物质的分离与提纯-2026高三化学一轮复习讲与练

第11讲物质的分离与提纯

考试要求＞

1.能根据物质性质的差异选择物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对

常见的物质进行分离•和提纯。

考点一物质分离和提纯的物理方法

匚必备知识整合/♦强基总

1.物质分离、提纯的区别

分离将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程

提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂

2.物质分离、提纯的常用物理方法和装置

(1)固体与液体的混合物

方法装置或主要仪器适用条件说明

①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

②二低：源纸低于漏斗口，液面

M\难溶固体与低于滤纸边缘；

过滤=□

——]液体混合物③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃

<率轻靠三层游纸处，漏斗下端紧

凸

1/——靠烧杯内壁

溶质的溶解NaHCCh、FeCb、Na2sO3等的水

蒸发

=/度受温度变溶液在加热蒸干后得不到原来的

结晶

化影响较小溶质

1-11

(2)液体与液体的混合物

方法装置或主要仪器适用条件说明

①溶质在萃取剂中的溶

若提取碘水中的碘，分

解度比在原溶剂中大；

萃取、液前要先萃取。分液时

?②互不相溶的液体混合

分液下层液体从工口流出，

物；

上层液体从上口倒出

③溶质与萃取剂不反应

蒸储装置中温度计的水

银球要放置在蒸谭烧瓶

支管口处:为防暴沸，

两种或两种以上互逐的

蒸馄可在蒸储烧瓶中放凡小

液体，沸点相差较大

块沸石或碎黄,片。冷凝

E1管中水流方向应为“下

进上出”

(3)固体与固体的混合物

方法适用条件说明

溶解、在某种试剂中一种旧迹而另i种丕

——

过滤漫的固体混合物

结晶与用于溶解度随温度变化相差较大的若结晶一次纯度达不到要求，则需

重结晶可溶性固体混合物要重复进行一次，称为重结晶

应与物质的分解反应相区分，如

升华分离某种组分易it生的混合物

NH4C1^=NH3t+HC1t

I秒判正误，正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。(X)

(2)蒸发操作时，应使泥合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。(X)

(3)蒸馀中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(J)

(4)利用加热的方法分离NH4cl和12的固体混合物。(X)

对点题组突破♦提能力

题组一物质分离、提纯的物理方法及注意事项

1.(2025•江苏宿迁开学考试)下列实验操作能达到实验目的的是(A)

A.分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁

B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的底部

C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D.过滤操作时，用坂璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

解析：分液操作时，分液漏斗下尖端紧靠烧杯内壁，以免液体溅出，A符合题意：蒸锵

操作时，应使温度计水银球靠近蒸惚烧瓶的支管口处，B不符合题意；萃取操作时，应选择

与原溶剂互不相溶的其他溶剂，且不与被萃取物质反应，密度可以比水小，C不符合题意；

过滤操作时，用玻埔棒搅拌漏斗中的液体会破坏滤纸，D不符合题意。

2.下列分离方法正碓的是（B）

A.回收水溶液中的I”加入乙醇，分液、蒸发

B.回收含有KQ的MnCh：加水溶解，过滤、洗涤、干燥

C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P?Os的干燥管

D.除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸储

解析：乙醇与水互溶，不能回收水溶液中的b,A错误；MnCh难溶于水，KC1易溶于水，

可以先溶解，然后用过滤的方法分离出MnCh,B正确；NH3属于碱性气体，不能用PQs作

干燥剂来干燥，C错误；元水氯化钙既能吸收水分，也与乙醇反应，D错误。

题组二物质分离、提纯的物理方法在实际生产中的应用

3.（2024•福建福州一模）实验室用环己醉和浓磷酸制留环己烯，所得的粗产品可经以下步

骤提纯：

溶液蒸馅水无水

Na2C（）3CaCl2

|粗产品|f|油相1T油相21f耐㈣^

下列仪器在环己烯的分离、提纯时需要用到的是（C）

0?96

①②③④⑤⑥⑦

A.①③④⑤B.③④⑥⑦

C.①②⑤⑦D.@@@@

解析：加入碳酸钠溶液中和过量磷酸需要在烧杯①中进行，萃取分液需要在分液漏斗②

中进行，过滤需要用到漏斗⑤，最后蒸馈需要用蒸储烧瓶⑦，需要用到①②⑤⑦。

4.某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量CV+、Fe2\Fe3+）为原料制备纳米CsO.制备

流程如图。

热分

加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4cl等

解法

酸碱利用物质与酸或碱溶液反应的如用过量的NaOII溶液可除去Fe2O3

溶解法差异进行分离中的A12O3

含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作

电解法利用电解原理除去杂质阴极，含M离子的盐溶液作电解质

溶液，如粗铜精炼

如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入

加入试剂调节溶液pH使溶液中

调pH法CuO或CU(OH)2等调节pH使Fc3+

某种成分生成沉淀而分离

转化为Fe(0H)3而除去

2.物质分离、提纯遵循的“四原则”“三必须”

I--是不增加新的杂质

_j一二是不减少被提纯的物质

四原则;三是被提纯物与杂质容易分离

,四是被提纯物质易复原

I----是除杂试剂必须过量

三必须|一二是过量试剂必须除尽

匚三是除杂途径必须最佳

场烈氐遇上正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)CO2中的HC1可通过饱和Na2c03溶液除去。(X)

(2)乙烯中混有的SCh可以通过淡水除去。(X)

(3)除去BaCCh固体中混有的BaSOv加过量盐酸后，过滤洗涤。(X)

(4)除去酸性MgCL溶液中少量的FeCh：加入足量的MgO并过滤。(J)

(5)除去食盐中混有的少量NH(1:加过量的烧碱溶液后加热蒸干。(X)

对点题组突破/♦握能力

题组一物质分离和提纯化学方法的选择

1.(2024•广东汕头一模)为除去物质中混有的杂质，所选试剂与方法均正确的是(B)

选项物质(杂质)除杂试剂方法

ACO2(CO)02点燃

BNa2O2(Na2O)02加热

CAhO3(Fc2O3)NaOH溶液过滤

D乙醇(H2O)无水CuSO4分液

解析：无法控制02的用量，易引入新杂质，且C02中混有少量C0不易燃烧，A错误；

Na2O与Ch在加热条件下反应生成NazCh,因此通入足量的。2,加热可以除杂，B正确；NaOH

溶液能与AI2O3发生反应生成Na[AI（OH）4],将主要物质除去而不能除去杂质，C错误；无水

CuSO4吸水效果不理想，吸水后受热还会脱水，且乙醇与固体不能用分液法分离，D错误。

2.（2024•河南信阳一模）除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂研），所诜除杂试剂和

分离方法均正确的是（A）

选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法

AKBr溶液(Bn)四氯化碳萃取、分液

BA1CM小苏打）蒸储水重结晶

CFeCL溶液(FeCb)过量铜粉过滤

D乙烷（乙烯）酸性高钵酸钾溶液洗气

解析：Bm易溶于四氯化碳，KBr难溶于四氯化碳，加入四氯化碳萃取、分液可除去KBr

溶液中的Bn,故A正确：AlCh、碳酸氢钠发生相互促进水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧

化碳，不能用蒸馅水除去AlCh中的小苏打，故B错误；FeCb和Cu反应生成FeCL和Cu02,

若用铜粉除去FeCL溶液中的FeCb会引入新杂质CuCb,故C错误；乙烯能被高播酸钾氧化

为二氧化碳，若用酸性高镒酸钾溶液除去乙烷中的乙炸会引入新杂质二氧化碳，故D错误。

题组二物质分离、提纯方法的应用

3.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉

淀分离出来，设计实验流程如下：

MgS())过量Na2C()3过滤

Na2S(),溶液

-------涤燥--------

（1）欲证明滤液中存在so/、co?-,选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的

稀盐酸,发现有气泡生成，再向其中加入氯化钢溶液,出现白色沉淀，则可证明sohco殳

均存在。

（2）洗涤碳酸镁沉淀的方法是沿玻璃棒向过滤器中加入蒸储水，使蒸遍水刚好浸没沉淀.

让蒸馅水自然流下，重复上述操作2〜3次。

（3）如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化领溶

液,若有沉淀生成.则说明没有洗净,反之.已洗涤干净。

解析：（1）常用酸来检检COK常用可溶性钢盐检睑SO｝。因为CO殳可与Ba?+生成碳酸

领沉淀，干扰so*的检脸，故在检脸so孑之前应先检验coK并将其除去。可以先加入过

量稀盐酸，H+与C0/反应生成C02,检验了CO*的同时，也排除了CO3-对so•检险的干

扰，再滴入BaCL溶液，生成白色沉淀，说明有SO九

4.草酸铁钾｛KJFe(CQ4)j3H2O(Fe为+3价)｝为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

110℃失去结晶水，230℃见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如

卜.:

|K2C2O.||—,

J亮绿色|恒沸、溶液表面出现

溶液1808c加热蒸发"

亮绿色晶体

Fed.,I—1

⑴结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是有利于析出更多的晶体,避光晾干的目的

是防止晶体见光分解。

(2)用乙醉洗涤而未用水洗涤的目的是减少洗涤过程中的溶解损耗.所得固体便于二燥。

解析：(1)冰水浴会降低结晶时的温度，有利于析出晶体；避光则是防止产物见光分解。

(2)洗涤时采用乙醇，可以洗去杂质，同时减少溶解损耗，得到的固体便于干燥。

归纳总结

沉淀洗涤“三部曲”

(1)用特定洗涤液洗涤的目的

蒸倒水除去表面的可溶性杂质

冰水除去表面的可溶性杂质，降低XX的溶解损耗

XX饱和溶液除去表面的可溶性杂质，降低XX的溶解损耗

醇洗除去XX晶体表面水分，易于干燥

(2)洗涤操作

沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸储水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀，待其自然流

尽后，重复操作2〜3次。

(3)检验沉淀是否洗净

取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入XX试剂(必要时加热，如检验NH；),

不产生XX沉淀(或溶液不变XX色或不产生XX气体)，说明沉淀已经洗涤干净。

考点三溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用

必备知识整合,♦强基班

1.常见物质的溶解度曲线

M180

京170

$160

J150

烬140

13()

120

11()

1(H)

90

80

70

6()

50

40

30

20

10

()1()2()30405()607()8090100

2.根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法

(1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNCh，应采取蒸发浓缩、冷却

结晶、过滤的方法分离。

(2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如Na。，应采取蒸发结晶的方法分离，

⑶若KNCh溶液中混有NaCl,采取的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯

净的KNO3固体。

(4)若NaCl溶液中混有KNO3,采取的方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，

从而得到较纯净的NaCl固体。

(5)带有结晶水的晶体,一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。

对点题组突破/♦提能力

1.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(C)

0102("3040温度优

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.在(℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶的方法提纯a

D.在/℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b

解析：由溶解度曲线可知，当温度小于UC时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于

厂C时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于"C时，a的溶解度大于b的溶解度，A错

误；在/℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在/℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数

相同，但物质的量浓度不一定相同，B错误；由题图可知b的溶解度随温度的升高变化不大，

a的溶解度随温度的升高变化较大，所以a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a,C正

确：在/°C时，a、b两物质的溶解度相等，所以在/℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数

相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D错

•O

7天。

2.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是(B)

A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B.将MgCb溶液蒸干可得MgCb固体

C.Mg(C103)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

D.可用MgCL和NaClCh制备Mg(C103)2

解析：因NaCl不水解，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；因MgCL能

够水解，水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，加热水解平衡正向移动，所以将MgCb

溶液蒸干得到的固体为氢或化镁，故B错误：因Mg(Cl()3)2的溶解度随温度升高而增大，且

受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以Mg(CK)3)2中混有少量NaCl

杂质，可用重结晶法提纯，故C正确：反应MgCb+2NaC103=Mg(CI03)2+2NaQI类似于

侯德榜制碱法生成NaHCCh的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成

Mg(C103)2的方向进行，故D正确。

3.已知CoCL的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钙沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅

拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是防止温度降低.CoCb晶体析出。

120

HM)

20U)608()1(M)温度fc

解析：由CoCL的溶解度曲线可以知道，随温度的升高，CoCk的溶解度增大，所以趁热

过滤，防止温度降低，CoCL晶体析出。

考敦衔铲2重结晶

物质分离、提纯的方法分散在初中、高中教材的不同部分，高考中对过滤、蒸馆、萃取

分液和重结晶的考查是重点，重点在于对教材实验原理、步腺的分析，并进行更深入的探究。

‘去情境

［考题］(2024-r东卷)提纯2.0g苯甲酸粗抓关键、、

品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，(1)滤液中f1勺溶质除苯甲酸外还有什

么？

题

奉中底加小a(Sk〉即圜小限

粗品［加热“液・(2)它们有哪些共性和差异性？

A.加热蒸储B.加水稀释(3)采用什么方法能将它们分离？

C.冷却结晶D.萃取分液【答案】C

'联教材理要点

4

(1)苯甲酸微溶于水，其溶解度随温

【教材】(人教1扳选择性必修3P14〜15)

度升高而增大。

【问题】某粗采片J酸样品中含有少量氯化钠

(2)氯化钠能溶于水，其溶解度受温

和泥沙，提纯苯耳R酸需要经过哪些步骤？

题度变化的影响较小。

,溯

(3)分离出样品中的不溶物质，为减

砥少苯甲酸的损失，应趁热过滤：再

加热溶挈段热过浊冷却结晶

品法提纯茶甲酸根据溶解度的差异采用冷却结晶的

方法将苯甲酸分离出来

.一送题精练

1.(2024•河北石家庄二模)在苯甲酸重结晶与粗盐提纯的实验操作过程中，均不需要用到

的玻璃仪器为(D)

A.烧杯B.玻璃棒

C.漏斗D.温度计

解析：苯甲酸重结晶的实险步骤是加热溶解、趁热it滤，冷却结晶，再过滤：而粗盐提

纯为溶解、过滤、蒸发结晶。整个过程不需要温度计，故答案为D。

2.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析错误的是(B)

适址水

试样一操作i|T操作IIITWliT-KN。

A.操作i是溶解，集作n是蒸发浓缩

B.若从分离出固体的滤液中获得NaCl晶体，可再降温结晶

c.操作m是降温结晶一过滤一洗涤一干燥，使硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.除去KN03中NaCl的原理是二者溶解度受温度变化影响不同

解析：NaCl的溶解度随温度升高变化不大，KNCh的溶解度随温度升高而明显增大，故

提纯含少量NaCl杂质的KNCh时，试样先用适量水溶解.再进行蒸发浓缩，由于NaCl少量，

无法在低温时直接析出，将浓缩液降温结晶、过谑、洗涤、干燥可得到较为纯净的KNCh晶

体，A、C正确；由于NaCl的溶解度随温度降低变化不大，故从其溶液中获得晶体一般采用

蒸发结晶的方法，B错误：由上述分析知，提纯过程利用了二者溶解度受温度变化影响不同，

D正确。

3.（2024・重庆名校联盟高三期中）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、

氟化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示'文验操作。下列说法正确的是

(C)

除去难溶性过量NaOH溶液过量Na;C（）:1溶液

杂质的食盐水步骤①步骤②

适量稀盐酸

*食盐水

过法

A.步骤①和②的顺序不能颠倒

B.加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Ca2+

C.步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙

D.步骤④中只发生了中和反应

解析：镁离子用氮氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去，钙离子

用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去，至于先除镁离子，还是先除钙离子

都可以，步骤①和②的顺序可以颠倒，A错误：氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉

淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg?十，B错误；氢氧化钠和鼠化镁溶液反

应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③

中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，C正确：步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯

化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成鬣化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，D错误。

高考真题演练「明考向

1.（2024・湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是（B）

A.蒸锵法分离CH2CI2和C04

B.过滤法分离苯酚和NaHCCh溶液

C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸

解析：二氯甲烷和四氧化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸健的方法将二者分离，A正

确：苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误：将青蒿浸

泡在有机溶剂中得到提取液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿素萃取出来，也可以

利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿

素洗脱下来，得到纯净的奇蒿素，C正确：利用苯甲酸在水中的溶解度受温度变化影响较大

的特点，采用重结晶法进行提纯，D正确。

2.（2024•浙江1月选考）为回收利用含L的CC14废液，某化学兴趣小组设计方案如下所

示，下列说法不正确的是（B）

A.步骤I中，加入足量Na2c。3溶液充分反应后，上下两层均为无色

B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C.试剂X可用硫酸

D.粗h可用升华法进一步提纯

解析：步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化

钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为尢色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的

混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；四氯化碳的密度大于水，则分液时应从分液漏斗上

口倒出溶液A,故B错误；向溶液A中加入硫酸的目的是使碘化钠和碘酸钠在酸性溶液中发

生归中反应生成碘单质，则试剂X可用硫酸，故C正确；碘受热会升华，所以实骏制得的粗

碘可用升华法进一步提纯，故D正确。

3.（2023•浙江6月选考）苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含

有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下：

下列说法不正确的是（B）

A.操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量

B.操作II趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl

C.操作IH缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹

D.操作IV可用冷水洗涤晶体

解析：操作I中，为减少能耗，并且使苯甲酸充分溶解，溶解所用水的量需加以控制,

可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；操作n趁热过滤的目的是除去泥

沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；操作in缓慢冷却

结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正硝;苯

甲酸微溶于冷水，可溶于热水，所以操作N可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂

质离子，又能臧少溶解损失，D正确。

4.（2023•福建卷）从苯甲醛和KOII溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程

如下：

彳］水MgSO,操作X

普洗或干燥、"回收溶剂、

苯甲醇甲基叔

苯甲酸钾丁基健过滤去除杂质

苯甲醛萃取、

苯

（）溶液分液用试剂Y调节pH

KH"小居甲

结晶,过渡、洗涤、干燥酸

下列说法错误的是（D）

A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层

B.“有机层”从分液漏斗上口倒出

C.“操作X”为蒸储，“试剂Y”可选用盐酸

D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸储水好

解析：“萃取”过程需振荡、放气、岸置分层，A正确。甲基叔丁基醍的密度为0.74g-cm-3,

密度比水小，所以要从分液漏斗上口倒出，B正确。"操作X”是将苯甲醉从有机物中分离

出来，可以利用沸点不同用蒸馅的方法将其分离出来；“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化

为苯甲酸，所以可选用盐酸，C正确。苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”

苯甲酸，用蒸馈水的效果比用乙醇好，D错误。

课时作业11

（总分：60分）

一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

1.（2024•九省联考吉林、黑龙江卷）下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是

（A）

选项分离提纯方法依据

A重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠温度对溶解度的影响不同

B氢氧化钠溶液洗气法除去CO2中的HCI化学性质不同

C分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇沸点不同

D加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠热稳定性不同

解析：温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可用重结晶法除去苯甲酸中的氯化

钠，A正确；二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；乙酸正丁酯和正丁醇互

溶，不能用分液法分离，应该使用蒸馅法分离，C错误；碳酸费钠不稳定，受热分解为碳酸

钠、二氧化碳和水，加热使得碳酸氮钠转化为碳酹钠，数不可以用加执法除去碳酸氮钿固体

中的碳酸钠，D错误。

2.下列操作中正确的是（D）

A.除去NaCl固体中的少量KN03,应将固体溶解后蒸发结晶，冷却过滤，洗涤干燥

B.蒸储操作时，应使温度计水银球伸入液面以下

C.用乙醉萃取出澳水中的澳，再用蒸储的方法分离澳和乙醇

D.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁

解析：NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，且硝酸钟少量，

则将含少量硝酸钾的NaCl溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥可除去硝酸钾，故A错误：

蒸馈操作时，应使温度计水银球靠近蒸馅烧瓶的支管口处，故B错误；乙醇与水混溶，不能

用乙醇萃取;臭水中的澳，故C错误；过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确。

3.（2024•辽宁名校高三11月联考）用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子（Ca2+、Mg2\SO^）

的实验中，不需要用到的实验装置是（C）

解析：在用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子（Ca2+、Mg2\SO+）的实脸中，将粗盐溶解（此

过程中用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解，选用A项装置）一在向其中加入试剂除去杂质离子

（Ca2+、Mg2+和SO孑）一过滤（选用B项装置）-*向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2co3f

蒸发（选用D项装置），则不需要的是C项装置，实脸步骤涉及溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶，

不涉及分液，C项符合题意。

4.（2025•河南省实验中学高三期中）除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（A）

选项物质所用试剂方法

A乙醇（水）新制生石灰蒸储

B甲烷（乙烯）酸性高镒酸钾溶液洗气

C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液

DCO2(SO2)饱和碳酸钠溶液过滤

解析：CaO与水反应后生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馅可分离，A正

确：乙饰能被高锈酸钾氧化，生成CO?,会引入新杂质，B错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液

中水解，C错误；CO?与二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，D错误。

5.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铉和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，

又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸储水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成

表格中各步实验。

选择试剂①Na2c。3溶液④

实验操作②③加热

下列试剂或操作不合理的是（B）

A.试剂①为Ba（OH）:溶液

B.操作②为结晶

C.操作③为过滤

D.试剂④为稀硝酸

解析：根据题意，选择Ba（OH）2溶液除去SO—、NH；,NH3H2O通过加热除去，操作②

为加热。过量的Ba?+用Na2cCh溶液除去，过量的OH一和CO孑用硝酸除去，则操作③为过滤，

试剂④为稀硝酸，B项不合理。

6.（2025•河北承德高三期中）利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是（D）

A.制备氢氧化铁胶体

B.除去粗盐中的Ca?+、Mg2\SO上

C.配制（）.5111011-怦小2（汨溶液

D.除去NaBr溶液中的少量Nai

解析：制备氢氧化铁胶体是将FeCh饱和溶液滴加到加热煮沸的蒸缁水中，故需要的仪

器有酒精灯、烧杯、胶头滴管等，块少酒精灯，不能完成，A不符合题意：除去粗盐中的Ca2+、

Mg2+、SO孑需加入氯化领、氢氧化钠和碳酸钠溶液，转为沉淀后过滤可除去，缺少漏斗，故

不能完成，B不符合题意：配制0.5mol,L”的NaOH溶液需用到托盘天平、容量瓶、玻璃棒、

烧杯、胶头滴管、量筒，缺少托食天平、量筒，故不能完成，C不符合题意；用淡水和CCL

除去NaBr溶液中的少量Nai,;臭水与Nai反应生成碘和NaBr,碘易溶于四氟化碳，分液可

分禹，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成，D符合题意。

7.（2024•宁夏吴忠模拟）如图是MgS04、NaQ的溶解度曲线。下列说法正确的是（C）

A.MgSCh的溶解度随温度升高而增大

B.NaCl的溶解度比MgSCh的溶解度大

C.在［2℃时，MgSCU的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体

D.把MgSCh饱和溶液的温度从力℃降至八℃时，有晶体析出

解析：A项，之前，MgSO」的溶解度随温度的升高而增大，/2℃之后，随温度的升

高而减小：B项，八℃、门℃时，NaCkMgSCh的溶解及相等：C项，/2℃时MgSCU的溶解

度最大，温度升高或降低，溶解度均减小，故在七℃时MgSCh的饱和溶液通过降温或升温

均能析出晶体；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从打℃降至攵℃时，由饱和溶液变成不饱

和溶液，不会有晶体析出。

8.（2024•辽宁沈阳二模）苏轼咏橘“香雾嘴（xM）人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验

小组设计提取橘皮精油（主要成分为柠檬烯，沸点：176.0°C）的实验流程如图所示，下歹J说法

错误的是（B）

无水

水、乙醉〜，X硫酸钠

而橘皮［索氏提叫［提取液卢述福碓联■＞［橘皮精油

索氏提取器

A.利用如图装置对橘皮进行反复萃取可提高产率

B.有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出

C.无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水

D.蒸储所得柠檬烯，可通过质谱法测定其相对分子质量

解析：由萃取规律可知，对橘皮进行反复多次萃取可以获得更多的橘皮精油，有利于提

高橘皮精油提取率，A正确；丙酮溶于水，不能作萃取橘皮精油的萃取剂，且分液时下层溶

液从下口流出，上层溶液应从上口倒出，B错误；加入无水硫酸钠的目的是除去有机层中的

水，干燥有机相，C正确；利用质谱法可测定柠檬烯的相对分子质量，测得的最大质荷比为

柠檬烯的相对分子质童，D正确。

9.下列实验的装置、试剂选用不合理的是（B）

©一任

alH比劈酸试剂b镯

甲乙丙

选项实验目的选用装置选用试剂

A除去CL中少量的HC1、H2O甲试剂a为饱和氯化钠溶液

除去中少量的乙试剂b为无水氯化钙

BNH3H2O

C除去H2中少量的H。、H2O乙试剂b为碱石灰

D除去N2中少量的O2丙足量铜网

解析：甲装置中饱和氧化钠溶液可除去HC1,浓硫酸可除去H2O,A选项合理；干燥管

中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3,B选项不合理：干燥管中的碱石灰的主要成分