湖南省郴州市2024-2025学年高二年级上册期末教学质量监测化学试卷（含答案）

湖南省郴州市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

一、单选题

1.化学与科学技术、社会环境息息相关。下列说法不巧砸的是

A.近期华为发布的Mate70系列手机的芯片材料主要为晶体硅

B.大疆无人机使用的PP材料（聚丙烯）是纯净物

C.朱雀二号改进型遥一运载火箭的燃料甲烷属「温室气体

D.新疆棉是世界上最好的棉花之一,棉花为天然纤维

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.+-的结构示意图:

B.9的电子式：：o：c：O：

C.H-C1的。键的形成:

2s2p

D.基态碳原子的价电子轨道表示式：回

的

A.AB.BC.CD.D

4.“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是

A.Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO”2[A1(OH)J+C02=2A1(OH),I+C0^+H20

B.在Fei?和FeBr?混合溶液中通入少量C%：2F+C12=I2+2CP

C.少量Cu与浓硝酸反应：3CU+8H++2NO；=3CU2++2NOT+4H?O

3+

D.向变质的FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe+3SCN"=Fe(SCN)3；

5.解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如

图。设乂\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1Q/

用

电

用

低

电

谷

高

Q

峰

A.ImolS；含有质子数目为16人么

B.多硫化物离子的作用是加快反应速率

C.用电低谷期：生成ImolS；得到电子数目为24公\

D.用电高峰期：血。1也0发生还原反应生成标况下22.4LH?

硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的

含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿(FeSj、石膏(CaSO「2HQ)等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁

矿与空气高温反应得到Feq.；、S0rSO2与。2在40。~500℃、耳。,催化作用下反应生成SO?，每生成

lmolS03释放出98.3kJ的热量，生成的SOA用98%的浓硫酸吸收。利用酸性KMnO」溶液可测定工业尾气中

SO：的含量。

6.下列说法正确的是

A.富氧地表附近含硫化合物中硫为正价、弱为负价是因为硫的电负性小于氧

B.斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素

C.so,和H?。中心原子的杂化轨道类型相同

D.CaSO4-2H?0中既有离子键又有非极性共价键

7.下列化学反应表示不氐碰的是

+2+

A.FeS2与足量稀盐酸反应：FcS2+4H=Fe+2H2ST

高温

B.黄铁矿与空气高温反应：^FeS2+llO2=2Fe,Os+8SO,

C.S02催化氧化:2SO,(g)+02(g)2S0,(g)AH=-l96.6kJ♦mof

2++

D.用酸性KM11O4溶液吸收SO?：2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SOj-+4H

8.下列物质性质与用途具有对应关系的是

A.Fe?O,能与盐酸反应，可作红色涂料

B.S是淡黄色晶体，可用于配制黑火药

C.SO?具有氧化性，可用于制取硫酸

D.浓H2s0］具有吸水性，可用于除去H2中混有的H?O(g)

9.标准状态下，CH?=CHCH3(g)与HCI(g)反应生成CH3cHeICHjg)和CH£H2cH2cl(g)的反应历程与

相对能量的示意图如下。下列说法正确的是

十

_((

。

_匚m

=E

)43

)E2

、

曲

制

E

3IEI^

gE

共

5玄

呈

E3年

A.E2-E3)=EA-E5

B.正反应活化能最大的一步在历程I中

C.CH3CHC1CH3㈤没有CH3CH2CH2Cl(g)稳定

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.元素X的含氯酸只有一种

C.最简气态氢化物的稳定性：Y>X

D.W、Y、Z形成的化合物不可能含有离子键

13.用石墨作电极，电解稀Na2s0“溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊

+

A.A电极反应式为：2H2O-4C=4H+O2?

B.逸出气体的质量比，A极：B极=1:8

C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色

D.电解一段时间后，若B极产生22.4L气体，则转移4moi电子

14.根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是

选

实验过程实验目的

项

,比较和溶

向2mL0.imol-L/AgN03溶液中先滴加4滴().1molL'KCl溶AgClAgl

A

液，再滴加4滴0.Imol•U'KI溶液度积常数的大小

量取同体积不同浓度的山。2溶液，分别加入等体积等浓度验证浓度对反应速

B

的Na2sO3溶液率的影响

验证氧化性：

向Fe(N0j2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜

C

3

色变化H2O2>Fe*

D往2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加3mL0.1mol/L的KI溶液探究Fe*和「的反

后充分振荡，再加入4滴KSCN溶液应是否有限度

A.AB.BC.CD.D

15.漂白粉和漂粉精是常用的消毒用品，有效成分均为Ca(CK)k，相应的生产流程如图。

Ca(OH)2

饱|嗨“干燥》漂白粉

和通电j②CC、

食竽ci2T湿润的Ca(OH)

盐2

水①Na；®-〜H20浆料.干燥

1-----------►C1Og)——*HCIO————►-----1

③2④⑤

漂粉精」

下列说法不正砚的是

A.漂白粉与漂粉精的区别是漂粉精中次氯酸钙的质量百分数更大

B.①中C1?在阳极产生

C.④为氧化还原反应

D.②中反应的离子方程式为C12+Ca(OH)2=Ca2,+C「+CKr+H2O

16.常温下，NH/Hq的约为io-。在下列装置中存在不同pH的两种溶液，溶液中离子不能穿过隔膜,

分子可以自由穿过隔膜(如图所示)。已知：

(NI13-II2O)-cTjft(NI13.112O)+c(NII；)o当达到平衡时，下列叙述不事项的是

溶液1隔膜溶液H

pH=7pH=8

OH+NH;^^NH3H2ONH3H2O=^NH；+OH

A.溶液I中c(0H-)=c(H+)

B.溶液I和n中的c平衡3坨凡0)相等

c溶液河为°」

D.溶液I和H中c起始"N4•H2O):c起始H(NH,•H2O)=101:ll

二、解答题

17.草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅费料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)

制备一定量的草酸晶体(H2C2O4-2H2O),回答下列问题:

已知：①实验室中可以用浓硝酸在Hg(NO)的催化作用下氧化C2H2气体制备草酸

②C2H?+2Ag+=Ag2c2J+2H+

③CaC?+2H?0=Ca(OH)2+C2H2T

(1)仪器C的名称是o

(2)装置B的作用是,B中CuSO,溶液可选择卜.列(填选项)替代。

A.Ag2sO3溶液B.CuC1溶液C.KMnOq溶液D.30%NaOH溶液

(3)装置C中反应的化学方程式为0

(4)装置C中反应一般不超过50℃的原因可能是。

称取3.5g草酸晶体粗产品，配成100ml溶液。取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用0.1OOOmol.酸性

KMnO,标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00mL。试回答：

(5)上述滴定实验中反应的离子方程式，判断滴定终点现象是。

(6)计算产品中草酸晶体(H2G0.2也0)的质量分数为°

18.工业上利用软锦矿(主要成分为MnO「含少量SiO?、FeO和FeQi等杂质)和含SO?的烟气为主要原料,

制备无水碳酸钵的工艺流程如图所示。

稀硫酸软钵矿调节pH氨水

浸|一府］一际］一口i囤洗涤/烘无水MnCOs

含SO?的烟气fII11

废渣1废渣2废渣3废液

已知：I.不同金属离子生成氢氧叱物沉淀的pH如下表:

离子F/Fe2+Mn2+

开始沉淀时pH2.77.57.8

完全沉淀时pH3.79.79.8

9

II.Ksp(CaCO3)=8.7x1O',KJMnCOj=1.8x1(T"。回答下列问题：

(1)调节溶液的pH前，加入软镐矿发生“氧化”作用的离子方程式是0

(2)调节pH的方法是加入适量的熟石灰，调节pH=5°充分反应后生成的沉淀有。如果没有“氧

化”过程的进行，PH就需要调节到更大的数值，这样会造成的不良后果。

(3)“沉镭”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)。"沉锦''过程若剩余

2+2+

c(Ca)=1.0x10-5mol/L,则Mn的浓度为mol/L(保留2位有效数字)。

(4)工业上可用石墨为电极电解硫稷锌和稀硫酸的混合溶液制备二氧化锦，其阳极的电极反应式

是。A1还原Mn。制备Mn的化学方程式是。

19.二氧化碳和甲烷是两种温室效应气体，将二者进行转化，可得到具有高附加值的化工产品或清洁燃料。

(1)CH4和CO?催化重整制取CO和H2

主反应：①CH/g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH,

副反应:②H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)AH2

1

③CH‘(g)2H2(g)+C(s)A&=+75kJmor

,

@2C0(g)CO2(g)+C(s)A/74=-172kJmor

主反应；若反应②在任何温度都不自发，能否判断该反应是吸热还是放热：

(填“能”或“否)为什么?。

(2)一定温度下，向某恒容密闭容器中充入2moic%和2molcO2,只发牛.反应①，体系的初始压强为pMPa,

若平衡时C%的转化率为50%,%的平衡分压为,该反应的压强平衡常数£=0

(分压=总压x物质的量的分数，压强平衡常数是用分压代替物质的量的浓度求出的平衡常数)

⑶中国科学院洁净能源创新研究院研发出CH,的光电化学转化Photoclcctrochcmical可制得乙二醇，在某催

化剂作用下该反应的机理如图所示。图中h+表示催化剂被光激发出电子之后产生的空穴。

①写出该历程中生成HQ的化学方程式。

②以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池(填“负极”或“正极”)发生反应，若以KOH

溶液为电解液，则该电极的反应式为o

20.铜(Cu)、铁(Fe)、银(Ag)、锲(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)FV离子的价层电子排布式为。Fe?+比Mi?♦更易失去电子的原因是o

⑵配合物［CU(NHJ」SO4与N&相比，H-N-H的键角前者后者(填“>”、或，=”)。

CH3

(3)某银配合物由I个Ni?+与2个HO—N=f—C=N—O-离子组成。组成该银配合物的元素中，属于第

CH3

二周期元素第一电离能由高到低的顺序为(用元素符号表示)。

(4)已知Ti元素的电负性为1.5,。元素的电负性为3.5,则Ti、O原子之间通过形成化合物

丁@(填“离子键”或“共价键”)。

⑸Cu"能与NH、、HQ、OH，C「等形成配位数为4的配合物,可以与乙二胺(H2N-CH2cH?-NH,)

形成配离子，如下图所示：

乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是。乙二胺和三甲胺［N(CHJ］均属于胺，但乙二

胺比三甲胺的沸点高很多，原因是。

题号12345678910

答案BCCBBAADDC

题号111213141516

答案ACBDCC

17.(1)三颈烧瓶

(2)