浙江省杭州市2025-2026学年高三上学期教学质量检测化学试题（含答案）

2025学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测

化学试题卷

考生须知：

1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束，只需上交答题卷。

可能用到相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Si-28

P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于有机物是

A.Na₂CO₃B.SO₂C.CH₄D.Mg(OH)2

2.下列化学用语表示正确的是

A.Fe³+的价电子排布式：3d⁶B.聚丙烯的结构简式：ECH₂—CH₂—CH₂子

C.sp杂化轨道的示意图：D.CaF₂的电子式：

3.化学实验操作规范、安全是进行科学研究的前提，下列做法不正确的是

A.被水蒸气轻微烫伤，先用洁净冷水处理再涂上烫伤药膏

B.苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭

C.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中

D.电石与饱和食盐水反应产生的气体，点燃前需验纯

4.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是

A.碱性：Mg(OH)₂>Al(OH)₃B.第一电离能：N>F>0

C.离子半径：H⁻>LiD.化合物中共价键的极性：H₂O>H₂S

5.下列实验装置或操作，不能达到实验目的的是

玻璃

搅拌器

温度计

Cl₂(HCl)一杯盖

内简水

隔热层

一外壳

溶液

A.除去Cl₂中的HClB.亚硫酸钠固体和C.中和反应反应热D.验证NH₃

70%浓硫酸反应制取的测定易溶于水且溶

二氧化硫液呈碱性

第B

6.物质的性质决定用途，下列二者对应关系不成立的是

选项物质的性质用途

A碳酸氢钠受热易分解用于治疗胃酸过多

BCIO₂具有强氧化性用作自来水的消毒剂

C酚醛树脂耐高温、隔热性好用作烹饪器具的手柄

D聚丙烯酸钠是高吸水性树脂用于制作纸尿裤

7.下列离子方程式正确的是

A.Cl₂与冷的澄清石灰水反应：Cl₂+2OH⁻=CI⁻+C10⁻+H₂O

B.Fe₃O₄溶于氢碘酸：Fe₃O₄+8H+=2Fe³++Fe²++4H₂O

C.AlCl₃溶液与过量氨水混合：Al³++4NH₃·H₂O=[Al(OH)4]⁻+4NH

D.SiO₂被氢氟酸腐蚀：SiO₂+4H++4F⁻=SiF₄+2H₂O

8.根据物质结构可推测其性质，下列推测不合理的是

选项结构性质

A肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基用肥皂洗涤油污

B聚四氟乙烯存在C-F键常温下聚四氟乙烯遇碱易水解

C乙二醇易溶于水

D低密度聚乙烯支链多，分子间空隙大低密度聚乙烯材料盛装热的油炸

食物易出现透油现象

9.盐酸左氧氟沙星是一种常见的抗菌药物，结构如下，下列说法不正确的是

A.左氧氟沙星可以与NaOH反应

B.左氧氟沙星可发生取代和加成反应

C.盐酸左氧氟沙星的水溶性大于左氧氟沙星

D.盐酸左氧氟沙星的分子式为C₁₇H₂₀FN₃O₄·HCl

10.下列物质制备方案正确的是

选项目标产物制备方案

A氨气加热NH₄Cl固体

B溴乙烷乙醇与浓氢溴酸混合加热

C镁

D乙烯乙醇与浓硫酸在140℃反应

黑ez

11、相同温度和压强下，下列判断不正确的是(已知：共轭二烯烃比非共轭二烯烃稳定；△的

计算方法遵循盖斯定律，可类比△H计算方法)

①(g)△H₁<0,△S

②(8)△H₂<O,△S₂

③(8)Al₃sO0,AS₃

④

A.△S₃<△S₁B.△H₂=2△H

12.热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法

不正确的是

e'e'

负载

冷热

端端

e

电电·

极对流、扩散极

e

OFe(CN)₆-●Fe(CN)₆-

12题图13题图

A.热端电极反应：Fe(CN)₆-e⁻=Fe(CN)³

B.电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜

C.升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压

D.将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果

13.代表化合物Cu(NH₃)₂CO₃的结构片段如图(氢原子未画出),下列描述不正确的是

A.图中a表示碳原子B.该化合物中所有氧原子的化学环境均相同

C.该化合物能和硫酸反应D.该化合物在隔绝空气的条件下加热可能有N₂生成

14.酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下：

已知：①步骤Ⅱ中烷基(R¹、R²)的迁移能力：R₃C一>R₂CH一>RCH₂->H₃C一，

②有机过氧化物具有较强的氧化性

下列说法不正确的是

A.酮生成相应酯的反应类型是氧化反应

B.已知酸能催化该反应，推测原因是H+与羰基氧结合、使羰基更容易反应

C.若该反应的酮为,则产物中相应的酯为

D.若将R'CHO与RCOOOH反应，则最终生成的产物是HCOOR¹和RCOOH

15.向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na₂S₂O₃溶液，发生如下反应：

Ag++S₂O²一[Ag(S₂O₃)]、[Ag(S₂O₃)]'+S₂O²=[Ag(S₂O₃)2]3·

相关数据如下图所示。下列说法不正确的是

N代表

M代表Ag+或Br或

1g[c(S₂O?')/(mol-L')]

A.L₁代表lgc(Br)随lgc(S₂O²)变化的关系

B.L4表示1随lgc(S₂O²3)变化的关系

C.AgBr的Ksp=10-12.2

D.c(S₂O²3)=0.01mol/L时有：c(Br)>c{[Ag(S₂O₃)]}>c{[Ag(S₂O₃)2]³-}

16.某CrCl₃产品中Cr元素的含量可按下列步骤测定：

下列说法不正确的是

A.步骤I,需加入过量的H₂O₂将Cr元素全部转化为CrO²·

B.步骤I,稀释过程中需要用到100mL容量瓶

C.步骤Ⅲ,应加入KSCN作指示剂

D.步骤III,锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果

题

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.(16分)VA族元素氮、磷、砷(As)及其化合物应用广泛。请回答：

(1)下列说法不正确的是0

A.硝酸酸性强于亚硝酸

B.电负性大小：N<P

C.基态砷原子的价层p轨道处于半满状态，故第一电离能高于第二电离能

D.AsH₃是极性分子

(2)某化合物的晶胞如图1

①用配离子表示其化学式▲o

②该物质溶于水时，阴离子不反应、阳离子彻底发生水解反应(其中一种产物是H₃AsO₄),

对反应后溶液中浓度最大的两种离子排序▲(由大到小顺序)。

As

Cl

F

17题图117题图2

(3)焦磷酸(H₄P₂O₇)的结构如图2,各级电离平衡常数Ka₁=1.2×10-¹,Ka₂=7.9×10-³,

Ka₃=2.0×10-7,Ka₄=4.5×10-10。

请画出H₂P₂O3的结构▲,解释该结构合理的原因是▲

0

(4)砷在自然界中存在的化合物有雄黄(As₄S₄)、雌黄(As₂S₃)、砒霜(As₂O₃)等，一定条件下可实

现如下转化，已知：气体A、B含有一种相同的元素。

含SnCl₆2-AsCl₃

的溶液通入Cl₂

As₂O₃S₂Cl₂加热回流

通入

适量盐酸O₂气体B

As₂S₃溶液As₄S₄加热

SnCl₂气体B

工气体AIIIII

①写出A的化学式▲o

②写出步骤Ⅲ的化学方程式▲o

③设计实验证明气体B具有氧化性▲o

照=

18.(12分)过氧化氢在消毒杀菌、漂白纸浆领域有广泛应用。请回答：

(1)已知H₂(g)+O₂(g)→H₂O₂(1)△H=-187.8kJ/mol,下列关于反应的△H-T△S(kJ·mol-)随温

度T/(K)的变化趋势正确的是▲o

ABCD

(2)光催化O₂和H₂O可以合成H₂O₂,该方法中氧气还原存在多条路径。

已知：E越高，该半反应正向进行的趋势越大。

2e路径a:O₂+2H++2e⁻=H₂O₂E=0.68V

2e路径b:IO₂+e⁻=·O₂

II

4e路径(副反应):O₂+4H++4e⁻=2H₂OE=1.23V

①反应Ⅱ的方程式为▲0

②该方法合成H₂O₂的关键条件是▲0

A.合适的光催化剂B.高温C.高压

(3)有色织物的组成为有色物质和基质纤维素。H₂O₂漂白织物可能存在如下过程。

已知：有色物质的还原性强于纤维素，[0]为活性氧原子，O₂(ag)无漂白性。

ⅢH₂O₂(aq)一H+(aq)+HO₂(aq)Ki=1.5×10-12

IVHO₂(aq)=OH(aq)+[O]

VII2[0]=O₂(aq)

①H₂O2漂白织物的适宜pH为10.0~11.5,画出双氧水的漂白效果随pH变化的关系图▲。

②H₂O₂漂白的碱性不能太强，原因是▲o

③碱性过氧化氢溶液中痕量的金属离子如Cu²+会加

速H₂O₂分解，加入EDTA(结构如图所示)可抑制

H₂O₂分解，EDTA与Cu²+形成1:1的配离子，其中

铜的配位数为6,写出EDTA与Cu²+形成配位键的

配位原子是▲。

④有观点认为O₂可来自于反应：H₂O₂+HOz=O₂+H₂O+OH⁻,反应过程中存在H₂O₂和HO₂

构成的六元环结构，请画出该结构▲o

黑P

19.(12分)硫代硫酸钠是一种重要的化工原料，某研究小组采用如下流程制备Na₂S₂O₃·5H₂O。

结晶、过滤

4g硫黄+少量乙醇水浴加热过滤浓缩洗涤、干燥

混合物滤液浓溶液粗产品

150mL0.1molLNa₂SO₃溶液步骤I步骤IⅡ步骤II步骤IV

已知：i.淀粉分子能与I₂形成较稳定的包合物。

ii.Na₂S₂O₃·5H₂O易溶于水，难溶于乙醇；H₂SO₃的Ka=1.4×10-²、Ka₂=6.0×10-8。

iii.Na₂S₂O₃·5H₂O在48℃以上会逐渐失去结晶水，空气中受热易被氧化。

请回答：

(1)S₂O²₃的空间构型为▲0抽气

(2)0.1mol/LNa₂SO₃溶液的pH最接近于▲o

A.6B.8C.10D.12

Na₂S₂O₃·5H₂O

(3)步骤IV中的干燥装置如图，抽气的作用是▲0

(4)下列说法正确的是▲0

A.步骤I中，判断反应结束的实验现象是硫黄粉末完全消失

B.步骤I中将乙醇换成CS₂后反应速率更快

C.步骤Ⅱ采用趁热过滤可减少过滤过程中产品析出

D.步骤Ⅲ浓缩过程时温度不能过高

(5)纯度测定：称取粗产品0.8000g置于小烧杯中，加入少量碳酸钠，用煮沸冷却后的去离子

水溶解并稀释至500mL。准确移取25.00mL0.1000mol/LKBrO₃溶液于碘量瓶中，加入过

量硫酸酸化的KI溶液，加盖摇匀，在暗处放置2-5min→▲→▲-→读数。

已知滴定过程中发生反应：2S₂O²₃+I₂==S₄O²₆+2I

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤▲o

a.加入适量淀粉溶液

b.补加0.1000mol/LKBrO₃溶液至反应完全

c.立即用Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色

d.继续滴加Na₂S₂O₃溶液至蓝色恰好消失，且30s不变色

e.继续滴加Na₂S₂O₃溶液至恰好出现蓝色，且30s不变色

②测定纯度偏低，产品含有的主要杂质是▲9

题田aE

20.(12分)化合物X是合成生物活性物质白坚木碱类的中间物质，一种合成路线如下：

GIX

已知：

(1)化合物A的含氧官能团的名称是▲Q

(2)化合物F的结构简式是▲◎

(3)下列说法正确的是▲◎

A.化合物A中标记的氢原子Ha、H₆中，更活泼的是Ha

B.H→I的反应类型是还原反应

C.化合物G可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.化合物X只有一个手性碳原子

(4)C→D的总反应方程式为▲;若将反应①和反应②的顺序交换，可生成D的一种同分

异构体，写出其结构简式▲。

(5)结合题目信息，写出以和HC三CH为原料，制备的合成

路线(无机试剂任选)。

照田

化学试题参考答案

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)

题号12345678

答案CCBBAAAB

题号910111213141516

答案DBBCBDD