第三单元 物质构成的奥秘-原子结构 重点题型梳理 专项练-2025-2026学年人教版九年级化学上册

第三单元物质构成的奥秘•一原子结构重点题型梳理专题练

2025-2026学年上学期初中化学人教版（2024）九年级上册

1原子的构成

[1-1]原子中带负电的微观粒子是

A.原子核B.质子C.电子D.中子

n-2]下列关于原子结构的说法错误的是

A.原子核都由质子和中子构成的B.原子可以直接构成物质

C.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数D.原子核带正电

【1・3]“原子”一词源自希腊形容词alomos（或aiomon）,它的意思是“不可分割、数量无限、大小

各异、形状完美、坚固，且无内部间隙：除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生,

也不可摧毁的:下列有关原子的说法正确的是

A.分子由原子构成，故分子一定都比原子大

B.原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子

C.原子的质量主要集中在原子核上

D.同种原子只能构成同种分子

2原子中各粒子间的关系

【2.1】金属柿（Ce）是•种常见的稀土元素，已知柿原子的原子核内有58个质子，其相对原子质

量是140,该原子的中子数是

A.58B.140C.82D.198

[2-2]M元素原子的核电荷数为a,它的阳离子M"与N元素的阴离子N"1核外电子排布相同，

则N元素原子核内质子数为

A.m+n+aB.m+n—aC.a-n-mD.a+m—n

3原子核外电子的排布特点

[3-1]下列说法错误的是

A.电子在原子核外运动有固定的轨道

B.第一电子层离核最近，能量最低

C.核外电子是分层运动的

D.最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）

L3-2]卜列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布不止确的是

D.

4原子核外电子的排布与化学性质的关系

14-1］如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是

④⑤⑥

C.②和③D.①和③

【4・2］下图是几种微粒的结构示意图,请用相应微粒的代号填空。

AB

（1）属于金属原子的是

（2）具有相对稳定结构的是

（3）易得电子的是

5原子结构示意图的认识

【5・1］模型认知是建立宏观与微观联系的重要思维方法。根据下列粒子结构示意图，回答下列

问题。

（1）A图表示的粒子符号为：若该粒子的中子数为12,则该粒子的近似相对原子质量

为

（2）B图中，当X二时，该粒子是原子。

（3）C图中，当Y达到最大值时，该粒子的符号为。

15-2］滨原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题：

＞35^2818xr616V）2、8、8&＜1力V2、8、7（+16）28628

逊@7；

BC

（1）图1中x的值为。

（2）D表示的是（填“阴离子”或“阳离子”）。

（3）溟元素的化学性质与如图2中（填字母标号，下同）的化学性质相似。

（4）图2中达到稳定结构的粒子有。

6离子

［6-1］下列微观粒子结构小意图中，表不正离子的是

【6・2】对Fe"、Fe＞、Fe三种粒子的判断正确的是

①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等

A.①④B.①©C.©©③④D.②③④

［6-3］金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的符号是

A.Cu+B.Cu+,C.CuD.CW

7原子模型的演变与认识

17-1］原子模型的演变反映了人类探索物质结构的漫长历程。图示为原子结构模型的演变图,

下列排序符合人类认识原子结构历程的是

原子核

A.①②③B.②①®C.©©②D.②③①

17-21人类对原子结构的认识，是科学家们不断探索、不断提出新的结构模型的过程。下列认

识中，正确的是

道尔顿模型汤姆孙模型卢瑟福模型

A.汤姆孙认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子

B.道尔顿等人在原子中发现了电子，证明原子是可分的

C.卢瑟福等人通过a粒子散射实验发现了带正电的原子核

D.卢瑟福原子模型是最完善的原子结构模型，不会被替代

8构成物质的微粒种类

18-1］分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，下列物质由原子构成的是

A.水B.二氧化碳C.铁D.硫酸铜

［8-2］物质由微观粒子构成。下列物质均由离子构成的一组是

A.He、C6oB.Hg、HCIC.CH4、02D.CuSO4、NaCl

9相对原子质量的概念与计算

［9-1］等质量的钠、镁、铁、铜四种金属，所含原子数目最少的是

A.钠B.镁C.铁D.铜

［9-2］关于相对原子质量的说法错误的是

A.原子实际质量越大，其相对原子质量也越大

B.是某种原子实际质量与碳原子质量的比值

C.相对原子质量是一个比值

D.采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小

19-3］已知1个C-12原子的质量为akg,则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为

答案

[1-1]c

A、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，不符合题意；

B、质子带正电，不符合题意；

C、电子带负电，符合题意；

D、中子不带电，不符合题意。

故选C。

[1-2]A

A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意；

B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意；

C、在原子中，核电荷数一定等于脑子数或核外电子数，说法正确，不符合题意；

D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。

故选：Ao

[1-3]C

A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子

（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，该选项错误；

B、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（笈）中没有中子，只有质子和电子，

所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，该选项错误；

C、电子质量很小，约为质子质量的士，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构

成的原子核上，该选项正确；

D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（02）,也可以构成臭氧分子

（03），该选项错误。

故选C。

[2-1]C

在原子中，相对原子质量之质子数+中子数，则该原子的中子数=140-58:82,故选C。

[2-2]C

设元素N的质子数为b,由题文可知，M"中带a-n个电子，N“带有b+m个电子，NT♦与N"】一核

外申.子排布相同，则a-n=b+m,b=a-n-m,故选C。

[3-1]A

A、电子在原子核外运动没有具有固定的轨道，说法错误，符合题意；

B、第一电子层离核最近，能量最低，说法正确，不符合题意：

C、核外电子是分层运动的，最多有七层，说法正确，不符合题意；

D、最外层电子数不超过S个，只有一个电子层的，电子不超过2个，说法正确，不符合题意。

故选：Ao

[3-2]B

A、原子结构示意图中，质子数二核外电子数，笫一层最多排布2个电子，笫二层是最外层不超

过8个电子。A正确；

B、原子结构示意图中，质子数二核外电子数，第一层最多排布2个电子。B不正确；

C、原子结构示意图中，质子数二核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层最多徘布8个

电子，第三层是最外层不超过8个电子。C正确；

D、原子结构示意图中，质子数二核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个

电子，第三层是次外层最多排布8个电子，第四层是最外层小超过8个电子。D正确。

综上所述：选择B。

[4-1]D

原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层

的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构，化学性质相似：④⑥最外层电子数相

同化学性质。

故选D。

[4-2](1)BD

(2)A

(3)C

(1)金属原子的最外层电子数一般少于4个，B和D的最外层电子数分别是1和2,少于4个,

属于金属原子；

(2)最外层电子数为8的结构属于相对稳定结构，A的最外层电子数是8,具有相对稳定结构;

(3)最外层电子数多于4个的原子在化学反应中易得到电子，C的最外层电子数是7,多于4

个，易得电子。

[5-1](1)Mg2+24

(2)10

(3)C1-

(1)A图中质子数为12,核外电子数=2+8=10,质子数大于核外电子数，为镁离子，粒子符号

为Mg2+；相对原子质量之质子数+中子数，已知质子数为12,中子数为12,则该微粒的相对原子质量

=12+12=24；

（2）在原子中，质子数二核外电子数，所以当X=2+8=10时，该粒子是原子。

（3）C的质子数为17,属于氯元素，最外层电子数Y最多为8（第一层为最外层时最多为2个

电子，这里第二层是最外层），核内质子数〈核外电子数，该粒子为带一个单位负电荷的氯离子，符

号为Ch

[5-2]（1）7

（2）阳离子

（3）B

（4）AD/DA

（1）图1是澳原子结构示意图，根据质子数二核外电子数,则有：入=35-2-8-18=7：

（2）D中质子数（12）大于核外电子数（2+8=12）表示的是阳离子；

（3）最外层电子数相同，化学性质相似，故溟元素的化学性质与图2中B的化学性质相似；

（4）最外层8个电子（或最外层是第一电子层时有2个电子）的结构叫做稳定结构；图2中达到

稳定结构的粒子有AD。

[6-1]C

A、质子数=核外电子数=10,为原子，故A错误；

B、质子数=16,核外电子数=18,质子数〈核外电子数，表示阴离子，故B错误；

C、质子数=12,核外电子数=10,质子数,核外电子数，表示为阳离子（正离子），故C正确;

D、质子数二核外电子数=6,表示原子，故D错误；

故选C。

[6-2]A

①Fe"、Fe2^Fe三种粒子的原子核相同，其核电荷数相同，选项正确；

②F/+是铁原子失去3个目子形成的，Fe?+是铁原子失去2个电子形成的，则三种粒子核外电子

数不相等，选项错误；

③Fe3+是铁原子失去3个日子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，三种粒子的电子层结

构不完全相同选项错误；

④Fc3+是铁原子失去3个弓子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，电子的质量与整个原

子相比，可忽略，则三种粒子的质量几乎相等，选项正确，即正确选项是①④，故选A。

[6-3]A

由离子的表示方法，在表示该禽子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字:

亚铜离子带1个单位正电荷，则亚铜离子的符号为Cu+,故选A。

[7-1]D

人类认识原子结构历程是道尔顿先提出的实心球模式②，而后是汤姆孙提出的“葡萄干布丁模

型”①，再后来是卢瑟福的核式结构模型①。故选：D。

[7-2]C

A、道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，说法错误；

B、汤姆孙发现了电子，证明原子是可分的，说法错误；

C、卢瑟福等人通过a粒子散射实验发现了带正电的原子核，说法正确；

D、卢瑟福的核式结构模"在当时是一个重大的突破，但它并不是最完善的原子结构模型，基于

新的事实和证据，科学家会不断提出新的原子结构模型，说法错误。

故选：Co

[8-11C

A、水由水分子构成，不符合题意；

B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；

C、铁由铁原子构成，符合题意；

D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意。

故选：Co

[8-2]D

氮气由氮原子构成，Ceo由C&）分子构成，故选项不符合题意；

B、汞由汞原子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，故选项不符合题意；

C、甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，故选项不符合题意；

D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，