考点巩固卷07 化学反应与能量-高考化学一轮复习（新高考）

考点巩固卷07化学反应与能量

考点一化学能与热能分值：30分建议用时：20分钟

一、选择题（每小题2分，共30分）

1.下列变化过程，既属于氧化还原反应又是放热反应的是

C.灼热的炭与CO?反应D.甲烷与O2的燃烧反应

【答案】D

C.灼热的炭与CO?反应生成CO,属于吸热反应，且是氧化还原反应，C不符合；

D.甲烷与的燃烧反应属于放热的氧化还原反应，D符合；

答案选D。

B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

【答案】A

【详解】A.在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热

量都体现在温度计温度的升高上，A选项错误；

B.中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，

减少热显损失，B选项说法正确：

D.反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用25ml.0.50mol/L盐酸跟25mL0.55rrol/LNaOH溶

液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放田的热量偏低，但中和热是强酸和强碱反应

生成lmol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，D选项发生正确；

故选A。

3.下列反应属于吸热反应的是

A.Zn与稀盐酸的反应B.焦炭在高温下与水蒸气的反应

【答案】B

【详解】A.Zn与稀盐酸的反应属于放热反应，A不符合；

B.焦炭在高温下与水蒸气的反应属于吸热反应，B符合；

D.硫单质在氧气中燃烧属于放热反应，D不符合；

答案选Bo

【答案】C

故选c。

5.下列说法正确的是

A.浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmol水时放出57.3kJ热量

B.稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成lmol水时放出57.3kJ热量

C.ILlmol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和放出57.3kJ热量

D.O.lmol/LHCI和0.2mol/LNaOH溶液反应的中和热的焙变0H)为57.3kJ/mol

【答案】D

【详解】A.浓硫酸溶于水后放热，所以浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmol水时放出的热最大于57.3kJ,A

错误；

B.稀硫酸和稀Ba(OH)2发生中和反应时生成水，还会生成硫酸银沉淀，生成沉淀的过程放热，所以两者反

应生成lmol水时放出的热量大于57.3kJ,B错误；

C.ILlmol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和生成的足2moi水，所以放热为57.3kJx2=114.GkJ,C错误；

D.中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成lmol水所放出的热量，表示为△H=57.3kJ/mol,D正确；

故选Do

6.关于反应：02C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=2600kJ/mol：

@2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=556kJ/mol；

@CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+216kJ/moL

卜列叙述正确的是

A.CO的燃烧热为AH=+283kJ/mol

B.在③进行时，若加入催化剂，可以使AH减小

C.若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2U

D.若生成相同质量的CO2,C2H2放出的热量小于CO

【答案】C

【详解】A.CO的燃烧热为lmolCO完全燃烧产生C02气体时放出热量，则反应热小于0,故根据

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A”=566kJ/mol可知CO的燃烧热为△"=283kJ/mol,A错误；

B.在③进行时，若加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应物即生成物的总能量，因此不能

使A”减小，B错误；

D.根据①可知反应产生2moice)2气体，放出热量是1300kJ,而根据②反应可知产生2moic。2气体，放

加热量是566kJ,故若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO,D错误；

故选c。

7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol可以表示氢气的燃烧热

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)AH>0,则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为:

NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)AH=28.7kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AHi；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AHz;则AHKAHZ

【答案】D

【详解】A.一定条件下，lmol的物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)

=2H2O(I)△H=571.6kJ/mol不能表示氢气的燃烧热，A错误；

B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH〉。，反应热，说明石墨能量低「金刚石，能量越低越稳定，则石墨

比金刚石稳定，B错误；

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,由于生成0.5mol水,则该反应的热化

学方程式为：NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)AH=57.4kJ/mol,C错误：

D.已知2c(s)+2O2(g)=2CCh(g)AHi；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2;由于碳完全燃烧放热多,且焰变小于0,

则AH1VAH2,D正确;

答案选Do

8.某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，卜.列有关说法正确的是

能人

量L一

生成物

A.该反应的发生不需要加热或点燃

B.该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所"储存"

C.该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能最变化

D.该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量

【答案】D

【分析】由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。

【详解】A.加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故A错误:

B.吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存"，故B错误；

C.灼热的木炭与二氧化碳反应为吸热反应，故C错误；

D.该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故D正确；

故选Do

9.下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.90kJ-mo|i可知金刚石比石墨坚硬

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=285.8kJmol

在稀溶液中,+1若将含的浓硫酸与含的溶

D.H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=57.3kJmol,0.5molH2sO4ImolNaOH

液混合，放出的热量大于57.3kJ

【答案】D

【详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量

硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；

B.反应C(s,石墨)=C(s,金刚石)AH=+1.90kJ・mo|i是吸热反应，说明石墨总能量小于金刚石，不能说明金刚

石比石墨坚硬，故B错误；

C.2gH2的物质的量为lmoL在lOlkPa时，lmol也完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的

热化学方程式表示为11故错误;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=2x285.8kJmol=571.6kJmol,C

稀溶液中：+1若将含的浓硫酸与含的溶液

D.H(aq)+OH(aq)=H2C(l)AH=57.3kJmol,0.5molH2so4ImolNaOH

混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ,故D正确；

故选Do

10.下列有关说法正确的是

已知1由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放

A.HI(g)U；H2(g)+yl2(s)△H=26.5kJ-mol,1molHI

出26.5kJ的热最

已知1则氢气的燃烧热为1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=571.6kJ-mol,AH=285.8kJmol

C.己知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AHi,2c⑸+Ch(g)=2C0(g)AH2,则AH1QH2

D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化

学方程式为:1

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=57.4kJmol

【答案】C

【详解】A.HI的分解属于可逆反应，故放出的热量小于26.5U,A错误；

B.氢气燃烧热指的是lmol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，B错误；

C.C燃烧生成CO2比生成CO放出।的热量更多，由于放热反应AH为负值，故C正确：

D.中和热指的是强酸与强碱的稀溶液反应只生成lmol水所放出的热量，CH3coOH为弱酸，D错误；

故答案为C。

11.下列说法正确的是

【答案】D

D.等物质的鼠的SCMg）比SO30）的能量高，所以生成2moiS03（g）时放出的热量少,始变大,即0>AHI>AH2,

故D正确；

选Do

12.下列说法中正确的是

A.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>0,则金刚石比石墨稳定

B.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

C.lmokz燃烧生成水时放出的热量是出的燃烧热

【答案】B

【详解】A.该反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，A错误；

B.化学反应中的热效应与物质用最相关，且化学反应过程所吸收或放出的热晶与参加反应的物质的物质的

量成正比，B正确：

C.lmolW燃烧生成液态水放出的热量为出的燃烧热，所以生成水的状态不知道，不能确定是燃烧热，C

错误；

D.该反应为放热反应，1.5molH2不能完全反应，放出的热量无法计算，D错误；

故选Bo

则反应的焰变△色为

【答案】C

故选:Co

【答案】B

【详解】A.由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A错误；

B.由图可知，反应的熔变△"=-I180kJ/mol-104kJ/mol)=-76kJ/mol,则反应生成2moiNOCI⑥放出的热晶

为76kJ,故B正确；

C.形成NOCI(g)中的化学键会释放能量，故C错误；

D.由图可知，2molNOCI(g)所具有能量比2mol一氧化氮和lmol氯气的能量之和要低76kJ,但不一定比2mol

一氧化氮所具有的能量要低76kJ,故D错误；

故选Bo

己知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法氐砚的是

【答案】D

D.分解反应为吸热反应，结合盖斯定律可知，AHI+AH2AH3=AH>0,故△HI+AH2>4H3,D正确；

故答案选D.

考点二原电池化学电源分值：30分建议用时：20分钟

一、选择题(每小题2分，共30分)

1.(2023•河南安阳•统考三模)一种低温ZnMn02纤维电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的

A.放电时，电子由N电极经电解质溶液流向M电极

B.放电时，溶液中的ZM+向N电极移动

C.若该装置外电路中有1mol电子转移，理论.匕两极质量变化均为32.5g

2+

D.充电时，M电极的反应式：Mn2e+4OH=MnO2+2H2O

【答案】C

【分析】放电时，N电极上Zn发生失电子的氧化反应转化成ZM+,电极反应为Zn2e=ZM+,N电极为负极；

2+

M电极上MnCh发生得电子的还原反应转化成ZnxMnO2,电极反应为MnO2+2xe+xZn=ZnxMnO2,M电极为

正极；据此作答。

【详解】A.放电时，电子由负极（N电极）经外电路流向正极电极），电子不通过电解质溶液，A项错

误；

B.放电时，溶液中的阳离子Z/+向正极（M电极）移动，B项错误；

C.若该装置外电路有lmol电子转移，N电极的电极反应为Zn2e=ZM+,N电极质量减少32.5g,M电极的电

极反应为MnO2+2xe+xZn，+=ZnxMnOz，M电极质量增加32,5g,C项正确；

D.充电时为电解原理，M电极为阳极，电极反应为ZnxMnO22xe=MnO2+xZn2+,D项错误；

答案选5

2.（2023•浙江•校联考三模）光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示。

下列有关说法不正确的是

离「交换膜

A.充电时，电子从光催化电极流出通过导线流向石墨电极

C.充电时，S?-通过离子交换膜进入右室

【答案】B

【分析】由图可知，放电时，石墨电极为负极，S2失去电子发生氧化反应生成在负极S：,电极反应式为

4S2-6e-=S；',光催化电极为正极，I；离子在正极得到甩子发生还原反应生成碘离子，电极反应式为1；

+2e-=3r,为维持电荷守恒，左侧钠离子透过阳离子离子交换膜移向右侧；充电时，与直流电源负极相连

的石墨电极为阴极，光催化电极为阳极。

【详解】A.由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的石墨电极为阴极，光催化电极为阳极，则电子从

光催化电极流出，通过导线流向石墨电极，故A正确；

B.由分析可知，放电时，石墨电极为负极，光催化电极为正极，为维持电荷守恒，左侧钠离子透过离子交

换膜移向右侧，每消耗ImolNab时，2mol钠离子从左室迁移到右室，则离子交换膜左室电解质溶液质量减

少46g,故B正确；

C.由分析可知，放电时，为维持电荷守恒，左侧钠离子透过阳离子离子交换膜移向右侧，则充电时，钠离

子透过阳离子离子交换膜移向左侧，故C错误；

D.由分析可知,放电时，石墨电极为负极,S2失去电子发生氧化反应生成在负极电极反应式为4s2--6e-=

S：,故D正确;

故选C。

B.放电过程中正极附近pH增大

【答案】D

B.放电时正极要生成氢氧根离子，碱性增大，pH值增大，B正确；

故选Do

4.（2023・贵州毕节•统考三模）微生物燃料电池是一种通过微生物降解污染物同步回收电能的处理系统，具

有绿色、安全、碳排放量低的特点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

质

子

交

换

有机物膜

石墨纤维

A.石墨纤维电极为电池负极

B.电池工作时，Pt电极比石墨纤维电极电势低

C.正极反应式：O2+4e+4H*=2H2O

D.放电过程中H+从石墨纤维电极区通过质子交换膜移向Pt电极区

【答案】B

【分析】有机物变为C02发生氧化反应为负极，而5变为出0发生还原反应为正极。

【详解】A.由上分析，石墨纤维为负极，A项正确；

B.电池工作时，正极电势（Pt）大于负极（石墨纤维），B项错误；

C.正极反应为O2+4e+4H+=2H2。，C项正确；

D.放电时，带正电的离子移向正极，所以H+通过质子交换膜移向Pt电极，D项正确；

故选Bo

5.（2023•辽宁沈阳•辽宁实验中学校考模拟预测）双盐MgCoSz电池由“替代了Mg2♦在正极材料中的嵌入,

解决了Mg2+扩散缓慢、锂离子电池锂枝晶生长等问题，其充、放电过程如图所示。下列说法错误的是

A.放电时，C0S2电极的电势高于M区电极

B.放电时，每转移2moie,正极质量减少14g

C.充电时，若充电电压为2.0V,可能造成电池性能衰减

【答案】B

【分析】由图可知，放电时，Mg作负极，电极反应式为Mg2e=Mg2+,右侧电极为正极，电极反应式为

+

CoS2+4Li+4e=Co+2Li2S,充电时，Mg作阴极,右侧电极为阳极,据此分析作答。

【详解】A.放电时，Mg作负极，CoSz电极为正极，正极的电势高于负极，则852电极的电势高于Mg电

极，A正确；

B.放电时，右侧电极为正极，电极反应式为CoS2+4Li++4e=Co+2Li2S,每转移2mole正极质量增加

2molx7g/mol=14g,B错误；

C.由图可知，若充电电压为2.0V,充电过程中C。会转化为C0S4,放电时Co3s4不能参与反应，故会造成

电池性能衰减，C正确；

D.由图可知,若充电电压为2.75V,右侧电极为阳极,电极反应式为Co+充i2s4e=C为2+4,,D正确；

故答案为：Bo

6.（2023・四川遂宁•统考模拟预测）从节约能源和保护生态环境的角度来看，燃料电池是最具有发展前途的

发电技术。NH3-O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

NaOH溶液

A.电池工作时，02得到电子，发生还原反应

B.电极b上的电极反应式为2NH3+6OH6e=N2+6H2O

C.燃料电池能量之间的转化是由电能转化为化学能

D.电池工作时，溶液中的Na'向电极a迁移

【答案】C

【详解】A.由分析可知，电极a为正极，发生还原反应，。2得到电子，A项正确；

B.由分析可知，电极b上的电极反应式为2NH3+6OH6e=N2+6H2。，B项正确；

C.燃料电池将化学能转化为电能，C项错误；

D.电池工作时，阳离子移向电池正极，则溶液中的Na-向电极a迁移，D项正确；

答案选Co

7.（2023•广西玉林•统考模拟预测）一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物一空气液流二次电池工作时，

原理如图所示。下列说法正确的是

A.连接负载时，电极A为正极

B.膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜

C.连接负载时，负极区的电极反应式为：S；-2e=sf

D.连接电源时，电路中每通过2心个电子，生成NaOH的质量为80g

【答案】C

B.根据图示，电池工作时，膜a、膜b之间生成NaOH,膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜，故B

错误；

C.根据图示，连接负载时，A电极发生氧化反应，电极A为负极，负极区的电极反应式为：sr2e=sr，故

C正确；

D.连接电源时，电路中每通过2NA个电子，有2moiNa+通过膜a进入阴极区，2molOH通过膜b进入阳极

区，所以消耗NaOH的质量为80g,故D错误；

选Co

A.石墨I为负极，发生氧化反应

D.放电过程中K•移向石墨I电极

【答案】D

【详解】A.由分析可知，石墨I为负极，发生氧化反应，故A正确；

D.放电过程中阳离子K.移向正极，石墨I电极为负极，故D错误；

故选Do

9.（2023•陕西咸阳•统考三模）最近科学家研发了“全氢电池〃，工作原理如图所示。下列说法正确的是

B.NaCICU的作用是传导离子并参与电极反应

C.电解质溶液中Na♦向左移动，CIO；向右移动

D.全氢电池的总反应为：2H2+0产2出0

【答案】A

【分析】电子由吸附层a流向b以及吸附层a上氢气失去电子与氢氧根结合生成水；吸附层b上氢离子得

到电子生成氢气可知，吸附层a为负极，吸附层b为正极。据此分析可得：

答案选A。

10.（2023•北京朝阳•统考三模）某同学利用下列电池装置探究Be?+的氧化性和还原性。电流表显示电子由

铁电极流向石墨电极，石墨电极上未见Fe析出，下列分析不正确的是

A.盐桥中的阳离子进入右侧烧杯溶液中

D.由A、B中的现象可知，Fe2+还原性小于Fe、氧化性小于Fe"

【答案】C

3+2

【分析】该反应为Fe+2Fe=3Fe\负极为铁单质失电了•生成亚铁离了•，正极为铁离子得电子生成亚铁离子，

据此分析下列选项。

【详解】A.铁电极失电子为负极，石墨电极为正极，阳离子从负极向正极移动，故盐桥中阳离子进入石墨

电极溶液中，A正确；

C.负极反应为Fe2e=Fe%正极反应为2Fe"+2e=2Fe2+,设两边均为1L溶液，一段时间后转移电子为2xmol

时两极溶液中亚铁离子浓度相等，则0.10+x=2x+0.05,得x=0.05,则右边消耗铁离子为0.05mclVlmol,则

反应仍能继续进行，故不能说明反应达到平衡状态，C错误；

D.负极反应为Fe2e=Fe2+,正极反应为2Fe3++2e=2Fe2+,总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,反应中氧化剂为Fe3+,还

原列为Fe,Fe2+既是氧化产物也是还原产物，故Fe2+还原性小于Fe,氧化性小于Fe?+,D正确；

故答案选Co

A.电池工作时，电极I电势低

D.而电路中转移O.lmol电子时，通过阳离子交换膜的K+为3.9g

【答案】C

【详解】A.电池工作时，电势低的足负极，电子从负极流向正极，故电极I电势低，A正确；

D.当电路中转移O.lmol电子时,通过阳离子交换膜的K+为0/mol,即3.9g,D正确；

故选Co

A.d电极为电解池的阳极

C.c极区溶液的pH升高

【答案】D

【分析】由图可知，锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极；

【详解】A.由分析可知，d电极为电解池的阳极，A正确；

故选D。

生物膜有机废水模拟海水NaOH稀溶液

卜.列说法正确的是

B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C.工作一段时间后A室pH下降，C室pH升高

【答案】C

B.该装置可实现海水淡化，则B室中钠离子应透过隔膜2进入正极区，B室中氯离子透过隔膜1进入A室,

隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；

故选:Co

外壳板阴离子交换膜外壳板

【答案】c

综上所述，答案为C。

A.M极为阳极，膜2为阳离子交换膜

C.基态锌原子中有15种不同运动状态的电子

D.N极收集到11.2L气体（标准状况）时理论.1二转移lmol电子

【答案】C

【分析】由题干信息可知，电极M与锂离子电池的正极相连，是阳极，电极反应为：2CI2e=Cb个，电极N

与锂离子电池的负极相连，是阴极，电极反应为：2*+21出个，阳离子由M极移向N极，阴离子由N极

移向M极，即膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜，据比分析解题。

【详解】A.由分析可知，M极为阳极，膜2为阳离子交换膜，A正确；

C.己知Mn是25号元素，其核外有25个电子，根据鲍利不相容原理可知，基态镒原子中有25种不同运

动状态的电子，C错误：

故答案为：Co

考点三电解池金属的腐蚀与防护分值：30分建议用时：20分钟

一、选择题（每小题2分，共30分）

直流电源

A.M为负极B.N极附近pH值不变化

【答案】C

【详解】A.由分析可知，M电极为阳极，A错误；

B.由分析可知，N电极为阴极，电极反应为2H2O+2e=H2个+2OH,故该电极附近pH增大，B错误；

D.由分析可知，在阳极上氯离子失去电子生成氯气，然后氯气又被氨还原为氯离子，电解后氯离子浓度不

可能上升，D错误；

故选C

2.（2023•浙江•校联考一模）利用电解池原理可将CO］转化为燃学或者化学曲。下图通过将C0?与辛胺反应

耦合，实现了两电极体系中产物的高选择性合成。

下列说法正确的是

A.装置中b电极为阴极，发生还原反应

C.中间的离子交换膜一定是质子交换膜

D.电解过程中，a、b两极反应物物质的量之比为2回1

【答案】B

【分析】利用电解池原理可将CO?转化为燃料或者化学品，反应过程中碳元素的化合价降低，得到电子,

则a极为阴极，C02转化为燃料或者化学品，b极为阳极，辛胺转化为辛鼠。据此回答问题。

【详解】A.装置中b电极为阳极，失去电子，发生氧化反应，故A错误；

C.若电解液中性时，中间的离子交换膜是质子交换膜，若电解液碱性时，中间的离子交换膜是阴离子交换

膜，故c错误；

D.电解过程中，a极C02转化为燃料或者化学品，b极辛胺转化为辛冢，由于电极a的产物不确定，则反

应物物质的量之比不确定，故D错误；

故选：Bo

3.（2023•河北•校联考模拟预测）利用C0,和HC1废气作原料，通过电化学原理制备光气原料气的装置如图

所示。下列说法错误的是

COCl,

含HCI

的废气

有机电解液a,________1b稀盐酸

L直流电源」

A.a为直流电源的负极

B.有机电解液有利于增大CO2的溶解度

C.若用盐酸代替有机电解液，电极产物可能改变

【答案】D

【分析】含HCI的废气在通直流电的条件下失电子产生氯气，故连接的b极为正极，a极为负极，阴极上含

有CO2的废气得电子产生CO；

【详解】A.CO?还原生成CO,该电极是阴极，故a为直流电源的负极，选项A正确:

B.CO?为非极性分子，在有机溶剂中的溶解度较大，有利于CO?在阴极放电，选项B正确;

答案选

膜1膜2

A.M极为阳极，膜2为阳离子交换膜

C.基态镭原子中有15种不同运动状态的电子

D.N极收集到11.2L气体（标准状况）时理论上转移lmol电子

【答案】C

【分析】由题干信息可知，电极M与锂离子电池的正极相连，是阳极，电极反应为：2cl2e=Cl2个，电极N

与锂离子电池的负极相连，是阴极，电极反应为：2H++2e=H2个，阳离子由M极移向N极，阴离子由N极

移向M极，即膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜，据比分析解题。

【详解】A.由分析可知，M极为阳极，膜2为阳离子交换膜，A正确；

C.已知Mn是25号元素，其核外有25个电子，根据鲍利不相容原理可知，基态钵原子中有25种不同运

动状态的电子，C错误；

故答案为：Co

5.（2023•重庆沙坪坝•重庆南开中学校考模拟预测）CO?资源化利用是实现碳中和的一种有效途径，如图是

C。?在电催化卜.产生合成气（CO和H?）的一种方法（不考虑CO2的溶解）。卜.列说法正确的是电源

A.电极a与电源的正极相连

D.外电路转移lmol电子，阳极区溶液质量增加48g

【答案】D

【分析】该装置有外加电源，因此属于电解装置，根据装置图，a电极上C02-C0,碳元素的化合价降低,

因此a电极为阴极，b为阳极，根据电解原理进行分析，据此分析；

【详解】A.根据上述分析，a电极为阴极，根据电解原理，a电极应与电源的负极相连，故A错误；

B.根据装置图，a电极上生成CO和氢气，消耗lmoLCCh时，由于生成氢气的量未知，无法判断转移电子

物质的量，即无法确定透过离子交换膜的SO：粒子数，故B错误；

C.电解过程中，a极电极反应式为2HCO；+2e=H2个+2CO：、CO2+2e+2HCO；=60+260^,电极区c（CO：）逐

渐增大，b极为阳极，电极反应式为QH5CH2OH2e+2cH3C00=C6HsCHO+2cH3coOH,c（CH3c0。）逐渐减小，故

C错误；

D.由电荷守恒可知，外电路转移lmol电子，有0.5molS。；由左侧向右侧迁移，阳极区溶液质量增加

0.5molx96g/mol=48g,故D正确;

答案为D。

6.（2023•湖南•校联考三模）一种新型燃料电池以二氧化硫和氧气为原料，工作原理如图甲所示。某小组同

学利用该燃料电池，通过惰性电极电解氯化饺和盐酸的方法制备NCb，如图乙所示。下列说法不正确的是

A.d极区流出的Y溶液是浓盐酸

B.电解时图甲中电极b与图乙中电极c相连接

D.电路中每通过lmole,就有lnolH+从a极区迁移到b极区，ImolCI从d极区迁移到c极区

【答案】A

【洋解】A.d极产生氢气，说明是氢离子放电，则为电解质的阴极，流出的为稀盐酸，A错误；

B.电极b上通入氧气，为原电池的正极，c为电解池的阳极，故电解时b与c相连，B正确；

D.电路中通过lmol电子，就有Imol氢离子通过质子交换膜迁移到b极区，装置乙中有lmol氯离子从d

迁移到c极区，D正确;

故选A,

A.b为电源负极，气体X为H?

B.膜I、膜由依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜

C.电解过程中需及时补充NaCI

【答案】D

B.饱和食盐水中的Na+通过膜团移入阴极区，同时制得副产品NaOH,饱和食盐水中的C「通过膜I移入阳

极区，补充消耗的C「，则膜I、膜团依次适合选用阴离子交换膜、阳离子交换膜，B正确；

故选Do

8.（2023•安徽•校联考三模）天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛月青的高选择性合成，工

作原理如图（隔膜a只允许OH通过）所示。下列说法错误的是

A.Ni2P电极的电势比In/EChx电极的高

B.ln/ln2O3x电极上可能有副产物比生成

C.电解过程中,OH由In/lmChx电极区向Ni2P电极区迁移

D.电路中转移2moi电子时，阴极区溶液质量增加44g（不考虑气体的溶解）

【答案】D

【分析】由图中ln/lri2O3x电极上C02玲HCOO可知，（：。2发生得电子的还原反应，In/EOsx电极为阴极，阴极

反应为：CO2+2e+H2O0HCOO+OH,则Ni2P电极为阳极，辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛脂，电

极反应为CH3（CH2）6CH2NH2+4OH4e=CH3（CH2）6CN+4H2O,据此分析解答。

【详解】A.根据分析，Ni2P电极为阳极，连接电源的正极，电势比In/ImO3x电极的高，A正确；

B.In/lmChx电极为阴极，阴极反应为:CO2+2e+H2O0HCOO+OH,也可能发生2H2O为el32OH+H2个,B正确；

C.电解过程中，阴离子向阳极移动，则0H由ln/ln2O3x电极区问Ni2P电极区迁移，C正确；

D.阴极反应为：CO2+2e+H2O0HCOO+OH,当电路中有2moi电子转移时，阴极区液体质量增加lmolCO?的

质最，同时减少2moi0H的质量，则阴极区溶液质量增加44g34g=10g,D错误；

故选:Do

9.（2023・江苏•统考二模）用电解法对酸性含氯氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的

A.DSA电极与外接电源的负极连接

C.降解过程中应该控制条件避免发生反应②

【答案】C

【详解】A.N&在DSA电极转化为N2,氮元素从3价升高为。价，被氧化，该电极是电解池的阳极，与外

接电源的正极相连，故A错误；

B.由图示知，CI在DSA电极表面转化为。2电极反应式为：2CI2e=Cl2个，故B错误；

D.羟基自由基中氧元素为1价，其还原产物中氧元素为2价，一个H0•可得到一个电子，ImolHO•完全反

应时转移的电子数为6.02x1023,故D错误；

故选C。

9ab?

/NH,双

m.极

^NOC膜

KNO3、KOH溶液KOH溶液

A.n是H+

B.a接电源正极

【答案】D

【详解】A.根据分析可知，b为电解池的阳极，阴离子移向阳极，故n为OH,A错误;

B.根据分析，b为阴极，应接电源负极，B错误：

答案选Do

11.（2023・上海虹口•统考二模）对如图所示的实验装置的判断错误的是

B0----------

X、

A.开关K置于A处时,可减缓铁的腐蚀

B.开关K置于A处时,铁棒表面有氢气产生

C.开关K置于B处时,铁棒•定为负极

D.开关K置于B处时,可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀

【答案】C

【详解】A.开关K置于A处，则铁为阴极，可减缓铁的腐蚀，A正确；

B.开关K置于A处，铁为阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，铁棒表面有氢气生成，B正确；

C.开关K置于B处，X电极的材料未知，无法确定铁棒一定为负极，C错误；

D.开关K置于B处，X金属的活泼性若强于铁，则X为负极，铁为正极被保护，可通过牺牲阳极的阴极保

护法减缓铁的腐蚀，D正确；

故答案选Co

12.（2023•北京海淀•统考二模）甲、乙同学分别用如图所示装置验证铁的电化学防腐原理，相同时间后继

续进行实验。

实验①：甲同学分别向团、回中Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］溶液，回中产生蓝色沉淀，(3中无沉淀。

实验②：乙同学分别取回、回中Fe电极附近溶液，滴加K3［Fe(CN|6］溶液，回、团中均无沉淀。

Zn石墨斗一Fe

\

经酸化的3%NaCl溶液

In

下列说法正确的是

B.团为外加电流阴极保护法，Fe电极与外接电源的正极相连

C.由实验①中团、配见象的差异，推测K3［Fe(CN)6］在因中氧化性强于13

D.由实验可知，两种保护法均能保护Fe,且因保护得更好

【答案】D

【详解】A.由图可知，Fe电极是正极，Zn电极是负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，由于电解质溶液呈

酸性，故正极上氢离子得电子，则正极的反应为：2H++2e(3H2个，A错误；

B.外加电流阴极保护法中要保护的电极应与外接电源的负极相连，即Fe电极与外接电源的负极相连，B错

误;

C.由于团中Fe电极与电解质溶液直接接触，会有少吊的Fe