化学实验（讲义）-高考化学二轮复习

解密11化学实验

。解密高考

【考纲导向】

I.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。了解实验探究的一般过程。

2.了解化学实验的绿色化和安全性要求，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。能识别化学品安

全使用标识.了解实验室一般事故的预防和处理方法“

3.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方

法。初步了解中和滴定的原理和方法。

4.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。

5.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。

6.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。

7.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。

8.能根据物质的特性，运用过漉、蒸发、蒸储、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。了解层析

是一种分离和提纯物质的方法。

9.能对常见的物质进行检验和分析。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作

技能。

10.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。

II.能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方奚，并能对设

计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。

12.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。

【命题分析】

通过近几年的高考实验研究发现，以物质的制备流程、物质的性质探究为载体，考查化学实验的设计

及评价能力已成为高考实验的首选。近年高考综合实验试题往往是在教材实验、演示实验或考生已有实验

知识的基础上进行改进，创设新情镜，提出新问题，考查考生的创新意识和对实验过程的评价能力。主要

体现在以下几个方面：（1）根据题干给予的新信息，预测实验现象等。（2）药品使用创新、仪器功能拓展、实

验操作改变创新和实验操作新途径开辟等。（3）面对新情境，能够正确提取并处理信息（准确提炼规律、严密

推理分析、做出合理解释等）。（4）面对新问题，能够全面深入思考，合理优化结构，准确深刻评价等。

O知识导图

仪后的洗涤

药品的取用

物质的加的、防火与灭火

试抵的使用化生灼伤急效措施

实赞安全及意外

常见启除与安全措施

――发的检殳必本操作的要点事故的处理

生曳用史.化危险化学品的标志识刷

学

漏合物的分一客与反应

实EX

气体的收集及其体积的测量验加热仪

基再量仪器

依据

础

原则V常用仪器的识别、过常做■

化学试剂的保存使用、用途和绘制主燥性器

方式

失持仅X

使用的仅需

连接仪B

其他

受存对点解密

核心考点一常用仪器的用途和使用

1.可加热仪器

仪器名称使用方法和注意事项

加热液体时，液体体积不能超过其容积的点加然固体时,

试管

试管口应略向下倾斜

蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，且液体体积不超过其容积

可直接加

蒸发皿

热的仪器的;

用于灼烧固体物质，把用烟放在三脚架上的泥三角上加

热，取放用期必须使用用烟钳，加热完的用烟应放在石棉

6网上冷却

圆底烧瓶液体体积不超过其容枳的j且不少于:

«5J

需垫石棉△

网加热的锥形瓶振荡时瓶内液体不能溅出

仪器口

烧杯溶解固体时要用玻璃棒搅拌

2.计量仪器

仪器名称主要用途使用方法和注意事项

(1)称量前先调零；

称量药品(及仪器)

⑵托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量;

天平的质量(精度0.1

(3)左盘放药品，右盘放祛码；

g)

(4)1g以下用游码

(1)不可加热，不可用于配制溶液或作反应容器；

量取液体的体积

品筒(2)应根据录取液体的体积选用合适的规格，原则为“大而近”;

(精度0.1mL)

⑶无0刻度线

3.常用的分离、提纯仪器

仪器主要用途使用方法和注意事项

(1)用于过滤；(2)向小口容

(I)滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气

器中转移液体；(3)倒扣在

泡；

液面上，用于易溶于水的气

⑵过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”

漏斗体的吸收装置

0长颈漏斗用于装配气体发装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面以下,

生装置防止气体逸出

长颈

4.其他常用仪器

主要用途使用方法和注意事项

(1)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用；

(1)滴瓶用于盛放少量液体试剂；

(2)胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不

(2)胶头滴管用于吸取或滴加液体

能平置和倒置；滴液时不可接触器壁

⑴广口瓶用于贮存固体试剂，瓶口内壁磨

(1)不宜盛放易挥发物,秘碱件物质时坏应改用软

砂，并配有磨砂的玻璃塞；

木塞或橡胶塞；

(2)细口瓶用于贮存液体试剂，有无色和棕色

(2)盛放氧化性试剂时一定要用玻璃塞

广口瓶细口瓶两种，棕色瓶常用于存放见光易分解的试剂

上口为平面磨砂，内侧不是磨砂；如果在其中进

用于收集、贮存少量气体或做固体的燃烧实

行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水

验

0或细砂

集气瓶

(1)搅拌(固体溶解或液体蒸发时)：

(2)引流(过滤或向容量瓶中注入溶液时)；搅拦时不得碰击容器壁

⑶蘸取试液或黏附试纸

玻璃棒

(1)酒精最不超过其容积的j不能少于去

34

*

加热仪器(热源)(2)用外焰加热，禁止用燃着的酒精灯去引燃另

酒精灯一盏酒精灯；

(3)用后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭

&二【考法解密】

考法一常见仪器的识别

【典例1】(2021年1月浙江选考)蒸储操作中需要用到的仪器是()

【解析】蒸偏过程中需要用到蒸镯烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏

斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸偏操作，故选A。

C.利用装置③制取S02,并验证其还原性

D.利用装置④验证KHCOi和K2c03的热稳定性，X中应放的物质是K2co3

解析若右边烧杯中有气泡产生，则说明Na2（h与水的反应为放热反应，A项能达到实验目的；收集

气体时若气体密度大于空气密度，则b口进a口出，若气体密度小于空气密度，则a口进b口出，B项能达

到实验目的；大试管中Cu与浓硫酸反应生成SO?气体，若小试管中酸性KMn（）4溶液褪色，则证明SO?具

有还原性，C项能达到实验目的；X中应放的物质是KHCO3,D项不能达到实验目的。

【答案】D

C2心药O播

化学计量仪器使用时的五个注意要点

1.滴定管的精确度为0.01mL,滴定管的“零”刻度在滴定管的上部（但不在最上部），量取液体的体积时

液面不一定要在“零”刻度，也可在"零''刻度以下。

2.量筒的精确度为0.1mL,量筒没有“零”刻度。

3.托盘天平的精确度为0.1g,托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时应先调“零”，使用

后要回“零”。

4.温度计的规格不同，精确度也有所不同，温度计的零刻度在温度计的中下部。

5.容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值。

变式解密】

3.（2020•浙江1月选考）萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是（）

【答案】A

【解析】萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是分液漏斗；A项，该仪器为分液漏斗，故A正确；

B项，该仪器为容量瓶，故B错误；C项，该仪器为直形冷凝管，故C错误；D项，该仪器为漏斗，故D

错误；故选A。

2.（2020•浙江7月选考）固液分离操作中，需要用到的仪器是（）

【答案】C

【解析】A项，该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B项，该仪器为蒸储烧瓶，不能

用于固液分离，B不符合题意；C项，该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D.该

仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸镶产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液

分离，D不符合题意。故选C。

3.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的一组是（）

选项实验目的仪器

用滨水和CC14除去NaBr溶液中少量

A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

Nai

配制100mL1.0mol-L1的NaOH溶药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴

B

液管、100mL的容量瓶

C从食盐水中获得Na。晶体酒精灯、玻璃棒、坨烟、泥三角

用盐酸除去BaSCh中混有的少量

D漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

RaCOs

【答案】C

【解析】A项，用澳水和CC14除去NaBr溶液中少量Nai,应该向用澳和Nai溶液反应，然后采用萃取、

分液方法分离，所以需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，所以能实现实验FI的，A正确；B

项，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的

仪器有药匙、天平、量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，B正确；C项，从食盐水中获取食

盐晶体应该采用蒸发结晶的方法，盛放泥三角的仪器是三脚架，所以缺少三脚架，并且用蒸发皿，而不能

用用烟，不能实现实验目的，C错误；D项，碳酸领和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钢，硫酸钢和稀盐酸不

反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可，需要的仪器是漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤

纸，所以能实现实验目的，D正确。故选C。

4.（2020•北京卷）用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（)

配制一定物

质的量浓度检验浓硫酸与铜反应产生的检验澳乙烷消去产物中的

分离酒精和水

的氯化钠溶二氧化硫乙烯

液

【答案】D

【解析】A.图示为配制一定量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，故A能达到实验目的；B.浓硫

酸和铜在加入条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品红溶液中，若品红褪色，则证明

生成二氧化硫，二氧化硫气体是大气污染物，不能排放到空气中，试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸

收二氧化硫，图示正确，故B能达到实验目的；C.澳乙烷在氢氧化钠醇溶液加热作用下发生消去反应生成

乙烯，由于乙醇易挥发，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通过水，使乙醇溶于水，在将气体通入酸性高钛

酸钾溶液中，若酸性高钛酸钾溶液褪色，则可以证明反应中产生乙烯，故C能达到实验目的；D.乙醇和水

任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的；故选D。

核心考点二化学基本操作和实验安全

1.药品取用

(1)根据药品的形状和用量选择取用方法

(2)图示向仪器中加入药品的操作方法

①向容器内加固体药品

②向容器内加液体药品

2.常见试纸的使用

(1)试纸的类型和使用范围：

(2)试纸的使用方法：

①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,观察

试纸颜色的变化。

②检验气体：一般先将试纸用蒸储水湿润,粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气II,观察颜色的变化。

3.物质的溶解

(1)固体的溶解

常用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。

促溶方法：雇、研细、搅拌或振荡等。

(2)气体物质的溶解或吸收

①溶解度不大的气体，如8?、。2、H2s等，用如图a所示装置；

②极易溶于水的气体，如其也、HC1等,用如图b所示装置。

(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸

与浓硝酸的混合。

4.仪器的洗涤

(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。

(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。

(3)常见残留物的洗涤

残留物洗涤剂

容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液

容器壁上附着的硫CS?或热的NaOH溶液

试管上的银镜稀HNOa

AgCl家水

容器内残留的MnO?热的浓盐酸

5.仪器的安装、连接

(1)安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。

(2)连接顺序：洗气时，“长进香出”，如图a：量气装置“短进长出”，如图b；干燥管除杂时“太进小出”,

如图c。

6.特殊试剂的存放

保存依据保存方法典型实例

(l)Na2s。3、Na2S.KI溶液等用后立即盖

(1)密封或用后立即盖好好

防氧化(2)加入还原剂(2)FeS0j溶液中加少量铁屑

(3)隔绝空气(3)K、Na保存在煤油里，白磷保存在水

里，Li保存在石蜡里

防潮解(或防与水NaOH、CaCL、CuSO>CaC?、PQs等

密封保存4

反应)固体，浓硫酸等密封保存

NaOH,Na2cO3溶液、石灰水、NaO

防与C02反应密封保存，减少露置时间22

固体等密封保存

(1)密封，置于阴凉处(1)浓盐酸、浓氨水等密封置于阴凉处

防挥发

⑵液封(2)液溪用水封

置于冷暗处，不与氧化剂混合贮

防燃烧苯、汽油、酒精等

存，严禁火种

浓硝酸、KMnCh溶液、AgNO溶液、氯

防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗处

水等

防水解加入酸(碱)抑制水解FeCb溶液中加稀盐酸

(1)能腐迎橡胶的物质用玻璃塞(1)浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、漫水等

或塑料盖腐蚀橡胶；汽油、苯、CC14等能使橡胶

防腐蚀

(2)能腐性玻璃的物质用塑料容溶胀

器(2)氢氟酸保存在塑料瓶中

防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2co3、NazSiO.a溶液等

防变质现用现配银氨溶液等

7.常见危险品的标识

8.常见意外事故的处理

意外事故处理方法

碱洒在皮肤上用大量水冲洗，最后涂上壁碘酸溶液

先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上松

少量浓H2so4洒在皮肤上

NaHCCh溶液

苯酚、液溟洒在皮肤上用酒精洗涤

水银洒在桌面上用琥粉覆盖

酸液(或碱液)溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布盖灭

误食重金属盐服用大量牛奶、蛋清或豆浆

金属Na、K等着火用沙土覆灭,不能用泡沫灭火器和干粉灭火器扑灭

4.常见实验安全装置

(1)防倒吸装置。

k^<4-cci.

①②③④

(2)防堵塞安仝装置。

棉花团

防阻式I防阻式II

③④

（3）防污染安全装置。

①实验室制取02时，尾气的处理可采用t装置。

②制取CO时，尾气处理可采用皿上装置。

③制取H2时，是否需尾气处理？需要。若需要可采取J装置。

【考法解密】

考法一化学实验基本操作

【典例1】（2020•浙江7月选考）下列有关实验说法小或恻的是（）

A.萃取Bn时，向盛有澳水的分液漏斗中加入CC14,振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出

B.做焰色反应前，的丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

D.可用AgNCh溶液和稀HNO3区分Na。、NaNCh和NaNCh

【解析】A项，CC14的密度比水的密度大，故萃取Bn时，向盛有黑水的分液漏斗中加入CC14,振荡、

静置分层，打开旋塞，先将CC14层放出，A操作错误；B项，做焰色反应前，先将钳丝用稀盐酸清洗并灼

烧至无色的目的是排除钳丝上粘有其它金属元素，对待检测金属元素的干扰，B操作正确；C项，乙醇、苯

等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C操作正确；D

项，氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色

沉淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现

象，故D操作正确。故选A。

【答案】A

考法二化学实验操作目的

【典例2］卜.列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

实验目的实验操作

先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g

A称取2.0gNaOH固体

祛码，左盘上添加NaOH固体

B配制FeCh溶液将FeCb固体溶于适最蒸储水

取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，

C检验溶液中是否含NH；

用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

【解析】A项，由于NaOH易吸潮、具有腐蚀性，不能直接在滤纸片上称量，而应该用小烧杯称量，

错误；B项，FeCb属于强酸弱碱盐，易发生水解反应，为抑制FeCb水解，配制FeCb溶液时应将FeCb固

体溶解于适量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，错误；C项，将少显试液与NaOH溶液混合并加热，

若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原溶液中含NH；,否则不含有，正确；

D项，铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放

入试管中，用食盐水部分浸没来验证铁的吸氧腐蚀，错误。

【答案】C

考法三化学试剂的存放

【典例3】实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是()

选项试剂保存方法理由

A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应

B液澳密封保存在细口瓶中防止升华

C浓硝酸密封保存在铁质容器中避免见光分解

D烧碱存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化

【解析】B项，液浪为防止挥发，放在棕色细口瓶中，错误；C项，浓硝酸放在棕色细I」瓶中，错误;

D项，烧碱放在橡皮塞的试剂瓶中，错误。

【答案】A

考法四化学实验操作安全

【典例4］对下列事故或药品的处理正确的是()

A.取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里

B.燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.有大量的氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场

【解析】未用完的金属钠应放回原试剂瓶中，A项错误；燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应用湿抹

布盖灭，B项错误；少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%〜5%的碳酸氢

钠溶液，C项错误。

【答案】D

而心药O垢

五大基本操作

(1)沉淀剂是否过量的判断方法

静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少号与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉

淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)洗涤沉淀操作

把蒸僧水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸储水滤出，重复2〜3次即可。

(3)判断沉淀是否洗净的操作

取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

(4)装置气密性检查

①简易装置.：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷

却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。

检查装置气密性

②有长颈漏斗的装置如图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，漏斗中会形

成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若长颈漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。

(5)从某物质稀溶液中结晶的实验操作

①溶解度受温度影响较小的：蒸发一结晶一过滤。

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤。

U—【变式解密】

1.（2020•山东新高考卷）实验室中下列做法错误的是（）

A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

【答案】D

【解析】A项，白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B项，浓硫酸有吸

水性且不与SO?反应，可用浓硫酸干燥SO2,B正确；C项，蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直

接加热蒸发皿，C正确；D项，K燃烧有K2O2、KO?生成，K2O2,KO2和CO?反应产生O2助燃，所以不能

用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。故选D。

2.（2021年I月浙江选考）下列说法不走砸的是（）

A.用纸层析法分离Fe，，和CM+,将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果

B.将CoCb・6H2O晶体溶于95%乙醇，加水稀释，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

C.乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去聚合物杂质

D.某些强氧化剂（如：氯酸钾、高锈酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

【答案】A

【解析】A项，用纸层析法分离Fe3+和C/+时，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中，试样点浸入展开

剂会溶解在展开剂中无法分离，A错误：B项，CoC12在水溶液中存在平衡［Co（H2O）6］2+（粉红色）+40

［CcClF（蓝色）+6川0,95%乙醇中水很少，COQ2・6H2O晶体溶于95%乙醇得到的溶液中主要含［COCLF，溶

液呈蓝色，加水稀释，平衡逆向移动，得到主要含［Co（H2O）6p+f勺粉红色溶液，B正确；C项，用水杨酸与

COOH

乙酸肝反应制备乙酰水杨酸（乙酰水杨酸的结构简式为［j-OcCH3）、同时生成副产物聚水杨酸，乙

酰水杨酸的结构中含酸基和酯基，向其粗产品中加入足量NaHCCh溶液，乙酰水杨酸转化成可溶于水的乙

酰水杨酸钠，塞水杨酸难溶于水，过滤后可除去聚合物杂质，向过滤后的滤液中加入盐酸可相乙酰水杨酸

钠转化为乙酰水杨酸，C正确；D项，KCIO3、KMnCh等强氧化剂及其混合物研磨时会发生反应产生气体

引起爆炸，D正确；故选A。

3.（2020•浙江1月选考）下列有关实验说法，不正确的是（）

A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

B.KQ和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO?

C.用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D.火柴头的浸泡液中滴加AgNCh溶液、稀HNO3和NaNCh溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

【答案】C

【解析】A项，若皮肤不慎污上少量硬液，应先用人量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，

避免皮肤受损，故A正确；B项，二氧化钵不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、

干燥，可分离出MnOz，故B正确；C项，滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正

确操作应该是重新配制，故C错误；D项，火柴头中含有KCIO3,检验氯元素，应把C1O3还原为4C1,酸

性条件下，NO2具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNCh、稀HNO3和NaN02,发生的离子反应

+

为：ClO3+3NO2+Ag=AgCH+3N03，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故D正确；故选C。

4.（2019•天津卷）下列实验操作或装置能达到目的的是（）

ABCD

【解析】A、乙醉的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醉中，边倒边搅拌，故A错

误；B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正确；C、二氧

化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短出，故C错误；D、乙怏中的H2s等杂质也能使滨水褪

色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故D错误；故选B。

5.利用下列装置和操作不能达到实验目的的是（）

HA含浓盐酸

।Lj新

4KMnO,/II\

•

Na,S

■J£1/_>MnO,『溶液

A.从含碘CCC溶液中

B.萃取操作过程中的C.定量测定化学反应D.比较KMnCh、Ch、

提取碘和回收CC14落

放气速率S的氧化性

剂

【答案】C

【解析】h和CCL互溶但沸点差距较大，所以可以根据两者沸点的差别进行蒸储来分离，A项正确；

振荡过程中产生大量气泡，增加了分液漏斗内的压强，所以为了防止活塞被顶出，要中途放气，B项正确;

要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，缺少秒表，C项错误；高锌酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应

中高锌酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高镉酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，

氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高镭酸钾的氧化性大于氯气，氯气的

氧化性大于硫，D项正确。

6.下列实验操作规范且能达到目的的是（）

目的操作

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数

A.取20.00mL盐酸

为30.00mL石，将剩余盐酸放入锥形瓶

B.清洗碘升华钦验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗

C.测定酣酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

配制浓度为O.OlOmolLi的称取KMnCh同体0.158g,放入100mL容量瓶中，

D.

KMnO4溶液加水溶解并稀释至刻度

【答案】B

【解析】A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体全部放出，其

放出液体体积大于20mL,错误；B项，碘易溶于泗精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C

项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀糕，导致测定结果不准确，错误；D项，配制一

定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。

7.实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是（）

A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸

B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中

C.溟化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中

D.保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶

【答案】D

【解析】硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3。加入铁钉后可防止FeSCh被氧化，同时FeSO4

在水中存在水解平衡FeSO4+2H?O---------tFe(OH)2+H2so4,加入少量H2so可抑制FeS04的水解，A

项正确；Na易与空气中的及水蒸气反应，保存在煤油中可隔绝空气，B项正确；AgBr见光易分解，应

保存在棕色广口瓶中，C项正确；浓硝酸具有强氧化性，保存时不能使用橡胶塞，D项错误。

核心考点三物质的分离、提纯

1.分离、提纯的含义

■，将混合物中各组分分离开来获得多种娅物

I

I

♦

-将混合物中的杂质除去而获得装座物的过程

2.混合物分离、提纯常用物理方法

(1)图①装置名称：过滤

适用范围：固液分离

(2)图②装置名称：蒸发结晶

适用范围：固液分离(固体溶于液体)

玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅

注意事项，停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，

,利用余热蒸干

(3)图③装置名称：分液

’萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解

、_I度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种

适用氾围］溶剂组成的溶液里提取出来

、分液：分离两种互不相溶的液体

溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大：

注意事项(萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；

萃取剂与溶质不反应

(4)图④装置名称：蒸储

适用范围：分离沸点相差较大的液体混合物

.温度计的水银球在蒸馈烧瓶的支管口处

注意事项，蒸镭烧瓶中要加沸石或碎瓷片

.冷凝管水流方向应为下口进，上口出

(5)图⑤装置名称：升华

适用范围：果种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件卜分离的方法。

【考法解密】

考法一物质的提纯

【典例1】（202（）•新课标I卷）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

气体（杂质）方法

ASO2(H2S)通过酸性高锌酸钾溶液

BCh(HCl)通过饱和的食盐水

CN2(O2)通过灼热的铜丝网

D通过氢氧化钠溶液

NO(NO2)

【解析】A项，SCh和H2s都具有较强的还原性，都可以被酸性高锌酸钾溶液氧化；因此在用酸性高镭

酸钾溶液除杂质H2s时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除条目的：B项，氯气中混有少量的氯化氢气

体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项

能实现除杂目的；C项，氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu+O也

2Q1O,而铜与氮气无法反应，因比可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的：D项，NO2

可以与NaOH发生反应：2NO2+2NaOH=NaNOs+NaNOz+HzO,NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO

可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNCh+H2O,但由于杂质的含量一般较少，所以

也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的；故选A。

【答案】A

【典例2】（2019•北京卷）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCb溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1

CCh(HCl)H2O、浓H2so4

DNO(NO2)H2O、无水CaCb

【解析】A.FeC13与Fe反应生成FcCb,2FcC13+Fe=2FeCh,此过程中Fc的化合价发生变化，涉及到

了氧化还原法应，故A不符合题意;B.MgCL与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl,

过量的NaOH溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O,此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化

还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与HzO发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价

变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化

合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意：故选风

【答案】B

考法二物质的分离

【典例3］下列有关物质的分离说法正确的是（）

A.可用加热法分离NH4。⑸和I2（s）

B.碘水中加CCL振荡静置后，上层为紫色，卜.层几乎为无色

C.工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸储

D.蒸储、分馆和干储都是利用组分沸点不同而分离的方法

【解析】A项，加热时，NH4CKs）分解生成NH3和HC1气体，h（s）升华为b（g），无法分离：B项，CC14

密度大于水，下层为紫色，上层几乎为无色，错误；C项，CaO和水反应生成Ca（OH）2,蒸储时乙醉变为蒸

气逸出，正确；D项，干窗是化学变化，错误。

【答案】c

【典例4】（202（）•山东卷）实验室分离Fe3+和AP+的流程如下:

浓盐眼乙龊水

Al

A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时，应先将下层液体口分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色，说明已达到分禽目的

D.蒸储时选用直形冷凝管

【解析】A项，萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A错误；B项，分液时，密度大的液体在下层，

密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体从分液漏斗上

口倒出，B正确；C项，Fc3+在浓盐酸中生成黄色配离子，该离子在乙醛中生成缔合物，乙醛与水不互溶，

故分液后水相为无色，则水相中不再含有Fe3+,说明己经达到分离目的，C正确；D项，蒸馀时选用直形冷

凝管，能使谓分全部转移到锥形瓶中，而小会残留在冷凝管中，D止确；故选A。

【答案】A

考法三物质的分离提纯的综合运用

【典例5］用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（