雨课堂在线学堂《化学概论》单元考核测试答案

目录第一章化学基础知识第二章原子结构和元素周期律第三章共价键理论第四章晶体类型和分子间作用力第五章化学热力学初步第六章化学反应速率第七章化学平衡第八章酸碱平衡第九章沉淀溶解平衡第十章氧化还原反应第十一章配位化合物第十二章元素通性第一章化学基础知识1/16单选题(1分)一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其体积减小一半体积减小但并非减小一半体积增加一倍体积增加但并非增加一倍的是NaCl>ZnCl2>Al(NO3)3Al(NO3)3>NaCl>ZnCl2ZnCl2>Al(NO3)3>NaClAl(NO3)3>ZnCl2>NaCl答案：BA6/16单选题(2分)现有同温度同体积的A、B、C三杯蔗糖溶液，A杯溶液浓度为1mol∙kg－1，B杯溶液浓度为1mol∙L－1，C杯溶液质量分数为10％。已知蔗糖的相对分子质量为180，则各杯中蔗糖的质量C杯多B杯多A杯多A杯和B杯一样多的是都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃食盐水高于100℃，葡萄糖水低于100℃的是3，2，1，03，2，－1，＋1/23，3，1，＋1/23，1，2，＋1/2答案：A5/14单选题(1分)钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，关系是前者高相等前者低数值相等符号相反答案：B7/14单选题(1分)下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是BCNO答案：D9/14多选题(2分)下列电子构型中，属于原子激发态的有1s22s12p11s22s21s22s22p63s14s11s22s22p63s23p64s1答案：AC10/14判断题(1分)若某元素的原子难失电子，则它一定容易获得电子。答案：√12/14判断题(1分)s轨道的角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿球面运动的。答案：×13/14单选题(1分)按原子半径由大到小排列，顺序正确的是Mg>C>SiSi>Mg>CMg>Si>CC>Si>Mg答案：C第三章共价键理论1/18判断题(1分)空间构型为直线形的分子，都是非极性分子。答案：×2/18判断题(1分)键能也就是键的离解能，它们在数值上是相等的。答案：×3/18判断题(1分)原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成共价键。答案：×4/18单选题(1分)下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是BF3CCl4NH3H2O答案：D5/18单选题(1分)按分子轨道理论，下列稳定性排列正确的是答案：B6/18单选题(1分)下列分子或离子中，几何形状是平面三角形的是SO3SO32-CH3-PH3答案：A7/18多选题(2分)若中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是八面体平面正方形四方锥形三角双锥答案：CBA8/18单选题(1分)下列分子中存在单电子π键的是COB2N2NO+答案：B9/18单选题(1分)下列单键键能最大的是O－HF－HF－FN－H答案：B10/18单选题(1分)N2O4分子中存在着一个П34键两个П34键一个П68键两个П68键答案：B11/18单选题(1分)下列各分子中，键角从大到小顺序排列正确的是NO2>N2O>O3N2O>NO2>O3N2O>O3>NO2NO2>O3>N2O答案：B12/18单选题(1分)下列说法正确的是相同原子间的双键键能是单键键能的两倍原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成py和dxy的线性组合形成π成键轨道和π*反键轨道答案：D13/18多选题(2分)下列分子或离子中键级等于零的是Be2Ne2O2O2+答案：AB14/18判断题(1分)没有百分之百的离子键，但有百分之百的共价键。答案：√15/18单选题(1分)水分子中氧原子的杂化轨道是spsp2sp3dsp2答案：C16/18单选题(1分)下列各组原子轨道中不能叠加成键的是PX－PXPX－PYS－PXS－PZ答案：B17/18单选题(1分)根据分子轨道理论，下列解释正确的是F2分子中E(π2p)<E(σ2p)O2＋离子中不存在双键，键级为2N2分子的稳定性略低于O2＋离子的稳定性CO＋离子中有一个σ单电子键答案：D18/18单选题(1分)在下列分子或离子中，不含有孤对电子的是H2ONH3NH4＋H2S答案：C第四章晶体类型和分子间作用力1/10单选题(1分)HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是范德华力减小取向力增大诱导力增大色散力增大答案：D2/10单选题(1分)下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是I2和CCl4溶液I2酒精溶液酒精的水溶液CH3Cl的CCl4溶液答案：C3/10单选题(1分)比较下列各组物质的熔点，正确的是NaCl>NaFCCl4>CBr4H2S>H2TeFeCl3<FeCl2答案：D4/10单选题(1分)在石墨晶体中，层与层之间的结合力是金属键共价键范德华力大π键答案：C5/10单选题(1分)下列氢键中最强的是S－H……ON－H……NF－H……FC－H……N答案：C6/10单选题(1分)下列碳酸盐中，分解温度最低的是Na2CO3CaCO3ZnCO3MgCO3答案：C7/10单选题(1分)下列氟化物中，在水中溶解度最小的是LiFNaFKFCsF答案：A8/10单选题(1分)下列叙述中错误的是能带理论认为，绝缘体有满带和空带，且禁带宽度大根据能带理论，半导体有满带和空带，但禁带宽度较窄分子间力没有饱和性和方向性，氢键有饱和性和方向性金属钾是体心立方晶格，每个晶胞中只有一个钾原子答案：D9/10判断题(1分)分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子也可以是非极性分子。答案：√10/10判断题(1分)Sb3＋离子属于18＋2电子构型，Mn2＋离子属于9～17电子构型。答案：√第五章化学热力学初步1/15多选题(2分)下列性质中不属于广度性质的是内能密度温度熵答案：BC2/15多选题(2分)理想气体在绝热条件下向真空膨胀，该过程中值不为零的热力学函数是DUDGDSDH答案：BC3/15单选题(1分)关于熵，下列叙述中正确的是0K时，纯物质的SmӨ=0J·mol-1·K-1对孤立体系而言，ΔrSmӨ>0J·mol-1·K-1的反应总是自发进行的在一个反应过程中，随生成物增加，熵逐渐增大0K时，晶体的SmӨ=0J·mol-1·K-1答案：B4/15单选题(1分)如果某一封闭体系经过一些列变化又变到初始状态，则体系的Q≠0，W=0，DS=0，DH=QQ=-W，DS=0，DG=0，DH=0Q=0，W=0，DU=0，DH=0Q=W，DU=0，DH=0，DS=0答案：B5/15多选题(2分)下列说法正确的是等温等压且不做非体积功的条件下，一切放热且熵增的反应都是自发进行的。2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，∆rHmӨ=-572kJ·mol-1,则H2O(l)的∆fHmӨ为-572kJ·mol-1273K时，纯单质的SmӨ>0J·mol-1·K-1熵的变化与温度成正相关，气体的熵与压力成反相关答案：ACD6/15单选题(1分)已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s),∆rHmӨ=-348.28kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s),∆rHmӨ=-90.83kJ·mol-1则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的∆rHmӨ是-439.1kJ·mol-1515kJ·mol-1-257.45kJ·mol-1无法计算答案：C7/15判断题(1分)在一个绝热系统中，发生一个不可逆过程，系统从状态1变到状态2，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态。答案：√8/15判断题(1分)化学反应的∆G越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。答案：×9/15单选题(1分)水在100oC，101.325kPa下沸腾时，下列函数值变化的是熵蒸汽压气化热吉布斯自由能答案：A10/15单选题(1分)某反应在室温标准状态下自发，高温时逆反应自发，说明该反应∆rHmӨ<0，∆rSmӨ>0∆rHmӨ>0，∆rSmӨ>0∆rHmӨ<0，∆rSmӨ<0∆rHmӨ>0，∆rSmӨ<0答案：C11/15多选题(2分)相同温度下，下列物质的熵Sm大小顺序正确的是O2(g，pӨ)<O3(g，pӨ)C2H5OH(g，pӨ)<CH3–O–CH3(g，pӨ)Cl2(l，pӨ)<I2(g，pӨ)O2(g,100kPa)<O2(g,600kPa)答案：AC12/15多选题(2分)下列说法不正确的是室温标准状态下，单质的标准摩尔熵为0室温标准状态下，单质的标准摩尔生成焓值为0∆rSmӨ为负值的反应不能自发进行CaCO3(s)分解是吸热的，据此可知CaCO3(s)的标准摩尔生成焓为负值答案：DCBA13/15单选题(1分)已知室温标准状态时Ag2O(s)的∆fGmӨ=-10.82kJ·mol-1，则反应Ag2O(s)=Ag(s)+O2(g)在室温标准状态下自发非自发可逆无法判断答案：B14/15判断题(1分)对于一个化学反应，如果∆HӨ和∆SӨ都是正值，则升高温度时，∆G将减小。答案：×15/15判断题(1分)热是体系和环境间能量传递的一种形式，受过程制约，不是体系自身的性质，所以不是状态函数。答案：√第六章化学反应速率1/14单选题(1分)催化剂是通过改变反应进行的历程加速反应速率。这一历程中碰撞频率增大活化能降低速率常数减小平衡常数增大答案：B2/14单选题(1分)对于催化剂特性的描述，不正确的是催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态催化剂不能改变平衡常数加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应答案：A3/14单选题(1分)若反应A+2B=C的活化能为54.6kJ·mol-1，∆rHmӨ=-27.7kJ·mol-1，则反应C=A+2B的活化能应为26.9kJ·mol-1-26.9kJ·mol-1-54.6kJ·mol-182.3kJ·mol-1答案：D4/14单选题(1分)升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是吸热反应放热反应Ea较小的反应Ea较大的反应答案：D5/14单选题(1分)温度升高导致反应速率明显加快的主要原因是分子碰撞机会增加反应物压力增加活化能降低活化分子数增加答案：D6/14单选题(1分)已知反应速率常数k的单位是mol-2·L-2·s-1，则反应级数为1234答案：C7/14判断题(1分)活化能不同的两个反应，升高相同的温度时，活化能大的反应，反应速度加快得更多。答案：√8/14判断题(1分)提高反应温度，可以使吸热反应的反应速率提高，但放热反应的反应速率会降低。答案：×9/14单选题(1分)对于反应a和反应b，已知∆rGm(a)<∆rGm(b)，则两个反应的速率与（的关系为不能确定答案：D10/14单选题(1分)已知某反应的Ea正>Ea逆，则有∆rHm<0∆rHm>0∆rGm<0∆rGm>0答案：B11/14多选题(2分)下列说法正确的是若反应后产物的分子数增多，体系的熵值未必增加温度改变量相同时，低温时的反应速率受温度影响更大化学反应的反应级数由反应物的分子数决定若反应前后分子数不发生变化，则压力对平衡没有影响答案：AB12/14单选题(1分)某反应在加入催化剂后活化能由原来的181.6kJ·mol-1降为151kJ·mol-1，温度为800K。加入催化剂后的反应速率较加入前改变了大约200倍99倍50倍49倍答案：B13/14判断题(1分)某反应的反应物浓度加大，反应速率加快，所以反应速率常数增大。答案：×14/14判断题(1分)反应的催化剂不能改变反应的DG，但可改变反应的DH。答案：×第七章化学平衡1/12多选题(2分)下列说法不正确的是只有平衡常数很大的反应才有现实意义平衡常数很小，是因为反应进行的速度很慢可以设法改变反应条件，使平衡反应中某个反应物反应得更完全些可逆反应中，反应物的平衡的转化率不随起始浓度而变答案：ABD2/12单选题(1分)能改变可逆反应平衡常数KӨ的方法是改变反应物浓度改变温度使用催化剂改变总压答案：B3/12单选题(1分)473K时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在密闭容器中达到平衡，加入惰性气体He使总压增大，平衡将左移右移不移动不能确定答案：C4/12单选题(1分)某温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的标准平衡常数为KӨ，则反应NH3(g)⇌1/2N2(g)+3/2H2(g)的标准平衡常数为(KӨ)-2-1/2KӨ1/KӨ(KӨ)-1/2答案：D5/12单选题(1分)某反应在973K时KӨ为2.92×10-2，1173K时KӨ为1.04，此反应放热吸热无热效应难以判断答案：B6/12多选题(2分)某可逆反应的∆rHmӨ<0，当温度升高时，下列叙述中正确的是正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，KӨ增大正反应速率常数增大，逆反应速率常数减小，KӨ减小正反应速率常数增大，逆反应速率常数增大，KӨ减小正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率常数增大的倍数小答案：CD7/12判断题(1分)平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关。答案：√8/12单选题(1分)等温条件下，若反应平衡向正向移动，平衡常数将增大减小不变难以判断答案：C9/12单选题(1分)已知室温标准状态下反应NO(g)+CO(g)⇌1/2N2(g)+CO2(g)的∆rHmӨ=-373.2kJ·mol-1，有利于有毒气体NO和CO最大转化率的措施是低温低压低温高压高温高压高温低压答案：B10/12判断题(1分)因为∆rGmӨ=-RTlnKӨ，所以温度升高，平衡常数减小。答案：×11/12判断题(1分)反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)在恒压下进行，若向体系中引入氩气，则氨的产率将减小。答案：√12/12多选题(2分)已知下列反应的标准吉布斯自由能和平衡常数：(1)C(s)+O2(g)⇌CO2(g)∆rG1Ө，K1Ө(2)CO2(g)⇌CO(g)+1/2O2(g)∆rG2Ө，K2Ө(3)C(s)+1/2O2(g)⇌CO(g)∆rG3Ө，K3Ө则下列关系正确的是∆rG3Ө=∆rG1Ө+∆rG2Ө∆rG3Ө=∆rG1Ө-∆rG2ӨK3Ө=K1Ө×K2ӨK3Ө=K1Ө+K2Ө答案：AC第八章酸碱平衡1/10单选题(1分)下列各对物质不是共轭酸碱对的是NH3、NH2－H3O＋、H2OOH－、O2－NaOH、Na＋答案：D2/10单选题(1分)根据软硬酸碱原理概念，下列物质属于软酸的是H＋NH3Ag+AsH3答案：C3/10单选题(1分)pH＝2和pH＝6的溶液H＋的浓度相差4倍12倍4000倍10000倍答案：D4/10单选题(1分)已知：H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11，则0.10mol·L－1碳酸氢钠溶液的pH值约为8.37.05.611.2答案：A5/10单选题(1分)将0.10mol·L－1HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[H+]和pH值的变化趋势是减小和增大为原来的一倍和减小增大和减小为原来的一半和增大答案：A6/10单选题(1分)加NH4Cl（s）到NH3·H2O溶液中，将使Kb变大Kb变小pH值变大pH值变小答案：D7/10单选题(1分)Kw的值是0.64×10－14(18℃)和1.00×10－14(25℃)。根据这点可判断下列说法中正确的是水的电离是放热过程水的pH值在25℃时大于在18℃时在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8×10－7mol·L－1仅在25℃时，水才是中性的答案：C8/10单选题(1分)配制pH＝9.2的缓冲溶液时，应选用的缓冲对是HAc－NaAc（Ka=1.8×10－5）NaH2PO4－Na2HPO4（Ka2=6.3×10－8）NH3－NH4Cl（Kb=1.8×10－5）NaHCO3－Na2CO3（Ka2=5.6×10－11）答案：C9/10单选题(1分)下列各物质的水溶液pH<7的是NH4ClNa2CO3NH4AcNaHCO3答案：A10/10单选题(1分)下列物质中不能作为路易斯酸的是BF3NH3B(OH)3Fe3＋答案：B第九章沉淀溶解平衡1/10单选题(1分)CaC2O4的Ksp为2.6×10－9，要使0.020mol·L－1CaCl2溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度（mol·L－1）至少应为1.3×10－71.0×10－95.2×10－102.2×10－5答案：A2/10单选题(1分)下列试剂中能使PbSO4（s）溶解度增大的是Pb(NO3)2Na2SO4H2ONH4Ac答案：D3/10单选题(1分)CaF2的Ksp＝3.9×10－11，在F－离子浓度为3.0mol·L－1的溶液中，Ca2＋离子可能的最高浓度为1.3×10－11mol·L－14.3×10－12mol·L－12.0×10－6mol·L－16.2×10－6mol·L－1答案：B4/10单选题(1分)Ag3PO4的Ksp＝1.4×10－16，则其溶解度（mol·L－1）为9.6×10－61.2×10－84.8×10－51.4×10－4答案：C5/10单选题(1分)一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加少量水，保留固体依然存在。下列叙述中正确的是AgCl的溶解度增大，Ksp不变AgCl的溶解度、Ksp均不变AgCl的Ksp增大AgCl的溶解度、Ksp均增大答案：B6/10单选题(1分)过量AgCl溶解在下列各物质中，其中Ag＋浓度最小的是100mL水1000mL0.50mol·L－1KNO3溶液100mL0.2mol·L－1KCl溶液1000mL水答案：C7/10单选题(1分)在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，可加入等体积的1mol·L－1NaCl溶液1mol·L－1AgNO3溶液H2O1mol·L－1NaNO3溶液答案：D8/10单选题(1分)La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1×10－6mol·L－1，其溶度积为1.2×10－121.7×10－281.6×10－301.7×10－14答案：B9/10单选题(1分)欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可采用的方法是加入1.0mol·L－1的Na2CO3溶液加入2.0mol·L－1的NaOH溶液加多一倍水降低溶液的pH值答案：D10/10单选题(1分)欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12)转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×10－11)，则必须使[C2O42－]<4.2[CO32－][C2O42－]>0.24[CO32－][C2O42－]>4.2[CO32－][C2O42－]<0.24[CO32－]答案：C第十章氧化还原反应1/12多选题(2分)下列氧化剂中，其氧化性随c(H+)的增大而增强的是Ag+O2Cl2Cr2O72-答案：BD2/12单选题(1分)铜锌原电池的标准电极电势为1.11V，现有一铜锌原电池的电动势为1.17V，则该电池中Cu2+与Zn2+浓度比为1:101:10010:1100:1答案：D3/12单选题(1分)向由Ag+/Ag和Zn2+/Zn组成的原电池正负极溶液中加入氨水，达平衡后[NH3·H2O]=1mol·L-1，已知：K稳[Zn(NH3)4]2+=2.9×109，K稳[Ag(NH3)2]+=1.1×107，与未加氨水时相比，原电池的电动势变大变小不变无法判断答案：A4/12多选题(2分)对于电池反应Cu2++Zn=Zn2++Cu，欲使其电动势增大，可采取的措施有降低Zn2+浓度增大Zn2+浓度增大Cu2+浓度降低Cu2+浓度答案：AC5/12多选题(2分)下列电对的电极电势与pH有关的是H2O2/H2OO2/OH-MnO2/Mn2+MnO4–/MnO42–答案：ABC6/12判断题(1分)在氧化还原反应中，如果两电对的电极电势差值越大，则反应越易进行，速率越快。答案：×7/12判断题(1分)对于原电池反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，当Ag+和Cu2+浓度均为1mol·dm-3时，该电池的电动势为2EӨ(Ag+/Ag)-EӨ(Cu2+/Cu)。答案：×8/12单选题(1分)对于金属M，EӨ(M2+/M)=-0.40V，EӨ(M3+/M)=-0.04V，则EӨ(M3+/M2+)的值为0.96V0.68V-0.44V1.00V答案：B9/12单选题(1分)已知EӨ(I2/I-)=0.5355V，EӨ(H2O2/H2O)=1.776V，EӨ(Cl2/Cl-)=1.3585V，EӨ(Na+/Na)=-2.71V，则下面还原性最强的是Na+H2OCl-I-答案：D10

/12

判断题

(1分)

答案：×11

/12

单选题

(1分)

A-0.9VB

-0.97VC1.07VD

-0.89V

答案：B12

/12

单选题

(1分)由下列电势图可知298K时反应

3Tl+

＝

Tl3+

+2Tl的平衡常数为A3.8×10-66B1.3×10-54C7.0×1030D2.1×1017

答案：B1

/14

判断题

(1分)配合物的中心原子的配位数等于配位体的数目。

答案：×2

/14

判断题

(1分)螯合剂中配位原子相隔愈远

，形成的环愈大

，螯合物愈稳定。

答案：×3

/14

判断题

(1分)分裂能的大小主要取决于配合物的空间构型和中心离子的电荷数。

答案：×4

/14

多选题

(2分)已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是A

[Fe(H2O)6]2+，5.3

μB

B

[Co(NH3)6]3+，0

μB

C[Fe(CN)6]3-，1.7

μBD

[Co(NH3)6]2+，3.9

μB

答案：AD5/14单选题(1分)配合物K3[FeF6]的磁矩为5.9B.M.，而K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.3B.M.，对于这种差别合理的解释理由是铁在这两种配合物中具有不同的氧化数氰离子比氟离子引起更大的d轨道分裂氟比碳和氮具有更大的电负性氰离子是强的π电子给予体答案：B6/14单选题(1分)下列配离子中，无色的是[Ni(NH3)6]2＋[Cu(NH3)4]2＋[Cd(NH3)4]2＋[CuCl4]2－答案：C7/14单选题(1分)AgI在下列1.0mol∙L－1的溶液中溶解度最大的是Na2S2O3NH3∙H2ONaCN无法区分答案：C8/14单选题(1分)比较下列各对配离子的稳定性，不正确的是[HgCl4]2－<[HgI4]2－[AlF6]3－>[AlBr6]3－[Cu(NH3)4]2＋<[Zn(NH3)4]2＋[Ag(CN)2]－>[Ag(NH3)2]＋答案：C9/14单选题(1分)下列物质中最稳定的是[Co(NH3)4(H2O)2]Cl2[Co(NH3)6](NO3)3[Co(NH3)6]Cl2[Co(en)3]Cl3答案：D10/14单选题(1分)[Co(NH3)4(H2O)2]3＋具有几何异构体的数目是1234答案：B11/14单选题(1分)[NiCl4]2－是顺磁性分子，则其几何构型为平面正方形四面体形正八面体形四方锥形答案：B12/14单选题(1分)铁(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨型配合物中，Fe3＋离子接受孤对电子的空轨道是d2sp3sp3d2p3d3sp3d答案：B13/14单选题(1分