九年级化学上册教材核心知识点速记

九年级上册化学教材核心知识点速记

第一单元走进化学世界

一、化学变化和物理变化的判断

1、概念

(1)化学变化：生成其他物质的变化。

(2)物理变化：没有生成其他物质的变化。

2、化学变化

(1)常常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。

(2)常用关键词：生锈、燃烧、变质、发霉、发酵、治金、除垢等。

(3)现象举例：木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等。

3、物理变化

(1)常常伴随的现象：形状、状态等的改变。

(2)常用关键词：破碎、折断、蒸储、过滤、分离、结晶、蒸发、冷凝、挥发等。

(3)现象举例：矿石粉碎、水蒸发、碘升华等。

4、物理化学变化的本质区别：是否有其他物质生成

5、注意

(1)物质变化常伴随一些现象发生，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等，但

这些现象只能帮助我们判断某一变化是否发生，而不能作为判断物埋变化或化学变化的依

据。如电灯通电时发光、放热，是物理变化；而有的化学变化无明显现象。

(2)爆炸不一定都是化学变化。如：瓦斯爆炸是化学变化，而车胎爆炸是物理变化。

二、物质的性质

3物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸

点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出的性质，可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定

性、腐蚀性、毒性等。

三、化学实验基本操作

1、常见仪器的识别与用途

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加热用器皿1sL

试管蒸发皿燃烧匙烧杯锥形瓶烧版

可直接加热小司直接加热，需空陶土网

6

贮存用器皿0

广口瓶细0口瓶④0集气瓶

滴瓶

（固体）（液体）（气体）（液体）

加热仪器

⑤酒幅灯

计量仪器

蜚D

托笈天平⑥量筒

过滤、注入液体的仪器T?f

漏斗俗颈漏斗⑧分液漏斗

铁夹i

夹持仪器

分铁条口试徐央叫烟4t

取用仪器//J

能子药匙胶头滴管

其他仪器

/室0

⑩玻璃蜂水楮石棉网

2、药品的取用

块状固体：及

固把试△慢慢地盟在起

一横二放三慢竖来.使的时爆爆比措

IJMAikffn蚓M管底部.以免打破

体试管

药

粉末状固体：

品

一斜二送三直立1裾H畿疆喝一疏1

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多量取液：

倾倒到指定容器，瓶塞倒放口对口，缓慢倒液

液签向手・。轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。4

体定量取液：

药量筒量取先向旱筒内倾倒液体，接近刻度时改

品用胶头滴管滴至刻度线。量简必须放平稳，读吞

数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处相V

液面

平。

3、量筒和胶头滴管使用的注意事项

（1）量筒

①用量筒量取液体时，要选择合适规格的量筒。

量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，一是量程与液体的取用量最接近。

②读数时，俯视会使读数偏大，仰视会使读数偏小。

-50

的视▼

*■•

平视4一T*

仰视人--40

③量筒不能加热，不能作反应容器，也不能用于溶解固体或稀释溶液。

（2）胶头滴管料

①使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。

②取液后的滴管应保持橡控胶帽在匕不要平放或倒放。

③用过的滴管要立.即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。

4、药品取用原则

（1）三不原则

①不能用手接触药品；

②不要把鼻孔凑到容器口用药品（特别是气体）的气味；

③不得尝任何药品的味道。

（2）节约原则

应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（l-2mL）取

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（1）仪器的连接（上图左）：

①把玻璃管插入带孔橡胶塞；②连接玻璃管和胶皮管；③在容器口塞橡皮塞

（2）检查装置的气密性：

①方法-（上图中）：先将导管的一端浸没在水中，然后用手紧握试管外壁；一段时间后,

如果导管口有气泡产生，说明装置气密性良好。

②方法二（上图右）：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入水，使水浸没长颈漏斗下端，并使

漏斗中的液面高于锥形瓶的液面，数分钟后，水柱不下降，说明装置气密性良好。

7、仪器的洗涤

（1）方法：

①先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这

样连洗几次。

②如果内壁附有不易洗掉狗物质，要用试管刷刷洗.

③刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管

（2）标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下

（3）放置：洗干净后倒扣在试管架上。

四、蜡烛燃烧

1、切下的石蜡放在水中，浮在水面，说明石蜡质地软，不易溶于水，密度比水小

2.点燃蜡烛的现象：

（1）燃烧现象：发光放热；先受热熔化成液态，而后汽化成石蜡蒸气燃烧，火焰分3层,

包括外焰、内焰和焰心。

（2）其他现象：燃烧时产生的黑烟为石蜡中碳元素不完全燃烧产生的炭黑。

3、几个有关实验现象及结论

（1）实验操作一：点燃蜡烛后，用干而冷烧杯罩在火焰上方。

现冢和结论：烧杯内壁有水珠生成：说明蜡烛燃烧产生水。

（2）实验操作二：用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方（或烧杯罩住火焰后迅速倒

转，倒入澄清石灰水）

现象和结论：澄清石灰水变浑浊；说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气点燃二氧化碳+水

（3）实验操作三：点燃蜡烛熄灭时的白烟

现象和结论：白烟燃烧，引燃蜡烛：说明白烟具有可燃性，白烟是石蜡小颗粒（冷却凝固的

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石蜡蒸气)

4、有关总结

(1)检验某物质燃烧是否有水生成的方法:火焰上方罩干而冷的烧杯观察是否有水雾出现；

(2)检验某物质燃烧是否有二氧化碳生成的方法：火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯

观察是否变浑浊。

(3)罩在蜡烛火焰上方的烧杯底部有时会出现黑色小颗粒，该黑色小颗粒是碳的小颗粒,

形成的原因是石蜡燃烧不充分。

(4)烟与雾的区别：“烟”是固体小颗粒：''雾”是液体小颗粒。

(5)现象与结论的区别：现象是能用器官感知的，结论是根据现象得到的。描述实验现象

时，不要指出生成物。

五、实验探究

1、科学探究的一般步骤：

提出问题一猜想与假设一设计实验方案一进行实验一结论与解释一反思与评价一表达与交

流。

2、化学学习的特点：

(1)关注物质的性质。

(2)关注物质的变化。

(3)关注物质变化的过程，以及对结果的讨论和解释.

第二单元空气和氧气

一、空气的成分

1、氮气(N2)

(1)占空气体积的78%

(2)用途：

①可作保护气，如焊接金属、食品包装袋及灯泡等的填充气(化学性质不活泼)；

②制造氮肥和硝酸的重要原料；

③液氮制造低温环境，如医疗上用于冷冻麻醉。

2、氧气(02)

(1)占空气体积的21%

(2)用途：

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①供给呼吸，如用于医疗急救、潜水等；

②支持燃烧，如用于炼钢、气焊等。

3、稀有气体

（1）占空气体积的0.94%

（2）用途:

①作电光源，如霓虹灯、闪光灯（通电时发出不同颜色的光，这是物理性质）；

②作保护气（原因是化学性质很不活泼）

4、二氧化碳

（1）占空气体积的0.03%

（2）用途：用于灭火（因为密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧）

二、保护空气

1、空气污染物：

（1）气体污染物：SO2、CO、NO2、03等，其中会导致酸雨的是SO2、NO2

（2）固体污染物：可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）一形成雾霾

2、污染来源及防治

污染来源防治方法

化石燃料的燃烧等使用清洁能源等

_£厂排放的废气_£业废气处埋达标后排放

汽车尾气安装汽车尾气净化装置

露天焚烧秸秆、垃圾秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理等

植被破坏、建筑扬尘等的沙尘积极植树造林、种草等

三、纯净物和混合物

1、混合物：两种或多种物质组成。（由多种分子或原子构成的）

例如：空气、海水、河水、矿泉水、合金、稀有气体、食盐水，溶液、土壤等。

2、纯净物：由一种物质组成。（由一种分子或原子构成的）

例如：N2、02、CO2、P、P2O5、H2O；冰水混合物、铁水、干冰、液氧、液氮等都是纯

净物。

四、空气中氧气含量的测定的实验

1、实验原理

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红磷燃烧，消耗集气瓶中的氧气，气体减少，使集气瓶中压强减小，烧杯中的水在外界大气

压的作用下倒流进集气瓶中，进入瓶内的水的体积约等于集气瓶内被消耗的氧气的体积。

2、实验装置

（1）集气瓶内水的作用：降温及吸收生成的五氧化二磷防止污染空气。

（2）烧杯中水的作用：遇过倒流进集气瓶中水的体积测定空气中氧气的含量。

3、反应原理：4P+502点燃2P205

4、实验现象

（1）红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量：

（2）红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶中的

水面上升，约占有总体积的1/5

5、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5

6、结论拓展

（1）红磷燃烧后集气瓶内剩余气体主要是氮气

（2）说明氮气的性质：不易溶于水，不燃烧也不支持燃烧

7、误差分析：

（1）结果偏小：红磷不足；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹

（2）结果偏大：弹簧夹没夹紧；燃烧匙伸入过慢

8、不能用铁丝替代红磷，因为铁丝不能在空气中燃烧；不能用炭粉或硫粉替代红磷，因为

它们在空气中燃烧产生气体，使集气瓶内外无法形成压强差（或压强变化不明显）

9、装置改进:

（1）方法：用太阳光和自透镜、或者电子点火器点燃红磷

（2）优点：误差小，污染少

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五、氧气的性质

1、氧气的性质

(1)物理性质：密度大于空气的密度。不易溶于水。

(2)化学性质：氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。

2、物质在氧气中燃烧的现象及方程式

(1)铁丝

①实验现象：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

②化学方程式：3Fe+202点燃Fe3O4

(2)镁条

①实验现象：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末

点燃

②化学方程式：2Mg+02'2Mg0

(3)木炭

①实验现象：木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白

光放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

点燃

②化学方程式：C+02===C02

(4)硫

①实验现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体；在氧气中燃

烧发出蓝紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体。

点燃

②化学方程式：S+02'="S02

(5)磷

①实验现象：产生大量白烟、放热。

点燃

②化学方程式：4P+5。2'=,2P2O5

3、缓慢氧化和燃烧

(1)缓慢氧化：某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。例

如：动植物呼吸，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等。

(2)燃烧：可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的剧烈的氧化反应。例如：木炭燃烧、

硫燃烧、磷燃烧等。

(3)共同点

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①都有氧气参加，都是氧化反应；②都放热

六、氧气的制取

1、工业制法：液化空气。利用氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化。

2、实验室制法一

(1)反应原理：

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+02t

(2)发生装置:

①试管口应略向下倾斜目的是防止冷凝水倒流使试管炸裂；

②用高铳酸钾制取氧气时，试管口放•团棉花的目的是防止加热时高镒酸钾粉末进入导管培

塞导管。

3、实验室制法二

(1)反应原理：

2KCIO3MnO22KCI+302t

(2)发生装置:

abed

①用b装置制取氧气时，长颈漏斗末端应伸入液面以下.防止生成的气体从长颈漏斗末端

逸出;

②a装置优点是装置简单；b装置优点是便于添加液体；c装置优点是可以控制反应速率；d

装置优点是可以控制反应发生和停止。

4、收集装置

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(1)排水法收集(氧气不易溶于水)，优点是收集到的氧气较纯净；

(2)向上排空气法(氧气的密度大于空气的密度)，优点是收集到的氧气较干燥；收集时导

管应伸入集气瓶底部的FI的是充分排尽集气瓶中的空气：

(3)收集满的氧气，应用毛玻璃片盖住，正放在桌面上。

5、检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明该气体为氧气。

6、验满：

(1)用向上排空气法收集氧气，将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气

已集满；

(2)用排水法收集氧气，若观察到集气瓶瓶口有大气泡冒出时(或集气瓶中水排尽)，说明

氧气已集满。

七、催化剂

1、概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学

反应前后都没有变化的物质。

2、作用：催化剂在化学反应中起催化作用。

3、特殊说明：

(1)催化剂能改变化学反应速率，“改变”包括加快和减慢两个方面

(2)催化剂不能改变生成物的质鼠，生成物的质最由反应物的质量决定

(3)在化学反应前后，催化剂的物理性质可能改变

第三单元物质构成的奥秘

一、构成物质的微粒

1、构成物质的微粒一一分子、原子、离子

(1)分子的定义

①分子是保持物质化学性质的最小粒子。

②说明

•分子是保持物质化学性质的“最小粒子”，不是“唯一粒子

•“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。

•分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质需要大量的集合体一起来共同体现，单

个分子无法体现物质的物理性质。

・“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质化学性质的最小”。

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（2）原子和离子的定义

①原子是化学变化中的最小粒子。

②离子是带电的原子或原子团。

（3）不同微粒构成的物质

由分子构成的物质水、二氧化碳、氢气、氧气等

由原子构成的物质金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子构成的物质氯化钠、氢氧化钠、高镭酸钾等

相同点：

①都具有微粒的基本性质（质量和体积都很小、不停地运动、微粒之间有间隔等）

②由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；

③由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子

2、用分子、原子的观点解释物质变化

（1）物理变化：构成物质的分子本身没有发生变化。

（2）化学变化：构成物质的分子发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成新分子。

（3）物理变化和化学变化的本质区别：分子是否发生改变（或是否生成新分子）

3、微观角度理解纯净物与混合物

由分子构成的物质中，混合物含有不同种分子，纯净物含有同种分子。

二、展示分子运动的实验

有

滴

酚

溶si

液

的

蒸

饱

水

1、开始时，两烧杯中溶液均为无色，一段时间后，可观察到的实验现象是B烧杯中溶液变

红。

2、氨气分子运动到B中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酸溶液变红。

3、该实验微观上说明微粒具有的性质是分子在不断运动；

宏观上从物质的性质或变化的角度分析可得出的结论是浓氨水具有挥发性。

三、微粒的结构

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1、原子

（1）原子的结构

质子每个质子带一个单位正电荷

原子核，带正电

原子中子不带电

核外电子每个电子带一个单位负电荷

①原子一般是由质子、中子和电子构成，原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。

②原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

（2）构成原子的各种粒子间的关系

原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数

（3）相对原子质量

①相对原子质景是通过比较得出的比值，单位为“1”

②相对原子质量-质子数十中子数

③相对原子质量=/原「的实际痂"

J一个碳12原子质量的行

（4）原子结构示意图

原子核

电子展

■外电子展

钠原子

+11）281＜-------谖电子层上的电子数

Na4＞z//

核电荷数（质子数）

①是否有相对稳定结构：看最外层电子数是否为8（只有1个电子层时为2）,等于8的结构

稳定，不等于8的结构不稳定；

②得失电子能力：非金属原子的最外层电子数一般＞4,易得到电子；金属原子的最外层电

子数一般＜4,易失去电子；

③是否具有相似的化学性质：元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，最外层电子

数相等的原子化学性质相似（H、He、B除外）

2、离子

失电子得电子

阳离子（+）——原子――阴离子（・）

核电荷数（质子数）＞核外电子数核电荷数（质子数）＜核外电子数

（1）定义；带电的原子或原子团叫做离子

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（2）阴阳离子:

带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子

（3）表示方法：

①元素符号右上角标明离子所带电荷

②数字在前，正负号在后

③离子带一个单位的电荷时，“1”省略不写

（4）离子符号：

2Mg[_A表示每个镁离子带两个单位

的正电荷

------表示两个镁掰子

四、元素及元素周期表

1、元素

（1）定义：元素是质子教（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

（2）符号书写规则：“一大二小”，第一个字母必须大写，第二个字母小写。

（3）元素符号的意义

①宏观上表示一种元素；微观上表示该元素的一个原子

如：Fe：表示铁元素，一个铁原子

②特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。

如：Fe：表示铁这种物质

③数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子：

如：50：表示5个氧原子

2、元素周期表（俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表）

（1）周期表中同一周期，原子的电子层数相同；

（2）周期表中同一族，原子最外层电子数相同；

（3）同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐递增至8;

（4）同一周期（第一层除外）由金属元素开始，到非金属元素，以稀有气体元素结束。

（5）元素周期表中“一格”信息（以氧元素为例）：

原子序数元素符号

元素名称

相对原子质贵一N

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第四单元自然界的水

一、爱护水资源

一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。

1、节约用水：工业上提倡对水重复利用，农业上改大水漫濯为喷灌、滴灌，生活中提倡一

水多用、使用节水型器具等等。

2、防治水体污染：

（1）水体污染的来源

①工业上的废液、废渣、废气任意排放。

②农业上的化肥、农药的不合理施用。

③生活上生活污水的任意排放。

（2）对策：工业污水处理达标后才排放，农业上合理施用化肥和农药，生活污水集中处理

排放等等。

二、水的净化

1、常见净化方法

（1）沉淀：静置，使不溶性大颗粒沉降下来，明机可以加速沉降

（2）过滤：固液分离，除去水中的不溶性杂质。

（3）吸附：利用活性炭的吸附作用，除去水中的色素和异味。

（4）杀菌消毒：加入杀窗剂（如漂白粉、C1%除去水中的病毒、细菌等。

（5）蒸储：利用混合物各成分的沸点不同将其分离，除云水中可溶性杂质，净化程度最高。

2、净化程度由低到高的顺序是沉淀、过滤、吸附、蒸储。

3、自来水厂净水时，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。

4、过滤的操作方法：一贴二低三靠

（1）一贴：滤纸紧贴漏二内壁

（2）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘：液面低于滤纸边缘

（3）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒斜靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

5、蒸储的操作方法

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简易蒸馅装置

(1)实验过程中在烧瓶内应加入几粒沸石或碎瓷片，目的是防止加热时液体发生暴沸。

(2)烧杯中盛自来水的作用是冷凝。

(3)烧瓶底部垫石棉网的目的是使烧瓶受热均匀。

(4)蒸僧后得到的水属于纯净物。

(5)上述实验中水从A经B转移到C的过程中，发生变化的是水分子的间隔。

三、水的组成

1、氢气的性质及用途

(1)物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

(2)用途：填充探空气球、作燃料。

(3)化学性质：可燃性：氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

反应的化学方程式为：2H2+02-2Hzp

2、电解水实验

I活塞

a、b

J

一+

(1)实验装置:

①电解水过程中使用的是直流电源;

②电解水时，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性。

③电解水过程是将电能转化为化学能，发生的是化学变化。

(2)实验现象:

①通电后两个电极上均有气泡产生，正极产生气泡的速度慢，负极产生气泡的速度快，一段

时间后，正、负极所接玻璃管内气体的体枳比约为1：2;

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②通电后中间球形容器内液面上升，原因是电解水产生的气体使容器内气压增大。

（3）气体检验：

①正极：用燃着的木条靠近b端玻璃管尖嘴处，观察到木条燃烧得更旺，证明是氧气②负

极：用燃着的木条靠近a端玻璃管尖嘴处，观察到气体能燃烧并产生淡蓝色火焰，证明是氢

气

③制氢气需要验纯，氧气属于可燃性气体，与空气混合遇明火可能发生爆炸

（4）实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

四、化合价

1、单质中元素的化合价为零。

2、化合物中常见元素的化合价：通常情况下，氧为-2价，氢为+1价，钠为+1价，钾为+1

价，钙为+2价。

3、化合物中各元素的正货化合价的代数和为零：

4、金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；

5、常见原子团的化合价

原子团名

钱根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根

称

离子符号NH.0HN0「SO?c(V-P0?-

化合价+1-1-1-2-2-3

一种元素在同种化合物中的化合价不一定相同，如硝酸铳（NHNO,）中，氮元素的化合价分别

为一3价和+5价。

五、化学式的书写、意义及计算

3化学式书写

（1）单质：

①稀有气体：用元素符号表示，如氮气He.

②金属和固态非金属：用元素符号表示（碘除外），如铁Fe

③非金属气体：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气Oz

（2）化合物的化学式可以根据元素的化合价来书写。

2、化学式的意义

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(1)宏观：表示这种物质；表示该物质的组成元素，

如C2H50H表示乙醇这种物质；表示乙醇由碳、氢、氧三种元素组成。

(2)微观：表示该物质分子的构成：表示该物质的一个分子，

如C2H50H表示1个乙醉分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氯原子)构成;

表示一个乙醇分子。

3、化学式的计算

I

相

对

原

原

子

X

子

个

数

质

量

六、物质的分类

1、混合物和纯净物

(1)混合物:

①宏观：由两种或两种以上物质组成。

②微观：分子构成的物质中，由两种或两种以上分子构成。

(2)纯净物：

①宏观：由同种物质组成。

②微观：分子构成的物质中，由一种分子构成。

2、单质、化合物、氧化物

(1)单质：由同种元素组成的纯净物。如Hz、0；1.等。

(2)化合物：由不同种元素组成的纯净物。如NaCI、NH3等。

(3)氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氟元素的化合物。如CO?.、CO等。

第五单元化学反应的定量关系

一、质量守恒定律

1、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、实质：分子分裂成原子，原子重新合成新分子，新分子聚集形成新物质

3、化学反应前后各种量的变化

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反应物和生成物的总质量不变

宏观上

元素种类不变

五个不改变原子种类不变

微观上原子质量不变

原子数目不变

宏观上物质种类一定改变

两个一定改变

微观上分子种类一定改变

一个可能改变分子数目可能改变

4、分析理解

（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。

（2）概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计

算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。

（3）无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也

应考虑在内。

（4）此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

二、质量守恒定律的几个实验及总结

1、铜和氧气反应

（1）反应原理：2Cu+02—2CuO

（2）实验现象及分析：固体由红色变为黑色，反应前后天平保持平衡。

（3）实验结论：反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。

（4）实验成功的关键：装置的气密性要良好。

（5）气球的作用：平衡气压。

（6）没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开。

2、铁钉与CuSOi溶液反应

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（1）反应原理：Fe+CuSOi=FcSOi+Cu

（2）实验现象及分析：铁钉表面附着一层红色物质，•溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

（3）实验结论：反应前各物质的总质量=反应后各物质的总质量。

（4）该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。

3、盐酸与碳酸钠反应

Na2c（八

盐酸4末

（1）反应原理：Na2C03+2HC1=2NaCl+HQ+CO2t

（2）实验现象及分析：固体粉末溶解，有气泡冒出反应后天平向右偏移。

（3）实验结论：参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量

4、总结

（1）质量守恒定律适用于化学变化，不能应用于物理变化。

（2）所选的化学反应，反应现象要明显（说明肯定发生了化学反应）。

（3）若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行。

（4）任何化学反应都遵守质量守恒定律，造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或

生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内（如：参加反应的或反应生成的气体的质量卜反

应装置气密性不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。

三、质量守恒定律的应用

1、推断某反应物、生成物的元素组成。（依据化学反应前后元素种类不变）

2、推断未知物的化学式。（依据化学反应前后元素种类、原子数目均不变）

3、密闭容器中化学反应的数据分析。（依据化学反应前后元素种类、物质总质量、原子数目

均不变）

四、化学方程式

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1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2、化学方程式的意义

（1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

（2）量的方面：

①各物质间反应时的微粒个数比；

②各物质间反应时的质量比。质量比等丁•化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数

乘积的比。所求质量比不用约分。

3、化学方程式书写的注意事项

（1）标注反应发生的条件：

把加热（△卜点燃、催化剂等写在等号的上方；

（2）标注气体或沉淀符号：

若反应物中无气体（或固体）时，反应后生成物中有气体（或固体），则需标“t"（或“I”）：

若反应物中有气体（或固体）时，则不标。

五、基本反应类型

1、化合反应（多变一）：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+B+……~C

2、分解反应（一变多）：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。C-A+B+……

3、置换反应（单换单）：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的

反应。A+BC-*AC+B

4、复分解反应（双交换价不变）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

AB+CD-AD+CB

六、利用化学方程式的计算

1、依据：质量守恒定律。

2、解题步骤

（1）设：根据题意设未知量

（2）写：正确书写有关反应的化学方程式

（3）标：上标相关物质的质量比，下标己知量和未知量

（4）列：列出比例式

（5）解:求解

（6）答：简明地写出答案

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第六单元碳和碳的氧化物

一、碳的单质

1、金刚石、石墨与C60的物理性质和用途:

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物质物理性质用途

无色透明、正八面体形状的固体；天然存在的

金刚石C钻探机钻头、刻刀、装饰品

最硬的物质；几乎不导电

深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体；广泛应用于超导、催化、材

石墨C

最软的矿物之一料、医学及生物等领域

Ceo分子形状像足球；质脆：几乎不导电；

碳单质物理性质差异较大的原因是结构不同，即碳原子的排列方式不同。

2、木炭和活性炭的用途：

(1)木炭：具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可用来除去色素和异味。

(2)活性炭：吸附作用比木炭强，常用于防毒面具、制糖工业、水的净化、环保活性炭包

(用于吸附装修产生的有害气体)。

二、碳单质的化学性质

3常温下化学性质不活泼，可制作墨汁等。

2、可燃性：

(1)氧气充足时：C+*C02

(2)氧气不充足时；2C+0之迎2C0

3、还原性：

(1)和氧化铜反应：C+2Cu0—2Cu+C02t

现象是黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，用于冶炼金属。

(2)和二氧化碳反应：C02+C—2C0

4、木炭还原金属氧化物的注意事项

(1)金属网罩：集中火焰，提高温度。

(2)实验开始加热时：导管口有气泡冒出，不能说明反应已经发生，而是由于试管内空气

受热膨胀出现的现象

(3)实验结束时：先撤HI导气管，然后再熄灭酒精灯，是为了防止澄清石灰水倒流入热的

试管致使试管破裂。

(4)当试管冷却到室温再把试管中的固体倒出观察现象，防止铜重新被氧化。

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三、二氧化碳的制取

1、药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）

2、反应原理：CaC（）3+2HC]=CaCk+HQ+COzf

3、检验方法：

将制得的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。

4、验满方法：

用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已经收集满。

5、儿点补充

（1）不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大

理石或石灰石的表面，使碳酸钙与稀硫酸脱离接触，反应逐渐停止。

（2）不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳气体不纯

（3）固体不能用碳酸钠，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集。

（4）下图装置制取气体时，长颈漏斗要伸入液面以下，以防生成的气体逸出，集满气体的

集气瓶应盖上玻璃片正放在桌子上。

四、CO和CO2的性质和用途

1、CO和CO2的物理性质

（1）CO：通常状况下是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

（2）Cd：通常状况下是无色、无味的气体，固态二氧化碳俗称干冰，密度比空气大,能

溶于水。

2、CO和COz的化学性质

（1）CO

①可燃性：燃烧产生蓝色火焰，可作燃料。

②还原性：可以冶炼金属

③毒性：能与血红蛋白结合造成体内缺氧而中毒

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(2)C02

①不燃烧，不支持燃烧，可以用来灭火。

②与水反应，能使紫色石蕊溶液变红，可以用来生产汽水

③能使澄清石灰水变浑浊，可以用来检验Cd

补充：因为二氧化碳密度大于空气，旦不能供给呼吸，进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，

做灯火实验

3、CO和CO?的除杂

(1)去除CO22中的CO：将混合气体通过灼热的氧化铜

(2)去除CO中的CO?：将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸；或将混合气

体通过灼热的碳粉

(3)注意：用点燃的方法不能除去CO2中的CO,因为，。属于杂质，其含量较少，而C02

不支持燃烧，因此不能将其中的CO点燃；再者燃烧需要氧气，会引入新的杂质。

五、几个C02的实验

1、实验一(上图左)

将Cd倒入装有高、低燃着蜡烛的烧杯中，下面的蜡烛比上面的先熄灭。

(1)化学性质：二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；

<2)物理性质：密度比空气大。

2、实验二(上图右)

将水倒入装满CO?的软塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪。

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实验结论：

（1）二氧化碳溶于水使瓶内气压变小，大气压使瓶子变瘦；

（2）物理性质：二氧化俄能溶于水

六、温室效应与低碳生活

1、自然界中二氧化碳的循环：

绿色植物的光合作用

二氧化碳।、-氧气

人、动植物的呼吸作用及化石燃料的燃烧

2、温室效应：

（1）加剧原因：空气中的二氧化碳（或C02）含量过高。

（2）防治措施：

①控制排放：减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能等清洁能源。

②增强吸收：大力梢树造林，严禁乱砍滥伐：采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。

③低碳生活：“低碳”是指较低的C02的排放。如乘坐公共交通工具，少开私家车出行等。

第七单元能源的合理利用与开发

一、燃烧与燃烧的条件

1、燃烧：

燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件：

（1）可燃物

（2）与氧气（或空气）接触

（3）温度达到着火点

3、影响燃烧剧烈程度的因索：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

4、使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气；

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

5、几点说明:

（1）物质燃烧必须同时满足三个条件，缺一不可。

（2）物质燃烧所需的最低温度，叫作着火点，它是物质本身固有的属性，一般不随外界条

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件的改变而改变。

（3）我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中发生的。事实上，燃烧还可以在其

他一些气体环境中进行。例如：镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧；钠可以在氯气中燃烧等。

6、白磷与红磷燃烧的对■匕实验

（1）实验现象与结论

现象结论

甲中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧温度达到可燃物的着火点

甲铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧可燃物与氧气（或空气）接触

乙中通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧