苏教版高考化学一轮复习：硫及其化合物 导学案（教师用）

第11讲硫及其化合物

备考导航

1.了解硫及其重要化合物的性质和应用，了解sol的检验方法。

2.了解火山喷发中含硫物质的转化。

复习目标

3.了解以硫黄或FeSz为原料制备硫酸的工艺流程及原理。

4.了解酸雨和雾箱的形成过程及脱硫的方法(：

Kor

FeS

△△

Cu(或C)

HCIO"「

高温△

应二)傕化剂.△

熟记网络

的浓破酸吸收)

H：0(-----------

-----------XH：SO|BaSO4

过僦O：.点燃

脱底

1III

[CaCojNaOHjNH,H.O1]

判断正误(正确的打“4”，错误的打“X”)。

(1)水银温度计若小慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖(7)

(2)(2024.无锡期末)S02可使石蕊溶液褪色(X)

(3)(2023・常州期中)活性炭和Sth使品红褪色的原理相同(x)

(4)(2024.如东朗末)SO2分别与H2O和H2s反应，反应类型相同(x)

(5)下列转化在指定条件下能进行：SO*SO(x)

2△3

(6)(2024.南京六校期初)用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小,说明H2sCh

酸性比H2co3福(x)

⑺(2023•重庆卷)浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同(x)

(8)(2023•如东期初)焙烧时浓硫酸将Sc氧化为ScO2：

课前自测Se+2H2so4(浓)=^=SeO2+2SO2t+2比。(、)

(9)(2024・海安中学)向过氧化氢和氯化钢混合液中滴加亚硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说

明过氧化氢将亚硫酸盐氧化(x)

(10)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液

变浑浊N)

(11)向硫化钠固体滴加浓硫酸制硫化氢(x)

(12)(2023・辽宁卷)用盐酸酸化的BaCL溶液检验Na2sO?是否被氧化N)

(13)下图验证SO「的存在(x)

步骤1步骤2

IINO,Ba(NO.):

待测液

考点1硫

知识梳理

知识口自然界中硫元素的存在形态

1.游离态：火山喷口附近或地壳的岩石里。

2.化合态：主要以硫化物和硫酸盐形式存在。

(1)常见硫化物：黄铁矿(FCS2)、黄铜矿(CuFeSz)。

(2)常见硫酸盐

俗名化学式颜色用途

熟石膏2CaSO4H2O白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等

生石膏CaSO4-2H2O白色水泥添加剂

绿帆FeSO^H?。浅绿色用于配制蓝黑墨水，补血剂

胆矶、蓝矶CuSO4cH?O蓝色配制波尔多液、镀铜液

芒硝Na2so4JOH2O白色造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂

明研KA1(SO4)212H2O白色净水剂

重晶石BaSOq白色制白色颜料等

注意：矶是指含结晶水的金属硫酸盐。

知识旧硫

1.硫的结构

硫单质有S2、S4、S6、Sg等多种同素异形体。S8(7")的硫原子杂化方式为应。

2.硫的物理性质

硫黄是一种淡黄色晶体，属于分子晶体,熔点低，易熔化。硫的密度比水大，难溶于水，易溶于CS2,

微溶于酒精。

3.硫的化学性质

(1)与金属反应

△△

Fe+S==FeS>2Cu+S=Cu2S>

Hg+S=HgS

(2)与非金属反应

S+H2=^=H2S^S+O2^=SO2

(3)与氧化性酸反应

S+2H2so4(浓)=^=3SO2t+2H2O；

S+6HNCH浓)=^=H2SO"+6NO2t+2H2O。

(4)与碱反应(歧化反应)

3S+6NaOII=^=2Na?S+Na/SO,+3H?O

（用热碱溶液清洗硫）。

4.硫的用途

硫可制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品等。

常考归纳

①洒落的水银（Hg）可撒硫粉处理。

②氯气与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物（如Ci。?、FeC13）;而硫与变价金属反应时，生成低

价态金属硫化物（如C：2S、F：S）；故氧化性：Cl2>So

③硫与O2反应时，无论。2少量或过量，均生成SO?而不是SO3。

④黑火药爆炸反应：s4-2KNO3+3C=^=K2S+3CO2f+N2to

典题悟法

国赤（2024•江苏各地模拟重组）下列物质结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是（B）

A.Sx为非极性分子，易溶于Na2s溶液

B.S单质具有氧化性，常用于实验室处理汞

C.S单质为淡黄色固体，可制备硫化橡胶

D.S单质有还原性，可用于配制黑火药

【解析】S8为非极性分子，易溶于非极性溶剂，与其易溶于Na2s溶液无关，A错误；疏单质用作橡

胶疏化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，C错误；黑火药反应中S作氧化剂，D错误。

考点2二氧化硫和三氧化硫

知识梳理

知识UsO2的结构

SOz中，硫原子的杂化类型为应，SO2的空间结构为义超.是极性（填“极性”或“非极性”）分子,

属于分子晶体。

知识目so?的物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（常温卜.,1体枳水可溶解

40体积SO2）o

知识0SO2的化学性质

1.酸性氧化物的性质

（I）与水反应：SO2+H2OH2s03

（SO2使紫色石蕊试液变红，SO2过量红色也不会褪去）

（2）与碱性氧化物反应：CaO+SO2=CaSO3

（3）与碱反应

NaOH+SO,（过量）=NaHSOa；

2NaOH+SOK少l：）=Na2sO3+H2O。

（NaOH溶液吸收SO2尾气）;

1.S02漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。

2.SO?可用于杀菌消毒。

3.食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化等作用。

知识回SO3

1.SO3的结构

S03中硫原子的杂化类型为度，SO,的空间结构为平面三角形,是非极性（填“极性”或“非极性”）

分子，属于分子晶体。

2.SO3性质

在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3+H2O=H2so4,S03是酸性氧化物,具有酸性氧

化物的通性，能与活泼金属的碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。

常考归纳

（1）使澄清石灰水变浑浊的气体不•定是C02,也可能是S02。

（2）除去CO2中少量SO2，用饱和NaHCO3溶液洗气,离子方程式：SO?+2HCOT=SOj-+2cO2+

hbOo

（3）SO2、H2sO3、NaHSO3＞、a2so3的转化关系（类比CO2、H2co3、NaHCCh、Na2co3的转化关系）：

过量OH-

少显°H②OH③魁

SO,（H,SO,）j、NaHSO,-Na.SO.

A①十④SO,、HQ⑤少量H1

过量H・

写出①的离子方程式：HSO^+H-=SO2f+H2O；

写出②的离子方程式：HSO^+OH=SO*+H。

写出③的化学方程式：2NaHSO；=^=Na2SCh+SO21+HO

写出④的化学方程式：Na^S+SO?+H9=2NaHSO3°

（4）体现SO2性质的实验

①体现还原性：S02使酸性高钵酸钾溶液、氯水（或浜水、碘水）褪色。

②体现氧化性：将SO?通入氢硫酸或硫化钠溶液中，出现淡黄色浑浊。

③体现酸性：将S02通入紫色石蕊溶液中，溶液变红（S02不能漂白紫色石蕊溶液）；将SO2不断通入

滴有酚酸的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去。

④体现漂白性：SCh使品红溶液褪色。

（5）通常情况下，CO?、SO?、SO3通入可溶性钙盐（或钢盐）溶液中的现象归纳

气体溶液现象说明

CaCk或BaCb溶液无明显现象不反应（忽略C02与水的反应）

co2

SO2CaCb或BaCL溶液无明显现象不反应（忽略SO2与水的反应）

生成BaSCh沉淀（酸性条件下；NOi•具有强氧

SO2Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

化性，将SO?氧化为SOr）

SCh、SO2BaCb溶液产生白色沉淀只生成BaSCU无BaSCh生成）

解疑释惑，

具有漂白性的物质和漂白原理

具有漂白性的物质漂白原理变化类型漂白特点

活性炭吸附漂白物理变化不可逆

①HC1O、NaClO.Ca(ClO)2

②用2。2、H2O2氧化漂白化学变化不可逆

③03等

化合漂白化学变化可逆

so2

典题悟法

类型u物质的转化

酎2下列转化关系正确的是CD（填字母）。

A.（2024.南外金陵海安中学联考）%）CaSCh9"CaSO4

B.（2023•泰州中学）SO23曾“NaHSCh

C.（2023•如东期中）HzSOj（浓）SO2"H2SO3

D.（2023・镇江期初）SOW型吧SO2a&S

【解析】SO?与CaCL溶液不反应，A错误；S02与过量NaOH生成Na2so3,B错误。

席融3卜.列化学反应表示正确的是（B）

2+

A.（2023•扬州期初）SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2CIO+H2O=CaSO3I+

2HCIO

B.（2024•如皋适应性一）过后氨水中通入少晟S02：SO2+2NH3-H2O=（NH4）2SO3+H2O

3

C.（2023•镇江期中）SO2还原水溶液中的H2SeO3（Kai=3.5X10-）：2SO2+H2SeO3+H2O=SeI+2SOf

+3已

D.（2023•南京期初）CaO吸收S02的反应：CaO+SO2=CaSO4

2

【解析】S（）2有还原性，C1O「有氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2+Ca+C1O+H2O=CaSO4I

4-Cl-+2H\A错误；该反应的电荷不守恒，正确反应为2sO2+H2SeO3+H2O=SeI+2SO/+4H+,C

错误；CaO与SO?生成CaSCh，D错误。

类型旧物质的性质、用途及制备

国4（2024•江苏各地模拟重组）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（A）

A.CaO能与SCh反应，可作工业废气脱硫剂

B.SO2具有漂白性，可用作制滨工业中澳的吸收剂

C.SO2有氧化性，可用作葡葡酒的添加剂

D.SCh具有还原性，可用于漂白纸浆

【解析】SCh具有还原性，可用作制澳工业中漠的吸收剂.B错误：SO?具有还原性，可用作箱萄酒

的抗氧化剂，C错误；S02具有漂白性，可用于漂白纸浆，D错误。

质15（2024・南通三模）实验室制取、收集SO?并验证其性质。下列装置不能达到实验目的的是（C）

A.用装置甲制取SO2

B.用装置乙收集SO2

C.用装置丙验证SO?的漂白性

D.用装置丁验证SCh的还原性

【解析】验证SO2的漂白性应选用品红溶液，C错误。

质16（2024•苏州模拟）取少量SO?水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的

的是（A）

选项实验目的实验方案

滴加几滴盐酸酸化的BaCL溶液，再滴加5mL3%的比。2溶液，

A探究氧化性

振荡，观察实验现象

B探究还原性滴加几滴酸性KMnCh溶液，振荡，观察溶液颜色的变化

C探究酸性滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化

D探究漂白性滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化

【解析】SO2+H2O2=H2SO4,H2s与BaCL反应有白色沉淀生成，反应中SO?表现还原性，A错

误，

考点3硫酸

知识梳理

知识UH2s。4分子的结构

0

I

H—（）—S—（）—H

I

H2SU4结构式为（），分于中S采取辿杂化，分子为四面体形。

知识外农硫酸的物理性质

浓硫酸是无色油状液体，高沸点（原因是硫酸分子间形成氢键）,难挥发，与水以任意比例互溶，密度

比水大。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（只能硫酸入水）。

知识目稀硫酸的化学性质（写化学方程式）

1.与指示剂反应：使紫色石蕊变红，遇酚儆不变色。

2.弓活泼金属（如铁）反应产生氢气（写化学方程式，下同）：Fe+H?SQ4-FeSQ-H?t0

3.与金属氧化物（如MgO）反应生成盐和水：MRO+HzSOa-MgSOq+比0。

4.与碱工如Ba（0H）2］发生中和反应：

Ba（OH）?+H2so4-BaSO4I+2H?0。

5.与某些盐（如BaCb）反应生成新盐和新酸:

BaCb+H2so4=BaSO4I+2HCI。

知识田浓硫酸的特性

特性举例说明

向盛有少量胆矶（CuSO4-5H2。）的试管中加入适量的浓水可以是气态水、液态水和结晶

硫酸，搅拌，蓝色固体变成自色水，浓硫酸不能干燥碱性气体（如

吸水性

N%）和还原性气体（如HBr、HL

浓硫酸可以干燥H2、02、CO2、HCkSO2、。2等

H2S）

用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，字迹变黑H、O原子按照个数之比为2：1

脱水性

浓硫酸使棉织品、木材变黑脱去

化学方程式:C+2H2soN浓

强氧化性浓硫酸与木炭共热

CO?t+2SO2t+2H夕

向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热，产生的气体化学方程式：Cu+

氧化性和

能使品红溶液褪色，析出固体，将试管内物质切入水2H2so）浓）=^=CuSO&+SO2f

酸性

中，溶液变蓝色+2比0

蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水

向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏

脱水性和放出能使品红溶液褪色的有刺

松多孔的海绵状的炭，放出能使品红溶液褪色的有刺

强氧化性激性气味的气体，说明生成了二氧

激性气味的气体

化硫，浓硫酸具有强氧化性

H2so4（浓）+NaCl=^=NaHSO4+

高沸点、HC1t

利用浓硫酸制取低沸点、易挥发的酸

难挥发CaF?+H2so4（浓）W=CaSO4+

2HFt

解疑标惑

浓硫酸与金属反应的一般规律

1.钝化：常温下，浓硫酸使Fe、Al、Cr等金属表面形成一层致密氧化膜，从而阻止反应进一步发生。

钝化时，也发生了化学反应。常温下，可用铁或铝制容器盛放浓硫酸。

2.加热条件下，浓硫酸与金属Cu反应产生的气体是SO2。但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小,

稀疏酸不再与Cu反应，故1molCu与含2moiH2s。4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的物质的量小于1moL

3.常温下，浓硫酸与金属Zn反应产生的气体是SCh，当浓硫酸变成稀硫酸后，稀硫酸与Zn反应生成

4.浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性（浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性）。

知识回硫酸的工业制备一接触法

1.装置图

接触室

2.生产过程(写化学方程式)

(I)SO2的制取和净化：4FeS?+1

(2)SOn催化氧化：2so2+()2噌2SCH。

(3)SO?的吸收：SOa+H2O=H2so4。

3.尾气处理

(1)先用石灰浆吸收SO2,后酸化，发生反应：

S02+Ca(OH)2=CaSO3+HQ,

2+

CaSO3+2H*=Ca+SO2t+H2CKSO2循环利用)。

(2)用氨水吸收制氮肥：

①氨水吸收S02：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O或S02+NH3H2O=NH4HSO3O

②制氮肥：(NH5SO3+H2so4=(NH4)2SO4+H2O+SC)2t、2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O

+2SO2to

4.注意事项

(1)制得的SO?需净化，防止催化剂中毒。

(2)用02氧化S02时反应的活化能很高，需有催化剂存在时才能生成S03。

(3)工业上不用水吸收SCh，而是用98.3%浓硫酸吸收SO；。

知识(Hsoi一的检验

1.操作方法：向待测液中先加足最稀盐酸,无明显现象，再加入BaCb溶液,产生白色沉淀。

2.原理解释：先加足量稀盐酸的目的是排除CO》、SOUA除等的干扰,

解疑释惑

硫的含氧酸、含氧酸盐

1.亚硫酸(H2so3)

()

1

(1)结构式：H—()—S—0—H。

(2)性质

①酸性：H2s03是二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离:

H2s03H++HS05Kal=1.3X10-2

HSO7H++SOr&2=6.24义10—8

可见，亚硫酸氢盐溶液也显酸性。

②还原性

2H2so3+O2=2H2s。4

H2so3+b+H2O=H2SO4+2HI

3+2+；

2Fe+H2SO3+H2O=SOr+2Fe+4H

③氧化性

H2SO34-2H2S=3SI+3H2O

④漂白性：H2so3(或SO2)能与一些有机色素结合生成无色有机化合物，如品红溶液与H2so3(或SO2)

发生反应，溶液变为无色。

⑤不稳定性：H2SO3=H2O4-SO2t

2.亚硫酸钠(Na2so3)

(1)主要具有还原性

sor+H2o2=sor+H2O

(2)也具有氧化性

2

2S+SOM+6H+=3SI+3H2O

3.焦硫酸(H2s2O7)

()()

IIII

焦硫酸可看作是两分子硫酸之间脱去一分子水所得的产物：H—()—S—()—S—()—Ho

IIII

()()

4.硫代硫酸(H2s2O3)

(1)硫代硫酸可看作是HS04分子中一个端基氧原子被硫原子取代而得的产物，结构式为

()

II

H—()—S—()—Ho

II

S

(2)硫代硫酸盐性质参见本书第2讲深度指津——S2O歹的性质。

5.过一硫酸(H2SO5)

()

硫酸分子中的一个单键氧被过氧化氢的过氧链取代,得到过一硫酸,结构式为H—()-()-S-(>-H。

II

()

6.过二硫酸(H2s2。8)

(1)两个硫酸分子中的单键氧被同一过氧链取代，得到过二硫酸，结构式

()()

H—(>()—0()—Ho

()()

r()()i2-

iiii一

(2)S203的结构为()一S—()—()—S—(),其中S元素的化合价为+6,过氧键中0元素的化合

IIII

_()()_

价为一1,其余O元素的化合价为-2,S20厂具有强氧化性。如：

2+

2Mn+5S2Or+8H2O=^=2MnO44-iOSOF+16H*

__cu”_

S2O3+21=2SOF+l2

典题悟法

类型口硫酸的性质及用途

典例Iz(2023・北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

浓硫酸蔗帔

下列关于该过程的分析错误的是(C)

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生.的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

【解析】浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，A正确；C与浓硫酸共热生成CO?、SO?气体，B

正确；产生能使品红溶液褪色的气体，说明有SO?生成，S元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C

错误；该过程中，蔗糖分子参与了化学反应，化学反应伴随着化学键的断裂和生成，D正确。

质18(2023・海门二调)实验室制取SO2并检验SO2的性质，下列实验原理和装置均正确的是(B)

A.用装置甲制备SO?

B.用装置乙验证SO?水溶液的酸性

C.用装置丙收集SO2

D.用装置丁进行尾气处理

【解析】Cu与浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应生成SO2,装置中无加热装置，A错误：SO2

易溶于水，不能用排水法收集，c错误；倒置漏斗浸入液面以下，无法防止倒吸，应将倒置漏斗的边缘接

触液面即可，D错误。

典例回(2024•江苏各地模拟重组)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(D)

A.H2s04中H元素呈+I价，浓硫酸具有强氧化性

B.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF?反应制HF

C.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂

D.H2s04分子间存在氢键，呈黏稠状

【解析】浓硫酸具有强氧化性的原因是S元素呈最高价，A错误；浓硫酸与Ca巳反应制IIF不是氧

化还原反应，B错误；浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，C错误。

类型旧SO丁的检验

喇付(2024.江苏各地模拟重组)下列说法正确的是(B)

A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCL溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO/

B.向久置的Na2sO3溶液中加入足量BaCL溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解,

说明Na2s03部分被氧化

C.向溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明溶液X中含有S01

D.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成，探究该溶液中含有SOf

【解析】溶液中加入盐酸，再滴加BaCb溶液，出现白色沉淀，原溶液中可能有Ag’或SOI等，A

错误；BaSCh溶于盐酸，BaSOj不溶于盐酸，B正确；酸性条件下N05具有强氧化性，能将SO歹氧化为

SOf,C错误；SO干、sor、cor、Mg2+等都能与Ba(OH)2溶液生成白色沉淀，D错误。

考点4硫化氢硫化物

知识梳理

知识11Hzs

1.分子结构：H2s中硫原子的杂化类型是近SH2s的空间结构是V形。

2.物理性质：具有臭鸡蛋气味的无色有毒气体，能溶于水。

3.化学性质

(1)弱酸性

HzS+OFF(少量)=监±区zQ；

H?S+20H(过量)=$2一+2出0。

(2)还原性

2H2s+O乂少量)X=2S+2&0；

2H2s+30+过量)上空2s02+2H9：

2H2S(aa)+O,(少量)=2SI+2H?O

(氢硫酸露置在空气中容易变质)；

2H2S(aq)4-SO2—3sI+2HQ；

H2S(aq)+H?O?=SI+2.0；

H2s(aq)+X2=SI+2Hx(X2为CL、Bn、I2);

H2S(aq)+2Fe3+=SI+2Fe2++2H+；

H2S(aq)+H?SCh(浓)=SI+SO?t+2H?O；

3H2s(aa)+2HNCh(稀)=3SI+2NOf+4H?0；

5H2S(aq)+2MnO；+6H+=5SI+2M/++8H2O；

(3)不稳定性：H2s*=H2+S

4.实验室制法：FeS与稀盐酸或稀硫酸反应，离子方程式为FeS+2H'=Fe2'+H2sf。

5.H2S的检验：能使湿泡的醋酸铅试纸变黑，化学方程式为H2SH-(CH3COO)2Pb=PbSI+

2CH3COOHO

常考归纳

u

(1)氧化性：CI2>Br2>Fe>I2>S,卤素单质可与硫化氢溶液或硫化物溶液反应生成硫单质。

如：I24-Na2S=2Nal+So

(2)强还原性离子［如S2一、HS，S0?\HS01］与氧化性离子［如Fe3'>MnOi、CIO,NO；(H)］在

溶液中不能大量共存。

知识旧常见金属硫化物

常见金属硫化物有NazS、FeS、ZnS、MnS、CuS、PbS等，其中，Na2s易溶于水，其他三种硫化物难

溶于水，FeS、ZnS>MnS易溶于稀盐酸或稀硫酸，CuS、PbS难溶于稀盐酸或稀硫酸。

解疑释惑，

硫元素的价类二维图及其化合物的转化关系

1.硫元素的价类二维图

化合价

只有氧化性+<>

既守氧化性

又右还型性'

o

只在还原性-2

氢化物W气化物含他酸酸式外正捻物所类别

2.相同价态的不同含硫化合物间通过酸碱反应规律联系在一起，如:

OH-

(I)

OH-OH-I,

(2)SO(HSOO7fIISO；v-sov

2I:H-H・

H-

3.不同价态硫及其化合物的转化规律

(I)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。

如H6(aQ)+H?Sd(浓)一^―SI+SO?(+2电€),

即HzS-S，H2SO4-SQ2O

(2)相邻价态的硫元素之间不发生氧化还原反应。

如：S和H2S、S和SO2、SO?和浓硫酸不反应。

(3)+4价的S既具有还原性，又具有氧化性。

+4

SO：

0_具有轨化性H;SO,具有还原性+6

S号H-S、Na.S(W)soCsoj

等反应HSO；与5、HQ?、X式02、Br】、1»、

Fe'\CIO\KMnCMFf）、HNO,

等反应

写出HSO5被酸性KMn(L溶液氧化的离子方程式：5HSO『+2MnO『+H=5SOF+2Mn2'+3H

(4)连续型氧化反应。

cO〉O，H，0

S

S点燃'SO2催化剂,，A°3*H2sO4

H2s鬻SS催赢/。3gH2s6

、卜双磊S5催含△S5»H2SOJ

典题悟法

类型UH2s及其他硫化物

画K(2023•连云港中学)己知H2s的燃烧热为586.16kJ/moU下列化学反应表示正确的是(B)

A.在空气中燃烧FeS2的反应：FeS2+2O2=^=Fe+2SO2

B.在弱碱性条件下，FeS与CrOl反应：

FeS+CrOf+4H2O=Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH~

2-b

C.FeS与H2s。4反应的离子方程式：S4-2H=H2St

D.H2s的燃烧：2H2s(g)+3O2(g)=2SCHg)+2H2O(g)AH=-1172.32kJ/mol

【解析】在空气中煨烧FeS2的化学方程式为4FeS2+1IO；=^=2Fe2O3+8SO2，A错误；FeS难溶于

水，不能拆分为离子形式，C错误；表示燃烧热或与燃烧热成倍数关系的热化学方程式中，水应为液态，

D错误。

类型旧物质的转化

喇12(2023・南通三模)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(B)

A.工业制酸：FeS2-^*SOj

B.火山喷发：H2s焉-SO?

C.尾气吸收：2s04

D.酸雨侵蚀：H2so2s

【解析】FeS?和02反应不能一步生成SO3,A错误；NazCCh无氧化性，不能将S元素由+4价氧化

到+6价,C错误;H2s。4与Fe反应生成FeSCh和H2,不能生成H2S,D错误。

喇伯(2024・无锡期末)硫的氢化物硫化氢、二硫化氢(H2s》均有弱酸性。下列指定反应的离子方程式

表示正确的是(C)

A.使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2-+Hg2+=HgSI

B.黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2+2H2O+7O2=^=2Fe2++4H++4SOr

-

C.用Na2s2O3除去漂白废水中的余氯：S2Of+4Ch+5H2O=2SOr+8CI+1OH*

D.半胱氨酸［HOOCCMNHzjCHzSH］和足量烧碱溶液反应：

HSCH2CH(NH2)COOH-t-OH=HSCH2CH(NH2)COO+H2O

【解析】FeS难溶于水，不拆分为离子形式，A错误；02也能将Fe2+氧化为Fe3+,B错误；当NaOH

过量时，半胱氨酸分子中的一COOH和一SH都能与NaOH反应，半胱氨酸转化为一SCH2cH(NH2)C00,

D错误。

类型©含硫化合物性质探究

酬14(2024・镇江期初)探究硫元素的单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究FI的的是(C)

选项探究目的实验方案

将SO2通入饱和NaHCCh溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的无

AS与C的非金属性强弱

色无味气体

BH2s与H2s。4酸性强弱将H2s通入CuSCXi溶液中，产生黑色沉淀

CNaHSOa是否具有氧化性向NaHS03溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色况淀

向Na2sCh溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察是否产生

DNa2s。3溶液是否变质

白色沉淀

【解析】SO2通入饱和NaHCCh溶液中，产生CO2，说明酸性：H2sC)3>H2c：。3，但H2sO3不是S的

最高价含氧酸，不能说明S的非金属性强于C,A错误；H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4»区CuS难溶，

该反应能发生，但不能说明H2s的酸性强于H2so4,B错误；问NaHSCh溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色

沉淀，说明HSOJ将H2s氧化为S,HSO］具有氧化性，C正确：酸性条件下NO5具有强氧化性，能将SO厂

氧化为SOF，干扰实验，D错误。

喇伯(2024•南通一模)室温下，探究l.Omol/LNa2sOs溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的

的是(B)

选项探究目的实验方案

向Na2sCh溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba：NO3)2溶液，

A溶液中是否含有sor

观察是否有沉淀产生

向Na2sOj溶液中先滴加酚取，再滴加BaCb溶液至过量，观

BNa2so3溶液呈碱性的原因

察溶液颜色变化

Csor是否具有漂白性向溪水中滴加足量Na2s03溶液，观察溶液颜色变化

DSO1是否具有还原性向Na2s0?溶液中先滴加几滴Na2s溶液,无明显现象,再滴

加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生

【解析】酸性条件下，N03可将SCT氧化为SOW，会干扰实验