内蒙古自治区包头市2025-2026学年高三上学期期中教学质量检测化学试卷

试卷类型：A20252026学年度第一学期高三年级期中教学质量检测试卷化学注意事项：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：B11C12N14O16S32Fe56Ag108一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）。1.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属【答案】A【解析】【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误；B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确；C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确；D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确；故选A。2.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是A.溶解氯化钠固体B.量取20.00mL草酸溶液C.收集二氧化碳气体D.观察钠与水的反应AA B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．溶解氯化钠固体应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误；B．量取20.00mL草酸溶液需用酸式滴定管，B正确；C．二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管需伸入集气瓶底部且还需要一个短管出气，该装置无出气导管，C错误；公众号：高中试卷君D．观察钠与水反应时，不能将脸凑近烧杯口，应保持安全距离，防止液体飞溅伤人，D错误；故选B。3.下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是选项科普试验性质或应用A焰色试验Na和K的焰色均为紫色B漂白实验和均可使品红溶液永久褪色C蛋清变性醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性D铜板刻蚀氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误；B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误；C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确；故选C。4.下列化学用语或图示表达正确的是A.的电子式： B.的VSEPR模型：【答案】B【解析】【详解】A．的电子式中，每个氧原子应含有两对孤对电子，正确电子式为，A错误；B．中心B原子价层电子对数=3（成键电子对）+0（孤对电子）=3，VSEPR模型为平面三角形，B正确；D．反2丁烯中两个甲基应在双键两侧，图片4中两个甲基在双键同侧，为顺2丁烯结构简式，D错误；故答案选B。【答案】A【解析】【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；B．常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；故选A。6.下列方程式与所给事实不相符的是【答案】D【解析】【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；本题选D。7.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是选项实验粒子组A稀硝酸与铜片制BCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意；故选C。8.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：下列说法正确的是A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子都是杂化【答案】D【解析】【详解】A．由图知，K中环上碳原子均为sp2杂化，饱和碳原子均为甲基碳原子，所以不含手性碳原子，A错误；B．M中环上碳原子和羧基上的碳原子均为sp2杂化，甲基碳原子为杂化，B错误；D．K、M中共有羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，D正确；故选D。9.依据下列事实进行的推测正确的是选项事实推测ANaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体B电解熔融的氯化钠可得到钠电解熔融的氯化铝可得到铝CD的沸点高于A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应时会将碘离子氧化为I2，无法制得HI气体，A错误；B．AlCl3为共价化合物，熔融态不导电，工业上电解Al2O3制铝，B错误；C．HCl与NaOH的中和反应是典型的放热反应，与NaHCO3反应的吸热性无关，C错误；D．H2O分子间存在氢键，使水的沸点高于H2S，HF分子间存在氢键，使其沸点高于HCl，D正确；故选D。10.下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；故选B。【答案】D【解析】【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。【详解】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；B．X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力NH大于PH，键角：NH3>PH3，B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；公众号：高中试卷君D．P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；答案选D。12.下列实验方案不能得出相应结论的是AB观察电流表指针偏转方向观察溶液颜色变化CD观察溶液颜色变化观察出现混浊所用时间结论：甲基使苯环活化结论：增大反应物浓度，该反应速率加快A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】故答案选C。13.的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是A.与X的化学计量比为B.P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同C.P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D.Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解【答案】B【解析】【详解】A．结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知与X的化学计量比为，A正确；C．P的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确；D．Y形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确；故选B。D.溶液①中的金属离子是【答案】C【解析】D．氯化铵溶液显酸性，在酸性条件下，氧气能将氧化为，所以溶液①中的金属离子是，故D错误；选C。A.沿晶胞体对角线方向的投影图为B.和B均为杂化C.晶体中与最近且距离相等的有6个【答案】A【解析】【详解】A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确；C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确；故选A。二、非选择题：（本题共4小题，共55分）。16.Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）在元素周期表中，基态原子的价层电子排布式_____。基态原子与基态离子未成对电子数之比为_____。①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_____。②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_____。（2）①.N②.③.O【解析】【小问1详解】【小问2详解】①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C，故答案为N；②尿素分子中C原子形成3个键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为杂化；【小问3详解】17.铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：回答下列问题：（1）铬铁矿石在焙烧前需粉碎，其作用是_____。（4）酸化工序中需加压的原因：_____。（5）滤液Ⅱ的主要成分：_____（填化学式）。（6）补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式_____。（7）滤渣Ⅱ可返回_____工序。（填工序名称）【答案】（1）增大接触面积，提高煅烧速率（4）加大压强，可以增大CO2的溶解度，使液体中CO2浓度增大，保证酸化反应充分进行【解析】【小问1详解】铬铁矿石在焙烧前需粉碎，其作用是增大接触面积，提高煅烧速率。【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】【小问7详解】（1）采用下图所示装置制备，仪器a的名称为_______；步骤I中采用冰水浴是为了_______；（5）将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中_______。A．蒸发皿中出现少量晶体B．使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干D．用玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却【答案】（1）①.恒压滴液漏斗②.增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温（2）防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃（3）除去过量的SO2（或H2SO3）（4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全（5）D、A、E【解析】【分析】步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10℃时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2除去过量的SO2（或H2SO3），步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O。【小问1详解】公众号：高中试卷君根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温；小问2详解】由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃；【小问3详解】步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2（或H2SO3），防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量、并使产品中混有杂质；【小问4详解】步骤Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全；【小问5详解】步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6∙2H2O，依次填入D、A、E。19.化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。回答下列问题：（1）I中含氧官能团的名称是_______。（2）A的结构简式为_______。（3）由B生成C的化学方程式为_______。反应时，在加热