江西省上进联考2025届高三年级5月联合测评化学

-密★启尹2025届江西省高三年级5月联合测评试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本要求。B.电子元件芯片中含有硅，硅元素在元素周期表中位于金属与非金属的交界处C.眼镜电池中的石墨中每个碳原子与其他碳原子形成正四面体结构D.眼镜外壳部分采用碳纤维材料，碳纤维是一种新型无机非金属材料2.下列化学用语使用正确的是C.H₂O₂的空间填充模型：D.氨水中NH₃与H₂O分子间氢键主要形式可表示为A.配置一定物质的量浓度的NaCl溶液B.H₂在Cl₂中燃烧_4mL0.1mol·L-1C.测定H₂C₂O₄溶液浓度D.制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体A.所有原子不可能共平面B.C原子有三种杂化方式D.1mol该物质最多可以和6molH₂发生加成反应A.基态Q原子的价层电子数为3选项实验方案目的或结论A向Cu与浓硫酸反应后的混合液中加入蒸溶液变成蓝色稀释后溶液中存在[Cu(H₂O)₄]²+B和CH₃COOH溶液的pHHCOOH的pH更小探究键的极性对羧酸酸性的影响C入Na[Al(OH)₄]溶液酸性：H₂CO₃>Al(OH)₃D只生成了红褐色沉淀高三化学第2页(共8页)7.科学家开发了以Cl₂和NaClO₂为原料高效制备ClO₂的方法：Cl₂A.标准状况下，22.4LCl₂中含有p-pσ键数为NAB.常温常压下67.5gCIO₂含有的原子数为3NAC.1molClO₂中心原子的孤电子对数为8.有机物M是一种有机合成的中间体，一种制备M的原理、装置(夹持装置已省略)和步骤如下：第一步：将双酚A、溶剂及催化剂装入250mL三颈烧瓶中，连接好装置；第二步：通一段时间氮气后向三颈烧瓶中加入过量PCl₃,向冷凝管中通入冷水；已知PCl₃易水解。下列说法错误的是A.通入一段时间的氮气，目的是排尽装置内的空气防止双酚A被氧气氧化B.干燥管里可以盛装无水CaCl₂,防止三氯化磷遇空气中的水分水解D.蒸馏可除去多余的PCl₃9.乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是C₂H₅OH(g)+H₂O(g)2CO(g)+4H₂(g)△H=+255.7kJ·mol⁻¹。一定温度下，1.5MPa恒压时，按水醇比n(H₂O):n(C₂H₅OH)=1向密闭反应容器中充入原料，发生上述反应。下列说法正确的是A.反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产B.若c(CO):c(H₂)之比保持不变，说明反应达到了平衡状态D.若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则C₂H₅OH平衡转化率会增大高三化学第3页(共8页)高三化学第4页(共8页)A.X无顺反异构体B.X→Y的反应原子利用率<100%D.一定条件下，PPC和Z均能在NaOH溶液中发11.利用双极膜(BP)电渗析技术电解Li₂SO₄再生LiOH和H₂SO₄的原理如图所示。下列说法错误的是bA.a连接直流电源的正极C.标准状况下，当X室生成22.4L气体时，碱室生成212.扩散到空气的NO₃会给人类带来健康威胁。一种TiO,光催化NO₃还原的机理如图所示。下列C.该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成D.总反应为2NO₃+12H⁺=N₂↑+6H₂O13.板钛矿中铜的氧化物X立方晶胞图和钛的氧化物Y四方晶胞图如下图所示，X晶胞参数为B.板钛矿中铜氧化物晶胞中铜的配位数为2C.X晶胞密度D.Y晶胞中C点原子坐标为(0.6952,0.6952,0)15.(14分)我国铂(Pt)资源极为稀缺，因此高三化学第5页(共8页)已知：①氯铂酸铵[(NH₄)₂PtCl₆]是不溶于水的黄色固体，氯亚铂酸铵[(NH₄)₂PtCl₄]易溶②25℃时，K[Fe(OH)₃]=4×10-38,K[Al(OH)₃]=1.3×10-3;当溶液中离子溶度c≤1.0×10-⁵mol·L⁻¹,可认为该离子完全沉淀。(3)“浸出”时，Pt被氧化生成氯铂酸(H,PtCl₆),该反应的化学方程式为 (5)“还原溶解”得到氯亚铂酸铵[(NH₄)₂PtCl₄]溶液和CO₂,该反应的化学方程式为 (6)常温下，若“调节pH”前c(Al³+)=0.13mol·L⁻¹,忽略“调节pH”时溶液体积变化。当pH≈ (保留小数点后一位)时Al³+开始沉淀，此时溶液中Fe³+(填“是”或“否”)沉淀完全。16.(14分)利用新能源电解水生产的氢气与CO₂催化合成甲醇，可将可再生能源储存于液体燃料中。二氧化碳和氢气混合气体在反应器中主要发生的反应有：①CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.1kJ·mol⁻¹(主反应)(1)H₂O的VSEPR模型为形；电解水制氢过程中阴极产生的气体和阳极产生的气体在标准状况下的体积比为(2)已知反应③的正反应活化能为11.7kJ·mol⁻¹,则其逆反应活化能为kJ·mol⁻¹。(3)往密闭容器中通入一定量CO₂和H₂,th内，甲醇产率随温度变化以及甲醇、CO的选择性随温度、压强变化的图像分别为图1和图2。图1甲醇产率随温度先增大后减小的原因是;图2中，L₄表示在P₁MPa下(填“CH₃OH”或“CO”)的选择性随温度变化的曲线图1(4)T℃、PMPa条件下，CO₂和氢气在密闭反应器中发生上述3个反应合成甲醇，已知投料比为n(CO₂):n(H₂)=1:3,达到平衡后甲醇的质量分数为60%,二氧化碳转化率为95%,此时甲醇的产率为_%(保留三位有效数字),反应②的K。为_(用最简分式表示)。17.(15分)苯甲酸在多个领域有广泛的应用。一种以溴苯为原料合成苯甲酸的方法如下：I.苯基溴化镁的合成实验原理：实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。在仪器B中加入1.5g打磨过的镁条和适量碘，通过双排管充入氮气，缓慢滴加溴苯(6.4mL,约0.06mol)的四氢呋喃(THF)溶液，边滴边搅拌。加毕后缓慢升温至回流状态，待镁条的量不再Ⅱ.苯甲酸的合成H实验原理：向新制苯基溴化镁的四氢呋喃溶液中持续通入CO₂,反应3h后，再缓慢滴加少量氯化铵溶液。将所得反应液进行如下操作：物质熔点/℃沸点/℃溴苯不溶于水，易溶于乙酸乙酯等多种有机溶剂微溶于冷水，溶于热水，可溶于乙酸乙酯等有机溶剂乙酸乙酯微溶于水，易溶于有机溶剂(1)仪器C的名称为o高三化学第7页(共8页)(3)滴加氯化铵溶液可以除去反应产生的不溶于水的Mg(OH)Br,相应的离子方程式