辽宁省县域重点高中2024-2025学年高一年级下册期末考试化学试卷（含答案）

辽宁省县域重点高中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

一、单选题

1.第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用渗透到方方面面。下

列有关说法错误的是

A.速滑冰鞋上的冰刀中的碳元素属于短周期元素

B.制冰使用的液氨是混合物

C.冰球杆中使用的碳纳米管和石墨互为同素异形体

D.开幕式上绚丽的焰火利用了金属元素的焰色试验

2.下列化学用语正确的是

A.中子数为20的氯原子：和

CH-CH-CH-CH-C-CHOH

B.葡萄糖的结构简式:22

OHOHOHOHO

c.甲烷的空间填充模型:分

D.co?的电子式：：o：C：O：

3.化学反应CS?(g)+3O式g)=C。式g)+2S0Z(g)在4种不同情况下的化学反应速率分别为

①F(CS2)=O.2m。l七Ls」；②y(。2)=0.4511101七|s」；③v(COj=0.3molL^s」；

,,

@v(SO2)=0.45mol.r-s-o下列有关化学反应速率的比较正确的是

A.②V①V④V③B.①V③V②二④

C.①>@=③>④D.①>©>③>④

4.硫单质的一种分子是Sg,其球棍模型如图所示。下列说法正确的是

A.1在氧气中燃烧生成SO；

B.1molS&分子中有8moi共用电子对

C.等质量的S8和S,分别与足量的铜反应，转移电子的物质的量之比为4：1

D.S,分子与热的NaOH溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

5.一定温度下的恒压密闭容器中，通入2moiSO?和2moiNO,在催化剂作用下发生反应：

2N0(g)+2SO?(g)T^2so式g)+N?(g)。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是

A.容器内总压强不再改变

B.单位时间内消耗ImolS。二，同时生成ImolSO,

C.容器内各物质的体积分数保持不变

D.viE(NO)=v^(N2)

6.硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。下列关于硫的化合物的说法正确的是

A.Na?。?和Na2s化合物类型相同，所含的化学键类型也相同

B.Na2s中硫元素为।7价

C.Na?。?与SO?均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

D.SO2.NO?气体通入Na2s溶液中均产生沉淀，且沉淀原理相同

7.A、B均为1L的恒容密闭容器，向容器A中充入ImolCH,和ImolCO2,向容器B中充入ImolC也和

«molCO2,在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2C0(g)+2H2(g),测得CH,的平衡转化率随温

度的变化如图所示。已知温度为873K时，容器A中反应在5min时到达c点。下列说法正确的是

A.a、b两点对应的平衡常数：Ka<Kb

B.扩大容器体积可以加快反应速率，并提高CH/勺转化率

C.873K时,容器A中0~5min内CO的化学反应速率为0.12mol.匚Lmii「

D.容器B中充入CO?的物质的量〃>1

8.由粗SiO?(含少量Fc’O八Aiq；杂质)制备纯SiO?的流程如图所示，下列说法错误的是

A.X可用作木材防火剂

B.步骤II中的主要反应是Na?SiO3+H2sO4=H?SiO3J+NaRO/

C.若在实验室中完成步骤HL一般在堪烟中进行

D.步骤n中的稀硫酸可用co?代替

9.利用反应2Fe“+Cu=Cu2++2Fe2’设计原电池，下列装置示意图正确的是

电流表

10.汽车尾气中的氮氧化物会产生光化学烟雾、酸雨等危害。汽车尾气管的三元催化器可将汽车尾气排出

的CO、NO,等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气，各物质中化学键的键能如表:

化学键00N=0N三NC=O

键能/(kJ,mor)1071466946803

则反应4co(g)+2NO?(g)=N?(g)+4CO式g)中生成ImolN2时的能量变化为

A.放出1222kJB.放出642kJC.吸收1222kJD.吸收642kJ

11.已知：反应I：4HCl(g)+O2(g)=2Ci2(g)+2H2O(g)A//,=-114.4kJ-mor'•

反应II：2CUC12(S)+O,(g)=2CuO(s)+2Cl2(g)A/7,=+125.6kJmor'；

1

反应HI：CuO(s)+2HC1(g)=CuCI2(s)+H,o(g)=akJ-mofo

n(HCI))

通过反应I可将有机氯化工业的副产品HC1转化为Cl-在0.2MPa、反应物起始物质的量之比雨了=4条

件下，不同温度时HC1的平衡转化率如图所示。已知：向反应体系中加入CuCl「能加快反应速率。

下列说法不正确的是

%1g

、

秘

7

y8o

/

Bo

76

t

op

H4

A.a=-120

B.降低温度和增大压强均能提高反应I中HC1的平衡转化率

C.保持其他条件不变，500C时，使用CuCL，能使HC1转化率从X点的值升至Y点的值

D.反应I可在低温高压下自发进行

12.酸性KMnO」溶液与HzCQN草酸，一种弱酸)溶液反应过程口，含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。

(

-

TL

O6.0

E.8

C6.46

2

J62

W

O6.

彩.0

下列说法正确的是

A.()~13min反应的离子方程式为MnO：+2H2cq+4H-=Mn*+4cO2T+4H2O

B.0-10min内H2C2O4的平均反应速率为v(H2C2O.l)=01mol

C.实验过程中KMnO,可以用盐酸酸化

D.乙醇、乙酸也可以使酸性KMnO”溶液褪色

13.醇和卤代燃的制备有多种方法，利用烯燃的加成反应制取是常用的方法之一，下列醇或卤代煌适合由

烯堤通过加成反应制得的是

B.CH3-CHC12

D.Cl2CH-CH2a

H3c—CH-CHQH

14.实验室可用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，制得的乙酸乙酯常用饱和碳酸钠溶液收集。某实验小

组为探究实验室制备乙酸乙酯时饱和Na2c0,溶液的作用（忽略混合过程中液体体积的变化），进行了如下实

验。

n沿试管壁加入

川3mL--水-----------

分成两等份上层为无色上层液体积为

油状液体1.8mL,pH=4

沿试管壁加入

1mL乙酸、1mL乙醇、3mL饱和Na2cOa溶液

4mL乙酸乙酯的混合物

耳③目⑤

上层为无色产生气泡,上层液

油状液体体积为2.4mL,pH=6

下列说法不正确的是

A.制备乙酸乙酯时浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂

B.“操作a”为振荡、静置

C.④⑤pH不同的原因：Na-CO,+2CH,COOH=2CH,COONa+CO,T+H,O

D.由上述实验可知，饱和NkCO,溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇

15.将•12.8g铜片加入100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解（反应后溶液体积仍为100mL）,产生

3.36LNO、NO?的混合气体（标准状况），向反应后的溶液中加入200mL4moi.广NaOH溶液，溶液中的

恰好完全沉淀。下列说法正确的是

A.混合气体中NO、NO2的体积之比为5：1

B.铜片完全溶解后，溶液中剩余硝酸的浓度为1.5mol【T

C.铜片溶解后，溶液中溶质为Cu（NOj?

D.若将产生的气体与足最混合通入水中充分反应，则消耗③的物质的最为0.05mol

二、解答题

16.碱式碳酸钵常用以制备钵酸锂（LiMnO?）,以钵精矿粉（主要成分是Mn。？，还含少量MnCO-Fe;O3.

Al。、SiO2,MgO等）为原料制备碱式碳酸镭的工艺流程如图所示。

H2so4、SO：H2O2NH3MnF2⑸NH4HCO3

一>酸浸—*氧化—♦调pHt沉镁—>沉锦一►碱式碳酸钵

滤渣1滤渣2滤渣3滤液

已知：在该实验条件下，金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下:

Mn2+F/A产Fe2+Mg2+

开始沉淀的pH8.01.53.35.89.1

沉淀完全的pH10.4.15.28.811.1

(1)漉渣1的主要用途为。"氧化''步骤中铁元素参与反应的离子方程式为。

⑵MnO］、%。2、Fe"的氧化性由强到弱的顺序为。

⑶“调pH”步骤中调节pH的范围为。证明Fe3+已经沉淀完全可使用的试剂为(填化学式)。

(4)Mn的金属活动性与Zn接近，工业用钵精矿粉冶炼金属钵可采用的冶炼方法为。

(5)若生成的碱式碳酸锦的化学式为2MnCO3-3Mn(OH)2,反应过程中有气体产生，则“沉镭”步骤中发生反

应的离子方程式为v

(6)MnQ,可用作电池原件，利用MnCO,分解可以制备MnQ^MnCO?在空气中加热时，其固体残留率随温

度的变化如图所示，制备MnQ1时应控制温度约为

W

g运

及

画

致

遗

17.某小组同学欲探究NH,的催化氧化反应，按下图装置进行实验(夹持装置已略去)。

装置A、B可选药品：浓氨水、II2O2S蒸储水、NHQ固体、NaOH固体、CaQII%固体、MnO,o

(1)仪器a的名称为o

(2)装置B中试管内发生反应的化学方程式是。

(3)装置D中盛放的试剂是o

A.浓硫酸B.CaCl2C.碱石灰D.P2O5

(4)装置E中发生反应的化学方程式是。

(5)甲、乙两同学分别用上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式为。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(填化学式)。

③已知G中生成能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原

因：o

⑹虚线框中只用装置B、D也可以实现该实验的目的，则装置B中加入的药品可以是(大使用上述指

定药品)。

18.煤和石油的综合利用能节约能源、增加产品的价值，从而对能源充分利用。

(1)下列关于煤和石油综合利用的方法中属于物理变化的是o

a.煤的干储b.石油的裂解c.石油的分储d.煤的液化

⑵汽油中一种烧的分子式为C6HH,它的一氯代物有两种。

①写出该分子的结构简式：。

②QHM燃烧时的能量变化可用图(填“A”或"B”)表示。

(3)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生反应，将CO、NO转化为无

毒气体。已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。为探究浓度、温度和催化剂的比表面积对

催化剂

2NO+2co^=2CO2+N?化学反应速率的影响规律，设计了如下四组实验，部分实验条件已填在下表中。

催化剂的比表

实验编号T/℃NO初始浓度/(mol-L」)CO初始浓度/(m度L」)

面积/(m2.gT)

I300l.OxlO'35.0x10-3A

II300⑶炉B80

III350C5.0x10-380

IV300100

①能反映浓度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验编号)。

②实验I和IV中，NO的物质的黄浓度C(NO)随时间，的变化曲线如图所示，其中表示实验NI向是曲线.

(填“甲"或"乙")。

(4)某科研小组研究利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ-moE,除去汽车尾气中的NO,

用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转

化率随温度的变化如图所示(已知：气体分压=气体总压x物质的量分数)。下列有关说法正确的是_______o

A.HOOK时达到反应限度，反应放出的热量为13.6kJ

B.1000K达到平衡后，再充入一定量的NO,平衡向右移动，但NO的平衡转化率不变

C.在95O~1(XX)K之间，化学反应速率：%

D.1050K时,反应的化学平衡常数勺=4

(5)汽车尾气中CO、NO可利用原电池原理进行处理，工作原理如图:

①通入5的电极是(填“正”或"负”)极。

②CO发生反应的电极反应式为。当处理28gCO和30gNO(生成NO；)时，消耗标准状况下的体积

为L。

19.以淀粉为原料可以生产聚丙煽酸乙酯和有机物C,其合成路线如图所示。

CCuQz02.3-0,浓硫酸,C4H8O2

「乙醇△AB乙醇,△C

稀硫酸

淀粉做锄糖且卑-----►乳酸乙酯

加热

L+乳酸L丙烯酸一丙烯酸乙酯一聚丙烯酸乙酯

回答下列问题：

(1)有机物A的结构简式为,有机物B的官能团名称为。BfC的反应类型为.

(2)淀粉生成葡萄糖的化学方程式为。检验淀粉水解液中淀粉的水解程度需要的试剂为

CH-CH-COOH

⑶乳酸的结构简式为'|，写出乳酸生成乳酸乙酯的化学方程式：O

0H

(4)写出丙烯酸乙酯生成聚丙烯酸乙酯的化学方程式：o

(5)写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。

①与乳酸互为同系物，并且相对•分子质量比乳酸大14

②分子中的羟基可以氧化为醛基

参考答案

题号12345678910

答案BCABCDDDCA

题号1112131415

答案CACDA

2++,+

16.(1)光导纤维或制作光学仪器、冶炼硅2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

3+

(2)MnO2>H2O2>Fe

(3)5.2<pH<8.0KSCN或NHjSCN等

(4)热还原法

2+

(5)5