2025年高中三年级化学上学期模拟冲刺押题试卷（含答案）

2025年高中三年级化学上学期模拟冲刺押题试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学与生活的说法错误的是A.用活性炭净水是利用了其吸附性B.氯气可用于自来水的消毒，原理是其氧化性C.塑料制品的大量使用是造成白色污染的主要原因D.酒精灯不用时应盖灯帽，是为了防止酒精挥发2.下列物质中，属于电解质的是A.氨气（NH₃）B.熔融状态的氯化钠C.干燥的氯气D.碳酸钙3.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓4.下列物质按熔点由低到高排列正确的是A.H₂O>CO₂>NaClB.CO₂>H₂O>NaClC.NaCl>H₂O>CO₂D.NaCl>CO₂>H₂O5.下列有关分散系的说法正确的是A.分散质粒子直径小于1nm的是胶体B.胶体具有丁达尔效应，溶液没有C.胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜D.沉降后的浊液可以通过过滤恢复澄清6.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.温度升高，化学反应速率一定加快B.使用催化剂可以改变反应的平衡状态C.增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变D.反应物之间的碰撞越多，化学反应速率越快7.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，下列判断正确的是A.若温度不变，压强增大，平衡一定移动B.若正反应速率等于逆反应速率，则各物质浓度不再变化C.若m+n>p+q，升高温度平衡一定向正反应方向移动D.若加入催化剂，平衡常数一定增大8.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4C.在水溶液中能电离出OH⁻的化合物一定是碱D.强酸与强碱反应生成1molH₂O，放出热量为中和热9.下列实验操作正确的是A.用酒精灯给试管加热时，应将试管口朝上倾斜B.称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平的左盘C.分液漏斗使用时，应关闭下口活塞，打开上口塞子D.用移液管移取液体时，视线应与移液管刻度线保持水平10.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能与Na反应产生氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，结构相似D.乙醛既可以发生加成反应，也可以发生氧化反应二、填空题（本题包括4小题，共40分。）11.（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：_______________________________________________________（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：_____________________________________________（3）将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：_________________________________________________________（4）用氨水吸收少量二氧化硫：_______________________________________________________________12.（10分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体；Y元素与Z元素形成的化合物是空气中的主要成分之一；Z元素原子最外层电子数是次外层的3倍；W元素原子最外层电子数与次外层电子数相同。（1）X、Y、Z、W四种元素分别是什么元素？X：______，Y：______，Z：______，W：______。（2）Y和Z形成的化合物中，化学键类型为______键。（3）比较X与W的第一电离能大小：X>W（填“>”或“<”），原因是______。（4）用化学方程式表示Y元素的单质与Z元素的单质在一定条件下反应生成化合物：_________________________13.（10分）回答下列问题：（1）将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”），原因是______。（2）已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。工业上常用V₂O₅作催化剂，提高SO₂转化率的措施有______（写出两点）。（3）用离子方程式表示FeCl₃溶液腐蚀铜箔：_________________________14.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出CH₃CH₂OH催化氧化生成乙醛的化学方程式（注明反应条件）：_________________________________（2）CH₃COOH与CH₃CH₂OH发生酯化反应的化学方程式：____________________________________________（3）写出符合下列结构特点的有机物的结构简式：属于饱和一元醇，且含4个碳原子：______________________；属于饱和一元醛，且含4个碳原子：__________________________。三、简答题（本题包括2小题，共30分。）15.（15分）实验室制备Cl₂气体，通常用浓盐酸与二氧化锰加热反应。请回答：（1）反应的化学方程式为_______________________________________________________________。（2）选择加热而不是常温反应的原因是______________________________________________________。（3）制备Cl₂气体的发生装置应选用______（填“固固加热型”或“固液常温型”）装置，收集Cl₂气体应选用______（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。（4）若要检验Cl₂气体的纯度，应进行的操作是________________________________________________。（5）Cl₂是一种重要工业原料，工业上利用Cl₂与石灰乳反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。16.（15分）根据以下实验装置图（此处省略，假设为典型的电解实验装置），回答有关电化学的问题：（1）若电解饱和食盐水，A电极的名称是______极，B电极的名称是______极。A电极发生的电极反应式是_______________________________________________________，B电极发生的电极反应式是_______________________________________________________。（2）若用该装置电解硫酸铜溶液，B电极连接电源的______极（填“正”或“负”），B电极附近溶液的pH值______7（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）原电池是化学能转化为电能的装置。请设计一个原电池，用于将化学能转化为电能，要求：电极材料分别为铁和铜，电解质溶液为稀硫酸。请写出该原电池的电极反应式（正极、负极）：正极：_______________________________________________________负极：_______________________________________________________四、计算题（本题包括1小题，共10分。）17.将2molA气体和3molB气体通入一个密闭容器中，发生反应：2A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)。在一定条件下达到平衡，测得C的浓度为0.4mol/L。平衡时A的转化率为75%。（1）求该反应的化学计量数x的值：________。（2）计算平衡时A的浓度：________。（3）若维持温度和压强不变，将平衡后混合气体中的各成分分离，再混合成起始时A、B的物质的量之比，重新达到平衡，与原平衡相比，平衡时A的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。---试卷答案一、选择题1.D2.B3.A4.C5.B6.A7.B8.B9.C10.D二、填空题11.（10分）（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑（3）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（4）2NH₃+SO₂+H₂O=(NH₄)₂SO₃12.（10分）（1）N；O；Si；Al（2）极性共价键（3）>；N原子最外层电子半满，结构稳定，能量较低（4）2O₂+2Si(s)高温→2SiO₂(s)13.（10分）（1）<；盐酸浓度大于NaOH，反应后溶质为NaCl和剩余的盐酸，溶液呈酸性（2）升高温度、增大氧气的浓度（或分离出SO₃等）（3）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺14.（10分）（1）2CH₃CH₂OH+O₂催化剂→2CH₃CHO+2H₂O（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH浓硫酸△→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3）CH₃CH₂CH₂CH₂OH；CH₃CH₂CHO三、简答题15.（15分）（1）MnO₂+4HCl(浓)加热→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）MnO₂与浓盐酸反应需要加热，常温下不反应（3）固固加热型；向上排空气法