第三单元 课题2 原子结构-九年级化学上册教学

第二单元物质构成的奥秘

课题2原子结构

放大

n倍

原子

高效精讲

①精讲1：原子的构成

1.原子结构

_________________________原子有1个原子核

段子一每个质子带1个单位的正电荷

原子核-

(-------带正电中子.不带电

［原子H

呈电史拄〔核外电子一每个电子带1个单位的负电有

带负电

提分要点：

①原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中,原子不可再分。但通过其他方法或其他变化可以证明,

原子可以再分

②原子的质量主要集中在原工核上，电子质量很小，可以忽略不计。

2.构成原子的各粒子间的关系

原子种类质子数中子数核外电子数

氢101

碳666

888

钠111211

171817

由上表可归纳出：质子，咱__________

们数量一咱们带的起

(1)在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。样多！荷数量也一

(2)在原子中，质子数和中子数不一定相等(填“一定”或“不一定”)。

(3)不是所有原子都含有中了。

⑷核内质子数不同,则原子种类不同

例题1.嫦娥五号探测器探测到月球矿物质中含有丰富的氮3,氮3是控核聚变的重要原料。如图是氮3原子

的构成示意图，下列说法正确的是()

质子

中子

电子

A.含有2个中子B.电子数和中子数相等

C.核电荷数为2D.该原子质量主要集中在2个电子上

【答案】C

【解析】根据原子结构示意图，可知氮3原子含有两个质子，1个中子，2个电子，故根据质子数二核电荷

数。故选C

例题2.a、b两种微粒的结构模型如下图所示，下列说法错误的是()

A.a粒子是锂原子B.b粒子带1个单位正电荷

C.a、b两种微粒属于同一种元素D.a、b两种微粒的质量相差很大

【答案】D

【解析】A、a粒子有3个质子、3个中子、3个电子，为锂原子，故A正确；

B、b粒子有3个质子、3个中子、2个电子，为锂离子，带1个单位正电荷，故B正确；

C、a、b微粒均含有3个质子，为同一种元素，故C正确：

D、a、b微粒仅相差一个电子，而原子质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计，故两者质量相差

不大，故D错误；故选D

例题3.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34,中子数为44,则硒原子的

核外电子数为（）

AJOB.34C.44D.78

【答案】B

【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。故选B

①精讲2:原子核外电子排布

1.核外电子运动的特点

（1）与原子相比，原子核的体积很小。核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动

（2）在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量其，离核越远，电子

的能量一越高。

（3）科学家将电尸离核远近不同的运动区域，形象的称为电子层

2.核外电子排布规律

（1）电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层

（2）元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳也个

电子，最外层不超过旦个电子（只有一层的不超过2_个电子）

提分要点：

③排满第一层，再排第二层，以此类推。

④每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。

3.原子结构示意图

4,原子的化学性质与最外层电子数的关系

原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质实例

金属原子一般少于工个易失去电子不稳定钠、镁、铝等

非金属原子一般不少于工个易得到电子不稳定氧、硫、磷、硅等

最外层电子数是3,易失去电子，故错误；D.铝原子核外有3个电子层，正确。故选D

守精讲3:离子

1.离子定义及分类

（1）定义：带电荷的原子或原了•团

（2）分类

［阳离子］带正电荷的原子或原子团

［阴离子］带负电荷的原子或原子团

提分要点：

⑤原子团:由两个或两个以上原子按照一定的个数比形成的原子集团，也叫做根。它不是独立的物质，通常

作为一个整体参加反应，带电荷的原子团被命名为“某某根离子”

常见的原子团有硝酸根、氢氧根、硫酸根、碳酸根、铉根

2.离子的形成

（1）形成：原子得失电子形成离子

（2）金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子,导致质子数大于核外

电子数而带上电荷，形成阳离子。

（3）非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，导致质子数小于核外电子

数而带负电荷,形成阴离子

3.离子符号

（1）离子符号书写

①在元素或原子团符号的右上角标明离子所带的电荷数及电性

②数字在前，正负号在后。

③当电荷数为“1”时，省略不写。

（2）离子符号及周围数字的意义

4.原子和离子区别与相互转化

粒子种类启后

阳离子阴离子

粒广结构质子数电子数质子数上电子数质子数V电子数

区粒子电性

不显电显一正电一性显负电性

别表示法用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

举例Na、ClNa+C1

得电子得电子

相互转化阳离子---------原子---------阴离子

去由.牛牛由孑

5.离子可以构成物质（以氯化钠的形成过程为例）

失去1个电子阴、阳禹子间

「的帮电作用

最外层都达到了8台电邓互作用NaCl

子的相对樵定结构

I）

得到1个电子

>CK(+1^28)8

5由Na-和C1-构成

例题7.如图是几种粒子的结构示意图：

（1）B所表示的原子在化学反应中容易（填“得至/或，失去电子，形成（填“阳”或

“阴”）离子，离子符号为。

（2）表示原子的是（填字母，下同）

（3）表示阴离子的是,表示阳离子的是o

（4）具有相对稳定结构的是o

（5）化学性质相似的原子是

【答案】（I）得到阴（2）BDE（3）AC（4）AC（5）BE

【解析】（1）B为氧原子结构示意图，最外层电子数是6,容易得到电子，形成阴离子；（2）原子结构中

质子数等于核外电子数，故选BDE；（3）阴离子是核电荷数小于核外电子数，氧离子是核电荷数大于核外

电子数；（4）最外层电子数达到8个电子即为相对稳定结构，故选AC；（5）原子化学性质相似是因为最

外层电子数相同。故选BE

例题8.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A.若x=17»则该粒子符号为。

B.若x=18,则该粒子是原子

C.若x=19,则该粒子是阳离子

D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子形成的

【答案】D

【解析】A.若x=17,质子数=17,核外电子数=18,质子数V核外电子数，为带一个单位负电荷的氯离子,

其离子符号是C「，故A正确；B.若x=18,质子数=核外电子数，是原子，故B正确；C.若x=19,质子数

=19,核外电子数=18,质子数＞核外电子数，是阳离子，故C正确；D.若x=20,质子数=20,核外电子数

=18,质子数〉核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子形成的，故D错误。故选D

例题9.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（）

A.C1B.0B.O2C眄D.@R

【答案】c

【解析】A.是氯原子，不需要得失电子；B.氧离子是失去两个电子变成氧原子；C.图中表示镁离子结构示意

图，需要得到两个电子变成镁原子，D.表示的氟原子。故选C

例题10.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,他们的离子Xm+和Y11的核外电子排布相同，则下列关系

式正确的是（）

A.a-b+m+nB.a-btn+nC.a-b+mnD.a-bmn

【答案】A

【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，Xm+是其失去m个电子后形成的，Y。是其原子得到n

个电子后形成的，因为核外电子抹布相同，故am=b+n,故选A

例题11.某粒子结构示意图如右图

（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是\\

（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，贝Ux二,尸（+X）28y

（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=4/

【答案】x=2+8+y20216

【解析】（1）若为原子，则质子数二核外电子数，故填x=2+8+y；（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳

离子，则为失去两个电子显正电，则最外层电子失去两个电子，故X是20,y是8；（3）若为带两个单位

的负电荷的阴离子，则最外层得到两个电子，故X是16

例题12,下列关于Na、Na，两种粒子的判断中，正确的是（）

①核电荷数相同②核外电子数相等③质量几乎相等④Na+比Na稳定

A.①②③B.®@@C.①③④D.@@@④

【答案】C

【解析】①钠原子核电荷数为11,形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11,正确：

②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误；

③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质品忽略不计，质量几乎相等，正确；

④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确；故选C

①精讲4:相对原子质量

1.定义：以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为

Ar)

2.计算公式:

3,单位：相对原子质量不是原子的真实侦量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出

4.近似计算：相对原子质量皿质子数+中子数

提分要点：

⑥相对原子质量不等于原子实际质量，相对原子质量与原子质量成正比，原子质量越大，相对原子质量就

越大

⑦

张青莲与相对原子质成的溺定

中国科学院院士张青莲教授（如图3・14）为相对原

子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国

际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委

员。他主持测定的锢、钺、锌、辑、怫、饵、铸、铺、

锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。

图£14张吉莲(1908-2006)

高效诊断

判断错误

1、原子是实心球体（X）

2、原子核均由质子数和中子数构成（X）

3、原子不显电性，所以原子中不含带电荷的粒子（X）

4、最外层电子数小于4的原子一定易失去电子（X）

5、Na和Na+的化学性质相同（义）

6、镁离子的符号为Mg+2（X）

7、氯化钠是由氯化钠离子构成（X）

8、相对原子质量就是原子的实际质量（X）

9、120号元素默写

氢：（H）氮：（He）锂：（Li）钺：（Be）硼：（B）

碳：（C）氮：（N）氧：（0）氧：（F）氤：(Ne)

钠：（Na）镁：（Mg）铝：（AI）硅：（Si）磷：（P）

硫：（S）氯：（CI）氨：(Ar)钾：（K）钙：（Ca）

高效巩固

1裁14常用于测定古生物化石的年代。碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电

子数为（）

A.2B.6C.8D.14

【答案】B

【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。故选B

2.下列关于原子核的叙述中，正确的是（）

①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大

约相当于原子的体积；⑦质量大约相当于原了•的质量

A.①⑤B.②⑦匚③®D.②⑥⑦

【答案】B

【脩析】①原子核通常由质子和中子构成，故错误；②原子核通常由质子和中子构成，故正确；③原子核

带正电，故错误；④原子核带正电，故错误；⑤原子核分为质子和中子，故错误；⑥原子核占原子体积很

小，核外有很大的空间，故错误；⑦原子的质量主要集中在原子核上，与原子质量相当，故正确。故选B

3.某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断正确的是（）

A.在化学反应中易得电子@4

B.该粒子属于非金属原子5〃

C.原子核外带13个单位的负电荷

D.第二层有8个电子，该粒子达到了稳定结构

【答案】C

【解析】根据示意图可知，该粒子为铝原子结构示意图，最外层电子数是3,易失去电子，故A错误；B.

铝为金属原子，故B错误；C.核外有13个电子，电子带负电荷，故正确；D.最外层电子数达到8个具有稳

定结构，故D错误。故选C

4.日本将核废水排入海洋，极大地危害生态环境和人类健康。核废水中含有大量的放射性元素，其中僦原子

的电子数为1，中子数为2,其核电荷数为（)

A.0B.IC.2D.3

【答案】B

【解析】原子中，核电荷数=电子数.故选B

5.同一原子中，下列说法错误的是（)

A.质子和中子的数目相同B.原子核和中子的电性不同

C.中子和电子的质量不同D.原子核和原子的体积不同

【答案】A

【解析】A.原子中，质子数不一定等于中子数，故错误：B.原子核带正电，中子不显电，故正确；C.电子质

晟很小，忽略不计，故正确；D.原子核体积很小，故正确。故选A

6.下列关于原子的构成，理解错误的是（)

A.离原子核越远的电子能量越高B.原子中无带甩荷的粒子，所以原子不显电性

C.核外电子在离核远近不同的区域运动D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

【答案】B

【解析】A.离原子核越远的，电子能量越高，正确；B.原子中含有原子核和核外电子，原子核带正电，核外

电子带负电，故错误；C.电子在核外不同区域运动，正确；D.原子核的体积很小，正确。故选B

7.最近科学家发现了一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素，下列有关

该粒子的说法正确的是（）

A.不显电性B.是一种新型原子

C.易失电子D.I个该粒子的质量相当于2个氢原子的质量

【答案】A

【解析】A.该粒子只有中子，中子不带电，故不显电性，正确；B.不符合原子的特点，故错误；C.中子不显

电，该粒子无质子和电子，故错误；D.1个该粒子的质量相当于4个氢原子的质量，故错误。故选A

8.金块是由原子直接构成的，下列说法正确的是（）

A.金块中的原子无法变成更小的微粒B.温度升高，金块中的金原子运动也会加快

C.金块原子间没有间隙D.金块加热变成液体，金原子发生变化

【答案】B

【解析】A.金原子可以再分为原子核和核外电子，故错误；B.温度越高，原子运动速率越快，正确；C.原子

间有间隔，固体间隔较小，故错误；D.加快加热变成液体，属于物理变化，原子没有改变，故错误。故选B

9.下列有关微粒的说法错误的是（）

A.分子间一定有间隔B.原子不可分

C.离子的核外电子数不等于核电荷数D.分子、原子、离子都可以构成物质

【答案】B

【解析】A.分子间有间隔，正确；B.化学变化中，原子不可再分，除开化学变化，原子可以分为原子核和核

外电子，故错误；C.离子核外电子数不等于核外电子数，正确；D.分子、原子、离子都可以构成物质，正确。

故选B

10.下列有关微观粒子的说法正确的是（）

A.纯净物都由同种分子构成B.混合物一定由不同种分子构成

C.分子是化学变化中的最小粒子D.原子和离子可以相互转化

【答案】D

【解析】纯净物也可以由原子或离子构成，故错误；B.混合物可以由不同种分子构成，也可以由不同原子

构成，故错误；C.原子是化学变化中的最小粒子，过错误；D.原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以

形戌原子，故正确。故选D

11.原子变成离子，一定发生改变的是（）

A.核外电子的排布B.原子的核电荷数C.中了数D.电子层数

【答案】A

【解析】原子变成离子，或失去电子，或得到电子，最外层电子数会发生改变，故电子排布也会改变。故

选A

12.某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断正确的是（）

A.一定是阳离子B.一定是阴离子C.一定是稀有气体原子D.无法确定

【答案】D

【解析】某粒子最外层有8个电子，该粒子可能是稀有气体原子，也可能是得到电子达到稳定形成阴离子，

也可能是原子失电子形成阳离子。故选D

13.下列说法不正确的是（）

A.原子得到或失去电子后形成离子B.阳离子得电子一定变为原子

C.原子核外电子占用的空间很大D.不同种离子的核外电子数可能相同

【答案】B

【解析】A.离子是由原子得失电子后形成，正确；B.阳离子得到电子不一定变为原子，比如镁离子得到1

个电子并不能变为镁原子，故错误：C.原子核外有很大的空间，电子在这个空间内不断运动，故正确；D.

不同离子的核外电子数可能相同，比如氧离子核外电子数是10,镁离子核外电子数也是10,故正确。故选

B

14.下列叙述错误的是（）

A.相同的原子可以构成不同的分子B.原子的质量中要集中在原子核上

C.原子失去或得到电子能形成离子D.化学反应前后分子的种类不改变

【答案】D

【解析】A.相同的原子可以构成不同的分子，比如1个氧分子（02）由2个氧原子构成，1个臭氧分子（Ch）

由3个氧原子构成，故正确；C.原子得失电子形成离子，正确；D.化学反应前后，分子种类一定改变，故错

误。故选D

15.下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（）

+

A.NaB.OHC.O2D.Mg

【答案】B

【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；B、OH带1个

单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；02表示氯分子，不显电性，核电荷数二

核外电子数，不符合题意；D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；故选B。

16.下列各组粒子的结构示意图中，前者表示阴离子，后者表示阳离子的是（）

A礴④》B礴⑧2）

C./磅/｝D.唠/）⑨/》）

【答案】C

【解析】A.前者为原子，后者为阴离子，错误；B.前者为阳离于，后者为阴离于，错误；C.前者为阴离于，

后者为阳离子，正确；D.前者为原子，后者为原子，错误。故选C

17.①最外层电子数为8：②核外有2层电子；③质子数小于核外电子数。下列粒子符合上述条件的是()

A.Na+B.NeC.O2D.S2

【答案】C

【解析】根据题意可知该粒子为阴离子，且只有来层电子。故选C

18.如图所示是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是()

磅磅④》④》明8

①①①④⑤

A.②③@表示的微粒性质较稳定B.⑤表示的微粒能通过失去电子变成原子

C.0②④属于原子，③⑤属于阴离子D.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF

【答案】C

【解析】A.②③⑤最外层电子数为8,化学性质稳定，故正确：B.⑤是氯离子，为阴离子，可以通过失去电

子变为原子，故正确；C.③属于阳离子，故错误；D.①是氟原子，④是钠原子，可以构成化合物NaF,正确。

故选C

19.对于Fe、Fe2\Fe3+三种微粒的判断，错误的是()

A.三种微粒的质量几乎相等B.三种微粒的核电荷数和电子数均不同

C.三种微粒的电子层结构不相同D.三种微粒的化学性质不同

【答案】B

【解析】A.原子的质量主要集中在原子核上，失去电子几乎不影响质量，故正确；B.三种微粒的核电荷数相

同，电子数不同，故错误；C.核外电子数不同，其电子层非结构不同，故正确；D.核外电子数不同，化学性

质不同。故选B

20.用化学符号填空：

(1)2个氢离子；钙离子；铝离子；氮离子一；2个硫离子；氯离子

(2)硫酸根离子；碳酸根离子：硝酸根离子：氢氧根离子：镂根离子一o

2+332+

【答案】(1)2H+；Ca；Al+；N；2s2；Cl；(2)SO?;CO3;NO?；OH；NH4

21.下列关于Mg、Mg2+”两种粒子的判断，不正确的是()

A.核电荷数相同B.质量:几乎相等C.Mg2+比Mg稳定D.电子层数相同

【答案】D

【解析】A.都属于镁元素，质子数相同，核电荷数相同，故正确；B.电子质量很小，忽略不计，质量几乎相

等，故正确；C.镁离子最外层电子数为8,化学性质稳定，正确：D.镁原子失去最外层2个电子，形成镁离

子，电子层数不同，故错误。故选D

22.质量均为1g的Na、Mg、Al、K四种金属中含各金属原子个数最少的是（）

A.NaB.MgC.A1D.K

【答案】D

【解析】原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原

子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多，Na、Mg、Al、K的相对原子量分别是23,24,27,

39,当质量相同时，含原子数最少的是相对原子质量最大的元素，即为K。故选D

23微和镁的相对原子质量分别是12和24,则碳和镁的实际原子质量之比为（）

A.I2:1B.2:12C.2:lD.l:2

【答案】D

【解析】碳和镁的实际原子质量之比等于相对原子质量质比。故选D

24.某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量是（）

A.13B.14C.27D.40

【答案】C

【解析】某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，，则中子数为14,故质子数和电子数之和为26,

再根据质子数-电子数，则质子数是13,相对原子质量约等于质子数+中子数，故相对原子质曷为27.故选C

25.已知一个水分子由2个氢原子和I个氧原子构成，每个氢原子的核外有I个电子，核内无中子；每个氧

原子的核内由8个质子，其相对原子质量为16；则1个水分子中共有个质子，个中子，一个

原子核，个电子。整个水分子电性

【答案】不显

高效提升

1.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氨（He3）,其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氮

（Hc3）元素的说法正确的是（）

A.原子核外电子数为3B.氨原子由质子、电子构成

C.地球上空气中也存在少量氮气D.氨原子核外有2个电子层

【答案】C

【解析】A.原子中，质子数二核外电子数，故核外电子数为2,故错误；B.氮原子由原子核和核外电子构成，

故错误；C.空气中含有稀有气体，包含有氮气，故正确；D.氮原子核外只有一个电子层，故错误。故选C

2.如图所示是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（）

A.该原子是碳原子

B.该原子的质盘为8g

C.该原子最外层电子数为6

D.该原子易失电子

【答案】C

【解析】根据题意，该示意图为原子结构，故4x=2+3x,x=2o故为氧原子结构示意图。故选C

3.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等中，找出符合条件的粒子填在相应的横线上：

⑴能保持物质化学性质的粒子;（2）带正电荷的粒子

（3）带负电荷的粒子（4）质量最小的粒子

⑸晶示电中性的粒子（6）原子中和的数目一定相等；

（7）决定原子质量大小的粒子主要是（或和）

【答案】（1）分子、原子（2）原子核、质子（3）电子（4）电子（5）分子、原子、中子（6）质子数电

子数（7）原子核质子中子

4.下图为A、B、C、D、E、F六种原子的原子结构示意图。

，

@2@26妙力。丹：

77/1v-7//V//〃V/

ABCDEF

（1）写出A、B、E、F四种原子的名称：

AB.E.F.

（2）六种原子中，化学性质比较稳定的是（填序号，下同）；在化学反应中易失去电子的是—

容易得到电子的是；化学性质相似的是。

【答案】（1）氮原子氧原子镁原子硫原子（2）ACDEBFACBF

【解析】（1）A为氮原子，B为氧原子，E为镁原子，F为硫原子

（2）最外层电子数为8,氮为2的化学性质稳定，故为AC最外层电子数小于4的易失去电子，故填DE；

最外层电了•数大于4的易得到电子，故填BF；最外层电子数相等化学性质相似，AC是氮和制属于稀有气

体，化学性质相似，BF最外层电子数相等，化学性质相似。

5.已知M?离子核外有n个电子，则该原子核内质子数为（）

A.nB.n2C.n+2D.2n

【答案】B

【解析】M2离子核外有n个电子，则该元素的原子内电子数为n2,在原子中元素的原子核内质子数等于该

元素的原子的电子数。故选B

6.下列关于O和O2的认识正确的是（）

A.它们的质子数不相同B.它们的核外电子数相同

C.两种微粒的重量相差较大D.氧离子比氧原子的化学性质稳定

【答案】D

【解析】A.都属于氧元素，质子数相同，故错误；B.氧原子核外电子数为8,氧离子核外电子数为10,故错

误；C.原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小，得失电子不影响，故错误；D.氧离子最外层电子数为

8,稳定，氧原子最外层电子数为6,易得到电子，不稳定，故正确。故选D

7.某原子A的质子数为z,已知B3一和A?+具有相同的核外电子数，则B原子的质子数是（）

A.z2+3B.z23C.z+2+3D.z+23

【答案】B

【解析】在原子中，质子数=核外电子数，设元素B的质子数是y,某元素原子A的质子数为z,则A原子

的核外电子数为z,所以阳离子A2+为A原子失去两个电子形成的，则A2+的核外电子数等于z2,同理阳离

子B，是B原子得到3个电子形成的，则B'的核外电子数为y+3,因为3和A?+具有相同的电子层结构，

即核外电子数相同;所以z2=y+3,即y=z23;故选B。

8.比较、推理是化学学习常用的方法，下列推理合理的是（）

A.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子

B.化学变化中分子种类改变，则发生分子种类改变的变化一定是化学变化

C.分解反应的生成物有多种，故有多种物质生成的反应一定是分解反应

D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂

【答案】B

【解析】A.带电的粒了不定是离了，电了也带电，故错误；B.化学变化的实质，是分了破裂，形成新的分

子，故正确；C.分解反应是反应物是一种，生成物有多种，故错误；D.反应前后质量和化学性质不变的物质

也可能是杂质，故错误。故选B

9.（双选）相同数目的NO?和COf口含有相同数目的（）

A.氧分子B.氧原子C.质子数D.电子数

【答案】BD

【解析】A.酸根离子中不含有分子，故错误；B.NO3和CO3Z中均含有3个氧原子，正确；C.N5和CCh?中

质子数分别是31和30,故错误；D.NCh和CO.F中的电子数均为32。故选BD

10.根据下图按要求，将相应微粒的序号填写在横线上。

⑥》Q》④》④》回〉

ABCDETC

（1）其中表示原子的是:表示阳离子的是;表示阴离子的是

（2）具有相对稳定结构的粒子是,其中表示稀有气体的粒子是o

（3）在化学反应中，容易失去电子的粒子是,容易获得电子的粒子是o

【答案】（l）ABCEGDF（2）BDFGBG（3）CE

【解析】（1）原子中，质子数=核外电子数，表示原子的是ABCEG,阳离子，是质子数大于核外电子数,

故填D,阴离子是质子数小于核外电子数，故填F

（2）最外层电子数是8的结构稳定，氮是2个，故填BDFG,稀有气体是BG

（3）最外层电子数小于4的容易失去电子，故填C,最外层电子数带4的易得到电子，故填E

11.有两种粒子，他们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（）

①不同种类的原子；②不同的分子；③分子和离子：④不同的离子

A.①②④B.①②C.®®®D.②③④

【答案】B

【解析】①在原子中，核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核

外电子总数相等，故正确;②分子是由原子构成，所以整个分子不显电性，因而不同元素的分干不可能核内

质子数不相等，核外电子总数相等，故正确;③因分子是由原子构成，而离子是带电微粒，其核外电子有得

失现象，它们间有可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如:HzO和Na+,故不正确；

④不同的离子•，因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如:Na+

和F”，故不正确。故选B。

12.化学变化中，一定会发生变化的是（）

A.质子数B.电子层数C.相对原子质量D.最外层电子数

【答案】D

【解析】化学变化中，原子种类不变，故质子数，电子层数，相对原子质量都不变，最外层电子数会改变。

故选D

13.在下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的为（）

A.NHi与NHZB.OH与FC.H?O与NaD.NHJ与Na+

【答案】C

【解析】A.NH3的质子数是10,目子数是10,NHJ的质子数是11,电子数是10,故不符合题意；B.OH的

质子数是9,电子数10,F的质子数和电子数都是9,故不符合题意：CH2。的质子数是10,电子数10,

Na质子数和电子数都是11,符合题意；D.NH4♦的质子数是11,电子数是10,Na卡的质子数是11,电子数

10,不符合题意，故选C

14.碳12原子的质量为Mkg,一个R原子的质量为Nkg,则R原子的相对原子质量为（）

A激NB0—MCc，1-2JVUD—12M

【答案】B

【解析】R原子的相对原子质量=票等与二一落=等，故选B

碳原子被量乂立Mkgx—M

15.南京理工大学某团队制得了NaN5-3H2O该化合物中含有Ns等微粒。下列有关说法止确的是（）

A.Ns中只有质子，没有中子和电子B.1个Ns带1个单位的正电荷

C.1个Ns中共含有35个质子D.1个Ns中共含有35个电子

【答案】C

【解析】A.Ns中含有电子，故错误；B.1个Ns带1个单位的负正电荷，故错误；C.1个N,中共含有35个

质子，故正确，D.1个Ns中共含有36个电子，故错误。故选C

16.（双选）空气中的氧分子得到电子就能形成负氧离子（02），。2与比较，相同的是（）

A.电子数B.电荷数C.含氧原子的个数D.质子数

【答案】CD

【解析】A.02的电子数是17,Ch的电子数是16,故错误；B.Ch带1个单位的负电荷