水的电离和溶液的酸碱性（专项训练）-2026年高考化学一轮复习（天津专用）

第02讲水的电离和溶液的酸碱性

目录

01课标达标练

题型01水的电离及影响因素

题型02溶液酸碱性的判断及应用

目题型03溶液pH的相关计算

重题型04酸碱中和滴定实验及误差分析

目题型05酸碱中和滴定曲线及应用

02核心突破练

03真题溯源练

01

课标达标练

水的电离及影响因素

散型IL01

I.在25°C和100°C时，水溶液中c(H卜)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法错误的是()

oio-7I0-6

A.。点和〃点溶液一定呈中性

B.〃点溶液的导电率一定远大于a点

C.d点溶液中c(H)>c(OH-)

D.c点和d点溶液中水电离出的c(H")可能相等

答案B

解析题图中a点和〃点溶液均存在c(H')=c(OH-),故两点溶液均呈中性，A正确；〃、〃点溶液均呈

中性，。点溶液中c(H)、c(OH)均大于〃点溶液，可能是中性盐溶液(如NaCl溶液)，中性盐溶液升高温

度,溶液的导电率升高不明显,B错误;由题图可知,d点溶液c(H+)=106mo].Lr、c(OH-)<10-7molL

则d点溶液中c(H+)>c(OH)C正确；c点溶液c(OH-)=K)Fmo卜L?d点溶液。出+)=10、口⑹1

「，若均由水电离产生，则两点涔液中水电离出的。(H，)相等，D正确。

2.某温度时,水的Kw=lx]。-%则该温度(填或“=’,)25c,(2)该温度下，c(H+)=lxlO-7

1

mol-L-的溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性)若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离

出来的c(OH)=molL-,o

答案〉碱性lx|()-7

解析升高温度，心增大，由于Kw=lx10F>[x|()r4,因此该温度大于25℃。该温度下，溶液中c(OH

IxlO12

一)=不而亍molL-«=lx10-5molL_,,因为c(OH)>c(H+),所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出

来的c(OK)等于溶液中的c(H+),即为IxlO-7molL-,o

3.(2024•天津高三模拟)已知NaHSCU在水中的电离方程式为NaHSO4=Na'+H'+SOm。某温度下，向

(升0=1'10-6010卜1|的蒸微水中加入NaHSCh晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=lx10-2

mol-L^o下列对该溶液的叙述不正确的是()

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的H+的浓发为lxlO,0molL_|

C.加入NaHSCh晶体抑制水的电离

D.取该溶液加水稀释到体积为原来的100倍，溶液中的dOH)减小

答案D

解析水的离子积Kw=1x10-6x1x10—6=1x10-12,则温度高于25C,A正确;NaHSOj电离出的H.会抑

制H2O的电离，c(H+U=c(OH-)=lxlO-lomolL-|,B、C正确；加水稀释，以酎)减小，而c(0K)增大，

D错误。

散型IL02溶液酸碱性的判断及应用

4.常温下，下列叙述不正确的是()

A.c(H「)>c(OH)的溶液一定显酸性

B.pH=3的弱酸溶液与pH=ll的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的5(X)倍，稀释后c(SOT)与c(H+)之比约为1：10

D.中和10mL0.1mol-L।醋酸溶液与100mLO.OImol-L1醋酸溶液所需NaOH的物质的量不同

答案D

解析pH=3的弱酸溶液与pH=ll的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有剩余，反应后溶液呈酸

性，B正确；pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H')约为107moi

d°;喘L10_8mo]Lj则c(SOU)：c(H+)=l：l(),C正确;两份醋酸的物质的量相同,则

所需NaOH的物质的量相同，D错误。

5.常温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()

A.pH=3的盐酸和pH=ll的寂水等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合

C.pH=3的醋酸溶液和pH=ll的氢氧化钏溶液等体积混合

D.pH=3的硫酸溶液和pH=ll的氨水等体积混合

答案C

解析pH=3的盐酸中。(H')=lxl()-3mo|.L，pH=11的氨水中《(汨一尸》|()-3moi1)，NH3H2O

是弱电解质，两溶液等体积混合后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，pH>7,A错误；pH=3的盐酸和pH

=11的氢氧化钢溶液等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性，pH=7,B错误：pH=3的醋酸溶

液和pH=11的氢氧化钢溶液等体积混合，醋酸剩余，所得溶液呈酸性，pH<7,C正确；pH=3的硫酸

溶液和pH=11的氨水等体积混合，氨水剩余，所得溶液呈碱性，pH>7,D错误。

6.常温下，分别取未知浓度的M0H和HA溶液，加水稀释至原体积的〃倍。稀释过程中，两溶液pH

的变化如图所示。下列叙述正确的是()

1g〃

5

4

3

2

4567891011pH

A.M0H为弱碱，HA为强酸

B.水的电离程度：X=Z>Y

C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变

D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

答案B

解析由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即1g〃增大1),pH变化小于1,则HA是弱酸；将Y点

M0H溶液稀释10倍，pH减小1,则MOH是强碱，A错误；酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H

+)=10_5moIL_),由水电离出的c(H')=c(OH-)=l()FmoLLr,Y、Z点溶液中c(OH)分别为KT*

niol-L_\IO_5inolL-1,则由水电离出的c(H+)分别为10一1°1113匚-10-9niol-L-1,故水的电离程度X

=Z>Y,B正确；MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH)几乎不变，但《增大，c(H+)变大，溶液的

pH减小，C错误；将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈

酸性，D错误。

重观型IL03溶液pH的相关计算

7.常温时，下列关于溶液稀释的说法正确的是()

A.将pH=5的盐酸加水稀释到体积为原来的1000倍，溶液的pH=8

(4)0.1mol-L1NaOH溶液中，c(OH)=0.1mol-L'0.06moIL।的硫酸溶液中,c(H)=0.06mol-L

l1K

x2=0.12molL-,两者等体积混合后溶液呈酸性，混合溶液中.c(H-)二O」2n*Lmol[()()]

mol-L_1,贝ijpH=-lg0.01=2。

IO-14

(5)pH=3的硝酸溶液中，c(FT)=103molllpH=12的Ba(0H)2溶液中，以OH「)=万五mol-L-,=

IO-2molL-，两者以体积比9：l混合，Ba(0H)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中。(OH)=

10-2molL-,xl-10-3molL-,x9.一一___…一人一一.KIxlO_14___

■.=lx10mol-L»贝！j混合后c(H)=.w-=.|/%-4rnol-L=1x10

yni-iq/irjtui)AiIsxiu

10mol-L-1,故pH=-lg10-1。=10。

9.已知：在100C时•，水的离子积Kw=lx]()r2。下列说法正确的是()

A.0.05mol-L_1H2sO4溶液的pH=l

B.0.001mol-L_1NaOH溶液的pH=ll

C.0.(X)5mol-L2so4溶液与Q0ImohL।NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为5,溶液显酸性

D.完全中和50mLpH=3的H2sCh溶液，需要50mLpH=11的NaOH溶液

答案A

解析0.0501011-1比504溶液中"14')=0.()50101.17%2=().1|m)1.[71,则该溶液的pH=【，A正确；0.001

l--1

md-L-NaOH溶液中c(OH)=0.001mol-L,由于100C时水的离子积心=1x10一%则溶液中c(H+)

=|x10-9mol-L-1,故溶液的pH=9,B错误；0.005n⑹L〉H£Oj溶液与0.01mo卜LrNaOH溶液等体

积混合，二者恰好完全反应生成Na2so4,溶液呈中性，此时溶液的pH=6,C错误；10()℃时：pH=3的

H2s04溶液中c(H*)=Q3mo].Lr,pH=ll的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol-L1,根据中和反应：FT+

OPT=H，O可知，完全中和50mLpH=3的H?SCh溶液，需要50mLpH=9的NaOH溶液，D错误。

重观型IL04酸碱中和滴定实睑及误差分析

10.某同学用0.1molLr的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度。下列实验操作正确的是()

A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶

B.用量筒量取20.00mLNaOH溶液

C.滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸

D.充分反应后，滴入酚酸溶液，观察是否到达滴定终点

答案C

解析不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多，A错误；量筒的精确度为0.1

mL,不能用量筒量取20.00mLNaOH溶液，B错误：滴定前，需要排气泡，使酸式滴定管尖嘴部分充满

盐酸，C正确；滴定前需要滴加指示剂，滴定时，注意观察是否到达滴定终点，D错误。

II.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。

(1)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起妗读数为mL,终点读数为

mL,所用盐酸的体积为mLo

-1-^^0

—27

（2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

待测NaOH0.100OmolL-1盐酸的体积/mL

次数

溶液体积/mL滴定前滴定后溶液体积/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据可计算该NaOH溶液的物质的量浓度为o

答案（1）0.0026.1026.10（2）0.1044mol-L-1

解析（1）滴定管读数要领以凹液面的最低点为基准（如图），止确读数（虚线部分）和错误读数（实线部分）

0.1000mol-L'26.10mL

12,用标送盐暇滴定未知浓度的NaOH溶液，卜列操作不会引起实验误差的是（）

A.将NaOH溶液放入用蒸播水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸储水后进行滴定

B.用酚歌为指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定

C.用蒸饱水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定

D.用蒸镭水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

答案A

解析向锥形瓶中加蒸储水，消耗标准盐酸的体积不变，测定结果不变，A正确；用酚配为指示剂滴至

红色刚变无色，立即停止滴定，不能准确判断是否达到滴定终点，可能引起实验误差，B错误；用NaOH

溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗标准盐酸的体积偏大，测得NaOH溶液的浓度偏高，C错误；酸式滴定管

未用标准溶液润洗，相当于稀释了标准盐酸，滴定时消耗标准盐酸的体积偏大，测得NaOH溶液的浓度

偏高，D错误。

13.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸溶液，以下是实验数据记录表

NaOH溶液体积(mL)

滴定次数硫酸体积(mL)

滴定前滴定后

120.000.0018.10

220.002.2018.40

320.002.0018.16

从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的

原因是()

A.锥形瓶装液前，留有少量蒸锚水

B.碱式滴定管已润洗

C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D.滴定过程中刚变色就立艮」停止滴定

答案C

解析由表格数据可知，第1次实验滴定记录的氢氧化钠溶液沐积明显大于另外两次的体积。锥形瓶装

液前，留有少品蒸储水对硫酸溶液中硫酸的物质的量无影响，对消耗氢氧化钠溶液的体积无影响，故A

不符合题意；碱式滴定管已润洗，不会造成较大误差，故B不符合题意；滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴

定结束无气泡会使氢氧化钠溶液的读取体积增大，故C符合题意；滴定过程中刚变色就立即停止滴定可

能会使氢氧化钠溶液的消耗体枳减小，故D不符合题意。

重敢型IL05酸碱中和滴定曲线及应用

14.一元酸HX和HY都是20mL,分别用0.1000mol-LrNaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正

确的是()

A.用0.1000molL「NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低

B.HX可能是HChHY可能是CH3COOH

C.HX和HY的物质的量浓度可能都为I.OOOmoLL1

D.a点和b点对应溶液的导电性相同

答案A

解析NaOH溶液滴定HX,恰好完全反应时溶液显碱性，甲基喑在酸性时就变色，故NaOH消耗量会减

小，测定结果偏低，故A正确；0.1000mol-L-1NaOH与20mL酸恰好反应时消耗的碱的体积为20.00

mL,所以酸的浓度都是0.100OmolLr,根据图像纵坐标可知，HX为弱酸，HY为强酸，故B、C错误；

a点对应溶质是NaX和HX,HX为弱电解质，b点对应溶质是NaY和HY,HY是强电解质，虽然各物

质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电性不同，故D错误。

15.室温下，向2点414=〃)的20.0()|1111.00001011「氨水中滴入1.000111011-1盐酸，溶液pH和温度随

加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()

A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

B.b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH；)>c(CD>c(OH_)>c(H+)

C.c点时消耗盐酸体积小于20.00mL

D.a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)>Kw(d)

答案D

解析将氨水稀释，密水中NH；、OH一的浓度均减小，因而导电能力减弱，A项正确；由图知，b点溶液

显减性,氨水有剩余，B项正确；c点溶液呈中性，因而叭盐酸)略小丁20.00inL,C项正确；d点对应

的温度较高，其水的离子积常数较大，D项错误。

16.常温下，JIJ0.10molL-'NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10molL-1HCI溶液和20.00mLO.10mol-L

A.图2是滴定盐酸的曲线

B.。与〃的关系是。<力

++

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

答案C

解析如果酸为强酸，则0.10molL、酸的pH为1,根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故

A错误；根据图1知，。点氢氧化钠溶液的体积是20.00mL,酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生

成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液

的体积小于20.00mL,〃>仇故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电

+

离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)>c(Na)>c(H

+)>c(OH-),故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酰：氢氧化钠和醋酸恰

好反应生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，只能选择酚猷，故D错误。

■02

I.25℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OFT)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3coONa,平衡逆向移动，c(H,)降低

D.将水加热，K、、，增大，c(H+)不变

答案B

解析向水中加入稀氨水，由于氨水的电离，增大了水中的c(Otr),使水的电离平衡逆向移动，c(OH)

增大，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H')增大，但由于溶液的温度不变，所以K”.不变，B正

确；向水中加入少量固体CH3coONa,由于CH3coeT与水电离出的结合，导致水的电离平衡正向移

动,c(H+)降低，C错误：将水加热，A增大，c(H')增大，D错误。

▼新情境1.【液氨的自偶电离】已知液氨的性质与水相似。7C时，NH3+NH3NH；+NH2,NH4

的平衡浓度为lxl()F5mo卜L-I,则下列说法正确的是()

A.在此温度下液氨的离子积为1x10-17

B.在液氨中放入金属钠，可生成NaNH?

C.恒温下，在液氨中加入NH』。，可使液氨的离子积减小

D.降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH：)Vc(NH?)

答案B

解析由电离方程式知，NH；与NH2的离子平衡浓度相等，都为1x1015moiLL根据水的离子积得液

氨的离子积K=c(NHE)YNH；)=lxloro,A项错误；离子积只与温度有关，与离子浓度无关，C项错误；

因为电离吸热，所以降温平衡逆向移动，c(NH])、c(NH分都减小但相等，D项错误。

3.下列叙述正确的是()

A.95c纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.室温下，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=d

C.室温下，pH=3的醋酸溶液与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D.0.2mol-L1的盐酸与等体积水混合后pH=l

答案D

解析A项错误，水的电离吸热，加热促进电离，c(Hf)>10-7mol-L-1,但仍呈中性；B项错误，稀释促

进醋酸的电离，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后3VpHV4；C项错误，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓

度远大于IO、mol-L-',而pH=ll的氢氟化钠溶液中氢氧化钠的浓度为IO、moll」，所以二者等体积

混合后醋酸过量，溶液显酸性；D项正确，溶液体枳扩大一倍，溶液中氢离子浓度变为0.1molL」。

4.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2czCUZH?。的称量以及用NaOH

溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(

待测溶液

A.图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中

B.图乙：准确称得0.15758^©204・21420固体

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图丁所示装置.以NaOH待测液滴定H2c2。4溶液

答案C

解析向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A错误：托盘天平的精确度为0.1g,故B错误；

NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误。

5.测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶

解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚配溶液，用标准NaOH溶液滴定至

终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是()

A.所用的盐酸浓度过高，有一定挥发

B.终点时溶液呈较深的红色

C.滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液

D.滴定前未通过加热赶走溶解的C6

答案A

解析若所用的盐酸浓度过高，有•定挥发，则过量盐酸消耗NaOH的体积减小，由此计算CaC。，消耗

盐酸的体积偏大，CaCCh的含量偏高，A正确；终点时溶液呈较深的红色，则过量盐酸消耗NaOH溶液

体积偏大，CaCO.3消耗盐酸的体积偏小，由此计算CaCO3的含量偏低，B错误；滴定管清洗后直接盛装

标淮NaOH溶液，则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCCh消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的

含量偏低，C错误；滴定前未通过加热赶走溶解的CO?,则消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCQa消

耗盐酸的体积偏小，CaCCh的含量偏低，D错误。

6.已知温度T时水的离子积常数为品，该温度下，将浓度为4mo卜的一元酸HA与。的一元碱BOH

等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=<Ku,molL-1

D.混合溶液中，c(H+)4-c(B+)=c(OH-)+c(A-)

答案c

解析判断溶液呈中性的依据是c(H+)=c(OH).A项中，a=b,酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于

酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25C,故混合溶液的pH=7时不一定呈中

性；C项混合溶液中，c(H+>c(OH-)=Kw，因为以k)=酝molLj则c(OH一)=病mol-L)，c(H+)

=c(OH-),故溶液呈中性；D项中c(H')+c(B')=c(OH-)+c(A-),只能说明溶液中电荷守恒，无法判

断溶液的酸碱性。

“新情境:【碱的稀释十对数曲线】常温下，浓度均为co、体积均为％)的MOH和ROH两种碱液分别

加水稀释至体枳为％溶液pH随1g/的变化如图甲所示；当pH=b时，两曲线出现交叉点X,如

图乙所示。下列叙述正确的是()

A.co、Mo均不能确定其数值大小

B.电离常数Kb(MOH户

C.x点处两种溶液中水的电离程度相等

D.IgJ相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则警义增大

。voc(M)

答案C

解析根据图知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH减小1,说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH

为弱电解质。常温下浓度为co的ROH溶液的pH=13,且ROH为强电解质，则“=0.1molL〉，所以能

确定初始浓度，A错误；1g-^=0时，MOH溶液的pH=12,co=O.lmol-L电离常数Kb(MOH)=

(^(MOH)1)=001-101X1(r3,13错误；x点两种溶液的pH相等，所以二者抑制水的电离程度相

等，C正确；升高温度促进MOH的电离，所以1g立相同时，升高温度C(R')不变，C(M-)增大，则才方

减小，D错误。

*新意盔

.【多元弱酸的中和滴定曲线+双指示剂】298K时，向20.0mL0.10mol-L।H2A溶液中滴

加O.lOmolL」NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

0.5()1.0()1.502.002.5()3.(M)

V(NaOH溶液)/V(H2A溶液)

A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂

2

B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+2OH-=A-+2H2O

C.Y点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)4-2c(A2-)

D.反应H2A+A?-2HA的平衡常数K=1.0x107.4

答案D

解析石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH,可知第二反应终点应用酚酰作指

示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA,W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A

++2-

+OH=HA+H2O,B项错误；根据电荷守恒，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2cCA),因为Y点

对应的溶液中c(HA—)=°彷2-)，所以c(Na+)+c(H')=c(OH-)+3c(A2—),C项错误；H2AHA+H*,

K尸以七黑:),由于W点"HA)=C(H2A),故Ka尸C(H')=1.0X10-2.3；HA-A^+H*,Ka2=

八二】一、,由于Y点对应的溶液中c(HA)=C(A2)故Ka2=c(H+)=l.OxlO07；H2AHA+H，与

HAA\H+相减即得H2A+A”2HA-,此时的平衡常数仆记=黯二,叱，D项

正确。

9.25℃时，用0.100OmolL-1的NaOH溶液滴定20.00mLO.IOOOmol-L-1的一元强酸甲和一元弱酸乙,

滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()

A.曲线I代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂

B.曲线H为NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.电离常数%(乙)=1.014。一5

D.图像中的Q20.00

答案C

解析根据两种酸的浓度均为0.1()()()niolL-,以及曲线I、II的起点对应的pH可知，曲线I为NaOH滴

定一元弱酸乙，曲线1【为NaOH滴定一元强酸甲，B项错误；分析曲线I可知，滴定终点时溶液为碱性，

故应选取酚酣作指示剂，A项错误；由a点可知，滴定前一元弱酸乙溶液中c(H+)=0.001OmolL-1,故

心乙尸万不罂焉T7yL01xl(「5,C项正确；由曲线H可知，强碱滴定强酸达到滴定终点时，pH=7,

V/■1\J\JxJ\Ja\J\J1W

A=20,00,D项错误。

0

ii

HO,卜OH

10.(2025•天津市•河西区•二模)亚磷酸(H3Po3)为二元弱酸，分子结构是H,25c时，某亚

磷酸溶液中含磷微粒的浓度之和为O.lmol/L,溶液中所有含磷微粒的pc与p()H的关系如图所示。

已知：pc=-Ige,pOH=-Ige(OH),下列说法正确的是()

+

A.亚磷酸溶液中：c(H)=c(H2PO3)+2c(HPO^)+3c(PO^)+c(OH-)

B.水的电离程度：x<y<z

=

C.溶液pH=4时：c(H2PO：)+2c(HPOb01mol/L

D.反应H3PO3+HPC^=2H2POg的平衡常数K=l.0X10-5.3

【答案】C

【详解】A.亚磷酸溶液中溶液显电中性，故不存在P。>，故A错误；B.pOH越大，氢离子浓度越大，

水电离的抑制程度就越大，故水的电离程度：x>y>z,故B错误；C.pH=4时，pOH=10,由图可知，

此时pc(H3Po3)=pc(HPOi'),即c(H3Po3)=c(HPOi),而而c(H3Po3)+c(H2PO3)+c(HPO5)

=0.1mol/L,故C正确；D.根据x点知，c(HPO±)=C(H2P0J

时，pOH=7.3,c(OH)=10*73mol/L,c(H+)=10'67mol；L,则H3P03的Ka2=)=1°

-67根据z点知，c(H2Po3)=c(H3Po3),pOH=12.6,c(OH')=10-I26mol/L,c(H+)=10-L4mol/L,

则H3P03的KaI=c(H+)=10一巴由H3PO3=H2PO3+H-减去H2PO3=HPO±+H+“J得H3PO3+HPO；-=H2PO3

则平衡常数K=^=禺=1(产，故D错误；故选：Co

11.(2025•天津市•二模)常温卜，用O.lOOmo天NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为N100mol・L4。和

NH4cl混合溶液，滴定曲线如图。己知Kb(NH3-H2O)=1.8X10",下列说法错误的是()

PH

A.整个滴定过程中均存在如下关系：c(Cl)=c(N/“j+c(NH3*H2O)

B.a点对应溶液中溶质的主要成分是NaCl和NH4C1

C.b点对应的溶液有如下关系：c(Cl)>c(Na+)>c(NH：)>c(NH.rH2O)

D.c点水电离出的c(OH)数量级约为IO-"

【答案】A

【详解】A.起始溶液中c(HC1)=c(NH4CI),物料守恒关系为c(Cl)=2c(NH4)+2c(NH3-H2O)

>c(NH：)+c(NH3-H2O),故A错误；B.向HC1和NH4CI混合溶液中滴加NaOH溶液时HC1先反

应，图中a点时HC1恰好反应完全，则a点溶液中溶质为NaCl和NH40,故B正确；C.b点溶液中溶

质为NaCl、NH3・H2O和NH4CL且c(NaCl)=2c(NH4CI)=2c(NH3-H2O),溶液呈碱性,即NH3・

H2。电离程度大于NH；水解程度，则c(Cl)>c(Na+)>c(NH；)>c(NH3・H2O),故C正确；D.b

点对应的溶液中溶质为NaCl和NH3・H2O,溶液中水电离出的c(OH)等于溶液中c(H+),

即为数量级为10』，故D正确；故选：Ao

12.(2025•天津市红桥区•二模)常温下，向20.00mL0.1000mol・Lr的HCOOH溶液中逐滴滴入

O.lOOOmoK-'NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH.HCCQ的pc随VNa0H变化关系如图所示,pc

表示HCOOH、HCOCT浓度的负对数(pc=-lgc)。

下列说法错误的是()

NaOl/mL

A.曲线n［表示pc(HCOO)的变化情况

B.Ka(HCOOH)的数量级为10一2

C.M点溶液中c(HCOO、+4c(OH)=3c(HCOOH)+4c(H+)

D.N点溶液中c(Na+)>c(HCOO)>c(OH')>c(H+)

【答案】B

【详解】HCOOH为弱酸，2().0()inL0.1(X)0mol・L1的pH>l,向HCOOH溶液中加NaOH溶液开始体系

为酸性且pH>l,然后体系发生pH突跃，最后体系呈碱性，故曲线I为溶液的pH随VNaOH变化关系；

HCOOH为弱酸，在水溶液中部分电离，HCOONa为盐，在水溶液中完全电离，因此向HCOOH溶液中

加NaOH溶液后，c(HCOO)增大，因此曲线III为HCOCf的pc随VNaOH变化关系；向HCOOH溶液

中加NaOH溶液，消耗HCOOH,c(HCOOH)减小，因此曲线II为HCOOH的pc随VNaOH变化关系；

A.据分析，曲线III表示pc(HCOO")的变化情况，故A正确：B.曲线II和曲线III交点处：c(HCOO

)=c(HCOOH),此时10-3〈Ka(HCOOH)=幺歌+)=c("+)。。-力则数量级为1(/3,故B

"4V(g/•LLzLz11j

3

错误；C.M点溶液组成为HCOONa>HCOOH,且c(HCOONa)=3c(HCOOH),则溶液中有一份HCOO

4

113

一和一份HCOOH,则根据质子守恒有：-c(HCO。-)+c(OH~)=-c(HCOOH)+c(H+),即c(HCOO)

+4c(OH)=3c(HCOOH)+4c(H+),故C正确；D.N点溶液组成为HCOONa,由于HCOCf水解，

则溶液显碱性，c(Na+)>c(HCOO),则c(Na+)>c(HCOO)>c(OH')>c(H+),故D正确;

故选：Bo

13.(2()25•天津市河东区•二模)室温下,用O.lOOOmoPL^NaOH溶液滴定20mL等物质的量浓度的

CH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是(已知：怆2

=0.3)()

5

A.Ka(CH3COOH)=1x10-

B.a点溶液中存在C(CH3COOH)>C(NQ+)>C(CH3C。。一)

C.b点溶液中存在c(Na+)=C(CH3COO~)

D.水的电离程度：a>b>c

【答案】C

【详解】用0.1000mol・L/iNaOH溶液滴定20mL等物质的量浓度的CH3co0H溶液，由图加入20mL氢

氧化钠溶液达到滴定终点；

A.由初始点可知，c(H+)=1.0X10'285mol/L,CH3coOH=CH3co(X+H*,则

5

KalCHCOOH)："洸部)湍>J'"]。21；去｝]=1x1,故A错误；B.a点溶液中得到等浓

度的醋酸和醋酸钠溶液，此时溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸钠水解，则存在

+

c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH),故B错误;C.b点由电荷守恒:c(Na')+c(H+尸c(CH3coO)+c(OH)

此时溶液为中性，则c(H+)=C(OH),故c(Na，)=c(CH3co(X),故C正确；D.醋酸会抑制水的电离，

醋酸钠会促进水的电离，c点为滴定终点，则水的电离程度：aVbVc,故D错误；故选：Co

14.水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上有着重要的应用。回答下列问题：

(1)常温下,将VimL0.3molL「稀盐酸与V2mL0.1mol-L-1NaOH溶液混合,所得溶液的pH为1,则

%：吻=(溶液体积变化忽略不计)。

(2)常温下，将V,mLpH=3的酸HA溶液与V2mLpH=ll的NaOH溶液混合。下列说法正确的是

(填字母)。

A.若V\=V2,反应后溶液pH一定等于7

B.若反应后溶液呈中性，则混合液中c(H+)+cCOH)=2xl()-7molLr

C.若反应后溶液呈酸性，则%一定大于W

D.若反应后溶液呈碱性，则-一定小于丫2

(3)常温下，用0.1000mo卜的NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3coOH溶液，滴定过程中，溶液

的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：

①该滴定过程应该选择(填“酚酰''或"甲基橙”)作指示剂。

②C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

③下列操作会使测定结果偏小的是(填字母)。

a.未用标准溶液润洗滴定管

b.标准溶液滴在锥形瓶外一滴

c.滴定前平视，滴定后俯视读数

d.待测液溅出锥形瓶外一滴

答案(1)1:1(2)BD(3)①酚酰②c(Na')>c(CH3coeT)>C、(OH)>C(H)③cd

11

、j人L—.-mlVimLx0.3mol-L-V2mLxO.lmol-L

解析(1)混合后氢离子的浓度为0.1mol・LI则------------八…八।---------------------=0.1mol-L,,则

(Vi-rV2)mL

Vi：V2=hlo

(2)当匕=%,酸碱恰好完全反应，如果HA是弱酸，则生成的NaA溶液呈碱性，A错误；若反应后溶液

呈甘性，则常温下，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于1x107molL,则混合液中c(H+)+c(OH-)=

2xl0-7mol-L-1,B正确；若HA为弱酸，HA部分电离，c(HA)>c(NaOH),反应后HA有剩余，则口小

于或等于3也可使溶液呈酸性，C错误；由C分析可知：溶液要想呈碱性，则一定V,<V2,DE确。(3)①

甲基橙变色不明显，故选择酚酰为指示剂。

@C点溶液呈碱性，故氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒，则钠离子浓度大于醋酸根离子

+_-+

浓度，则溶液离了浓度大小关系为c(Na)>cCCH3COO)>c(OH)>c(H)o

③根据c(CH3co(汨尸岂1舞常分析：a项，未用标准溶液润洗滴定管，造成标准溶液被稀释，

消耗NaOH标准溶液的体积增大.造成醋酸浓度偏大；b项，标掂溶液滴在锥形瓶外一滴，消耗NaOH标

准溶液的体积增人，造成醋酸浓皮偏人；c项，滴定前平视，滴定后俯视读数，消耗NaOH标准溶液的体

积减小，造成醋酸浓度偏小；d项，待测液溅出锥形瓶外一滴，消耗NaOH标准溶液的体枳减小，造成醋

酸浓度偏小。

"新情境15.【陌生情境下电离平衡的影响因素】(1)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、

压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。

①与常温常压下的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因：

②如果水的离子积心从1.0X10-M增大到L0Xl()r。，则相应的电离度是原来的倍。

(2)已知H2O2是一种二元弱酸,常温下，心=1.()义1(尸2、/Ca2=1.05X10-25,则H2O2的电离方程式为