_______(填化学式)。（10）通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性_______(填“强”或“弱”)。19.氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题：（1）装置1用来制备纯净、干燥的氯气。①制备氯气化学方程式，装置A反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的数目比为。②NaOH溶液的作用是，写出相应反应的化学方程式。（2）将装置1与装置2连接起来探究氯气是否具有漂白性。①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是。②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是(填化学式)。（3）氯水具有多种成分(分子和离子)：①氯水呈浅黄绿色，是因为有(写化学式)②将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显色，起作用的微粒是，一段时间后，溶液的颜色褪去，颜色褪去过程中起作用的微粒是(写化学式)。③氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出气体，溶液的酸性增强，用化学方程式表示：。

——★参考答案★——第Ⅰ卷选择题(共60分)本卷共16题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是选项碱盐单质混合物A纯碱BaCO3O3空气BCa(OH)2NaCl金刚石澄清石灰水C烧碱CaCl2N2冰水混合物DKOHCaCO3C70明矾【答案】B【解析】A.纯碱为碳酸钠，属于盐，不是碱，选项A错误；B.氢氧化钙属于碱，氯化钠属于盐，金刚石属于单质，石灰水为混合物，分类正确，选项B正确；C.冰水混合物是纯净物、是氧化物，选项C错误；D.明矾是十二水硫酸铝钾，属于盐，是纯净物，不是混合物，选项D错误；答案选B。2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A.是否有丁达尔现象 B.分散质粒子直径的大小C.是否均一、透明、稳定 D.是否能通过滤纸【答案】B【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，分散质粒子直径小于1nm的是溶液，在1nm-100nm之间的是胶体，大于100nm的是浊液。故选B。3.下列叙述正确的是A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B.NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质【答案】D【解析】A、液态氯化氢和固体氯化钾二者在水溶液中均可导电，均为电解质，A错误；B、NH3和SO3二者虽在水溶液中可导电，但均非它们自身电离，均为非电解质，B错误；C、铜和石墨均为单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，所以二者是非电解质，D正确；答案选D。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋=BaSO4↓C.稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】A．铜的金属活动性较弱，不与稀硫酸反应，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，H＋与OH-也参加反应生成水，故B错误；C．碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水，故C错误；D．氧化铁与稀盐酸反应生成三价铁，离子方程式为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故D正确；故答案选D。5.下列离子方程式书写正确的是A.铁和稀硫酸反应：B.铜片插入硝酸银溶液中：C.钠与水反应：D.的尾气处理：【答案】D【解析】A．铁和稀硫酸反应的离子方程式为：，故A错误；B．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：，故B错误；C．钠与水反应的离子方程式为：，故C错误；D．的尾气用碱液处理，离子方程式为：，故D正确；故选：D。6.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案】D【解析】A、在氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可以是同种元素，如氯气与水反应，氯元素既被氧化，又被还原，A错误；B、有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，没有化合价的变化不是氧化还原反应，B错误；C、稀有气体既不易得电子，也不易失电子，所以失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，C错误；D、元素由化合态变成游离态时，若化合价升高，则被氧化，若化合价降低，则被还原，D正确，答案选D。7.下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SOB.在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH-C.在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、COD.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO【答案】C【解析】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。8.下列反应中属于氧化还原反应的是A.NH3+HCl=NH4Cl B.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OC.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【答案】C【解析】A．NH3+HCl=NH4Cl反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2反应前后Fe、H元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C符合题意；D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑的反应前后各种元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。9.CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是A.Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误；B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确；C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误；D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误；故选B。10.化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂与还原剂的数目之比为A.6∶1 B.5∶1 C.1∶5 D.1∶6【答案】C【解析】反应物KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应生成Cl2，化合价降为0价，得到5个电子，为氧化剂；反应物HCl中Cl化合价为－1价，反应生成Cl2，化合价升为0价，每个Cl－失去1个电子，为还原剂。根据得失电子守恒可算出共有五个Cl－失去电子，则氧化剂与还原剂的数目之比为1:5。A．该反应氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且有部分HCl未参与氧化还原反应，则氧化剂与还原剂数目之比为1:5，A错误；B．B选项给出的比例是还原剂与氧化剂的数目比，不符合和题意，B错误；C．根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂数目之比为1:5，C正确；D．反应中有5个HCl参与氧化还原反应，1个HCl与K＋反应成盐，所以氧化剂与还原剂数目之比为1:5，D错误；故选C。11.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl【答案】C【解析】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为：＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；12.下列说法中，正确的是A.0.5mol/LMgCl2溶液中含有0.5mol/LMg2+B.44gCO2的体积是22.4LC.标准状况下，11.2LH2O中含有个水分子D.的摩尔质量是58.5g/mol【答案】D【解析】A．未知氯化镁溶液的体积，无法计算物质的量，A错误；B．44gCO2的物质的量为，未指明标准状况，无法计算物质的量，B错误；C．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，C错误；D．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol，则的摩尔质量是58.5g/mol，D正确；故选：D。13.下列叙述中正确的是A.摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B.3.01×1023个SO2与6.02×1023个O2中O原子的物质的量之比为1∶2C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32D.1molH2O中含有的氢原子数约为6.02×1023【答案】B【解析】A．物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；B．3.01×1023个SO2中O原子的物质的量约为1mol，6.02×1023个O2中O原子的物质的量约为2mol，其物质的量之比为1:2，B正确；C．摩尔质量的单位为g/mol，摩尔质量的数值与相对分子质量相同，氧气的摩尔质量应为32g/mol，C错误；D．1mol水分子的分子为一阿伏伽德罗常数个，一个水分子中含有两个氢原子，则1mol水含有的氢原子数为两阿伏伽德罗常数。阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023，故氢原子数约为1.204×1024，D错误；故选B。14.下列实验装置能达到实验目的的是①验证Na和水反应是否为放热反应②检验Na2O2与H2O反应有O2生成③观察K2CO3的焰色试验④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性A.①② B.①③ C.②③ D.③④【答案】A【解析】钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故③不能达到实验目的；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；故选A。15.下列关于金属钠及其氧化物的叙述正确的是A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.金属钠可保存在煤油中，实验用剩的钠块放回原试剂瓶C.钠或Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物D.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2【答案】B【解析】A．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B．金属钠的密度比煤油大而且不和煤油反应，煤油可以隔绝钠与空气中的水和氧气，钠可保存在煤油中，钠易于水和氧气反应，不能随意丢弃，实验用剩的钠块放回原试剂瓶，故B正确；C．钠或Na2O2固体久置于空气中会与空气中的氧气、水、二氧化碳等发生一系列的反应最终的产物是Na2CO3，故C错误；D．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，置换反应是单质和化合物生成新的单质和新化合物，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，故D错误；故答案为：B。16.下列叙述错误的是A.把一小块钠放入到溶液中，不会出现沉淀B.除去固体中混有的少量，用加热法C.向饱和溶液中通入足量，有晶体析出D.分别向等浓度的和溶液中滴加酚酰，前者红色更深【答案】A【解析】A．把一小块钠放入到溶液中，Na与H2O反应生成的NaOH能与反应生成CO，CO与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，A错误；B．加热分解生成Na2CO3、H2O、CO2，除去固体中混有的少量，用加热法，B正确；C．向饱和溶液中通入足量，发生反应+H2O+CO2=NaHCO3，溶解度大于NaHCO3，则有晶体析出，C正确；D．分别向等浓度的和溶液中滴加酚酞，溶液的碱性比强，则前者红色更深，D正确；故选A。第Ⅱ卷(共52分)17.实验室用固体配制250mL1.00mol·L-1NaOH溶液，填空回答下列问题：（1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。（2）配制250mL1.00mol·L-1NaOH的溶液的步骤如下，完成下列填空：①计算：所需固体的质量为___________；②称量③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用___________。（3）其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）实验中有关做法正确的是___________(填字母)A．用托盘天平称量时应左物右码B．称量时，将固体放在滤纸上C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水（5）若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；②定容时俯视刻度线___________；③容量瓶中有少量蒸馏水___________；（6）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。【答案】（1）250mL容量瓶胶头滴管（2）10.0g搅拌，加速固体溶解（3）（4）（5）偏低偏高无影响（6）重新配制【解析】【小问1】配制250mL1.00mol·L-1NaOH溶液操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶.用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；【小问2】①NaOH的摩尔质量=40g/mol，250mL1.00mol·L-1NaOH溶液中，需NaOH固体质量为；③将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；【小问3】配溶液的步骤除了计算、称量、溶解，其余步骤为冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：BAEDC；【小问4】A．用托盘天平称量时应左物右码，故A正确；B．称量时，将固体放入小烧杯，故B错误；C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水，C正确；故答案为AC【小问5】①未洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损失，造成浓度偏低；②定容时俯视刻度线，造成加水加的少了，浓度偏高；③定容时还需要加蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；【小问6】实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案是：重新配制；18.钠及其化合物学习与探究：I.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：a.有碱生成b.溶液变红c.钠四处游动d.钠浮在水面上e.有气体产生f.钠的密度比水小g.钠熔成光亮的小球h.反应放热，钠熔点低（1）请填写下表中的空格(从a~h中选择，填序号)：实验现象g②c④实验结论①f③a（2）写出钠与水反应的化学方程式。II.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】（3）装置①中反应的离子方程式是。（4）已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和溶液，②中反应的离子方程式是。（5）装置③中的试剂是。【进行实验】步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是无明显现象、带火星木条复燃。（6）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_______。III.欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：请回答：（7）如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是_______(填字母)。a.稀b.NaOH溶液c.溶液（8）试管①中发生反应的化学方程式是。（9）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_______(填化学式)。（10）通过上述实验，得出的结论是：比的稳定性_______(填“强”或“弱”)。【答案】（1）hdeb（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）（4）（5）浓硫酸（6）（7）c（8）（9）NaHCO3（10）强【解析】Ⅱ．①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此解答该题。【小问1】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以其离子方程式为：，①钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，故选h；②钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故选d；③钠四处游动，钠和水反应生成的气体使钠受力不均匀而使钠四处游动，故选e；④有碱性，钠和水反应生成氢氧化钠而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故选b，故答案为：h；d；e；b；【小问2】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小问3】装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是；【小问4】②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为：，故答案为：；【小问5】③应为浓硫酸，用于干燥二氧化碳，以进行试验对比，故答案为：浓硫酸；【小问6】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价-1价升高到0价，降低到-2价，过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移为：；【小问7】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，则甲图分别用Na2CO3和NaHCO