2023北京北师大实验中学高一3月月考化学试卷

第1页/共1页2023北京北师大实验中学高一3月月考化学2023.3考试时长60分钟。考生务必将答案答在答题纸上。可能用到的相对原子质量H1C12O16Na-23P-31第一部分（共40分）本部分共10题，每题4分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列与相关实验的说法错误的是（）A．甲图制备NH3可选用的药品为NH4ClB．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的碱性D．丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用2.下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是 ()A.氯气B.溴水C.氢氧化钠 D.酸性高锰酸钾溶液3.下列说法正确的是（）A．CH4、CH3CH3互为同分异构体B.CH4、CH3Cl、CCl4都具有正四面体结构C.烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连D.和是两种有机物4.将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是()A．二者都褪色且原理相同B．二者都能证明乙烯中有不饱和键C．乙烯均发生了加成反应D．二者都不可用于鉴别乙烷和乙烯5.镓（31Ga）与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确是（）A．位于元素周期表第ⅢA族B.原子半径比K小C.单质的还原性比K弱D.Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3弱6．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是（）A．NaOH B．HCl C．AgNO3 D．Ba(OH)27.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图，下列说法错误的是（）A．过程①属于氮的固定B．氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5C．工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸D．吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率8.下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：+OH-≜NH3·H2OC．硫酸铝溶液与过量氨水的反应：Al3++4NH₃·H₂O=AlO2-+4NH4+D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O9.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-和dZ-都具有相同的电子结构，下列关系正确的是（）A．原子序数：c>d>b>aB.离子的还原性：Y2->Z-C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X<W10．下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验现象或操作A验证浓硫酸的脱水性将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体B验证Fe3+具有氧化性向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色C验证浓硝酸可被炭还原为NO2将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生D验证NH3具有还原性将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色

第二部分（共60分）11.下表显示了元素周期表中短周期的一部分,①-=5\*GB3⑤代表两种短周期元素N①②③P④=5\*GB3⑤（1）N在元素周期表中的位置是_______。（2）写出N的氢化物的电子式_______。（3）写出实验室制NH3的方程式_______。（4）可用①的最高价氧化物的水化物吸收=5\*GB3⑤的单质，离子方程式为_______。（5）写出②的单质与热水反应的化学方程式：________。（6）写出③的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。（7）某同学为比较元素④和=5\*GB3⑤的非金属性强弱，设计如下实验：在④的氢化物的水溶液中通入=5\*GB3⑤的单质，观察到的现象得出结论：非金属性④_______=5\*GB3⑤（填“＜”或“＞”）。有同学认为该过程中还可能生成元素④的最高价的酸根离子，设计方案，检验是否生成该离子：_______（填操作和现象）。（8）稳定性：PH3____NH3（填“＜”或“＞”），从原子结构解释原因______。（9）PH3的一种工业制法流程如图:回答下面问题：①由反应1可知次磷酸H3PO2是_____元酸。②NaH2PO2中P的化合价为________。③P4与浓NaOH溶液反应的化学方程式为________。④测定NaH2PO2的纯度。取0.7gNaH2PO2粗品，配成1L溶液，取20.00mL于锥形瓶中，酸化后加入0.0100mol⋅L﹣1碘水20mL，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol⋅L﹣1Na2S2O3溶液滴定至I2完全反应，消耗10mLNa2S2O3溶液，则产品纯度为_____％（保留小数点后一位）。（相关反应为H2PO2﹣+H2O+I2H2PO3﹣+2H++2I﹣，2S2O32﹣+I2S4O62﹣+2I﹣）12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，脱除H2S有多种方法。（1）沉淀法将H2S气体通入ZnSO4溶液，只产生少量白色ZnS沉淀，反应不完全。如果在ZnSO4溶液中先加入CH3COONa，再通入H2S气体，则可得大量ZnS沉淀。含CH3COONa的ZnSO4溶液吸收H2S的离子反应方程式是_____。（2）沉淀氧化法。在含H2S的废气中混入O2形成混合气体，并将混合气体通入酸性的FeCl3和CuCl2的混合溶液中。反应过程如图所示：a.反应Ⅱ的离子方程式是____。b.资料1：Cu2+在反应Ⅲ中起催化作用：i.Cu2++Fe2+Cu++Fe3+ii._____(将反应ii补充完整)c.在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有______。d.该过程的总反应方程式是______。(3)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。已知：硫蒸气为Sx（不同温度下x可能为2，4，6或8）若反应在不同温度下充分进行后，混合气体中各组分的体积分数如图所示。则H2S在此温度范围内分解的化学方程式为_______。13.某化学小组研究硝酸与金属的反应。下列实验中硝酸与金属的反应均在注射器中完成，实验操作及实验现象记录如表：序号实验操作与实验现象实验1加入过量的铜片与2mL的浓硝酸。反应剧烈，产生红棕色气体，溶液立即呈绿色。实验2加入过量的铜片与2mL0.5mol/LHNO3溶液。产生无色气泡，溶液逐渐变为蓝色。注射器中的气体始终无色。反应结束后，向注射器中充入一定量的O2，气体迅速变为红棕色实验3加入过量的铁粉与2mL0.5mol/LHNO3溶液，立即有无色气体生成，溶液为很浅的绿色，反应结束后将气体通入有空气的容器无明显变化，点燃，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴；取反应后溶液，加入足量NaOH溶液，立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。（1）铜与浓HNO3反应产生红棕色气体的化学方程式是______。（2）对实验1所得溶液呈绿色，而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。查阅资料：i．NO2溶于稀硝酸会反应；而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；ii．NO2与水反应时会有部分发生反应：2NO2+H2OHNO3+HNO2。HNO2是弱酸，不稳定。猜想一：NO2溶于浓硝酸，与蓝色Cu(NO3)2溶液混合而呈现绿色。猜想二：HNO2电离出的NO－2与Cu2+结合为Cu(NO2)2－4（绿色）。①向浓硝酸中通入NO2，溶液呈黄色，加入_______（填试剂）后呈绿色，证实猜想一合理。②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。a．证明溶液A中含有HNO2的证据是_______。b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：________。（3）实验2中充入O2后气体变为红棕色的反应的化学方程式是________。（4）查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H2。由实验3中的实验现象可知，过量的铁粉与0.5mol/L稀