山东省潍坊市2024-2025学年高二年级下册期中测试化学试卷（解析版）

高二诊断性调研监测

化学试题

L答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0・5毫米黑色

签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题

卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016F19Fe56Cu64Zn65

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与科学、技术、社会、环境密切联系。卜列说法错误的是

A.X射线衍射可用于测定晶体中原子的空间排布

B.动物油脂属于有机高分子，可利用皂化反应生产肥皂

C.液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定

D.聚乳酸制成的餐具可降解，减少白色污染

【答案】B

【解析】

【详解】A.X射线衍射通过分析衍射图谱确定晶体结构，故A正确；

B.动物油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子，故B错误；

C.液晶分子在特定方向有序排列，但整体结构易受外界影响，故C正确；

D.聚乳酸是乳酸缩聚的产物，可被微生物降解，减少传统塑料污染，故D正确；

选B。

2.下列有机物性质与用途的对应关系错误的是

A.甲醛具有还原性，常用于制造酚醛树脂

B.乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性溶液反应检验“酒驾”

C.采酚能使蛋白质变性，其水溶液可用于环境消毒

D.聚乙烯醇具有良好的亲水性和保湿性，其水溶液可用作滴眼液

【答案】A

【解析】

【详解】A.酚醛树脂的合成是甲醛与苯酚的缩聚反应，依赖醛基的缩合能力，而非还原性，故选A；

B.乙醇能被强氧化剂KzCr,O/氧化，体现乙醇还原性，用于检测酒驾，故不选B;

C.苯酚能使蛋白质变性，能杀菌消毒，故不选C；

D.聚乙烯醇的亲水性和保湿性使其适合作为滴眼液成分，故不选D；

选Ao

3.下列化学用语表述错误的是

OH

的系统命名：2-羟基甲苯

CH

a3

B.某种激发态氢原子的轨道表示式:□E

2s

C.丙烷分子的球棍模型:

-㈠

D.N中p-p兀键形成的轨道重叠示意图:

284&88

【答案】A

【解析】

【详解】A.『丫的系统命名：2-甲基苯酚，故A错误;

B.基态H原子的电子排布式为回，某种激发态氢原子的轨道表示式:□E，故B正确;

Is2s

C.丙烷分子式为C3HS,球棍模型为

D.N2中以“肩并肩”形成p-pn键的轨道重叠示意图为818fHH,故

D正确；

选Ao

4.实验室合成溟苯并进行纯化的装置如图。下列说法正确的是

温度计

IIIIII

A.装置i与装置in中温度计作用均为测定蒸气的温度

B.可用过滤法分离浪苯和未反应的苯

C.用装置n分液时，浪苯从分液漏斗下口放出

D.装置I与装置IH中冷凝水均为b进a出

【答案】c

【解析】

【分析】根据题意，在Fe作催化剂条件卜，苯和液滨发生取代反应生成溟苯和HBr,反应所得的混合液中

主要含澳苯、未反应完的苯、浪单质及FeBn,利用装置.II进行分液操作可得澳苯和苯的混合液，再通过蒸

饰可分离澳苯和苯而得到较纯净的溟苯。

【详解】A.装置【中温度计用于测定反应混合液温度，装置HI中温度计用于测定蒸气的温度，A错

误；

B.过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，澳苯和未反应的苯均为液体，分离滨苯和未反应

的苯应用蒸储法，B错误：

C,用装置II分液时，由于浪苯密度大，浪苯应从分液漏斗下I」放出，C正确；

D.冷凝水应下进上出，装置I中a为进水口，b为出水口，装置HI中b为进水口，a为出水口，D错误；

故选C。

5.下列关于竣酸的说法错误的是

A.竣基中0-H键和C-0键受H的影响，容易发生断裂

—C—

B.乙酸分子间可形成氢键，沸点狡高

C.甲酸中C-0键的极性小于O-H键

D.CH2=CHCOOH与酸性KMnO4溶液反应后可制得HCOOH

【答案】D

【解析】

硬度1079.56.51

由表中数据判断，下列说法正确的是

A.构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

B.构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

C.碳化硅的熔点介于I412C与3550c之间

D.表中晶体微粒间作用力均为共价键

【答案】C

【解析】

【详解】A.金刚石（C原子）熔点高于石英（Si和O原子），但原子种类更少，说明原子种类多不一定

熔点高，A错误；

B.原子半径越大，键长增加，键能减弱，硬度应降低。如Si（半径大）硬度低于C（金刚石），B错误;

C.碳化硅（SiC）的键强介于Si-Si和C-C之间，熔点应高于硅（1412℃）而低于金刚石（3550℃）,C

正确；

D.石墨层间为范德华力，并非全为共价键，D错误：

综上，答案是C。

8.2,5-吠喃二甲酸（HOOC—^》一COOH）与乙二醇合成聚2,5-吠喃二甲酸乙二酯（PEF）。下列说法

正确的是

A.合成PEF的反应为加聚反应

B.PEF不能与氢气发生加成反应

OO

C.PEF的结构简式为飞%2cH2叱H

D.ImolPEF完全水解消耗nmolH,O

【答案】C

【解析】

【分析】2,5-吠喃二甲酸（HOOC-^^—COOH）含有两个竣基，乙二醉含有两个羟基，二者可以发生缩

聚反应生成聚2,5-陕喃二甲酸乙二酯（PEF）,反应方程式：nHOOC—COOH+nHOCH2CH2OH

一O八O

---------->HO+'—&CH2cH2叶H+（2n・l）H2O。

【详解】A.合成PEF的过程中，生成物还有水，属于缩聚反应，A错误;

00

B.PEF的结构简式为HO+8^^8OCH2c比叶H，其中含有碳碳双键，能和氢气在一定条件下发生加

成反应，B借误;

00

C.结合分析知，PEF的结构简式为HO_|-8_—&)CH2cH、叶C正确;

00

D.结合分析知,ImolPEF(H叶2cH2叶H)完全水解消耗Qn-lHnolH?。，D错误;

故选C。

9.某种脱氢催化剂的主要成分为立方ZnO,其晶胞结构(与金刚石相似)如图所示，已知晶胞参数为apm,M

的原子分数坐标为(0,0,0)o下列说法错误的是

<331)

A.Zi?+的价电子排布式为34°B.N的原子分数坐标为—,—

(444J

4x81_3

C.Zn"的配位数为4D.该晶体的密度为,1八一3。浦g<m

4x10/V.r\

【答案】B

【解析】

【详解】A.Zn为30号元素，其基态原子的价电子排布式为31°4s2,则Zn?+的价电子排布式为3J。，

故A正确；

B.观察知，N点在晶胞体内的靠右、下、后边的位置，N点在一个顶点、三个面心上O?-构成的四面体中

心，M的原子分数坐标为(()，0,0),则N点的x轴分数坐标为!，N点的y轴分数坐标为3,N点的z轴

44

分数坐标为!，即N的原子分数坐标为故B错误；

41444)

c.Zi?+是图中的小黑球，每个Zn?+周围与它等距且最近的。2-有4个，则Zi?+的配位数为4,C正

确；

D.图中-处于8个顶点和6个面心处，根据均摊法，一个晶胞中含0%：8x’+6x」=4个，Zn2+处于

82

4x(65+16)4x814x81_3

体内，有4个，则该晶胞的质量为----------g=「一g,晶体的密度为3g.Cm、,故D

N&MaxlO7VA

正确；

故选Bo

10.配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2,如图所示。

配合物1配合物2

下列说法错误的是

A.配合物1中内界中心离子的配位数为6

B.配合物2中N原子均为sp21杂化

C.配合物1中有.5个配体

D.Imol配合物I中阴离子含有。键的数目为24NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.配合物1中内界中心C。离子与6个原子形成配位键，配位数6,故A正确；

B.配合物2中N原子有3个。链，无孤电子对，均为sp?杂化，故B正确：

C.配合物1中C。离子与5个分子形成配位键，有5个配体，故C正确；

D.配合物1中阴离子是SO；,琉酸根离子中含有4个。键，Imol配合物1中阴离子含有o键的数目为

4NA,故D错误；

选D。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.室温3卜列实验过程及现象正确，且能得出相应结论的是

选

实验过程及现象结论

项

向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水至相同条件二，与Cu"配位的能

A

过量，最终形成深蓝色溶液力：NH3>H2O

向试管里滴入几滴1-溪丁烷，再加入

溶液，加热一段时间后静

B2mL5%NaOH1-漠丁烷中含有溟原子

置，加入几滴AgNC>3溶液，产生沉淀

向鸡蛋清溶液中加入少量(NHJSO或

24/匕)2$04或d1504溶液都能

C

CuSO4溶液，均产生沉淀使蛋白质溶解度降低而析出

向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段

D时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，麦芽糖已完全水解

再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

2+

【详解】A.向C11SO4溶液中加入过量氨水形成深蓝色溶液,[CU(H2O)J转化为[CU(NH)『，

说明NH3取代H2O与C/+配位，证明N%的配位能力更强，故A正确；

B.1-澳J.烷水解后未中和NaOH直接加AgNCh,生成的沉淀可能是AgOH或Ag2。而非AgBr,无法证明

含溟原子，故B错误；

C.(NHD2SO4通过盐析使蛋白质析出，而C11SO4使蛋白质变性，两者原理不同，故C错误；

D.麦芽糖本身是还原性糖，未完全水解时也可能出现银镜，无法证明完全水解，故D错误；

选Ao

12.某锂离子电池电极材料结构如图。结构I是钻硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是

充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是

•Co

OS

OLi

A.结构1中若M位于顶点，则N位于体心B.晶胞2对应硫化物为Li2s

C.晶胞2中距离Li最近的S有6个D.晶胞2中Li与S的最短距离为

4

【答案】AC

【解析】

【详解】A.结构1中若M位于顶点，则N位于面心，故A错误；

B.根据晶胞2的结构可知，S的个数为lxl+12x?=4,Li的个数为8,则晶胞2表示的化学式为

Li2S,故B正确;

C.根据晶胞2的结构可知，晶胞2中距Li最近的S有4个，故C错误；

D.晶胞2中Li与S的最短距离为体对角线的!，晶胞的边长为a,Li与S的最短距离为故D正

44

确;

答案选ACo

C2H5

13.实验室利用反应2cH3cH2cH2cH3cH2cH2cH=』CHO+H2O制备异辛烯醛的

△（异辛烯醛）

流程如下：

2%NaOH溶液H2O无水Na2sO4

正丁醛产品

碱液

已知：正丁醛的沸点为75.7℃,微溶于水；异辛烯醛沸点为177c并在此温度有分解，不溶于水。

下列说法错误的是

接真空泵

减压蒸储实验装置图（部分装置略）

A.“洗涤”时，取最后一次洗涤液，测得其pH约为7,则证明有机相已洗涤干净

B.“操作I”和“操作II”中均用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C.“减压蒸馄”开始时，先通冷凝水，再加热

D.“减压蒸馄”过程中，应收集I77C馄分

【答案】BD

【解析】

【分析】该流程是制备异辛烯醛的过程，正丁醛和2%NaOH溶液在78-82C加热回流，发生反应

…C2Hs

2cH3cH2cH2cH0溶液》CH3cH2cH2cH=2cHO+H2（＞生成异辛烯醛等产物。反应后体

△（异辛烯醛）

系有碱液和含产物的有机相，因异辛烯醛不溶于水，通过分液（操作I）可分离出碱液，得到含异辛烯醛的

有机层。对有机层用水洗涤，除去可能残留的NaOH等杂质。再用无水Na2soj干燥，除去水分，之后分离

出干燥剂，得到较纯净的含异辛烯醛的有机溶液。由于异辛烯醛沸点为177c且此温度易分解，采用减压蒸

微，降低其沸点，在较低温度下蒸储出异辛烯醛，避免分解，最终得到产品。

【详解】A.因反应后有机相可能残留NaOH,洗涤时测最后一次洗涤液pHR7,说明无NaOH残留,

有机相己洗净，故A正确；

B.操作I为分液，用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯，不用漏斗、玻璃棒，故B错误；

C.减压蒸播开始时，先通冷凝水，再加热，保证蒸出的物质及时冷凝，故C正确；

D.异辛烯醛沸点177C且此温度易分解，减压蒸镭可降低沸点，不能收集177c微分，故D错误;

故选BDo

14.一种感光材料的原料（D）合成路线如图。

NaOH溶液

CHC12)

已知：①R?为炫基或氢原子，下同）;

②RjCHO+R2cH2cH0，•%溶液》R]CH=C—CHO+H20

2

下列说法正确的是

A.A中最多有14个原子共平面B.可以使用浪水区分B和C

C.B-C的反应类型为取代反应D.D的结构简式为

【答案】D

【解析】

【分析】A在NaOH水溶液加热条件下发生水解反应，A中氯原子被羟基替代，结合已知信息①知，B为苯

甲醛（17—CH°），苯甲醛与乙醛发生类似已知信息②的反应，则C为CH=CH—CHO,

C与银氨溶液反应再经酸化得到D,则D为CH=CHCOOH,据此分析解答。

【详解】A.苯环为平面结构（12原子共平面），与苯环相连的C为饱和碳原子，该C与其相连的四个原子

构成四面体结构，由于C-C键可以旋转，A中最多有12+1=13个原子共平面，故A错误；

B.B的结构简式为CH0,B中含醛基，能与浜水（其中含有HBrO）发生氧化还原反应而使澳水

rHrH_rHO

,c中含醛基和碳碳双键，也能使澳7K褪色，因此不

能用滨水区分B和C,故aB错误；

C.B-C为羟醛缩合反应，第一步是两分子醛发生加成反应得到羟基醛，第二步是羟基醛发生消去反应生

成不饱和醛和水，故C错误；

D.结合分析知，D由[]]CH=CH-CH°与银氨溶液反应后再经酸化而得到，D的结构简式为

CH=CHCOOH"、」

,故D正确:

故选D<.

O

15.是一种重要的医药中间体，可利用酮后的重排制取。重排时，与羟基处于

下列说法错误的是

A.物质HI-物质IV有配位键形成

B.物质V的结构为/\

C依据红外光谱可以区分VI和VII

【答案】BD

【解析】

【详解】A.物质in中氮原子上有孤电子对，结合物质IV的结构可知，物质in-物质IV有配位迹形成，A

正确；

十

,---.H20/、

B.根据结构可知，III中C上有空轨道，则V的结构应该是《\_N=（L\_Na,B

错误；

c.红外光谱可以检测化学键的振动频率，VI和vn中存在不同的官能团（vi中有羟基，vn中有埃基），

因此可以通过红外光谱区分它们，c正确;

/OH

D.根据重排机理，与羟基处于反位的基团会快速迁移到氮原子上，则,尸N发生重排

故选BDo

三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。

16.铁、银及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：

（1）丁二酮后常用于检验Ni?+,原理如下：

H3CCH3

C--------c

IIII

HC—c—c—CHO—NN—0、

3IIII3・•.\/\

2NN、+Ni?+-HNiH|+2H+

HOOH\/\J.

O—NN—O

IIII

/C——C\

H3cCH3

丁二酮后丁二酮后银

N声的价电子轨道表示式为；相同条件下，丁二酮用锲的沸点低于丁二酮月亏的原因为o丁二酮

眄银中存在的化学键有（填标号）。

a.离子键b.金属键c.配位键d.氢键

（2）FcSO4・7H2。的结构如图所示，Fe、O、S的第一电离能由大到小的顺序；键角a、仇y（由大

到小的顺序是____。加热时更易失去的水分子是（填“①”或"②

(3)Fe在一定条件下可与CO形成Fe(CO),分子，该配合物中提供孤对电子的是(填元素符号)。若

Fe原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为18,则Fe(CO),分子构型为。

3d

【答案】(1)①.回叵।向mm②.丁二酮的银形成分子内氢键，丁二酮后形成分子

间氢键，沸点升高③.c

(2)©.O>S>Fe®.Y>a>p③.②

(3)①.C②.三角双锥形

【解析】

【小问I详解】

3d

Ni?+的价电子轨道表示式为叵|叵|向田田；由结构可知丁二酮匹银形成分子内氢键，丁二酮

的形成分子间氢键，分子间作用力增大，沸点升高。丁二酮的锂中存在Ni与N原子间的配位键。

【小问2详解】

同一主族元素，原子序数越大，元素的第一电离能就越小。O、S是同一主族元素，所以第一电离能：O>

S；金属元素Fe的第一电离能最小，故第一电离能O>S>Fe；根据绿研结构简式可知：Y为SO：中的

化学键，SO：的中心S原子价层电子对数是4+6+2；x2=%无孤对电子，因此SO：呈正四面体结构，

键角是1()9。2略。为HzO分子中的H-O-H,氏0的中心O原子价层电子对数是2+上」色=4,有2对孤

2

电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，所以H20呈V形，键角是

104。5。；a为FcSO4-7H2O中配位体HzO的H-O-H,配位体H2O分子的O原子还形成了1个配位犍，其

上有1对孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，孤电子对数越

多，键角就越小，所以av104。5。，因此键角a、p、丫由大到小的顺序是丫>a>p；根据图示可知②处

的H?O分子离中心Fe?+及SO：较远，结合力较小，加热时，因比图中②号位的水分子更容易失去；

【小问3详解】

C的电负性小于O,故提供孤电子对的为C；若Fe原子的价电子数及其周围CO提供的成键电子数之和为

18,则Fe(CO)x,设FeCOgl唯x个CO配体：Fe的价电子数：8,x个CO提供的电子数：2x,所以：8

+2\=18,解这个方程：2x=18-8=10,x=5,因此，Fe(CO)x中x=5,即分子式为Fe(CO)5。结构为三

角双锥形。

17.a-制基丙烯酸酯M是常用的医用胶，在常温下可以快速固化实现黏合。其相关信息如下：

氧气流中燃烧测得生成70.48co2、lOSgH?。

CuO作用下，二氧化碳气流中燃烧测得生成标况下2.24L

试样

N2

30.6g

质谱分析法测得相对分子质量为153.0

红外光谱如图所示

%

.>

充

耳

鼎

(I)M的分子式为,所含官能团的种数为o

(2)该有机物含有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:1:2:6(C=C,H。、%为

两种不同环境的氢)，可推测其结沟简式为O

(3)医用胶固化的机理如下：

CNCN

HO—CH,—C—CH,—C0……

*I-I

COORCOOR

该过程中C。的杂化方式为;已知H2c=CHz不易发生固化反应，对•比结构差异，分析医用胶易周

化的原因是____o

HCHO

CH.COOR加小为|»H—►M

(4)最新研究表明，物质M可由下列反应制得：|1隹1七加J,则H的结构

CN

简式;H-M的反应类型为o

【答案】（1）®.CXH„O2N②.3

CH3

（2）NCCCOOCH2CHCH3（3）①.sp3②.鼠基和酯基能够活化双键，使医用胶易发生

II

CH2

加聚反应

CH3

（4）①.NCCHCOOCH2CHCH3②,消去反应

CH2OH

【解析】

【小问1详解】

7042

燃烧生成C。，的物质的量n（CO2）二不一^二l•6mol,则c原子物质的量为L6m。l.质量

44g/mol

198i

m（C）=1.6mo1x12g/mol=19.2g生成H,0的物质的量--=1.1mol,H原子物质的

o18g/mol

224J

量为2.2mol,质量m（H）=2.2molxlg/mol=2.2g。生成N,的物质的量n（N,尸——:------=0,1mol,

22.4L/mol

N原子物质的量为0.2mol,质量m（N）=Q2molxl4g/mol=2.8g<1样品质量30.6g,则。原子质量

6.4g

m(O)=30.6g-19.2g-2.2g-2.8g=6.4g,n(O)==0.4mol原子个数比C：H：N：0=1.6：

16g/molo

2.2：0.2：0.4=8：11：1：2,结合相对分子质量为1530,分子式为CsH“NO,；由红外光谱可知有

o

n

—C=N（碳氮三键），、C=C（碳碳双键）、三C—0—cW，e（酯基）,共3种;

故答案为：GJHUNO?；3；

【小问2详解】

该有机物分子式QHuNO?含有5种不同化学环境的氢原子，上个数比为含有

c=c,H。、为两种不同环境的氢，结合其官能团可得其结构简式为

Hbe

CH3

NCCCOOCH.CHCH3.

II-

CH2

CH3

故答案为・NCCCOOCH.CHCH3.

II

CH2

【小问3详解】

由题中机理图可知C@中c原子形成4个。键，根据杂化轨道理论，杂化方式为sp3杂化；对比

H2C=CH2,医用胶分子中含-CN和酯基，-CN和酯基能活亿双键使其更易发生加成（聚合）反应，所

以医用胶易固化；

故答案为：Sp3:制基和酣基能够活化双键，使医用胶易发生加聚反应：

【小问4详解】

M为a-氟基丙烯酸酯，由物质M制备反应，结合反应物结构和反应条件可知，CNCH2coOR与

HCHO发生加成反应，HCHO的醛基与CNCH2coOR中-CN相邻的C原子上的H加成，得到H的结

CH3

构简式NCCHCOOCH2cHeH<H中的羟基发生消去反应，得到M（NCCCH2OOCH2CHCH3）.

III

CH2OHCH?

CH3

故答案为：NCCHCOOCH2cHeH3；消去反应；

I

CH2OH

oo

18.富马酸二甲酯（II||,简称DMF,M=144g-mol-',易升华）是一种硬化症治疗药

H3COCCH=CHCOCH3

物，实验室可用马来酸酥（匚》，M=98g-mor1,溶于水生成丁烯二酸）与甲醇制备DMF.实验步骤

如下：

①合成：向图1所示的仪器A中加入4.9g马米酸酊、足量甲醇、固体酸催化剂，在70-75℃加热回流

3h“

②除杂：除去固体酸催化剂，滤液用10%NaHCC）3溶液洗涤、抽滤，得白色晶体。粗产品提纯后得到

（1）图1装置中仪器A的名称是,宜选择（填“热水浴”或“酒精灯加热”）0

（2）写出生成富马酸二甲酯的化学方程式。

（3）实验过程中采用油水分离器的优点是。

（4）除杂过程中，滤液用10%NaHCOj溶液洗涤，其目的是。本实验的产率为o

（5）粗产品也可采用图2所示装置进行升华法提纯，粗品富马酸二甲酯放在（填“蒸发皿”或“带孔

滤纸”）上。

【答案】（1）①.三颈瓶（三口瓶，三颈烧瓶）②.热水浴

Hj-C\傕化利R

（2）0+2cH30H」LCH3O—C—CH=CH—C—OCH3+H20（3）分离反应中生成的水,

HC——

使反应平衡正向移动，提高原料利用率和产品产率

（4）①.洗去产物中的酸性杂质（合理即可）②.65%

（5）蒸发皿

【解析】

'00

。）与甲醇制备富马酸二甲酯（IIII）过程。

:H3COCCH=CHCOCH3

aO

【小问1详解】

仪器A为三颈烧瓶，反应在70〜75c加热回流，温度低于100C,故选择热水浴加热。

【小问2详解】

I~弋OO

马来酸酊（|O）与甲醇制备富马酸二甲酯（IIII）的化学方程式为

u<HCOCCH=CHCOCH

o33

njC\傕化剂?,

O+2cH30H」LCH3O—C—CH=CH—c—OCH3+H2Oo

HC—CZ

%

【小问3详解】

制备富马酸二甲酯的反应为可逆反应，水是生成物，利用油水分离器及时分离水层，可使反应平衡正向移

动，能提高原料的利用率、产品的产率；

【小问4详解】

碳酸氢钠溶液可以洗去产物中的酸性杂质。根据反应

HC—COO

|+2CH3OHCH3O—c—CH=CH—C—OCH,+H2O,4.9g马来酸酎生成富马酸二甲酯

HC-CZ

49468

的质量为一xl44=7.2g,故产率为一x100%=65%。

987.2

【小问5详解】

采用如图2装置利用富马酸二甲酯易升华分离应其置于蒸发皿上。

19.TEGDA的聚合物是一种新型溶剂和离子导体材料，可应用于固态锂离子电池。其合成路线如下：

N（CH所、NaOH/帙HCOOH「小正丁醇一,0,

By*双C2H,Br?）△C_定条件"gHg浓H2sE©H2）r/

、/催化剂一

\QjHOI

OOJ

TEGDA

已知：①有C、G参与的反应，原子利用率均为100%；

②RCOOR'+R"OH->RCOOR"+R'OH

催化剂

回答下列问题：

（1）实验室制备A需用的试剂为_____,B-C的化学方程式为_____o

(2)E的某同分异构体含有手性碳，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1:1：1:3,其结构简式为

;G的结构简式为

(3)固态电解质LiAsR的晶胞结构如图所示:

①TEGDA的聚合物可作溶剂是因为Li*可与聚合物的(填元素符号)形成配位键：阴离子As琮中，中

心原子的价层电子对数为

②该晶胞沿x轴的投影为0则沿Z轴的投影为

E3HO

ABCD

【答案】(1)①.乙醇、浓硫酸②.BrCH.CH,Br+2NaOH—^CH=CHT+2NaBr+2H.O

9H39H3

(2)①.II②z.M

OHC—CH—CH2—CH-CHO—

(3)①.①。②.6③②D

【解析】

【分析】结合A-B的条件和B的分子式可知，A为乙烯，B为1,2—二溟乙烷，B-C为1,2—二溟乙

烷的消去反应，C为乙块，C-D为乙块和甲酸的加成反应，则D为丙烯酸(CH2=CH-COOH),随后D和

正丁静发生酯化反应，则E为丙烯酸正丙酯，A为乙烯，结合G的分子式，有C、G参与的反应，原子利

用率均为100%,则G为A,以此解题。

【小问1详解】

由分析可知，A为乙烯，则实验室通过乙醉、浓硫酸加热至170c可以制备乙烯，故需用的试剂为乙醇、

浓硫酸：B-C为1,2—二澳乙烷的消去反应生成乙快，方程式为：

BrCH2CH2B