人教版高二上学期化学（选择性必修1）《2.3化学反应的速率》同步练习题及答案

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高二上学期化学（选择性必修1）《2.3化学反应的速率》同步练习题及答案一、单选题1．在不同条件下进行2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的从反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol•L-1min-1 B．v(B)=1.5mol•L-1min-1C．v(C)=0.3mol•L-1min-1 D．v(D)=1.0mol•L-1min-12．下列关于化学反应速率的说法不正确的是①恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，吸热反应速率越快，放热反应速率越慢③催化剂要参与化学反应，可以降低反应活化能④3的反应速率一定比1的反应速率大⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑥升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多A．②③ B．③⑥ C．①②⑤ D．①②④⑤3．一定条件下，在5L恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0，在0~2min内，NO的物质的量增加了0.6mol。下列说法错误的是A．在0~1min内，用NO表示的平均速率v(NO)>0.06mol/(L·min)B．在0~2min内，用NH3表示的平均速率v(NH3)=0.00lmol/(L·s)C．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小D．其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大4．下列措施与降低化学反应速率有关的是A．催化氧化氨制备硝酸时加入催化剂B．锌粉与稀硫酸反应时加水稀释C．石墨合成金刚石时增大压强D．在制作馒头时，室温越高面团发酵的时间越短5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体

②H2O

③NH4Cl固体

④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥6．化学反应速率的大小首先取决于A．温度 B．压强 C．催化剂 D．反应物的性质7．下列做法的目的与改变反应速率无关的是A．将豆腐置于冰箱中存放 B．食品包装袋中放置小包的活性铁C．用含杂质的锌与稀硫酸反应制备 D．食品中添加着色剂8．可逆反应：，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A． B．C． D．9．在反应中，表示该反应速率最快的是A． B．C． D．10．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的恒容密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A．B．反应达到平衡状态时A的转化率为C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D．再加入2.5molA和2.5molB，平衡正向移动，再次平衡后A的转化率增大11．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0，下列措施既能加快速率又能提高SO3的平衡产量的是①升高温度

②增大压强

③将SO3液化移出

④加入催化剂

⑤恒容充入空气A．②⑤ B．①③④ C．①④ D．②④⑤12．已知可逆反应：，下列表示该可逆反应的反应速率最大的是A． B．C． D．13．某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动，v正加快、v逆减慢B．缩小容器的体积，v正>v逆C．恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反应方向移动D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大14．下列措施是通过控制反应温度改变化学反应速率的是A．向门窗合页里注油 B．食物保存在冰箱防止腐败变质C．工业制硫酸用浓硫酸吸收三氧化硫 D．食品包装袋内放硅胶干燥剂15．一定条件下，在水溶液中1molCl-、(x=1、2、3、4)的能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法中正确的是A．W是B．反应Y→X+Z的活化能为60kJ·mol-1C．X、Y、Z、W中Z最稳定D．反应Y→X+Z的热化学方程式：3ClO-(aq)=(aq)+2Cl-(aq)

ΔH=-117kJ·mol-1二、非选择题16．我国力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和目标，的综合利用对低碳减排有着重要意义。请回答：I．与重整是利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：①

②

③

(1)反应③的（含、的代数式）。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有__________（填字母）。A．增大CO的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加B．恒温恒压下向体系中通入氦气，反应①的平衡向右移动，平衡常数增大C．加入反应①的催化剂，可加快反应①的反应速率，提高的平衡转化率D．移去全部，反应②、③的平衡均向右移动II．已知二氧化碳加氢制乙醇的总反应可表示为

。该反应一般认为通过如下步骤来实现：④⑤现控制和初始投料比为，在总压为的恒压条件下，经过反应，平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示：(3)上图中曲线a代表的物质为（填化学式），温度时，该反应的平衡常数[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。(4)若反应⑤的活化能远大于反应④，在图中绘制出CO的“浓度～时间”示意图。17．和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有：反应i．

；反应ii．

；反应iii．

。(1)(用含的代数式表示)，(用含的代数式表示)。(2)向某恒容密闭容器中加入一定量和充入一定量，仅发生反应的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。①(填“>”或“<”)0，(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。②对应点的混合气体中氧元素的质量：a(填“>”“<”或“=”)b。③对应点的平衡常数：b(填“>”“<”或“=”)c。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，仅发生反应后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中的物质的量分数为。①该混合气体中，。②内，，该反应的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)。18．CO2的综合利用与工业合成氨：综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。CH4-CO2催化重整是CO2利用的研究热点之一、其主要反应原理为：。已知：①。②。③。(1)固态CO2属于_______晶体，当它升华时，其中_______作用力发生了变化。A．分子共价键

B．分子范德华力

C．共价共价键(2)根据盖斯定律，该催化重整反应的。写出该催化重整反应的平衡常数表达式。A．+247

B．-247

C．+358

D．-358(3)请判断反应②常温下是否可自发进行？(填可或不可)自发进行，并写出判断依据：。(4)某温度下，在体积为2L的容器中加入1molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应，10min时测得生成的CO是0.5mol。则0~10min内的平均反应速率。(5)若要加快CO的生成速率同时有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______。A．高温 B．高压 C．使用催化剂 D．增大浓度参考答案题号12345678910答案BDCBADDDCD题号1112131415答案ABBBD16．(1)K2/K1(2)BC(3)(4)17