原子结构 过关练-2025-2026学年人教版九年级化学上册

3.2原子结构过关练2025-2026学年

上学期初中化学人教版(2024)九年级上册

一、选择题

1.下列关于原子的构成说法错误的是

A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成

B.电子在原子核外一定空间内做高速运动

C.原子核的质量和电子的质最相差不大

D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

2.下列关于分子、原子、离子的认识不正确的是

A.在化学变化中，分子可以被创造也可以被消灭

B.同种分子排列方式不同则化学性质不同

C.同种原了•通过不同方式结合成的分子化学性质不同

D.原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大

3.氧是地壳中含晟最高的元素。一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子，该原子的核外

电子数为

A.8B.10C.18D.2

4.氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防踽齿。如图是氨原子的结构示意图，下列有关氟原子

的说法错误的是

A.质子数为9B.“+”表示氟原子带正电

C.核外有2个电子层D.在化学反应中氟原子易得到电子

5.根据下列四种微粒结构示意图,所获取信息不♦正♦确♦的是

@)}@})©)}

/

①②③,④/

A.①②化学性质比较稳定B.②®核内质子数相同

C.②是带负电荷的阴离子D.③最外层有7个电子

6.下列叙述错误的是

A.相对原子质量是原子质量的简称

B.原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和

C.相对原子质量是一个比值

D.钠的原子核中含有11个质子，核外有11个电子，钠原子不显电性

7.化学家张青莲主持测定了锢、钺、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为

1.993xlO-26kg,一种锌原子的质量为L096xl(y25kg,该锌原子的相对原子质量是

A.12B.64C.66D.1.096x10^

8.日本政府将核污染水排入大海，是一种极不负责任的行为。核污染水中含有气、锯、葩等放

射性元素。己知某种褪原子核为中子数为50,核外电子数为38,则该种锢原子的相对原子质量可能

为

A.12B.38C.50D.88

9.下列有关物构成的说法不正确的是()

A.Hg由原子构成，出由分子构成

B.282最外层都有2个电子，化学性质相似

C.X原子的核内质了•数为n,该原子核外电子数也为n

D.288,分别表示Mg2+和

10.南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN3・3H2O。该化合物中含有NJ等微粒，已知N

为7号元素，则下列有关说法不正确的是

A.NJ是一种单质

B.1个NJ共含有35个质子

C.1个NJ带一个单位的负电荷

D.1个共含有36个电子

二、填空与简答

11.按要求回答下列问题：

(1)写出下列符号的含义和画原子结构示意图。

®Mg2+：°

②画出氧原子结构示意图：。

⑵用化学符号回答下列问题；

①氯化钠的构成微粒是和O

②保持氮气化学性质的最小粒子是0

12.请写出符合题目要求的化学符号或指定数字表示的意义：

(1)5个氯离子：。

(2)2个铝离子：。

⑶Ca2,中数字“2”的意义：。

(4)画出硫原子结构示意图：o

⑸保持水化学性质的最小微粒是。

13.38号元素的元素名称为褪，元素符号为Sr；图I图2为褪元素的粒了-结构示意图。

图1图2图3

(1)图2所表示的粒子的化学符号是

(2)图3中，D所表示的粒子的化学符号是

⑶图3中与铝元素具有相似化学性质的是(填序号,下同)。

(4)图3中，化学性质最稳定的是

14.根据下列粒子结构示意图,

AB

(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是(填序号)，若D为原子，in=,若D为离

子，其化学符号为

(2)C所示粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号

是o

(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是(填序号)。

(4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是。

15.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答卜列问题:

参考答案

题号12345678910

答案CBABCACDBA

1.C

【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确；

B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；

C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误：

D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。

故选：Co

2.B

【详解】A.在化学变化中，分子可分，所以分子可以被创造也可以被消灭，故A正确；

B.由同种分子构成的物质化学性质相同，排列方式不同化学性质也相同，例如冰和水，故B错误；

C.同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同，例如氧气（02）与臭氧（03），故C正

确；

D.电子质量很小，可忽略不计，原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质与最外层电

子关系密切，化学性质差别很大，故D正确。

故选:Bo

3.A

【详解】原子中：核电荷数二核内质子数二核外电子数，根据题意该氧原子中原子核内有8个质子，

故该氯原子中核外电子数为8。

故选：Ao

4.B

【详解】A、在氟原子的结构示意图中，圆圈内的数字通常代表质子数，则氟原子的质子数为9,

说法正确，不符合题意；

B、结构示意图中的号表示原子核的正电荷，而不是整个氟原子带正电，氟原子作为一个整

体，在化学反应中通常是电中性的，即正电荷总数（质子数）等于负电荷总数（电子数），说法错误，

符合题意；

C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，弑原子核外有2个电子层，说法正确，不符合题意；

D、原子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氟

原子最外层电子数为7,大于4,在化学反应中易得电子，说法正确，不符合题意。

故选B。

5.C

【分析】本题考查核外电子排布图。

【详解】A、①和②都是最外层八个电子，化学性质稳定，故A不符合题意；

B、②④都是核内有12个电子，故B不符合题意；

C、②中核内质子数大于核外电子数，是阳离子，故C符合题意：

D、③结构中最外层电子数为7,故D不符合题意；

故选C。

【点睛】结合核外电子排布图进行分析即可。

6.A

【详解】A、相对原子质尾是以一种碳原子的质最的卷径为标准，其他原子的质晟跟它相比较所

得到的比值，因此相对原子质量不是原子质量的简称，故选项说法不正确；

B、电子的质量很小忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，因此原子的质量约等于原子核

内质子和中子的质量之和，故选项说法正确；

C、相对原子质量是以一种碳原子的质量的《作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比

值，故选项说法正确；

D、质子带正电荷、电子背负电荷，电量相等，电性相反，原子呈中性；因此钠的原子核中含有

11个质子，核外有11个电子，钠原子不显电性，故选项说法正确。

故选Ao

7.C

【详解】一个原子质量与一个碳12原子的质量的」的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原

12

1.096x10”版“

子质量=11QQ.in_26,工6b；

—x1.993x10kg

12

故选C。

8.D

【详解】根据原子里质子数等于核外电子数，因此该原子的质子数是38,相对原子质量约等于

质子数加中子数即38+50=88,故选:Do

9.B

【详解】A、Hg是金属由汞原子构成，H?由氢分子构成，A正确。

B、氮原子最外层两个电子，化学性质稳定，镁原子最外层两个电子，容易失去电子，化学性质

不相似，B错误。

C、原子中，质子数等于核外电子数，X原子的核内质子数为n,该原子核外电子数也为n,C正

确o

D,Q）；），@2j,分别表示镁原子失去两个电子和氯原子得到一个电子，分别表示

Mg2+和C1-,D正确。

故选：Bo

10.A

【详解】A.N5•是一种带1个单位的负电荷的离子，不属于单质，故选项说法错误：

B.已知N为7号元素，即每个氮原子中含有7个质子，1个Ns•中共含有7x5=35个质子，故选项

说法正确；

C.根据离子符号可知1个Nv带一个单位的负电荷，故选项说法正确；

D.已知N为7号元素，1个Ns-中质子数比电子数少1,共含有35+1=36个电子，选项说法错误。

故选A.

【详解】（I）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电

荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前

加上相应的数字。Mg2+表示一个镁离子；

②氧原子的核内有8个质子，核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子,

（2）①氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（CD构成的；

②氮气是由氮分子构成的，则保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，表示为N2。

12.（1）5C1~

（2）2A13+

（3）1个钙离子带2个单位主电荷

(5)H2O

【详解】（I）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷

数,数字在前，正负符号在后，带I个电荷时，I要省略，氯离子表示为：C1",5个氯离子即5。一。

故填：5CFo

（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字

在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铝离子表示为：A13+,2个铝离子即2A伊。故填：

2A伊。

（3）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此Ca^中“2”的意义：一个钙离子带2

个单位的正电荷。故填：一个钙离子带2个单位的正电荷。

（4）硫是16号元素，硫原子有3个电子层，最外层有6个电子，其原子结构示意图为：

（5）由分子构成的物质.分子是保持其化学性质的最小微粒0保持水化学件质的最小微粒是水

分子，水分子用HzO表示。故填：H2OO

13.（1»

（2）cr

（3）C

（4）AD/DA

【详解】（I）图2中，质子数为35核外电子数-2+8+18+8-36,质子数＞核外电子数，则图2

所表示的粒子为带2个单位正电荷的锯面子，符号为se；

（2）在原子中，原子序数=质子数，D质子数=17,则表示17号的氯元素，核外电子数=2+8+18,

质子数V核外电子数，则D粒子表示带1个单位负电荷的氯离子，则符号为Ch

（3）决定元素化学性质的为最外层电子数，锯原子的最外层电子数为2,易失电子，A核外只

有一个电子层，且最外层电子数为2,达到稳定结构，A与盥元素的化学性质不相似，C的最外层电

子数也是2,易失电子，故C与锂元素具有相似的化学性质；

（4）根据最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为稳定结构，A核外只有一个电子

层，旦最外层电子数为2,达到稳定结构，D核外有多个电子层，最外层电子数为8,达到稳定结构，

故化学性质稳定的是AD。

14.（1）B6S2'

（2）失去AP+

(3)AB/BA

(4)氯原子

【详解】（1）A、C、E粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B质子数=10.核外电子数=2+8=10,

质子数,核外电子数，表示阳离子；

在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，若D为原子，D的质子数为16,为16号硫元素，则

有m=16-2-8=6；

硫原子的最外层电子数为6>4,在化学反应中易得到2