离子反应和离子方程式（实战演练）-高考化学二轮针对性复习

专题三离子反应和离子方程式专题检验

一、选择题(16x3=48分)

1.(2022•吉林长春•二模)下列对应离子方程式书写错浜的是

2

A.向BaCb溶液中通入82气体：Ba*+CO2+H2O=BaCO34z+2H*

243+

B.向FeCI2溶液中通入Cb：2FeCl2=2Fe+2CI

+

C.向NaCIO溶液中通入过量SO2：CIO+SO2+H2O=CI+SO4+2H

D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO：

2

+3Ba*+6OH=3BaSO44/+2AI(OH)3xk

【答案】A

【解析】A项：碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCL溶液中通入C02气体不反应，故A错误；

B项：向FeCb溶液中通入Cb牛成氯化铁:2Fe2+Cb=2Fe3++2CL故B正确:

C项：向NaCIO溶液中通入过量S02生成硫酸钠和氯化钠：CIO+SO2+H2O=CI+SO4+2H*,

故C正确；

D项：碱性：OH>AIO,>NH3H2O>AI(OH)3,向NH4Al(SOR溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液,

先生成氢氧化铝,再生成NHTHZO,再生成AIO2,当。(OH)：n(Al3+)<3：1时生成氢氧

化铝，向NH4Al(SO.。？溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)z溶液,n(OH)：n(Al3+)-2：1<3：

1：2Al3++3SO4+3Ba2F+6OH=3BaSO4xV+2AI(OH)3xk，故D正确；

故选A。

2.(2022•安徽马鞍山•三模)下列指定反应的离子方程式正确的是

B.将5通入石灰乳中制漂白粉:CI2+2OH=CIO+CI+H2O

2

D.向AgBr悬浊液中滴加足量Na2s溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Br(aq)

【答案】D

B项：将CL通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式

为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2CIO+2CI+2H2。，选项B错误；

D项：向AgBr悬浊液中滴加足量Na2s溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应

2

的离子方程式为：2AgBr(s)+S(aq)=Ag2S(s)+2Br(aq),选项D正确；

答案选

3.（2022・新高考广东卷）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

【答案】B

B项：氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：

Cl2+2OH=CI+CIO+H2O,故B正确;

C项：钠的过氧化物为NH2O2,可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里NazOz不能

拆成离子，故C错误；

D项：硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；

故选Bo

4.（2022・安徽芜湖•三模）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式

书写正确的是

选项离子加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式

2-

铜粉2Fe3++Cu=2Fe2*+Cu2*

AFe3\Cl、SO。、K+

BK+、HCCP、AIO2>Cl盐酸H++AIO2+H2O=AI(OH)3X!/

Na\Fe2\Br>Mg2+

C氯气2Br+CI2=Br2+2CI

♦--

D44NaOH4

NH、Na\SO、HCCPNH+OH=NH3H2O

【答案】A

【解析】A项：Fe3+、Cl、S。；、K+之间不反应能够大量共存，加入铜粉后与Fe3+发生氧化还

原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A符合题意；

C项：Na\Fe2\Br、M屋+各离子互不反应可以大量共存，但由于Fe2+的还原性强于小，通

2+3

入Cb时，先发生的离子方程式为：2Fe+CI2=2Fe*42CI,C不合题意；

故答案为：Ao

5.（2022•安徽马鞍山••模）下列指定反应的离子方程式正确的是

2+

A.向Ca（CIO）2溶液中通入过量C02：Ca+2CIO+CO2-|-H2O=2HCIO+CaCO3

2+3+

C.向Feb溶液中通入等物质的量的口2：2Fe+21+2CI2=2Fe+l2+4CI

【答案】D

C项：由于I的还原性大于FM+的还原性，则氯气先与I反应，将I氧化完后，再氧化Fe巴

根据得失电子守恒可知，等量的3刚好氧化I,Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式

应为：21+02=12+2。，故C错误；

故选：Do

6.(2022•宁夏吴忠•二模)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

【答案】C

【解析】A项：中性溶液中Fe3+会发生水解，生成氢氧化铁沉淀，不能共存，A项错误；

D项：加入铝粉会产生Hz的溶液中可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下，CIO不能大量共

存，碱性条件下，C/+、Mg?+不能大量共存，D项错误；

答案选C。

7.(2022・河南开封•二模)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

+

A.将稀H2so4加入NaQ和Nai的混合溶液中:51+10；+6H=3I2+3H2O

B.向稀HNCh中滴加Na2s。3溶液：3SO；+2H++2NO；=3SO：+2NO个+氏0

C.将22。2加入CuS04溶液中：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na+2Cu(OH)2j+O2个

2+-

D.向NaHCCh溶液中加入足最Ba(OH”溶液：2HC0；+Ba+2OH=BaCO34/+2H2O+CO3

【答案】D

【解析】A项：H2so4、NalO3和Nai反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化

合价由1价升高为。价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：51+10；+6H

1

=3I2+3H2O,A正确;

B项：HN03和Na2s03反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的

化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3S0；-

+2H++2NO；=3SO、2NO个+H2O,B正确；

C项：Nd2O2和CuS04溶液反应生成氧气和氢氧化铜，O的化合价既由1价降低为2价，S

的化合价又由+1价升高为+0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：

2++/

2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2s|/+O2r.C正确：

D项：假设量少的物质为lmoL过量的物质用多少写多少，NaHC03为lmoL所以需要

lmolBa(OH)2,NaHCOs+Ba(OH)2=BaCO3J+NaOH+HzO,所以反应的离子方程式为：HCO3

2+

+Ba+OH=BaCO34z+H2O,故D错误;

B项：硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液久置后变蓝是因为碘离子被空气中的氧气氧化为碘单质，

B正确；

C项：硫代硫酸钠在酸性条件下发生反应生成二氧化硫、硫单质和水，该离子方程式正确，

C正确：

D项：向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子，使Fe3+

的水解平衡正向移动生成Fe(0H)3沉淀，该离子方程式正确，D正确；

答案选A,

11.(2022•山西临汾•三模)下列关于离子反应或离子共存表达正确的是

B.以下离子在0.1moH?K2CO3溶液中能大量共存：Na\Ba2\Cl、OH

D.漂白粉漂白原理：Ca(CIO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HCIO

【答案】A

D项：漂白粉漂白原理为:Ca(CIO)7+CO7+H?O=CaCO^J/+2HCIO,故D错误:

故选A。

12.(2022•山西太原•二模)宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。下列描述物

质制备和应用的离子方程式正确的是

3+-/

A.泡沫灭火器的反应原理：2AI+3CO3+3H2O=2AI(OH)3sk+3CO2t

B.海水提浜工艺中，用纯碱溶液富集刖2：Br2+2OH=Br4BrO+H2O

D.用惰性电极电解饱和L/lgCL溶液：2CI+2H2。典CL个+W个+20H

【答案】C

【解析】A项：泡沫灭火器的反应原理:A|3++3HCO；=AII：OH)3J+3c。2个，故A错误；

B项：海水提澳工艺中，用纯碱溶液富集Be3Br2+3CO；=5Br+BrO；+3CO2个，故B错误；

D项：用情性电极电解饱和MgCL溶液:Mg272CI+2H2。蚪02个+W个+Mg(OH)2j,故D错

误；

故选C,

13.(2022•山西吕梁•一模)下列离子方程式正确的是

【答案】A

【解析】A项：MgCb溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁和氯化钙，Ca(OH”主要以固

2+2+

体存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：Mg+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca,A正确：

C项：酸化的FeS04溶液长时间存放溶液变黄是由于Fe2+被溶解在溶液中的Ch氧化为Fe3\

23+

反应的离子方程式为：4HU4Fe*+O2=4Fe+2H2O,(:错误；

故合理选项是Ao

14.(2022•山西吕梁•一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

【答案】D

B项：含有大量Fe3+的溶液中，廿与OH会反应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误;

C项：pH=O的溶液呈酸性含有大量H+,H+与S2。；在强酸性溶液中会反应产生WO、S、SO2

而不能大量共存，C错误；

故合理选项是D。

15.(2022•吉林延边•一模)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

3+3+

A.用KSCN试剂检验Fe：Fe+3SCN=Fe(SCN)3>V

B.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O：+4H+=SO：+3SJ+2H2。

C.向NazCCh溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO；

2+

D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H*+CaCO3=Ca+H2O+CO2^

【答案】C

【解析】A项:Fe3♦遇KSCN溶液变为血红色，不是生成沉淀,反应的离子方程式:

3+

Fe+3SCN-Fe(SCN)3,故A错误；

B项：硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，溶液出现浑浊，生成无色刺激

性气味气体，反应的离子方程式为：52。：+2*况。;个+54+或。，故B错误；

C项：亚硫酸的酸性比碳酸强，向Na2c03溶液中通入过量SO2,离子方程式为：CO；-

+2SO2+H2O=CO2+2HSO；，故C正确；

D项：醋酸是弱酸，应保留化学式，鸡蛋壳中含碳酸钙难溶丁水，也保留化学式，反应的离

2+/

子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca+H2O+CO2r+2CH3COO,故D错误；

故选：Co

16.(2022・新高考湖南三模)下列离子方程式正确的是

【答案】C

【解析】A项：Cb通入冷水中发生反应生成盐酸和次氯酸，该反应的离子方程式为3+此0=。

+HCIO+H*,A错误;

B项：用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的10；的原理是10；在酸性条件下与「发生归中反

应生成12而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H-表示，因此B不

正确；

C项：H2O2具有较强的氧化性，FeSCU溶液中加入《。2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离

24

子方程式为2Fe+H232+4H2O=2Fe(OH)34/+4H,,C正确：

综上所述，本题选C。

二、主观题(4x13=42分)

17.(13分)(2022•山西太原•二模)某工业生产上用铜锲矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、

SiOz及不溶于酸的杂质)制备胆研CUSO4«5H2O的流程如图。

问答下列问题：

⑴为了提高焙烧的速度，可采取的措施是一o

(2)“调节pH时，生成氢氧化铁沉淀的离子方程式为,

(3)25团时，"调节pH”后，测得滤液中各离子浓度及相关数据如表所示。(lg2=0.3)

离子Fe3+Cu2+Ni2+Fe2+

浓度/(moH?)l.OxlO65.01.20

6.4x10382.2x1020158.0x1016

对应氢氧化物的Ksp2.0xl0

该滤液的pH为—：加入的CU(0H)2(填“已经"或"没有〃)完全溶解。

⑷向“萃取〃后的水相中加入一定量的NaCIO和NaOH,能制得黑色不溶物NiOOH,该反应的

离子方程式为一。

(5)“操作制包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为

⑹将得到的胆矶产品做热重分析，测得的数据如图所示，

已知：杂质不分解，2500时，胆研失去所有结晶水。则A点胆帆分解得到的物质为—I填化

学式)。

【答案】⑴粉碎

3+2

(2)2Fe+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3>b+3Cu\

⑶3.6已经

24

(4)2Ni+CIO+4OH=2NiOOH4/+CI+H2O

(5)向过滤器中加入蒸储水浸没沉淀，待蒸储水流下后，重复操作2〜3次。

(6)CUSO4«3H?O

【解析】由题中流程可知，铜馍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiCh及不溶于酸的杂质)

粉碎焙烧，充分氧化，烟气的主要成分为二氧化硫，加稀硫酸酸浸，过滤，滤渣1为SiCh

和不溶于酸的杂质，滤液中加入H2O2,氧化Fe2+生成Fe叫再加入Cu(0H)2调节溶液pH,使

Fe3+完全转化为Fe9Hb沉淀，继续过滤，滤渣2为Fe(0H)3,滤液中加入HR进行萃取，除

去银离子，有机相中加入硫酸进行反萃取，水相的主要成分为硫酸铜溶液，加热蒸发，冷却

结晶，过滤，洗涤，干燥即可获得产品；据此解答。

⑴由上述分析可知，焙烧前粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，使矿石充分氧化；

答案为粉碎。

⑷向"萃取"后的水相中加入一定量的NaCIO和NaOH,能制得黑色不溶物NiOOH,即NiSCU

与NaCIO发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为

2NiSO4+NaCIO+4NaOH=2NiOOHxL+NaCI+2Na2SO4+H2O；答案为

2

2Ni*+CIO+4OH=2NiOOH4/*CI+H2Oo

(5)“操作/包括洗涤，洗涤该沉淀的操作为向过滤器中加入蒸储水浸没沉淀，待蒸储水流下

后，重复操作2〜3次；答案为向过滤器中加入蒸锵水浸没沉淀，待蒸储水流下后，重复操

作2〜3次。

18.(13分)(2022•河南新乡•二模)铭是一种重要的金属材料。某铝铁矿的主要成分为503、

FezOs'FeO,还有少量MgO、AL03和杂质SiOz等，利用其制备多种铭产品和其他金属产品

的工艺流程如下：

回答下列问题：

A.塑料B.刚玉C.铁D.石英

(2)“滤渣2〃是AI(OH)3和°写出过量物质A与“滤液1”中溶质生成AI(OH)3的离子方

程式：o

(3)“滤液2〃中的NazCrCh需要用H2s酸化，用离子方程式表示该反应：，，

⑷步骤④是在隔绝空气条件下,除生成CnCh外，还生成了Na2c。3和CO,若该反应中有3moi

NazSCh参加反应，则转移的电子为mob

(5)“滤渣1〃中铁元素含量较高，具有回收价值。为回收金属，需要将含Fe3♦的有机相进行反

萃取。在有机相中Fe3+质量浓度为22.8g/L、有机相与水相的体积比(V。：Va)=l：1,反萃取

时间为20min、反萃取温度为25P条件下，不同浓度的4种反萃取剂对Fe3+反萃取率的影

响实验结果如图所示。当反萃取剂的浓度均为0.5molU时，反萃取效果最好的是(填

化学式)，在实际操作中需在该反萃取剂中加入一定量H3P04溶液，其目的是;但

H3P。4浓度不宜过大，其原因是o[已知：(NH4)2HPO4溶液pH=7.8~8.2]

%

、

相

蛉

将

以

加

工

反萃取剂浓度/(mol-1「)

【答案】(1)C

(2)H2SiO3AIO；+CO2+2H2O=AI(OH)3SV+HCO；

⑷18

⑸(NH4)2HPO4调节溶液的pH,防止Fe3+在反萃取时可能生成沉淀pH小会生成

NH4H2PO4,反萃取率低(或其他合理解释)

⑵由分析，步骤②得到滤渣1和滤液2,故操作为水浸、过滤，滤液1中通入过量的C02,

得到滤渣2含H2SiO3>AI(0H)3,生成AI(0H)3的离子方程式为AIO：+CO2+2H2O=AI(OH)34+HCO

⑷步骤④是在隔绝空气条件下，除生成口2。3外，还生成了NazC03和CO,Cr元素由+6价降

低为+3价，若该反应中有3molNazCnCh参加反应，则转移的电子为3molx2x3=18mol：

(5)结合图像可知，浓度为O.5mol/L时，(NH4)2HPO4的反萃取率较高，因此反萃取效果最好

的是(NH4)2HPO4,由于Fe“易生成Fe(OH)3,因此在该反萃取剂中加入一定量H3P。4溶液调节

溶液的pH,防止Fe3+在反萃取时可能生成Fe(OHb沉淀，但pH过小会生成NH4H2PCU,导致

反萃取率低，因此H3P溶液浓度不宜过大。

19.(12分)(2022•安徽芜湖•三模)我国发现超级锌矿.铢(Re)是一种熔点高、耐磨、耐腐

蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。工业上用富锦渣(含ReS2)制得锌粉，其工艺流程如下

图所示：

回答下列问题：

⑴铢不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成强酸高铢酸(HReCU),请写出反应的离子方程式o

(2)酸浸相同时间，测得锌的浸出率与温度关系如下图所示，分析高于Ti团时锌的浸出率降低

%

/

3繇

会

三

举

(4)高铢酸铉和氢气制取单质铢的化学方程式为:

(5)由高铢酸钱溶液获得高铢酸钱晶体的一系列操作为、洗涤、干燥。

⑹整个工艺流程中除有机溶液可循环利用外，还有°

［答案］(l)3Re+4H++7N0；=3ReO；+7NO个+2H2O

(2)超过7ZC时，过氧化氢分解

(3)分液漏斗

A

=

(4)2NH4ReO4+7H22NH3+2Re+8H2O

(5)蒸发浓缩、冷却结晶

⑹NH3或H2so4

【解析】由题给流程可知，向富锦渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸取，二硫化锌与过氧化

氢溶液反应得到高铢酸和流酸，过滤得到滤渣和含有高铢酸、硫酸的浸出液：向浸出液中加

入有机溶液萃取高锌酸，分液得到含有高镁酸的有机层和含有硫酸的废液；向有机层中加入

寂水反萃取，分液得到有机溶液和高锌酸镀溶液；高铢酸镀溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等一

系列操作得到高铢酸铉晶体，高铢酸链晶体与氢气在800回条件下共热反应制得铢粉，整个

工艺流程中有机溶液、氨＜、硫酸可循环利用可循环利用。

⑴由题意可知，铢与稀硝酸反应生成高锌酸、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Re+4H+

+7（\10；=3^^。；+71\10个+2142。，故答案为：3R。+4H++7N。；=3R。O；+7NO个+2H2O：

⑵温度高于T1回时，过氧化氢受热易分解，过氧化氢的浓度降低，所以酸浸相同时间铢的浸

出率降低，故答案为：将富钱渣粉碎、适当增大H2s。4和H2O2的浓度、适当升温、搅拌等；

超过7YC时，过氧化氢分解；

⑶由分析可知，操作II为分液，所用的主要玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

⑷由分析可知，高锌酸镂晶体与氢气在800（3条件下共热反应生成锌、氨气和水，反应的化

△

学方程式为2NH4ReO4+7H2=2NH3+2Re+8H2。；得到锌粉时，为防止锌被空气中氧气氧化，

反应开始时，需要用氢气排尽装置内空气，反应结束时，需要用保护气，所以反应过程中,

实际消耗氢气的量大于理论值，故答案为：2NH4ReO4+7H22NH3+2Re+8H2O；

⑸由分析可知，高锌酸镂溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作得到高铢酸钱晶体，故

答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；

（6）由分析可■知，整个工艺流程中有机溶液、氨气、硫酸可循环利用可循环利用，故答案为：

NH3或H2so4。

20.（14分）（2022•陕西汉中•二模）硫酸钵是一种重要的化工中间体。一种以高硫钵犷（主

要成分为含钵化合物及FeS）与氧化钵矿（主要成分为MnOz等钵的氧化物）为原料制备硫酸铺

的工艺流程如下：

已知：①"混合焙烧”后烧渣含MnSCU、FezCh及少量FeO、AI2O3、MgOo

②金属离了在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示（25团）：

物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2AI(OH)3

开始沉淀的pH1.97.67.33.0

完全沉淀的pH3.29.69.35.2

③离子浓度4105moH?时，离子沉淀完全。

(1)“混合焙烧〃的主要目的是

⑵若试剂a为MnO2,则氧化步骤发生反应的离子方程式为,若省略倒化”步骤，造

成的影响是o

(3)“中和除杂〃时，应控制溶液的pH范围是o

(4)“氟化除杂〃后,溶液中c(F)浓度为O.OSmol-Uo则溶液中c(Mg2+)和eg"的比值=(已

1012

知：MMgF2)=6.4xlO；MCaF2)=3.6xlO)

⑸“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为,选择NH4HCO3而