水溶液中的离子平衡（实战演练）-高考化学二轮针对性复习方案

专题九水溶液中的离子平衡专题检验

选择题(20x5=100分)

下列说法错误的是()

A.Ka(HX)的数量级为105

C.b点溶液中：c(X)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH)

D.a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度：c>b>a>d

【答案】B

【解析】由图可知，a点O.lmol/LHX溶液的pH为2.8,b点为HX溶液与氢氧化钠溶液反

应得到等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸性，c点为HX溶液与氢氧化钠溶液

恰好反应得到NaX溶液，d点为等浓度的NaX和氢氧化钠的混合溶液。

C项，b点为HX溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈酸

性，HX在溶液中的电离程度大于NaX在溶液中的水解程度，则溶液中微粒的大小顺

序为c(X)>c(Na+)>o：HX)>c(H+)>c<OH),故C正确；

D项，a点溶液中HX抑制水的电离，b点溶液中HX抑制水的电离、NaX促进水的电离，c

点溶液中NaX促进水的电离,d点溶液中NaX促进水的电离、氢氧化钠抑制水的电离，

则水的电离程度大小顺序为c>b>a>d,故D正确；

故选B。

2.(福建省莆田市2022届三模)某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为O.lmol-L的

KCI溶液和KzCrCU溶液中滴加O.lmol・L的AgNCh溶液,滴加过程中pCI和pCrCU随加入

-

AgN03溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pci=-Ige(Cl),pCrO4=—Ige

2-

(CrO4),下列说法不正确的是().

A.曲线I表示pCl与V(AgN03溶液)的变化关系

B.若仅增大KCI的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点

++

C.M点溶液中:c(NO3")>C(Ag)>c(H)>c(OH-)

D.该温度下，小(Ag2CrO4)=4.0x10-12

【答案】B

【解析】A项：KCI和硝酸银反应的化学方程式为：KCI+AgNO3=AgCII+KNO3,铝酸钾和硝酸

银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4I+2KNO3,根据反应方程式可知在相

同浓度的KCI和K2CQ4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以

Li代表是一Ige(Cl~)与V(AgNOs)的变化关系,故A正确;

B项：由A选项可知曲线I表示AgCI的溶解平衡曲线，则c(Ag+)不变，仅增大KCI的浓度，衡

点由R点向正上方移动，故B错误；

C项：M点加入的硝酸银溶液体积是15mL,根据反应方程式KCI+AgNO3=AgCII+KNO3,可知，

+

生成O.OOlmol硝酸钾和O.OOlmol氯化银,剩余0.0005mol硝酸银,Me(NO3~)>c(K)

>c(AgO,银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)>c(OH-),所以M点溶液中，

离子浓度为：c(NO/)>c(Ag+)>c(H+)>c(0H-),故C正确：

D项：N点纵坐标的数值是4,则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrO42G=10-40mol/L,c(Ag+)

422+-404

=2xlO-mol/L,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4),c(Ag)=10mol/Lx(2xlO-mol/L)

2=4.0x10-12,

故D正确。

B.a点时，V=10.0mL

C.25团时，MOH的电离常数Kb的数量级为10，

D.V=20.0mL时,溶液存在关系:2c(H*)+c(M+)=c(MOH)+2c(0H)+c(CI)

【答案】B

D项:当V=20.0mL时,由电荷守恒可知：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(CI),由质子守恒可知：c(H+)=

c(OH)+c(MOH),用电荷守恒与质子守恒相加即可得到2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH)+

c(CI),D项正确；

A.常温下，Kb(NH3H2O)VKS(H2A)

B.由图可知，曲线a表示的是WA,曲线e表示的是NH3・H2。

C.常温下,向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH；)、c(HA)均逐渐减小

D.常温下响该混合溶液中逐滴加入HCI溶液至pH=7时：c(Na,)+c(H2A)=c(CI)+c(A2)+c(NH3,H2O)

【答案】D

B项：由图可知，曲线a表示的是WA,曲线d表示的是NH3・H2。，曲线e表示的是A?,B

错误；

D项：常温下，向该混合溶液中逐滴加入HQ溶液至pH=7即①c(H+)=c(OH)时，根据电荷守

恒可知：②c(Na+)+c(NH；)+c(H+)=c(CI)+2c(A2)+c(OH)+c(HA),根据物料守恒有：③c(NH：)+

2

C(NH3-H2O)=C(A)+C(H2A)+C(HA),则联合①②③可得:c(Na+)+c(H2A)=c(CI)+c(A2)+c(NH3.H2。),

D正确；

故答案为：Do

A.H2A的Kai为1.0x103

C.由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大

D.NaHA溶液呈碱性

【答案】D

c(cr)>C(NH3-H2O),B正确;

故选Do

A.HA的电离常数al。"

B.当c(F)=c(HA)时，混合溶液pH=7

C.通入O.OlmolHF时，c(F)>c(A)>c(HF)

D.随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小

【答案】D

A项：HA的电离常数K=1P3A正确;

B项：根据溶液中的电荷守恒可得c(Na+)+c(H3c(A-)+c(F-)+c(OK),根据物料守恒c(A

~)+c(HA)=c(Na+),若溶液中c(F)=c(HA),联立方程可得，得出c(H*)=c(OH],即pH=7,B

正确：

D项：通入HF,发生反应为：HF+NaA-HA+NaF,随着HF的增多，溶液中A不断转化为F,

水解程度减弱，总离子浓度增大，即溶液的导电性增大，当NaA恰好与HF反应完后，

溶液中溶质为HF、HA和NaF,HF会更多的电离出H+与F,导电性也会增大，D错误；

故选Do

9.(2022•河南洛阳•三模)常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1moH?

的氨水，反应过程中lgc(Ag+)或lgc([(Ag(NH3)2r)与加入氨水体积的关系如图所示。下

列说法错误的是

H.OKmL

A.常温下，&(AgOH)的数量级为108

B.原硝酸银溶液的浓度是0.1moHJ

【答案】C

A项：b点溶液溶质为NH4NO3,Ag♦完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOH(s)=Ag+(aq)+OH(aq),

所以nJ以近似地认为c(Ag+)=c(OH),此时lgc(Ag*)=4,则c(Ag+)=c(OH)=lxl04mol,

+8

Ksp(AgOH)=c(Ag)*c(OH)=lxl0,A正确；

B项：b点完全反应，此时加入的氨水为10mL,氨水的浓度0.1mol/L,原硝酸银溶液乜为

10mL,根据方程式Ag++NH3・H2O=AgOHj+NH4+可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mol/L,B

正确；

A.Ki=lxl097

3

B.pH=7时，C(HR)>C(H2R)>C(R)

D.M点时,c(H+)+c(Na+)=c(0H)+3c(HR)

【答案】D

故选5,

424X

apOH

c.溶液中水的电离程度：c点“点

【答案】A

C项：c点溶液中和率为100%,溶质只有MCI,d点盐酸过量，盐酸抑制水电离，所以水的

电离程度6点”点，故C正确；

选A。

A.恰好中和时.溶液早碱性

【答案】B

【解析】A项：恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液

显碱性，A正确；

故答案为：Bo

13.(2022•河南新乡•三模)已知：AgA、AgzB都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓

度均为O.lmol.L1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加O.lmo卜L1的AgNO3溶液，溶液中

pX与AgNCh溶液体积的关系如图所示［已知：pX=-lgc(A-域-Ige®-)］。下列推断错误

的是

°510152025AgNO3(aq)]/mL

A.室温下，MAg2B)=4xl03a

B.对应溶液中c(Ag»e>f

C.室温下，溶解度:5(AgA)<S(Ag2B)

D.若c(AgN03)变为0.05moH?,则c点向e点移动

【答案】D

【解析】由图可知，室温下，加入10mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶

液，溶液中A-离子和Ag+离子浓度都为10-bmo|/L,AgA的溶度积为10-2。加入20mL

硝酸银溶液时，NazB溶液完全反应得到Ag2B饱和溶液,溶液中Bz一离子浓度为10-amol/L.

3a

Ag+离子都为2x10-2moi/L,Ag2B的溶度积为4xl0.

A项：由分析可知，室温下，AgzB的溶度积Kp(Ag2B)=4xl03a,故A正确;

B项：由图可知，e点时NaA溶液过量，f点时NaA溶液恰好反应，由温度不变，溶度积不

变可知，e点银离子浓度小于f点，故B正确;

C项：由分析可知，AgA饱和溶液中银离子浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度小

于Ag2B,故C正确：

D项：若硝酸银溶液浓度变为0.05mol/L,则加入20mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得

到AgA饷和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+离子浓度还是10-bmcl/L,

则c点会向d点移动，故D错误;

故选Do

A.由滴定曲线可判断：C1>C2

+

B.滴定过程中始终有n(CH3COOH)=0.02ci+n(OH)n(H*)n(Na)

C.若a点V(NaOH)=7.95mL,则a点有c(Na+)>c(C2。：)>c(HC2O4)>c(H2c2O4)

D.若b点时溶液中c(CHCOO)=c(CHCOOH),则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液

【答案】D

故答案选D.

15.(2023届•湖北省武汉市高三调研)常温下,用0.12mol/L的Na2s04溶液滴定50.00mL

未知浓度的BaCL溶液。溶液中电导率k、lgc(Ba2+)随滴入Na2sCh溶液体积MNazSCh)

的变化关系如下图所示。

2Z8

4

2O

N

Z

(62

EQ

1工4r

vB

s1H

e46W

w.8.

.6

工

i—48

3.0

22.5345

>(Na2so4ymL

下列叙述错误的是()

B.该BaCb溶液的物质的最浓度是6.0x103mo]/L

,0

C.该温度下BaSCh的溶度积常数KvP=l.OxlO

D.当V(Na2so4)=3.00mL时，溶液中c(Na+)>c(Q)=c(SO42)

【答案】D

C项:根据图示可知当V(Na2SO4)=2.5mL时恰好发生反应Na2SO4+BaCI2=BaSO41+2NaCl,此

时lgc(Ba2+)=5.0,c(Ba2+)=l(>5.0mo]/L,溶液中的Ba”为BaSCh电离产生,则

22+5022+5050

c(SO4)=c(Ba)=10mol/L,由于ZCXBaSO4)=c(SO4)c(Ba)=10mol/LxlO

mol/L=101°(mol/L)2,C正确；

D项:当V(Na2SO4)=2.5mL时恰好发生反应Na2sCh+BaCb=BaSOU+ZNaCl,此时溶液中溶质

为NaCl,/?(NaCl)=6.0xl()4mol。当V(Na为。4)=3.00mL时，〃(Na2so4)=0.12mol/Lx(3.02.5)

xlO3L=6.OxlO5mol,所以c'OAcBCV),D错误;故选D.

15.(2022・河南许昌•二模)常温下，体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2c2。4)分别用

O.lOOOmul-eNdOH溶液滴定，其滴定曲线如下：

己知:常温下,H3P。4的Kal、42、43依次为7.1X103。6.2xl0\4.5X1013；H2c2O4的Kal、Ka2

依次为5.6x102、5.4x10，下列说法正确的是

A.曲线Y、曲线Z分别代表H2so4、H2C2O4

B.起始时，磷酸、硫酹及草酸的物质的最浓度相同

C.当V（NaOH溶液）=50.00mL时，滴定磷酸的溶液中：cfPO^^cfHPO?）＞c（H2PO；）

D.当V（NaOH溶液）=50.00mL时，滴定草酸的溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HC2。：He©。；）

【答案】B

【解析】A项：据图可知，当加入的NaOH溶液达到50.00mL时，曲线X、Y的pH发生两次

突变，Z发生一次突变，则曲线Z代表的应为强酸，即H2s04；继续滴加NaOH溶液，

曲线Y和Z重合，则Y也应是二元酸，即H2c2。4,而X的pH小于二者，说明X中还含

有能电离出氢离子的物质，即X为三元酸，即H3PC14,A错误；

B项：加入的50.00mLNaOH溶液后Y和Z重合，说明二者均完全反应，所以H2s。4和H©04

的起始浓度相同，滴定H3P。4时依次发生反应H3PO4+NaOH=NaH2P。4+出0、

NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O.Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O,每一步反应恰好进行完时

pH发生一次突变，据图可知第二次突变时加入的NaOH溶液为50.00mL,即反应掉“2

个氢离子”时消耗的NaOH和另外两种二元酸相同，所以H3P的起始浓度与另外两种

酸也相同，B正确；

C项：V（NaOH溶液）=50.00mL时，滴定磷酸的溶液中溶质为NazHPCh,存在HPO；的电离和

水解，据图可知此时溶液显碱性，所以水解程度大于电离程度，且水解和电离都是微弱

的，所以溶液中C（HPO；）＞C（H2PO；）＞C（PO｝）,C错误；

D项：当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定草酸的溶液中溶质为Na2c2O4,存在质子守恒:

C(0H)=C(H，)+C(HC20；)+2c(H2c2。4),且C2O；由Na2c2。4电离产生,eg。：)远大于c(OH),

D错误；

综上所述答案为Bo

16.(2022•济宁模拟)室温下，通过下列实验探究NaHSCh、Na2sO3溶液的性质。

实验1：fflpH试纸测量O.lmolL'NaHSOs溶液的pH,测得pH约为5

实验2：O.lmo卜UNaHSOs溶液中加入等体积O.lmolL'NaOH溶液，没有明显现象

实验3：O.lmoMJNa2sCh溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去

实验4：将O.lmolUNazSCh溶液与O.lmolLCaCL溶液等体积混合，产白色沉淀

下列说法正确的是()

B.实验2所得的溶液中C(HSO3)>C(SO32)

C.实验3中发生反应的离子方程式为H2O+CI2+SO32=SOF+2H++2Q

2+2

D.实验4中两溶液混合时有:c(Ca)c(SO3)<Ksp(CaSO3)

【答案】C

B项，O.ln⑹LNaHSCh溶液中加入等体积O.lmolL'NaOH溶液，所得溶液为Na2s0.3溶液，

2

溶液中C(SO3)>C(HSO3),B错误；

C项，新制饱和氯水中有氮气，氯气具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者发生氧

22+

化还原反应，其离子方程式为：H2O+C12+SO3=SO4+2H+2C1,C正确；

D项，D项，两溶液混合若产生白色沉淀，说明溶液中c(Ca2+).c(SCh2)>K、p(CaSO3)，D错误：

故选Co

17.(河北省唐山市2022届高三下学期5月三轮强化训练)常温下，分别向NaA溶液和MCI

溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法

不正确的是()。

或w

B.Ka(HA)=1x10-5

C.。点时两溶液中水的电离程度相同

D.0.01mol/L的MA溶液中存在：c(M+)>c(A")>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

C项：。点溶液的pH>7,对于曲线Li，由于A水解导致溶液呈碱性，促进/水的电离，血对

于曲线L2,MCI溶液呈酸性，。点时呈碱性，说明MCH的电离程度大于M+水解程度.抑

制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，(:项错误；

18.(2022•安徽省新未来联盟高三联考)常温下，CaSO4.CaCCh、MnCCh三种物质的pM与

pR的关系如图所示，己知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数；

离子浓度0()5molL时认为其沉淀完全。下列说法错误的是

A.常温下，溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCO3

B.O点对应CaCO3的饱和溶液

C.常温下，向物质的量浓度均为0.5molLNa2s04和Na2co3的混合溶液中逐滴加入CaCl2

溶液，当CS2恰好完全沉淀时，溶液中c(S52)=lUZmol♦U

D.常温时，CaCO3(s)+Mn2+(aq)MnCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常数K=0.01

【答案】D

【解析】A项：根据X、Y、Z三点数值计算CaSCh、CaCCh、MnCCh的Ksp值,

2+535310686

Ksp(MnCO3)=c(CO.?)xc(Mn)=10xl0=10-；同理，KSp(CaCO3)=10；KsP(CaSO4)=10\

所以溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCOs,故A正确；

22+

B项:pM越大,阳离子浓度,pR越大，阴离子浓度越小,0点对CaC03而言Qc=c(CO3)xc(Ca)

>KsP,所以是过饱和溶液，要析出沉淀，故B正确；

19.(2022•安徽淮南•二模)实验测得O.lOmol/LNaHCCh溶液的pH随温度变化如图所示。下

B.O点溶液和P点溶液的c(OH)相等

C.将N点溶液恢复到250,pH=8.62

【答案】D

【解析】OM段碳酸氢钠溶液加热促进水的电离，pH减小，M点升高温度部分碳酸氢钠发

生分解得到碳酸钠，升温促进碳酸根的水解，溶液碱性增强，pH增大；

A项：水解吸热，升高温度，水解平衡右移，而根据图像可知碳酸氢钠溶液加热，M