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文档简介

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第五单元化学反应的定量关系

思维导图

知识清单

一、质量守恒定律

1.内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（1）解释：①适用范围：只适用于化学变化。

②“参加化学反应”是指没有参加反应的物质质量不能计入质量总和。

③质量守恒不是体积守恒。

（2）质量守恒定律的实质：在化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量

都不改变。

（3）化学反应前后一定不改变

①宏观：元素的种类、元素的质量、反应前后的总质量一定不改变。

②微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量一定不改变。

（4）化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。

（5）化学反应前后可能改变的有：元素的化合价、分子的数目。

2.实验探究

实验一：铜与氧气的反应

加热

反应原理：Cu+O2CuO

实验现象：红色固体逐渐变黑，小气球先胀大后变瘪。

实验结论：反应前后各物质的质量总和相等。

注意事项：小气球的作用是平衡内外气压，密封装置。

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实验二：铁与硫酸铜溶液的反应

反应原理：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4

实验现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液有蓝色变为浅绿色。

实验结论：反应前后各物质的质量总和相等。

实验三：盐酸与碳酸钠反应

反应原理：Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

实验现象：碳酸钠粉末溶解，产生大量气泡。

实验四：镁条燃烧反应

点燃

反应原理：Mg+O2MgO

实验现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

总结：验证质量守恒定律，有气体参加或生成反应，必须在密闭容器中进行。

二、化学方程式

1.定义：用化学式来便是化学反应的式子。

2.化学方程式的意义:

质的意义：表示反应物、生成物、反应条件。

量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。

微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。

点燃

3.化学方程式的读法：以C+O2CO2为例。

质的读法：在点燃条件下，碳和氧气生成二氧化碳。

量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。

4.书写化学方程式

（1）书写原则：

①遵守客观事实；②遵守质量守恒定律。

（2）书写步骤：

简记为：一写二配三注四查。

一写：写出反应物、生成物的化学式，反应物和生成物之间用“=”连接。

二配：配平，使反应前后原子的种类和数目相等。

三注：注明反应条件，气体符号“↑”，沉淀符号“↓”。

四查：检查各步是否正确。

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5.根据化学方程式进行简单计算

（1）计算的依据

化学反应中各物质的质量比不变，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。

（2）计算的步骤

①设未知量。（注意：设的未知量不能带单位）

②写出化学方程式。（注意：一定是该题涉及的化学方程式）

③列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（注意：找准对应的已知量和

未知量）

④列比例式，求解。（注意：未知量求出后要带单位）

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