流程图-2023年中考化学二轮复习提优拓展训练

专项12流程题

1.为了从含有FeS04、CuS04的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是（）

A.固体X中只含有Cu

B.溶液Z中的溶质为FeSCh和CuSO4

C.试剂B可以是稀硫酸

D.操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

【答案】C

【解析】A.实验目的是从含有FeSOhCuSCh的工业废水中I可收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过

量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，故选项说法错误。B.试剂B是稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸

亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSCU,故选项说法错误。C.固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫

酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，故选项说法正确。D.操作I是过滤操作，

用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故选项说法错误。故选：Co

2.冬季燃煤取暖会排放大量的SO2o旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下

图所示。下列说法不正确的是（）

A.熟化池中发生的是化合反应

B.在高速旋转器化器中，石灰浆以雾化形式喷出是为了增大接触面积，提高SO?的吸收效率

C.该工艺流程中硫元素的化合价不变

D.在高速旋转雾化器中有三种物质参加了反应

【答案】C

【解析】A、在熟化池中生石灰与水反应生成熟石灰，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项

A说法正确；

B.在高速旋转雾化器中，石灰浆以雾化形式喷出是为了增人接触面积，提高SO?的吸收效率，故选项B说

法正确；

C.由反应图示可知，二氧化硫是反应物，硫酸钙是生成物，二氧化硫中硫元素显+4价，硫酸钙中硫元素显

+6价，该工艺流程中硫元素的化合价发生了改变，故选项C说法错误；

D.在高速旋转雾化器中氢氧化钙、二氧化硫、和氧气这三种物质参加了反应，故选项D说法正确；

故选:Co

3.某化学实验室产生的废液中含有FeCb、CuCl2.BaCL三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回

收金属并制备氯化钢、氯化铁晶体。下列说法不正确的是

过量铁屑比0?溶液试剂X

A.沉淀1中的单质为铁和铜

B.试剂X应为NaOH

C“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素

D.化学方程式为：2FeCI2+H2O2+2HCI=2FeC13+2H2O

【答案】B

【解析】A.加入铁与CuC12反应生成Cu和氯化亚铁，由丁加入过最铁，则沉淀I中的单质为铁和铜，故

A王确；

B.加入试剂X目的是调节溶液的pH以沉淀Fe3+,为了不引入其他杂质离子，试剂X为Ba(OH)2,故B

错误；

C.沉淀1为Fe、Cu,加入盐酸与Fe反应生成FeCL，“过滤3”到“氧化”是为了充分I可收铁元素，故C

正确；

D.加入H2O2发生氧化反应，将FeCb氧化为FeCb，氧化发生化学反应的方程式为：

2FeCb+H2O2+2HCl=2FeC13+2H2O,故D正确；

故选B。

4.•种提纯白磷样品的工艺流程如图(杂质不参与如图反应)所示,下列说法中不正确的是

A.过程I中，P元素的化合价既升高又降低B.过程II中，发生化合反应

C.过程III中，不需要额外补充Caa(PO)2D.理论上，通过本工艺提纯白磷会产生损失

【答案】B

【解析】A.单质中元素的化合价为零，过程I中，P元素的化合价由0价变为+5、3,所以过程I中，磷元

素的化合价既升高又降低，此选项正确；

B.过程H中，是磷酸与氢氧化钙反应，是酸和碱发生的复分解反应，此选项错误；

C.由工艺流程图可知，CaKPO”是可循环利用的物质，所以过程川中，不需要额外补充CaKP0)2,此选项

正确;

D.过程I中有白磷损失，有磷化铜生成，故理论上，通过本工艺提纯白磷会产生损失，此选项正确。

故选Bo

5.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：

金属镁

分析该流程图，下列说法错误的是()

A.操作I,操作川都需用到的玻璃仪器是玻璃棒

B.固体B是Mg(OH)2,试剂X是盐酸

C.加入NaOH溶液应过量，具目的是使MgCl2完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量

【答案】D

【解析】

A.过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作I是过滤，操

作用是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；

B.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(C)H)2,氢氧化镁与盐酸反应生成氯

（1）水净化系统在沉降过程中，使用了明矶。明矶溶于水后生成胶状氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为0

电解水，负极产生的气体是O

（2）蒸储的原理是根据各组分的不同，将混合物进行分离的方法。高分子膜可以除去水中大分子杂

质，与实验室常用的操作原理相同。你学过的分离方法除了上述方法外，还有0

（3）萨巴蒂尔反应器内，在温度570-580K和钉作催化齐IJ（反应条件）的作用下便可生成水和甲烷，试写出萨巴

蒂尔反应器中发生反应的文字表达式。

（4）“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂（反应条件）作用下能直接化合释放出电能，实现由一

能到电能的转化。

【答案】（1）Ai（0H）3氢气##七

⑵沸点过滤蒸发（合理即可）

（4）化学

【解析】（1）氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显1价，化学式为：A1（OH）3；

在电解水实验中，“正氧负氢”，故负极产生的气体是氢气；

（2）蒸锵是根据各组分沸点的不同，将其分离；

高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同，均是将不同颗粒大小的物质进行

分离；

分离方法除了蒸储、过滤，还有蒸发等；

（4）氢气与氧气在催化剂（反应条件）作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化。

8.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。

请回答下列问题。

I、碳替代

（1）碳替代就是用新能源来替代传统的化石能源.常见的新能源有氢能、能（写一种即可）等，。

II、碳减排

(2)从源头上减少二氧化碳排放，写出一条你在生活中符合“碳减排”的具体做法___________。

IH碳封存：将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，主要有两种途径：

(3)海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是o

地质封存将CO2注入含氢氧化钙的地卜水层，使其转化为固态碳酸盐。

IV碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素(CO

(NH2)2)(部分反应条件和物质未标出)。

(4)步骤①中发生反应的化学方程式为；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是

(5)操作a的名称是；溶液A的成分为(写化学式)。

(6)整个流程中，可以循环利用的物质是(写化学式)。

⑺步骤②中二氧化碳和氨气(N%)在一定条件下反应生成尿素(CO(NH2)2)和水，写出该反应的化学

方程式o

【答案】(1)风能(核电、太阳能等)

(2)出行乘坐公共交通

⑶CO2+H20H2c03

(4)2NaOH+CCh=Na2cO3+H2O增大反应物的接触面积，使反应可以充分进行

⑸过谑NaOH、Ca(OH)2

(6)CaO.NaOH、Ca(OH)2

【解析】(I)核能、风能、太阳能等都属于新能源；

(2)汽车尾气中含有大量的CO2,出行乘坐公共交通可以减少汽车尾气的排放，能从源头处减小空气中CO?

的含量；

(3)二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；

(4)NaOH能与CO2反应生成碳酸钠与水，则步骤①中反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O;

采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，可以增加NaOH与CO?的接触面积，使反应充分的发生；

(5)操作a为将固体与液体分离，则为过滤操作;步骤①中CO?与过量的NaOH反应后溶液中溶质为NaOH、

Na2cO3,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，则在步

骤①反应后的溶液中加入过的氧化钙，充分反应后溶液中溶质为NaOH、Ca(OH)2；则溶液A中的溶质

为NaOH、Ca(OH)2；

（6）根据上述分析可知溶液A中的溶质为NaOH、Ca（OH）2,NaOH可以在步骤①中重复利用；固体B

碳酸钙煨烧产生的氧化钙与Ca（OH）2,也可以加入到步骤①反应后的溶液中重复利用；则整个流程中可

以充分利用的物质为：CaO、NaOH、Ca（OH）2;

9.人类从未放松过探索太空的步伐。科学家设计过飞船内氧气更新的几套系统。如下图所示：

（1）在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，电源的来源主要是。

（2）水电解的化学方程式为,该反应属于反应（填基本反应类型）。

⑶过氧化钠（NazOA中，氧元素的化合价为一价。途径I反应的化学方程式为—o

⑷我国正在飞行的神舟十三号载人飞船，要载人飞行半年，适宜选择（填“途径I”或“途径H”）更新氧

气，理由是o

【答案】（1）太阳能

分解

（4）途径II途径II中水可以循环使用，而途径I中需要额外添加过氧化钠

【解析】3）在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，电源的来源主要是太阳能；

该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

（3）过氧化钠中钠元素显+1价，设氧元素的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可

得：（+1）x2+2x=0,x=\：

（4）途径i中需要额外添加过氧化钠，途径n中二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水，水可以循环使用，无

需额外添加，故适宜选择途径11更新氧气。

10.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。

工业上常把煤进行气化和液化处理，使燥变成清洁能源，减少对空气的污染。燥气化和液化流程示意图如

下。

⑴殂煤属于（填“纯净物”或“混合物”）；第①步操作原理与化学实验操作______（填写实验操作名称）

原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是O

⑵第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为O

⑶第④步中，已知X属于氧化物,且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式

为0此反应属反应(填写化学反应基本类型)。

(4)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是o

【答案】(1)混合物过滤引流

⑶H2O+SO3=H2so4化合

(4)减少了空气污染物S02的排放

【解析】(1)粗煤中含有碳及杂质，则属于混合物；步骤①操作将精炼煤与含硫化合物的洗液分离，属于

固液分离操作，与实验室的过滤操作原理一样；过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出；

(3)X为氧化物，且其中的硫元素化合价与H2sCh中S化合价相同，H2SO4中S为+6价，则X为S03；则

第④步反应为SCh与H2O反应生成硫酸，化学反应方程式为：H2O+SO3=H2SO4,该反应符合多变一的特点,

属于化合反应；

(4)粗煤经过汽化和液化后除去了煤中硫元素，则燃烧后减少了空气污染物SO?的排放，保护了环境.

11.地球上的水资源丰富，提高水资源的综合利用非常有必要。下图是利用太阳能分解水的工艺流程：

太阳能H：O太阳能

LSO2H20

物质x—反应H反应I反应m—►o：

HIH2SO4

(1)可循环利用的物质有H2O、HL、和H2so4。

(2)反应II和反应III都是分解反应，物质X是。反应II的化学方程式为。

(3)利用太阳能分解水，理论上每生成32go2同时生成H2的质量为go

(4)反应I消耗水的质量(填“>”、"=”或"v")反应HI生成水的质量。

【答案】(1)I2SO：

(3)4

(4)>

【解析】(1)可循环利用的物质既是反应物，又是生成物，故由图可知，可循环利用的物质有H2O、HI、

I2、SO2和H2so4。

解：设利用太阳能分解水，理论上每生成32go2同时生成H2的质量为x

故生成氢气的质量为4g；

12.物质的分离与提纯

利用物质的性质差异，可以通过物理方法或化学方法对混合物遂行分离提纯，获取有用物质。

⑴我国古代提纯焰硝（含KN03和少量NaQ、CaCl?等）获得农用硝酸钾，主要流程如下:

溶液2

溶

浑

液

焰水■热焰硝焰硝.小灰龙浊

硝搅拌、加］熟;溶液液1放贵1〜2天

搅拌H搅拌皿过滤硝酸钾

V

IV晶体

①农用KN03为农作物提供的营养元素有（填名称）0

②步骤HI加小灰水（含K2coQ时，发生反应的化学方程式为

结合如图溶解度曲线分析：

③步骤IV在较高温度下过滤的目的是o

④步骤V放置1~2天后可析出硝酸钾晶体的原因是。

⑤，，溶液2”一定含有的离子有（填离•子符号）o

（2）麽煤电厂产生的脱硫废水（含有CaC12、MgClz、MgSO4等物质）软化（除去废水中的钙、镁离子）的

一种工艺流程如下：

过量熟石灰过量碳酸钠

稀盐酸

脱流废水——►一级沉淀池a二级沉淀X池---------►循环水

▼

固体X

①"沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是0

②写出“一级沉淀池”中生成氢氧化镁的化学方程式（任写一个）。

③“二级沉淀池”中固体Y的化学式为:加入稀盐酸的目的是0

④软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是。

【解析】（1）①农用KN03为农作物提供的营养元素有钾元素却氮元素，故填：钾、氮；

③由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大步骤IV在较高温度下过滤的目的是防止硝酸钾析

出，故填:防止硝酸钾析出；

④由溶解度曲线可知：硝酸钾溶解度受温度影响大，降温溶解度明显减小，氯化钠、氯化钾的溶解度受温

度影响不大，降温溶解度变化不大，所以步骤V放置1~2天后可析出硝酸钾晶体，故填：硝酸钾溶解度受

温度影响大，降温溶解度明显减小，氯化钠、氯化钾的溶解度受温度影响不大，降温溶解度变化不大；

(2)①“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是加快反应，故填：加快反应；

③“二级沉淀池”中过量碳酸钠，与过量熟石灰反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化

钠，则固体Y为碳酸钙，化学式为CaCCh;加入稀盐酸与生成的氢氧化钠、过量碳酸钠发生反应，则目的

是除去液中的碳酸钠和氢氧化钠，故填：CaCO3;液中的碳酸钠和氢氧化钠；

④软化处理过程中，加入碳酸钠的FI的是除去废水中的氯化钙，还有一级沉淀中加入过量的熟石灰，若碳

酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，则过量熟石灰无法除去，则钙离子除不尽，不能达到软化的目的，故

填：钙离子除不尽，不能达到软亿的目的。

13.为缓减全球变暖趋势，中国向乜:界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和“。其

中碳捕集是实现"碳中和''的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。

C02含量低

的空气________________________

_

NaOH溶液fNazCOsp>NaOH溶液-

喷淋器溶液-fCaCO'^l"^CO,压缩存储利用

石灰浆-

生石灰HQ>熟石灰

CO2含量高

的空气---------------------------------------------1

(1)上述工艺流程中可以循环利用的物质有。(填化学式，写一种即可)

(2)二氧化碳气体可以被压缩的原因是o

(3)写出生石灰生成熟石灰的化学方程式为。

(4广碳中和"是指CCh的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO?含量的是。

A.在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料

B.大力推广使用太阳能

C.大力植树造林

【答案】(l)NaOH或Ca(OH)2

(2)分子之间有间隔

(4)BC

【解析】(1)由工艺流程图可知，喷淋器中的二氧化碳和氢氧化钠反应，碳酸钠和石灰浆中的氢氟化钙反

应生成氢氧化钠，生石灰和水反应生成氢氧化钙又参加反应，则可以循环利用的物质有氢氧化钠和氢氧化

钙，化学式为NaOH或Ca(OH)2。

(2)分子之间存在间隔，可以被压缩，则二氧化碳气体可以被压缩的原因是分子之间有间隔。

(4)A、乙静完全燃烧生成二氧化碳，在汽油中加入适量的乙醉作为汽车燃料，不能减少二氧化碳含量，

故A不正确；

B.大力推广使用太阳能，不会产生二氧化碳，能减少二氧化碳含量，故B正确：

C.大力植树造林，可以利用光合作用吸收二氧化碳，能减少二氧化碳含量，故C正确。

故选BC。

14以某矿渣［主要成分为Ca(0H)2和CaCCM为原料制备KC103的流程如图所示：

H2OXKC1

滤渣

查阅资料•：氯气是•种黄绿色、有刺激性气味的气体。

⑴可浆混合的目的是。

(2)氯化过程控制矿渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在CL与Ca(0H)2作用生成Ca(C10)2、CaCh和H20,

写出该反应的化学方程式:其中Ca(C10)2会进一步转化为Ca(ClO5)2o

(3)氯化时矿渣稍过量的原因是一o

(4)滤渣的主要成分是—和一。(填化学式)

(5)已知：几种物质的溶解度曲线如图所示。向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(C103)2转化为KC103,若

从该溶液中尽可能多地析出KCICh固体的操作方法是一、冷却结晶。

温度七

【答案】(1)将矿渣混合均匀，可使其反应更充分

(3)使氯气充分反应，防止污染空气

(4)CaC03Ca(OH)2

(5)蒸发浓缩

【解析】(1)打浆混合的目的是：将矿渣混合均匀，可使其反应更充分；

(3)氯气有毒，散逸到空气中，会污染空气，故氯化时，矿渣稍过量的原因是：使氯气充分反应，防止污

染空气；

(4)矿渣过量，碳酸钙未参与反应，难溶于水，氢氧化钙微溶于水，故滤渣的主要成分是CaCO3、Ca(OH)2；

(5)由图川知，氯酸钾的溶解度受温度影响最大，故若从该溶液中尽可能多地析出KQCh固体的操作方法

是蒸发浓缩、冷却结晶。

电

路

板

丁滤液②

量

足

处过量铁粉

理滤港①

硫

稀

酸操作②足量铁粉

金属板滤液③固体A

操作①

稀硫酸、氧气

滤渣①

控制一定温度加热

滤渣③

(1)操作①为，金属板在与稀硫酸反应之前一般要进行粉碎处理，粉碎的目的是。

⑵根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是NiFe(填“"或“V”)。

(3)固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁。为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入稀硫酸后过滤,

其反应方程式为。

(4)金属板中的铜在浓硫酸中加热可以直接溶解，生成蓝色的硫酸铜溶液，同时放出刺激性气味的气体。请

写出铜与浓硫酸反应的化学方程式o处理铜时选用稀疏酸开通入氧气优于选用浓硫酸的原因是

【答案】(1)过滤增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应进行的更充分

Q)V

【解析】(1)操作①是将固体与液体分离，属于过滤操作；

将金属板进行粉碎处理，可增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应进行的更充分；

故答案为：过滤；增大反应物的接触面积，增大反应速率，使反应进行的更充分；

(2)向滤液①中加入过量铁粉，过滤后得到铁和锲，说明银与湘硫酸反应，生成了裸盐，铁置换出了银盐

中的金属银，所以铁的金属活动性比银强，即两者的金属活动性强弱顺序是NiVFe；

故答案为：V;

铜与浓硫酸在加热的条件下反应，生成有毒气体二氧化硫，会污染空气；由题目信息可知，糅硫酸与铜、

氧气在加热的条件下反应，生成硫酸铜和水，不生成二氧化硫勺体，也不会污染空气；答案合理即可。

16.硅材料是二十一世纪电子工业的基础，工业上利用石英砂(主要成分是SiO2)制备高纯硅和高纯二氧化

硅的主要工艺流程如图所示。

(1)反应前将石英砂进行粉碎，其目的是。

(2)反应①中体现了焦炭的性。

(3)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式

为。

（4）由三氯甲硅烷（HSiCb）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是（写一条）。

【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（或其他合理答案）

（2）还原

（4）防止生成的硅被氧化（或防止加热时氢气与氧气混合发生爆炸）

【解析】（1）反应前将石英砂进行粉碎，其目的是大反应物的接触面枳，加快反应速率（或其他合理答案）；

（2）根据流程图可知，反应①是二氧化硅和焦炭在高温条件下生成了硅，二氧化硅失去了氧元素，焦炭得

到了氧元素，体现了焦炭的还原性；

（4）氢气具有可燃性，与氧气混合时，加热或点燃可能发生爆炸。由三氯甲硅烷（HSiCb）转变为纯硅时,

反应要在无氧环境中进行的原因是防止生成的硅被氧化（或防止加热时氢气与氧气混合发生爆炸）。

17.硝酸钺是农业上使用广泛的一种氮肥，下图是以空气和其他必要的原料来制取硝酸铉的工业流程，请按

要求回答下列问题。

⑴步骤①中制取N2和02,主要利用物质的（选填物理”或“化学”）性质。

（2）步骤②涉及的反应属于基本反应类型中的o

（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式：。

【答案】（1）物理

（2）化合反应

【解析】（1）步骤①中，利用空气中成分的沸点不同，可以把各种成分分离开来，过程中没有生成新物质,

属于物理变化，沸点属于物理性质。

（2）步骤②涉及的反应是氮气和氢气反应生成氨气，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应。

18.某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCCh和SiOXSiO?既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废

渣制备FeSO4-7H2O的流程如图。请根据流程图回答下列问题：

（1）操作①的目的是

(2)操作②的名称是；

(3)经测定，滤渣中只含有CaSCh和SiO2o你认为实验室(填“能''或"不能”)用粉末状的石灰石与稀硫

酸反应制二氧化碳；

(4)Fe与Fe2(SO』)3反应的化学方程式为。

【答案】(1)增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分

(2)过滤

⑶能

(4)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

【解析】(1)将废渣研磨的目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分。

(2)步骤②是分离固体和液体，所以该操作是过滤。

(3)题目提示碳酸钙与硫酸能够完全反应，所以可以用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

(4)Fe能与Fe2(SO4)3反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4o

19.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。

(1)工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的不同分离出淡水，分离淡水后剩余

的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过_______(填“蒸发结晶''或"降温结晶”)的方法获取食盐。

(2)在工业生产中，可以利用海水叨盐后的苦卤制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。

无水通电,S

反应①的化学方程式是o反应②的属于反应(基本反应类型)，从海水中提取MgCk历经

步①②③三步转换的主要目的是。

(3)以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：

①为除去租盐水中的CaCb、MgCL和Na2s杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是(填

字母序号)；

A.Na2co3、NaOH>BaCl2

B.BaCL、Na2co3、NaOH

C.NaOH、BaCL、Na2co3

按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有（填化学式）；

②写出生成碳酸氢钠的化学方程式;在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再

通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。

③若向分离出NaHCCh晶体后的母液B中加入过量Ca（OH）2,则可获得一种可以循环使用的物质，其化

学式是o

④母液B中碳酸氢钠是否饱和？（填是“是或否。

【答案】（1）颗粒大小蒸发结晶

【解析】（I）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；

因为氯化钠溶解度受温度影响较小，故海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐；

沉淀B应为氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合两种化合物

互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；

海水本身就是含有MgCb，的溶液，它与通过步骤①②③得到的MgQ2溶液的不同是:海水中氯化镁含量低,

且含