化学反应速率（练）-2023学年高二化学（人教版选择性必修1）

2.1化学反应速率(精练)

题组一化学反应速率的计算

1.(2022•河北)在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由l.Omol/L变成0.2mol/L,则在这2s内它的

平均反应速率为

A.0.08mol/(L-s)B.0.8mol/(L-s)C.0.4mol/(L-s)D.0.04mol/(L-s)

【答案】C

A.5B.2.5C.0.1D.10

【答案】A

【解析】由速率之比等于系数比，心Ch)=2x0.04mol-L1min'=0.08mol-L'min1,a=O4molL'-Hj.OSmolL'-min1

=5min,故选A。

3.(2022.河南•高二开学考试)一定条件下，在2L恒容密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)^CO(g)-H2(g),10min

内碳的质量减少了12g,则该反应的反应速率为

A.v(C)=0.05mobU・miniB.v(H2O)=0.1molLlmin1

C.v(CO)=0.1mol-L1min1D.v(H2)=0.05molL'min1

【答案】D

【解析】10min内碳的质量减少了12g,C的物质的量为12g+IZg/moklmol,则参与反应H2O、CO、H2的

物质的量均为Imol；A.碳为固体，浓度不能用niol/L来表示，A错误：

【答案】B

5.(2022•全国•高二课时练习)反应4N%(g)+5O2(g)，4N0(g)+6HzO(g)AH=905.9kj-mol1,在5L密闭

容器中投入1molNH3和1mol的02,2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法错误的是

1

A.0~2minv(02)=0.05mol-L'-minB.2分钟内O2的转化率是50%

C.2分钟末c(H2O)=0.6mol/LD.2分钟反应放日的热量值等于90.59kJ

【答案】C

故合理选项是C。

【答案】C

故选C。

7.(2022・新疆•高二期末)在容积不变的密闭容器中，M与N反应生成P和R,其化学反应速率分别用^(M)、

u(N)、u(p)、u(R)表示。己知：5f(M)=4t>(N),5U(P)=4U(N),3^(P)=2^(R)o则此反应可表示为

A.3M+2N--4P+5RB.5M+6N-5P+4R

C.4M+5NA3P+2RD.4M+5N.*4P+6R

【答案】D

【解析】根据同一化学反应在同一时间段内不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量系数之比，根据

5〃[M)=4U(N),5u(p)=4u(N),3U(P)=2'(R),可知M、N、P、R的系数比为:4:5:4:6,故答案为:Do

【答案】C

【解析】A.A为固体，一般不用其表示化学反应速率，A错误；

D.A为固体，一，般不用其表示化学反应速率，D错误；故选C。

9.(2021.河南省港池高级中学高二阶段练习)某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲

线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率为

A.3X+Y=2Z；O.OSmolL'-min1

B.2X+Y.^2Z；O.lmolL'min1

C.X+2Y=Z；O.lmolL'min1

D.X+3Y=2Z；0.05molU-mini

【答案】A

【解析】由图可知，X、Y的物质的量减小，为反应的反应物，Z的物质的量增大，为反应的生成物，2min

时X、Y、Z的物质的量变化量之比为(1.1.7)：(1.0—0⑼02=3：1：2,由化学计量数之比等于反应物的

变化量之比可知反应的化学方程式为3X+Y，乙故选A。

【答案】B

【解析】A.根据各反应速率与化学反应方程式的计量系数成正比，则配J,可得3V(A)=v(B),A错误；

V(B)3

B.根据各反应速率与化学反应方程式的计量系数成正比，则一竺=：，可得2V(B)=3v(C),B正确；

v(o2

C.根据各反应速率与化学反应方程式的计吊系数成正比，则①二马，可得5V(C)=2v(D),C错误；

VP)5

D.根据各反应速率与化学反应方程式的计量系数成正比，则上=!，可得5v(A)=v(D),D错误；

故选B；

题组二比较化学反应速率

【答案】D

2.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=0.6

mol-L'-min1@v(B)=0.45mol-L'min1③v(C)=0.005mol-L's1©v(D)=0.45moIL'-min1,则此反应在不同条件

F进行最快的是

A.②③B.①③C.②@D.②

【答案】D

【解析】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则

©0.6/3=0.2mol-L'min1；

@0.45/1=0.45mol-L'min1；

③0.005mol-L'-s1=0.005x60mol-L'min1=0.3/2=0.15mol-L'-min1；

@(].45/2=0.225mol-L'min1；

则②的反应速率最快，故选：Do

3.(2022.吉林.农安县教师进修学校高一期中)反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况二的反应速率

分别为

①v(A)=0.45mol-L'-min1@v(B)=0.6mol-L'-s1

@v(C)=0.4mol-L'-s1®v(D)=C'.45mol-L'-s1

卜列有关反应速率的比较中正确的是

A.④〉③=②》①B.④V③=②V①

C.④D.④

【答案】A

【解析】®v(A)=0.45inol-L'niin'=0.0075mol-L'-s1；

②HB)=0.6mobL'-s1,则v(A尸gv(B)=0.2mol-L'-s1；

③KC)=0.4mol-L'-s1,则v(A)=；i(C)=0.2mol-L'-s1；

®i<D)=0.45mol-L^s1,则v(A)=1v(D)=0.225mol-L'-s1：

则上述四种不同条件下化学反应速率快慢程度可表示为：④〉③:②〉①，故合理选项是A。

4.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(A)=().^mol-L'-min1B.v(B)=0.01molL,-s,

C.v(C)=0.40molUminiD.v(D)=0.45molUmini

【答案】D

所以上述四种状况下反应速率最快的是0.225mol/(L・min),故合理选项是D。

C.v(A)=0.225mol-L1-s,D.v(D)=13.5mol-L'min1

【答案】C

B.C为固体，不用于表示化学反应速率；

C.v(A)=0.225molL,-sl；

综上分析，v(A)=0.225molLLsi最大，反应进行最快，答案选C。

【答案】B

题组三影响化学反应速率因素

1.(2022•上海市第二中学高二期末)决定化学反应速率的最主要因素是

A.反应物性质B.浓度C.温度D.催化剂

【答案】A

【解析】A.影响化学反应速率的因素中，反应物的结构和性质是决定性因素，A正确；

B.浓度会影响化学反应速率，但不是最主要因素，B错误；

C.温度是影响化学反应速率的因素之一，但不是最主要因素•，C错误；

D.催化剂会影响化学反应速率，但不是最主要因素，D错误；

故答案选A。

2.(2022.河南•周口市文昌中学高二阶段练习)对于反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列措施能使反

应速率减慢的是

A.恒压通入He气B.减小容器容积

C.增加Fe的质量D.升高体系温度

【答案】A

【解析】A.恒压通入He气，容器的体积增大，反应中气态物质的浓度减小，活化分子百分数不变，单位

体积内活化分子数减小，单位时间内有效碰撞次数减小，反应速率减慢，A项符合题意；

B.减小容器容积，反应中气态物质的浓度增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，单位

时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快，B项不符合题意；

C.Fe呈固态，增加Fe的质量，对化学反应速率无影响，C项不符合题意：

D.升高体系温度，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，反

应速率加快，D项不符合题意；

答案选A。

3.反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4⑸+4Hz(g)在一容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变不能使反应速率

加快的是

A.减小铁粉的颗粒直径B.升高体系的温度

C.充入Fe使体系压强增大D.充入水蒸气使沐系压强增大

【答案】C

【解析】A.减小铁粉的颗粒直径，则固体的表面积减小，反应速率减小，A与题意不符；

B.升高体系的温度，反应速率增大，B与题意不符；

C.Fe为固体，充入Fe不能使体系压强增大，且气体浓度不变，则反应速率不变，C符合题意；

D.充入水蒸气使体系压强增大，容器的容积不变，则水蒸气的浓度增大，反应速率增大，D与题意不符;

答案为C。

4.其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）

A.对于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,容器体积固定不变时，充入N?

B.对于反应3Fe⑹+4H2O（g）=Fe?OMs）+4H2（g）,增加Fe的量

C.对于N2（g）+3H"g）=2NH3（g）,容器体积固定不变时，充入Ar

D.对于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,容器气体压强不变时，充入Ar

【答案】A

【解析】A.对于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,容器体积固定不变时，充入N?,N?浓度增大，反应速率加快，

故A符合题意：

B.对于反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）,增加Fe的量，Fe为固体，增加固体的量，浓度不发生改变，

速率不变，故B不符合题意；

C.对于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,容器体积固定不变时，充入Ar,反应物浓度不变，速率不变，故C不符合

题意；

D.对于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,容器气体压强不变时，充入Ar,容器体积增大，反应物浓度减小，速率减

慢，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

5.（2022・四川达州•高二期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2,为

控制汽车尾气污染，下列措施最合理的是

A.增大压强B,降低压强C.使用催化剂D.升高反应温度

【答案】C

【解析】A.对于有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率加快，但不具有实际的可操作性，A错误；

B.对于有气体参加的化学反应，降低压强，反应速率减慢，也不具有实际的可操作性，B错误；

c.催化剂能改变反应的活化能，使反应在较低的条件卜.发生，加入催化剂能改变反应速率，具有实际的可

操作性，C正确；

D.温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，D错

误；

故合理选项是Co

6.（2022・云南・宣威市第三中学高二期末）下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H?

的速率最快的是

选项金属（粉末状）酸反应温度

A0.1molMg10mL8moiU硝酸60℃

B0.ImolMg10mL3molL'硫酸60℃

C0.1molFe10mL3moMJ盐酸60"C

D0.ImolMg10mL3moMJ盐酸60℃

【答案】B

【解析】硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速

率越大，B项中c（H+）=3molUx2=6moLU,D项中c（H+）=3mo「U,则B项放出H2的速率最快,故选：B。

实验溶液颜色褪

实验

温度至无色时所

序号

/K需时间/s

A29320.0250.15

BT.20.0240.1V、8

C31320.02v20.16h

（1）通过实验A、B可探究（填外部因素）的改变对反应速率的影响，其中V=；T,=

通过实验可探究温度变化对化学反应速率的影响。

XYZQ

起始/mol1.20

2min末/mol0.82.70.82.7

3min末/mol0.8

已知2niin内WQ)=U.3mol・Li・mirP,v(Z)：v(Y)=2：3。

(4)化学方程式中m=,n=,p=,q=。

(5)用Z表示2min内的反应速率。

【答案】(1)草酸浓度6293B、C

(2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大4.2x1O^mol/CL.s)

(3)3.9mol1.5mol

(4)1323

(5)0.2mol/(L-min)

【解析】(1)由表格数据可知，通过实验A和实验B可探究草酸浓度对化学反应速率的影响；由变量唯一原

则可知，实验A和实验B的反应温度相同、溶液总体积相同、高钵酸钾溶液和草酸溶液的浓度相同、高镉

酸钾溶液的体积相同，草酸溶液的体积不同，由实验A的反应温度为293K可知，实验B的反应温度为293K,

由实验A的溶液总体积为12mL可知，实验B中草酸溶液的体积为12mL—2mL—4mL=6mL；由表格数据

可知，实验B和实验C可探究温度变化对化学反应速率的影响，故答案为：草酸浓度；6；293；B、C：

(3)由表格数据可知，生成物Z的物质的量变化量为0.8moL由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反

3

应速率MZ)：“Y)=2：3,则Y的物质的量的变化量为0.8molxa=1.2mol,起始Y的物质的量为

1.2mol+2.7mol=3.9mol；由y(Q)=0.3mol/(L・min)可知，Q的物质的最变化量为0.3mol/(Lmin)x2minx2L=1.2mol,

则起始Q的物质的量为2.7mol—1.2mol=1.5mol,故答案为：3.9mol；1.5mol；

(4)由表格数据可知,X的物质的量变化量为L2mol_0.8mol=0.4moL生成物Z的物质的量变化量为0.8moL

由反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率v(Z)：v(Y)=2：3,则Y的物质的量的变化量为0.8molx

3

y=1.2mol,由v(Q)=0.3mol/(Lmin)可知，Q的物质的吊:变化吊:为0.3mol/(Lmin)x2minx2L=l.2mol,由各物

质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得m：n：p：q=0.4mol：1.2mol：0.8mol：l.2mol=l：3：

2：3,则m=l、n=3、p=2、q=3,故答案为：I：3；2：3；

实验序号实验温度/K溶液颜色褪至无色所需时间/s

A29320.0240.10

BT.20.0230.1V.8

2v

C3130.0220.11t2

293BC3mL

【解析】(1)依题可知，通过实验A、B,可探究出浓度的改变对反应速率的影响，则据控制变量法可知，只

改变H2c2。4溶液的浓度，其他条件不变，故A、B中温度和溶液的总体枳应相同，即T|二293,而根据A组

实验知溶液总体积为6mL,所以V=lml；对照实验B、C可知，其只改变了实验的温度，其他条件都相同,

所以通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响；B、C温度不同，要探究出温度变化对化学

反应速率的影响，其余条件相同,则Vz=6mL2mLimL=3mL,故答案为：浓度；1ml；293；BC；温度；3；

(3)上述实验过程中n(Mn2+)随时间迅速升高，可推断造成n(MM,)突变的可能的原因是：生成的Mn?+对反应

有傕化作用,使得反应速率加快:

60

50

的

20

ni.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验:

稀硫酸

实验序号反应温度/℃

①2010.00.1010.00.500

②40V,0.10V20.50V、

③20匕0.104.00.50V5

(5)该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V1是。实验①、③可探究硫酸浓

度对反应速率的影响，因此丫5=0

【答案】(1)产生气泡0.05排出阴离子的干扰

(2)生成40mL气体所需要的时间

2++3+

(3)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

(4)D>C>B>A

(5)反应温度10.06.0

【解析】(1)过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气和水，所以可依据反应生成气泡的快慢程度定性判断铁

离子和铜离子对过氧化氢分解的催化效果；由于氯化铁和硫酸铜的阴离子也不相同，为排出阴离子对实验

的干扰，应用0.05mol/L硫酸铁溶液替代O.lmol/L氯化铁溶液完成对比实验，故答案为：产生气泡：0.05；

排出阴离子的干扰；

(2)由题意可知，实验时应测定生成40mL气体所需要的时间来比较反应的快慢，定量判断铁底子和铜离子

对过氧化氢分解的催化效果，故答案为：生成40mL气体所需要的时间；

(3)由题给信息可知，铁离子是反应的催化剂，由催化剂改变反应途径，但反应前后的组成和性质不变可知，

铁离子与过氧化氢反应生成的亚铁离子在酸性条件下能与过氧化氢反应生成铁离子和水，反应的离子方程

式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2。；

(4)反应的瞬时速率与曲线的斜率有关，曲线的斜率越大，反应的瞬时速率越大，由图可知，斜率的大小顺

序为D>C>B>A,则反应速率的大小顺序为D>C>B>A,报答案为：D>C>B>A；

(5)由表格数据可知，实验①、②探究反应温度对反应速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验①、②反

应物的浓度应保持相同，所以硫代硫酸钠溶液的体积应相同，则必为10.0；实验①、③探究硫酸浓度对反

应速率的影响，由变量唯一化原则可知，实验①、②的反应温度、硫代硫酸钠溶液的浓度和混合溶液的总

体积应保持不变，所以%=20.0—14.0=6.0,故答案为：反应温度；10.0；6.0。

题组四活化能

1.(2021.四川・射洪中学高二阶段练习)下列说法不正确的是

A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B.其他条件不变时，浓度增大不能增大活化分子百分数

C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D.非活化分子也有可能发生有效碰撞

【答案】D

【解析】A.在化学反应中，只有能量比平均能量高的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。我们把能

引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，发生有效碰撞的分子称为活化分子，能量较高、有可能发生有效碰撞

的分子称为活化分子，故A正确：

B.增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体枳内活化分子数增多，反应速率加快，故B正确；

C.催化剂改变化学反应速率，降反应的活化能，故C正确；

D.非活化分子不具备较高的能量，不能引发化学反应，不能发生有效碰撞，故D错误；

故选：D.

2.下列关于化学反应速率的说法正确的有几个

①有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快

③其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数

④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

⑤如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快

⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，匕以使有效碰撞次数增多

A.3个B.4个C.5个D.6个

【答案】B

【解析】①增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故错误；

②其他条件不变，温度越高，活化分子数目越多，有效碰撞的几率越大，化学反应速率越快，故正确；

③当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子，反应物分子中活化

分子的百分数增大，故正确；

④增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，而不是增大活化分子的百分数，故错误；

⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，故错误；

⑥如果使反应物分了•的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故正确；

⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，瓦以使有效碰撞次数增多，反应速率加快，

故正确；

止确的有②③⑥⑦共4个：答案选B.

3.下列说法正确的是

A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

B.普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

C.增大浓度，活化分子百分数增大

D.化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

【答案】D

【解析】A.活化分子有合适取向时的有效碰撞才能发生化学反应，A错