金属的化学性质-2023年中考化学一轮复习

考点07金属的化学性质

区命题趋势

L金属与酸反应的曲线图题

本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：金属与酸反应的相关判断、金属与盐反应的相关判

断等。以文字或文字结合坐标曲线的形式呈现。

2.金属活动性顺序的应用（滤液、滤渣的判断）

本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考兖，考查的命题点有：判断置换反应后金属的组成和溶液

中溶质（或离子）的存在。常以文字的形式出现。

1.认识铁、铜、铝等常见金属与氧气的反应；

2.认识常见的金属与（稀）盐酸、（稀）硫酸的反应；

3.认识常见的金属与盐溶液的反应；

4.掌握金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活有关的一些化学问题。

在重w考向

一、金属化学性质；

二、探究金属活动性；

三、金属与盐溶液反应之成分分析：

四、金属与酸反应之图像题。

考向一：金属化学性质

一、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

（1）铜与氧气反应化学方程式2Cu+O\42CuO：反应的现象红色铜逐渐变成黑色;

（2）铁与氧气反应化学方程式但辿苣螫出他；反应的现象剧烈燃烧，火星四射,放热，生产黑色物

M；

（3）镁与氧气反应化学方程式苣暨2返Q；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放热，生成

白色固体;

（4）铝与氧气反应化学方程式4A1+3O）点燃一2Al必：反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放热，生

成白色固体;

2、金属+酸T盐+H2T

（1）铁与盐酸反应化学方程式Fc+2HCkFcClz+H?T；反应的现象产生大量逑，金属逐渐溶解至消失,放

热，溶液由无色变为浅绿色；

（2）镁与盐酸反应化学方程式Mg+2HQ=MgCb+FM；反应的现象产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失,

放热；

3、金属+盐一另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe+CuSO产=Cu+FeSOM“湿法冶金”原理）

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO产Cu+FeSCh；反应的现象铁的我面覆盖着•层红色物质,溶

液由蓝色变为浅绿色;

铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNCh=Cu（N03）2+2Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液

由无色变为蓝色;

二、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

------------------------------------------------------------------------------------------

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

（4）越活泼的，开发利川的越晚。

【易错警示】

金属与盐发生置换反应的条件:①KCaNa三种金属除外；②盐必须为可溶性盐;③在活动性中只能在

前面的金属置换后面的金属。

o.D

典▲例Q-引―裾▲--

1.12022新疆】下列金属中,活动性最强的是（）

A.铜B.碧C.镁D.铁

【答案】C

【解析】根据金属活动性顺序，这四种金属中金属活动性由强到弱的顺序是：镁、铝、铁、铜。故选C。

2.12022青海】下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）

A.AlB.FcC.ZnD.Ag

【答案】D

【解答】解•：A、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，能从CuSO4溶液中置换出Cu,

故选项错误。

B、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能从CuSO4溶液中置换出Cu,故选项错

误。

C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，能从CuSCU溶液中置换出Cu,故选项错误。

D、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜反应，不能从CuSO4溶液中置换出Cu,故选项正确。

故选：D„

3.【2022四川自贡】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;

如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（）

A.Cu>A*>yB..r>Cu>YC.A^>K>CuD.Y>X>Cu

【答案】E

【解析】解：现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明

X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即""

>y

如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜

X的位置排在氢的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是*>柒>L

故选：Bo

4.12022江苏苏州中考】用下图所示装置进行实验，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产

生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是（）

A.锌粒参加的反应均为置换反应

B.硫酸铜溶液所含阳离子只有C/十

c.可推知金属活动性顺序：铜〉锌

D.若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象

【答案】A

【解析】A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物

的反应，属于置换反应，故选项说法正确；

B、硫酸铜溶液中含有硫酸铜和水，所含有的阳离子有CM+、H\故选项说法错误；

C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可推知金属活动

性顺序：锌》铜，故选项说法错误；

D、根据金属活动性顺序表可知铜在银之前，所以银单质与硫酸铜溶液不能发生置换反应，不可观察到相似

实验现象，故选项说法错误。

故选:Ao

5.[2021山东威海】下列事实能用金属活动性解释的是（）

①铝制品比铁制品耐腐蚀

②用硫酸铜溶液和铁制取铜

③用稀盐酸除铁锈

④金属铜不能与稀硫酸反应

A.①②B.③C.②④D.（D®④

【答案】C

【解答】①铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝易与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的

进一步进行，不能说明铁的活动性比铝强，不能用金属活动性解释；

②用硫酸铜溶液和铁制取铜，是由于铁比铜活泼，铁能将铜置换出来，能用金属活动性解释；

③用稀盐酸除铁锈，是酸与金属氧化物反应，不能用金属活动性解释：

④金属铜不能与稀硫酸反应，是由于铜位于氢的后面，能用金属活动性解释；

由以上分析可知，C正确。

故选:Co

6.【2022北京】用下图所示实验研究金属的性质。

铁丝铜丝

稀硫酸-稀硫酸

①②④

（1）①中有气体生成，生成的气体为

（2）③中反应的化学方程式为。

（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________（填序号）。

A.①④B.③④C.®@®

【脩析】（1）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，①中有气体生成，生成的气体为氢气（或H2）；

（3）实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，

实验④能说明铜的活动性大于银。

A、①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，故不符合题意：

B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁＞铜＞银，符合题意；

C、①②④证明活动性：①铁大于氢，②铜小于氢，故铁大于铜，④铜大于银，故铁＞铜＞银。

故选：BC。

考向二：探究金属活动性

探究金属的活动性强弱，实验方案设计

（1）比较两种金属的活动性强弱：

方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐度或硫酸中,观察是否反应或反应的剧烈程度。

方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中,观察是否反应。

（2）比较三种金属的活动性强弱：

方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐渣邃中，观察现象。

方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。

（3）实验注意事项：比较金属活动性时，需要注意在、控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、达

度、体积，金属的形状、表面积等需要一致。

1.（2021内蒙呼伦贝尔】现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序（）

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液

C.氯化亚铁溶液D.硫酸锌溶液

【答案】D

【解析】A、铁和稀盐酸反应有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，铜与稀盐酸不反应，说明铜的金属

活动性比氢若，所以铁的金属活动性比铜强，符合题意；

B、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，符合题

思TV.；

C、铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意：

D、铁丝、铜丝伸入硫酸锌溶液中，铁丝、铜丝表面无明显现象，说明铁、铜金属活动性比锌弱，但无法比

较铁、铜的金属活动性，符合题意；

答案：Do

2.[2022湖南湘西】为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的

A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu

B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag

C.实验④中X为Cu,Y为FeSCh，能验证金属活动性：Fe>Cu

D.实验④中X为Cu,Y为AgNCh，能验证金属活动性：Cu>Ag

【答案】B

【解答】解：A、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不

反应，说明铜排在氢后面，能验证金属活动性；Fe>Cu,故正确；

B、①中产生气泡，是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气，说明铁排在氢前面，②中铜与硫酸不反应，说明铜

排在氢后面，能验证金属活动性：Fe>Cu,③中铁表面析出银白色固体，是因为铁和硝酸银反应生成了银,

说明铁比银活泼，不能比较铜和银的活泼性，故错误；

C、若X是铜，则Y是硫酸亚铁，是因为铜不能和硫酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；

D、若X是铜，则Y是硝酸银，铜表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成了银，说明铜比银活

泼，故正确。

故选:Bo

3.12022黑龙江佳木斯】如图，研究金属的活动性顺序实验。

一铜丝—铝丝

AgNO3溶液CuSO,溶洒

ab

（1）实验a观察到的现象是o

（2）要验证铜、铝、银的活动性顺序，不必做的实验是o（填实验序号）

【答案】（1）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；

（2）Co

【解答】解：（1）实验a中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，现象是铜纹表面有银白色固体析出，溶液由

无色变为蓝色，故答案为：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；

（2）a中实验得出铜比银活泼，b中铝和硫酸铜反应制得铜，得出铝比铜活泼，c中铝和稀硫酸反应得到氢

气的，得出铝在氢的前面，由ab实验可以得出三种金属的活动性，因此不需要做实验c,故答案为：c。

4.【2021湖南永州】某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。

I.铁、铜金属活动性比较

实验步骤实验现象及垢论

①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应

Fc丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为一

②将Fc丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中

__________________________O

③将Fe丝插入盛行2mLeuSO4溶液的试管中Fe丝表面有______色物质覆盖。

结论：通过上面实验，可知Fc的金属活动性比Cu（填"强”或"弱

H.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯口的废液进行分析。

（1）甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有（填化学式）。

（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与比较，测得废液pH<7,表明废液

中还有硫酸。

（3）丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeS04,采取向废液中加入过量的Fe粉,

待反应完全后，过滤，滤渣的成分为（填化学式）。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。

【解析】I.①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中Cu丝无变化，没有发生化学反应，说明在金属活动

性顺序里，铜排在氢后；

③将Fe丝插入盛有2mLeuSO4溶液的试管中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色物覆

盖，说明铁比铜活泼；

结论：通过以上分析可知，Fe的金属活动性比Cu强；

11.（I）甲同学观察到废液呈现蓝色，故废液中一定含硫酸铜，由于铁与稀硫酸反应生成了疏酸亚铁，硫

酸亚铁不再参与反应，故废液中■定含有：CuSO4.FeSO4：

（2）乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得废液pHV7,

溶液显酸性，说明还含硫酸；

（3）为了将废液中的溶质全部转化为FcSCh,采取向废液中加入过量的Fe粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚

铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故滤渣的成分为反应生成的铜和过量的铁，故填：Fe、Cu。

考向三：金属与盐溶液反应之成分分析

方依技巧

金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法

例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。

I、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中•

定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。

H、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应:

（1）硝酸银反应•部分：滤渣（银）：滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜）

（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（蜜）；滤液（梢酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）

山、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。

（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）:滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）

（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）:滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

、总▲例—一引^畿▲_

1.12022湖北潜江等中考】实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后,

过滤，得到滤液和谑渣，下列判断正确的是（）

A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁

B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁

C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁

D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大

【答案】A

【解析】A.滤液中一定含有镁和琥酸亚铁反应生成的硫酸镁，可能含有未反应完的硫酸亚铁，正确。

B.若滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不足，所以则滤渣中一定含有铁（镁和硫酸亚铁

反应生成的），选项错误。

C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含有反应生成的铁，可能有过量的

镁，选项错误。

D.镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁，硫酸镁的质量（120）小于硫酸亚铁（152）,所以所得滤液的质量不一定

比原溶液的质量大，选项错误.

故选：Ao

2.12022黑龙江齐齐哈尔中考】将铝粉和锌粉的混合物加入一定量的硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，充分

反应后过滤，得到滤液和'滤渣。则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式，下同），滤液中可能含有的

溶质是O

【答案】①.Ag②.Zn（NO3）2、AgNO3

【解析】铝粉和锌粉不和硝酸镁反应，铝和硝酸银光反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，锌和硝酸银

反应生成银和硝酸锌，因此，则滤渣中一定含有的物质是银，其化学式为：Ag；滤液中一定含有的溶质是

未参加反应的硝酸镁和反应生成的硝酸铝，可能含有的溶质是反应生成的硝酸锌，其化学式为：Zn（N0.0

2,过量的硝酸银，其化学式为：AgNO.o

考向四：金属与酸反应之图像题

方依技巧

▲-------4____

1.等质量的金属（等化合价）

酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。

如镁、锌、铁与酸的反应如图表示。

此图反映出：①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fc

线陡；②当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的

氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。

金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质最要依据酸的质量来计算，所以最

终生成氢气的质量相等。如铁、铁与酸的反应可用右图表示。

1.【2022湖南怀化】现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中,

X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下

列说法正确的是（）

，,生成氢气的质量(g)

B.相对原子质量：Y>Z

C.完全反应生成氢气的质量：Y<Z

D.Y与H2s04反应的化学方程式为：Y+H2sO4=YSO4+H2T

【答案】D

【解答】解：A、现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，

X不发生反应，至完全反应，Z所需时间短，金属活动性Z比Y强，则X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z

>Y>X,故选项说法错误。

B、现有质量相等的Y、Z两种金属，分别放入溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均显

+2价，最终Y产生的氢气比Z多，则相对原子质量：YVZ,故选项说法错误。

C、由图示可知，完全反应生成氢气的质量：Y>Z,故选项说法错误。

D、Y在生成物中显+2价，Y与H2s04反应的化学方程式为：Y+H2SO4=YSO4+H2t，故选项说法正确。

故选:Do

2.[2022山东济宁】相同质量的篌、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，

生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是()

质

0

里

/g

A.金属锌反应速率最大

B.金属锌的活动性最强

C.金属馔生成氢气质量最多

D.金属铁消耗稀硫酸质量最多

【答案】C

【解答】解：A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大，故选项说法错误。

B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，故选项说法错误。

C、纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，故选项说法正确。

D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与稀硫酸反应生成氢

气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选项说法错误。

故选：Co

B跟摩训翥

1.下列不能与稀盐酸反应的金属是（）

A.CuB.ZnC.AIB.ZnC.D.MgD.Mg

【答案】A

【解析】金属活动顺序表中，H后金属不能与稀酸发生置换反应产生氢气。铜属于H后金属，不能和稀盐

酸发生反应。

故选Ao

2.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y、Z

分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，判断X、Y、Z的金属活动性顺序（）

A.X>Z>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X

【答案】C

【解析】把X、Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X在氢前，

Y在氢后，X的活动性比Y强，可Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说

明在金属活动性顺序中，Y位于银之前，Z位于银之后，Y的活动性比Z强，所以X、Y、Z的金属活动性

顺序：X>Y>Zo

故选Co

3.现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）

A.CuSCh溶液B.稀H2sChC.AgNCh溶液D.AlCb溶液

【答案】A

【解析】A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，

无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；

B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不

与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺

序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意：

C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸

铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；

D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，

不符合题意。

故选Ao

4.将一定质量的锌粉加入到Cu(NO.)2、AgNCh两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到灌液和滤

渣。下列有关说法正确的是()

A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B.若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜

C.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNCh和Zn(NO3)2

D.若向滤渣中加入稀款酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn1NO3)2

【答案】D

【解析】锌的金属活动性比银、铜强，将•定质量的锌粉加入到Cu(NOA2、AgNO3两种物质的混合溶液中，锌先

与硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜.

A、若滤液为蓝色，则滤液中含有硝酸铜,可能是一部分硝酸铜与锌发生了置换反应，也可能是硝酸铜没有参加

反应，则滤渣中一定有银，不一定含有铜，故选项说法错误。

B、若滤液为无色，则说明硝酸银、硝酸铜均已完全反应,则滤渣中定有银和铜，可能含有锌，故选项说法错误。

C、若向漉液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原淀液中溶质一定含有AgNCh,则硝酸铜没有发生参加反应，则

原滤液中溶质有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,故选项说法错误“

D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，银、铜均不与稀盐酸反应，说明锌有过量的，则滤液中溶质只有

ZnCNQR,故选项说法正确.

故选:D.

5.为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是()

A.MgCb溶液、Cu、Sn

B.Mg、Cu、SnCb溶液

C.Mg、Sn、Cu、盐酸

D.MgCb溶液、Sn、C11CI2溶液

【答案】A

【解析】A、MgCb溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序：

B、Mg与SnCL溶液反应生成略带蓝色Sn,而Cu与SnCb溶液不反应，能睑证Mg、Cu、Sn的金属活动

性顺序；

C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn

的金属活动性顺序；

D、MgCb溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg＞Sn,Sn、CuCb溶液反应，有红色的铜生成，可知金属

活动性Sn＞Cu,能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；

故选：Ao

6.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，旦其形

状大小相同：实验①@③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。下列分析不正确的是

A.对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱

B.分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱

C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱

D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序

【答案】B

【解析】A、金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强，对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和

铁的金属活动性强弱，A正确。

B、②稀盐酸和铁反应，生成氯化亚铁和氢气，说明金属活动性，铁在氢前，④铜和硝酸银反应，生成硝酸

铜和银，说明金属活动性铜大于银，不能判断出铁、铜的金属活动性强弱，B错，符合题意。

C、活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性

强弱，C正确。

D、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，镁＞铁＞氢，实验③铜和稀盐酸不

反应，说明活动性氢＞铜，活动性强的金属，能和活动性弱的金属盐溶液反应，分析实验④的现象，活动

性铜,银，故金属活动性，镁＞铁＞铜＞银，D正确。

故选：Bo

7.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量

与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（）

氢

气

质

甲

ft乙

/g丙

/$

时间

反应

0

乙,丙

：敢

的质量

成氢气

B.生

＞乙

丙＞甲

间：

所需时

全反应

A.完

乙＞丙

：甲＞

的质量

耗硫酸

D.消

＞甲

乙＞丙

质量：

对原子

C.相

】C

【答案

】

【解析

生成

根据

反应，

属完全

，金

酸反应

量稀硫

同的足

分数相

质质量

三份溶

分别与

种金属

、丙三

甲、乙

由题意

A、

金

后是

，最

金属甲

其次是

大值，

到最