含氮物质的转化-2026高三化学一轮复习讲与练

第23讲含氮物质的转化

'考试要求

1.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。2.了解硫、氮的氧

化物对环境的影响及防治方法.

考点一含氮物质的转化

必备知识整合♦强基独

1.氮在自然界中的循环

自燃固氮

人工

固氮粒物

雷阵用豆科机物

被

，动落群植物盛细晒

的根痛固氮’解

,惮

化肥生产等-

吸-

收-

卜/

【硝酸盐

2.氮元素的“价一类”二维图

氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化角度理

解这些物质之间的转化关系。

3.含氮元素物质之间的转化关系

催化剂、△C明-溶液

Ca(OH>2.

NHQ一一NH,一碧N弊&NO2粤HNO,

3

HC1比,高温、|NH,H,OCu,

高压、催化剂［Mg,点燃'［浓溶液

H,0MgNN20I

(I)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。

如：：

3NO2+H2O=2HNO3+NOZNCh+ZNaOH-NaNCh+NaNCh+HzO

（2）归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。

如：N02+NO+2NaOH=2NaNO2+H20

对点题组突破♦提能力

题组一氮元素“价一类”二维图的分析应用

1.（2024•沏北新高考联盟联考）“价一类”二维图是学习元素化合物的工具，图中a〜

g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质。下列说法正确的是（A）

化合价

0•b

氢化物单质氧化物酸碱盐

物质类别

A.液态a可用作制冷剂

B.a与c不能发生化学反应

C.常温下，稀的e溶液可以用铁罐车运输

D.f属于强电解质

解析：由题图可知，a为一3价的氢化物，即NH3；b为Nz；c为+2价的氧化物，即

NO;d为+4价的兔化物，即NOz或N2O4；e为+5价的含氧酸，即HNO3；f为一3价的碱,

即NH3-H2O;g为一3价的盐，即锭盐。液氮汽化时要吸收大量热量，可用作制冷剂，A正

确；NH3与NO在一定条件下可发生生成Nz的归中反应，B错误；常温下铁遇浓硝酸发生

钝化，浓硝酸可以用铁罐车运输，但铁遇稀硝酸会发生化学反应，稀硝酸不能用铁罐车运输,

C错误；NH3H2O属于弱电解质，D错误。

2.（2024•辽宁六校协作体高三联考）如图是氮元素形成物质的“价一类”二维图及氮

循环的部分信息：

-3-ahi

氢

氧

单质—余物羲别

质

化

化

物

物

下列说法错误的是（B）

A.可通过雷电作用将b转化为c,这是一种固氮方式

B.可通过加氧化剂将e转化为f

Ca-c-d-f这几个反应中，均发生了氮元素被氧化的反应

D.h可与f反应生成i

解析：根据物质类别及与氮元素化合价的关系可知：a是一3价的N的氢化物，则a是

NH3：b是氮,元素的单质N2;c是+2价的N的氧化物，则c是NO:d是+4价的N的氧化

物，则d是NCh或N2O4：e是+5价的N的氧化物，则e是N2O5；f是+5价的酸，则f是

HNO3;g是+3价的酸，则g是HNO2：h是一3价的碱，则h是NH3H2O:i是NH4NO3。

在雷电作用下，N2与0?反应生成NO,从而实现了鼠元素的单质向化合物的转化，这是一

种固氮方式，A正确；e是N2O5,f是HNO3,N2O5与水反应产生HN03,反应过程中元素

化合价不变，因此反应不需要加入氧化剂就可以实现，B错误：N%与02在催化剂、加热

条件下反应产生NO,NO与Ch反应产生N02,NO2与H20反应产生HNO3.NO,在a-c-d-f

这几个反应中，氮元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此均发生了氯元素被氧化的反应，

C正确；HN0.3与NH3II2O发生中和反应生成NH4NO3和水，D正确。

题组二含氮物质的转化

3.（2024•广东梅州高三期末）下列关于含氮化合物之间转化反应的化学方程式或离子

方程式书写不正确的是（C）

+

A.氧化物转化为酸：3NO2+H2O=2H+2N0?+NO

B.盐转化为氢化物：2NH40+Ca（OH）2=^=2NH3t4-CaCl2+2H2O

C.氢化物催化氧化转化为氧化物：4NH3+5O?鲤型4NO2+6H2O

D.酸转化为氧化物：4HNO3^=4NO2t+02t+2H2O

解析：二氧化氟与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2+H2O==2H

++2NO3+NO,A正确；氯化镁固体与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氯气和水，反

应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2=^=2NH3t+CaCL+2H2O,B正确；催化剂作用下

氮气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+

5O2=i4NO+6H2O,C错误；硝酸为不稳定酸，光照条件下发生分解反应生成二乳化知、

齐昭

氧气和水，反应的化学方程式为4HNO3=^=4NO2t+O2t+2H2O,D正确。

4.（2024•辽宁鞍山二模）工业上利用图1流程制备的亚硝酸钠中常含有一定量的硝酸

钠杂质，二者的溶解度随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（A）

①光化学烟雾：NO.、.在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生的一

种有毒的烟雾。

②酸雨：NO、排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO?可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

⑵常见的NO、尾气处理方法

①碱液吸收法

工业尾气中的NQ、.常用碱液吸收处理，NCh、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸

收的条件是〃(NO2)2〃(NO)。

②催化转化法

在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(Nz),或N。”与CO在一定温

度下催化转化为无毒气体(N2和C02)。一般适用于汽车尾气的处理。

对点题组突破/

O♦提能力

题组一硫酸型酸雨的形成及防治

1.酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成

硫酸型酸雨的过程如图。下列有关说法错误的是(B)

化

石

燃

料

化

工

生

产

火

山

嘤

发

A.光照能引发酸雨的形成

B.所涉及的变化均为氧化还原反应

C.污染空气能加快酸雨的形成

D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染

解析：由图示可知，酸雨形成的两个途径中都涉及了光照，故A正确；SO?变为SO?*，

没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；由题图中信息可知，途径n的速

率大于途符I,故CE确：优化能源结构能减少化石燃料的使用，能有效减少二氧化硫的

排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正确。

2.火电厂、燃燃锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石一石膏烟脱硫是除去

S02的一种常用方法。其过程如图I。

研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生•定影响；当烟气通入速率•定

时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2。卜列有关说法正确的是(C)

〔SO2|H2sI----►|CaS()j]—>|CaS()7|-----►

[CaSoT-

图1

A.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高

B.石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石浆液吸收64gSO2理论生成22gCO2

解析：烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二乳化硫的溶解度越小，部分二氧化硫

不能被溶解，就会逸出溶液使吸收率降低，故A错误；石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效

率降低的原因是石灰石的溶解度减小，石灰石的浓度减小，故B错误；脱硫后的气体是否

残存二氧化硫，含多少，可以利用高镒酸钾溶液褪色的程度和快慢粗略判断烟气脱硫效率,

故C正确；总反应为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4-2H2O+2CO2,Imol二氧化硫

反应生成1mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理论上生成44g二氧化碳，故D错误。

纳总今------------------------------------1

三种常见的SO2尾气处理方法

(1)钙基固硫法：用生石灰和含硫的煤混合后燃烧

_AA

反应原理：CaO+SO2==CaSO3,2CaSO34-O2-2CaSO4o

总反应方程式：2CaO+2SO1+ChW=2CaSO,i。

(2)氨水脱硫法：采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO?直接接触吸收SO2

反应原理：2NH3+SCh+H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(或生成

NH4HSO3,然后进一步氧化)。

(3)钠碱脱硫法：用NaOH/Na2c03吸收烟气中的SO?

反应原理：2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O,Na2co」+S02-Na2sO3+CO2,Na2sO3+

S02+H20=2NaHS03o

题组二氮的氧化物与环境污染

3.光化学烟雾通常呈现淡蓝色，其主要成分及简单形成机理如图所示。下列说法错误

的是(D)

"光照

次

次

污

氮氧化物、臭氧、睚、酮、污

染

碳氢化合物过氯乙酰硝酸酯染

物

、光化学烟雾/物

A.光化学烟雾有强氧化性

B.氮氧化物还可引发酸雨等污染问题

C.光化学烟雾成分口含有燃和燃的衍生物

D.光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO?

解析：光化学烟雾中的臭氧、NO?、过氧乙酰硝酸酯都有强氧化性，故A正确：氮氧化

物还可引发酸雨、臭氧层空洞等污染问题，故B正确；光化学烟雾成分中含有碳氢化合物

和醛、酮、过氧乙酰硝酸酯，碳氢化合物即泾类，醛、酮、过氧乙酰硝酸酯属于烧的衍生物,

故C正确；NO?是红棕色气体，光化学烟雾呈现淡篮色是由于光的折射和反射，故D错误。

4.(1)汽车尾气中的CO、N0”在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生

成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO^^N2+2CO2。

(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4N%+6NO斐舁5用+6比0,写出氨气转化

NO2的化学方程式：8NHR+6N()2^^:

7N2+12H2O,该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为£上。

(3)工业尾气中氮氧化物常采用碱液吸收法处理。

①NO,被烧碱溶液吸收时，生成两种钠款，其物质的量之比为1：1,写山该反应的化

学方程式：2NO2+2NaOH—NaNCh+NaNCh+HQ。

②NO与NCh按物质的量之比1：I被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该

钠捻的化学式是NaNO，。

③NCh、NO的混合气体能被足量的烧碱溶液完全吸收的条件是〃(N02)Z"N0),若不

能完全吸收，你认为可以采取哪种最简单的措施确保有害气体被完全吸收：补充适量空气。

高考真题演练明考向

1.正误判断，正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)(2024・山东卷)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性。(V)

(2)(2022•全国甲卷)温室气体是形成酸雨的主要物质.(X)

(3)(2021・河北卷)工业废气中的SCh可采用石灰法进行脱除。(J)

2.(2022•江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(A)

A.自然固氮、人工固氮都是将N?转化为NH3

B.侯氏制碱法以H2O、NH3、82、NaCl为原料制备NaHCCh和NH4cl

C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNCh

D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

解析：固裁是将游离态的氮转化为含泉化合物，不一定是转化为NH3,比如将N2转化

为NO,A错误：侯氏制碱法发生反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO.sI

+NH4CI,B正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间

的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确。

3.（2023・江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（B）

A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3（稀）一,JNO—'L—NO二

B.工业制硝酸过程口的物质转化：N2诟nS――*NO———-*HNOj

C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2co蟹辿N2+2CO2

D.实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=^=CaCl24-2NH3t+2H2O

解析：Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO,NO与氧气发生反应：2NO+O2=2NO2,

生成NCh,A正确；氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成NO,但NO无法与水发生化

学反应，且工业制硝酸第一步为NH3的催化氧化，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污

染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应的化学方程式为2NO+2co粤生N2+2CO2,

C正确；实脸室利用热石灰和氯化馁制备少量NH3,化学方程式为2NH4cl+

Ca（OH）2^=CaC12+2NH3t+2H2O,D正确。

4.（2024•江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焰变，常见催化剂有金

属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、C02和

H2制CH30cH3（二甲醛）、V。催化氧化SO2等。催化剂有选择性，如C2H4与02反应用

Ag催化生成H2c——CH?（环氧乙烷）、用CuCh/PdCb催化生成CH3cHO。催化作用能消

（）

除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO5电催化生成N2、氯自由基催化（）3分解

形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展

方向。下列化学反应表示正确的是（D）

A.汽车尾气处理：2NO+4co图幽N2+4CO2

+-

B.NO5电催化为Nz的阳极反应：2NO3'+12H4-|（）e=N2t+6H2O

J

C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+3O2=^=2N2+6H2O

D.CO2和H2催化制二甲雁：2co2+6H2瞿吟一CH30cH3+3H2O

附加1、PH1K

解析：该化学方程式质量不守恒，A错误；NO?电催化生成N2,负元素化合价降低，

发生还原反应，应是在阴极发生反应，B错误：硝酸工业中NH；发生催化敏.化反应生成NO.

C错误；C02和H2催化制二甲醛的化学方程式遵循质量、得失电子守恒，D正确。

课时作业23

（总分：60分）

一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意）

1.酸雨是对呈酸性［pH小于5.6）降水的统称。卜列说法错误的是（C）

A.空气中的SO?溶于水，最终形成酸雨

B.汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物

C.工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

D.为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理

解析：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被空气中的氧气氧化为硫酸，形成酸雨，

A正确；汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，B正确；工业废水任意

排放造成水污染，与酸雨无关，C错误；燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，

D正确。

2.（2024・辽宁名校高三II月联考）2023年7月1日起，我国对不符合国六排放标准

6b阶段的汽车禁止生产、进口、销售。降低汽车尾气中有害气体（主要含CO、碳氢化合物、

NO、等）的含量是车企研发的重点。下列有关说法错误的是（D）

A.NO?是形成酸雨的重要物质

B.NO是内燃机中发生反应N2+O23=2NO产生的

C.尾气中CO和碳氢化合物是汽油燃烧不充分形成的

D.汽车尾气处理时，CO和碳氢化合物被还原，NO*被氧化

解析：NO?导致硝酸型酸雨产生，A正确；汽车内燃机中温度很高，N2和02在高温下

发生反应生成NO:N2+O2=^=2NO,B正确；汽油为含碳元素的物质，其未完全燃烧会

生成CO和碳氢化合物，C正确：汽车尾气处理时,CO和碳氢化合物被氧化生成CO?和H2O,

NQ,中氮元素化合价降低，被还原生成Nz,D错误。

3.（2025•江苏苏州高三期中）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的

是（C）

A.实验室检验NH；的存在：NH；—*-NH3

B.工业制硝酸过程中的物质转化：NH3一一坛小警一fNO-^—NOZ一照一HNCh

C.铁与足量的稀硝酸反应:3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NOt+4H2O

D.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NOv+2XC0£^N2+2XCO2

解析：锭根离子和氢氧化4内共热生成氯气，可以检验镀根离子存在，A正确：氮气催化

氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸，B

正确；硝酸具有强氧化性，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，C错误；汽车尾

气催化转化器中发生的主要反应为缸氧化合物和一氧化碳发生氧化还原反应生成无毒的氮

气和二氧化碳，D正确。

4.（2025•广东潮州高三期末）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成

方法如图。下列说法错误的是（B）

A.反应①属于人工固氮

B.反应②为氧化还原反应

C.该转化过程总反应为2N?+6H2O理竺4NH3+3O2

D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生

解析：反应①是游离出的氮转化为化合态的氮，属于人工固戴，A正确；反应②中，各

元素的化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，B错误；分析总的转化过程可看出总反应

为N,与11-0的反应，总反应为2Nz+6ILO竺24NIIs+3Oz,C正确；反应⑤是IIC1与NII5

反应生成氯化馁固体，因此在无水环境中反应时有白烟产生，D正确。

5.（2024•山东日照二模）部分含氮物质的分类与相应化合物关系如图所示。下列说法

错误的是（D）

单质

盐

氢化物

—3—20+3+5

A.b具有碱性和还原性

B.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

C.反应H过程中生成0.1molN?时，转移1mol电子

D.反应n【能有效降低水体中的氮元素含量

解析：据题干部分含缸物质的分类与相应化合物关系图，可知a为NFh、b为N2H八c

为铁盐、d为亚硝酸盐、e为硝酸盐；b为肿，结构式为HzN—NHz,氨基具有碱性，N呈一

2价，化合价可升高具有还原性，A正确；反应I中一3价氮化合价变为0价，得到氧化产

物氮气，+3价氤化合价变为0价，得到还原产物氤气，结合得失电子守恒可知，氧化产物

和还原产物的物质的量之比为1：1,B正确；反应II为的酸根离子被亚铁离子还原为氮气,

薮化合价由+5变为0,则生成0.1molN2时，转移0.1molX2X5=lmol位子，C正确；反

应川为d转化为c,+3价负转化为一3价，亚硝酸盐转变为馁盐，不能有效降低水体中的

氮元素含量，D错误。

6.（2024,河北邢台五岳联盟模拟）部分含氮物质的“价一类”二维图如图。下列叙述

错误的是（C）

含

辑

氯

-3-2-10+1+2+3+4+5

氮元素的化合价

A.a分子含18个电子

B.c的酸根离子的空间结构为V形

C.水和d反应生成e和b

D.e的浓溶液保存于棕色试剂瓶中

解析：结合氮元素的化合价以及分类，可知a为N2H4,b为N2,c为HNO2,d为NO?

或N2O4,e为HN03。粉分子含18个电（子，A正确；NO?中N为sp?杂化，空间结构为V

形，B正确；NCh与H2O反应生成HNCh和NO,不能生成N2,C错误；浓硝酸见光易分解,

应储存于棕色试剂瓶中，D正确。

7.（2024•广东江门一模）某学习小组设计如图所示实验装置（装置中空气已排尽）探

究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是（C）

A.装置I中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性

B.将装置H浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2（g）=N2O4（g）是放热反应

C.装置ni中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜

D.向装置V中加入蒸储水，无色气体变为红棕色

解析：铜与浓硝酸反应生成红棕色气体NCh,体现浓硝酸的强氧化性，A正确：将装置

【I浸入热水浴中，气体颜包变深，说明2NO2（g）UN2CMg）平衡逆向移动，反应是放热反应，

B正确；NCh溶于水生成硝酸，装置HI中的溶液变篮是硝酸氧化了金属铜，不是N02氧化了

铜，C错误；向装置V中加入蒸馈水，NazCh与水反应生成02,Ch与无色气体N0反应生

成红棕色气体N02,无色气体变为红棕色，D正确。

8.碳酸盐约占海水处分的0.34%,一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的

是（C)

海水

清洁

烟气

烟气

处理后的海水

A.SO2排入大气易引起酸雨

B.海水吸收二氧化硫时可能有CO?逸出

C.处理后的海水pH增大

D.海水脱硫T艺简单，投资及运行徜用低

解析：SCh排入大气易引起硫酸型酸雨，A正确；由于SO?溶于水后形成的H2sCh的酸

性强于H2co3,海水中含有碳酸盐，故海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确：天然

海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈

中性，故处理后海水的pH减小，C错误；海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸

性气体SO2,将大气中的SO2转化为硫酸盐，该工艺简单，投资及运行费用低，D正确。

9.（2024•东北三省/高考模拟）硝酸可用于制化肥、农药、染料等。工业制备硝酸的

过程如下图所示，下列有关说法错误的是（D）

N,和H,

।jrAn।

合成氨塔H氨分离器H氧化炉卜T吸收塔1HNO*

尾I气

A.图中A和B分别为氧气和水

B.合成氨原料气未净化可能引起催化剂“中毒”

C.尾气中的氮氧化合物可用Na2c03溶液吸收处理

D.合成氨塔中采用高温高压有利于提高反应物的转化率

解析：由题给流程可知，高温高压、催化剂作用下氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，

向氯分离器得到的氮气中通入氧气，氮气在氧化炉中与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧

化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氟，二氧化氤在吸收塔中与水反应生成硝酸和一氧化

氮。由分析可知，A和B分别为氧气和水，故A正确：合成氯原料气中含有能使催化剂中

毒的杂质气体，所以原料气通入合成塔之前必须做净化处理，故B正确；碳酸钠溶液呈碱

性，能与氮氧化合物反应，所以为防止氮氧化合物排放污染空气，可以用碳酸钠溶液处理尾

气中的氮氧化合物，故C正确：合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移

动，反应物的转化率减小，故D错误。

10.（2025•河南溪河高三期末）硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸

（HCOOH）在纳米级Pd表面分解为活性和CCh，再经下列历程实现NO二的催化还原，进

而减少污染。已知Fe（II）、Fe（IH）表示FC3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是（B）

A.纳米级Pd可以改变Pd的化学性质

B.HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂

C.NOE是NO”崔化还原过程的催化剂

D.在整个历程中，1molH2可还原1molNO；

解析：纳米级Pd可以增大接触面积，但不会改变Pd的化学性质，A错误；已知甲酸

在纳米级Pd表而分解为活性H?和CCh,则HCOOH分解B寸，碳氢键和氧氢键发生了断裂，

B正确；NOW是NO5催化还原过程的中间产物，C错误；1molNO3转化为0.5molN?,转

移5moi电子,1molH2转移2moi电子,所以在整个历程中,2.5molH?可还原1molNO],

D错误。

11.（2025•八省联考陕西卷）下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、

R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是（A）

Cu

A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高

B.E的水溶液能导电，所以E是电解质

C.Q和E可用排水法收集

D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q

解析：由题图中转化关系和R为红棕色可知，E、G、Q、R、T均为含氨物质，故E为

NH3、G为Nz、Q为NO、R为NO2>T为HNO3。由分析可知，E、G、Q、R、T所含同种

元素化合价依次升高，A籽合题意；NH3是非电解质，B不符合题意；N%极易溶于水，不

能用排水法收集，C不符合题意；铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氟，铜和稀硝酸反应

的还原产物是一氧化氮，D不符合题意。

二、非选择题(共27分)

12.(14分)(2025•口东东营高三期末)研究NO,、SO2等大气污染物的妥善处理具有

.重要意义。

良COSO2NO2

(1)上图为某市某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为里加。汽车尾气(含co、

SO2和NOr等)是城市空气的污染源之一。三元催化可以将汽车尾气中的CO和NO、进行净

化处理，该过程中发生反应的化学方程式为方CO+2NO/^2.XCO2+N2。

(2)硝酸工业废气中有氮氧化物(NQJ,利用尿素消除NO,污染的转化反应为i.NO+

O2一一NCh,ii.NO2+CO(NH2)2一—无污染气体。尿素中碳元素的化合价为土4，反应ii的

化学方程式为6NO2+4co(NH2)2=4C6+7N?+8H2O。

(3)用NaQO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转

化为NOj■的转化率随NaQO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中,HCIO氧化NO生成C「和NO；,其离子方程式为3HQO+2NO

+H2O=3C「+2NOG+5H\

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是溶液DH越小.溶液中HC1O

的浓度越大，氧化NO的能力越强。

(4)通过如下流程可实现SO?和NO综合处理并获得保险粉(Na2s2O4)和硝酸锈。

装置III中生成Ce4+与S2O孑的物质的量之比为山匚

解析：(1)由题图可知，当日的首要空气污染物为PMio;三元催化可以将汽车尾气中的

CO和NOx转化成对空气无污染的氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2rCO+

2N。舞92.VCO2十N2。(2)尿索中碳元素的化合价为+4：反应ii为N。？和CO(NH