盐类的水解（专项训练）-2026年高考化学一轮复习（天津专用）

第03讲盐类的水解

目录

01课标达标练

题型01盐类水解的实质和规律

目题型02外界条件对盐类水解的影响

题型03盐类水解在生产生活中的应用

难题型04水解平衡和电离平衡的综合应用

自题型05溶液中的粒子浓度比较

02核心突破练

03真题溯源练

课标达标练

盐类水解的实质和规律

散型IL01

I.如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是（）

A.COfB.Al3+

C.NH；D.HSOs

答案C

解析根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道M离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，图示不

符合，故A错误；Ab水解结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铝，图示不符合，故B错误；钱根离

子水解溶液显酸性，NH4+H2ONHVH2O+H\图示符合，故C正确；HSO）电离程度大于其水解程

度，溶液显酸性，不符合图中表示，故D错误。

2.能证明NmSCh溶液中存在SOM+H2。HSO5+OH一水解平衡的事实是（）

A.滴入酚酰溶液变红，再加入H2s。4溶液后红色褪去

B.滴入酚陋溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C.滴入酚酸溶液变红，再加入BaCb溶液后产生沉淀且红色褪去

D.滴入酚酰溶液变红，再加入NaHSCU溶液后红色褪去

答案C

解析滴入酚儆溶液变红，说明溶液中c(OFT)大于c(H)再加入BaCb溶液后，Ba?+和SOl反应而不

和HSO?■反应，Ba?卡和SO〉反应生成亚硫酸领沉淀，且溶液红色褪去，说明存在水解平衡，故C正确。

3.关于下列溶液pH的比较，说法不正确的是()

A.25汽时Na。溶液和60P时NaQ溶液的pH：前者》后者

B.25久时，c(NH：)相等的NH4HSO4溶液和NHQ溶液的pH：前者,后者

C.25。(：时，相同浓度和体积的NaOH溶液和氨水中分别通入体积相等的少量HCI后溶液的pH：前

者》后者

D.已知HCN酸性弱于CH3co0H。25久时，相同pH和体积的NaCN溶液和CH3coONa溶液稀释

相同倍数后溶液的pH：前者,后者

答案B

解析25汽时NaCI溶液和60。(:时NaCl溶液均呈中性，升温况进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，

溶液pH：前者,后者，故A正确：25T时，c(NH[)相等的NH4HSO4溶液和NH4cl溶液中，硫酸氢钱电

离出的氢离子抑制皴根离子水解，溶液酸性大于NH4。溶液，溶液pH前者(后者，故B错误；25P时，

相同浓度和体积的NaOH溶液和氨水中分别通入体积相等的少量HC1后，反应后的溶液中的溶质分别为

NaOH和NaCl、NH4cl和NH3-HQ,1水合氨为弱碱，溶液的pH前者,后者，故C正确；已知HCN酸

性弱于CHaCOOH,CN「水解程度大「CHsCOO",相同pH和体积的NaCN溶液和CFhCOONa溶液稀释

相司倍数，NaCN溶液pH变化小，溶液的pH：前者〉后者，故D正确。

4.碳酸氢钠在分析化学、无机合成、工业生产、农牧业生产等方面有较为广泛的应用。

(DNaHCCh是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在三种平衡(写出相应的离子方程式)：

①水的电离平衡：;

②HCO5的电离平衡：；

③HCO5的水解平衡：o

(2)常温下，0.1nioIL-1NaHCCh溶液的pH为8.4,说明HCO3的电离程度和水解程度中相对较强的是

(3)常温下，0.1mol『NaHCzCU溶液中，c(C2OV)>c(H2C2O4),则溶液显性。

(4)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合产生大量泡沫的原因________________________________(用离子方程式

解释)。

答案(1)①H2OFf+OH-@HCO；H++COf③HCO3+H2OH2co3+OH一

(2)HC0a■的水解程度

3

(3)酸(4)Fe'+3HCOI=Fe(OH)31+3CO2T

重敢型Ik02外界条件对盐类水解的影响

5.下列溶液中，操作和现象对应正确的是()

选项溶液操作现象

A滴有酚献£勺明研溶液加热颜色变深

B滴有酚肽的氨水加入少量NFhQ固体颜色变浅

C滴有酚醐的CH3coONa溶液加入少量的CH3coONa固体颜色变浅

D氯化铁溶液加热颜色变浅

答案B

解析明研溶液中AH-水解使溶液呈酸性，力口热，AF十的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变

化，A项错误；加入NH』Q固体，NH3H2O的电离程度减小，溶液碱性减弱，颜色变浅，B项正确；加

入少量CH3coONa固体会使CH3coeT+HzOCH3coOH+OK平衡向右移动，c(OFF)增大，颜色

变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCb水解为红褐色的FC(OH)3,颜色加深，D项错误。

6.某同学探究溶液的酸碱性对FeCb水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL0.()0lmol-L「FeCh溶

液、50mL对照组溶液X,向两种溶液中分别滴加1滴1ir.ol-L^1HC1溶液、1滴1mol-L1NaOH溶

液，测得溶液pH随时间变亿的曲线如图所示。

下列说法不正确的是()

A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液X的组成可能是0.003mol-L"1K。溶液

C.依据曲线。和d说明卜1.水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

答案B

解析FeCb溶液的pH小于7,溶液显酸性，原因是Fe3+在溶液中发生了水解，A正确；图中对照组溶

液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，若对照组溶液X是0.003mol-L-1KC1

溶液，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，B错误；在FeCb溶液中加碱、加酸后，

溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加减均引起了Fr+水解平衡的移动，故溶液

的pH的变化比较缓和，C正确；FeCb水解生成氢氧化铁，故溶液的浑浊程度变大，则表明水解被促进,

否则被抑制，D正确。

7.关于下列实验的说法不正确的是()

厂水

［加热ApH减小

3_CH,COONa

^_CHjCOONa厂溶液

1丁溶液

B.溶液的pH减小是CH3co0一水解

A.CH3co0的水解程度增大

平衡移动的结果

Nli4(：lCIhCOOH

厂固体厂溶液

^_CH.COONa

a_CIhCOONa

新溶液

11J溶液

D.混合液中c(CH3coeT)和

C.NH4。可促进CH3coO的水解

c(CH3coOH)之和大于c(Na+)

答案B

解析CH^COONa溶液中加适量水，溶液浓度减小，促进CH3coO的水解，故A正确；加热CH3COONa

溶液促进CH3co0一的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误：NHQ水解显酸性，在CH3coONa

溶液中加入NH4C1固体，两者水解相互促进，故C正确；根据物料守恒，原溶液中以CH3co。一)+

c(CH3coOH)=c(Na*),再加入一定量CH3co0H溶液后，混合液中以CH3co0)和c(CH3coOH)之和大

于aNa),故D正确。

效型IL03盐类水解在生产生活中的应用

8.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg?一、Ca?+等离子

B.焊接时用NH4cl溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚酉太的Na2cCh溶液中慢慢滴入BaCk溶液，溶液的红色逐渐褪去

答案D

解析A项，Mg?.水解呈酸性，Ca2+不发生水解反应，错误；B项，氯化钺是强酸弱碱盐，NH4水解使

溶液显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯

气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡：COf

十七0HCO5+OH，加入氯化钢溶液后生成碳酸钢沉淀，降低了COM的浓度，水解平衡逆向移动，

溶畋的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。

9.下列说法不正确的是()

A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28,是因为溶液中的SOl水解

B.TiCh化学性质稳定，制备时用TiCL加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得

C.将饱和FeCb溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理

D.实验室盛放Na2cCh溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞

答案A

解析pH由4.68变为4.28,主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增

强，故A错误。

10.下列有关问题与盐的水解有关的是()

@NH4C1与ZnC12溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与钱态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2c03溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤

2+

加热蒸干CuCh溶液得到CU(OH)2固体⑥要除去FeCls溶液中混有的Fe,可先通入氧化剂Cl2,

再调节溶液的pH

A.①②③B.②③④

C.①④⑤D.①②③④⑤

答案D

解析①NHQ和ZnCk均为强酸弱碱盐，溶液中NH；与Z/+为发生水解反应，溶液显酸性，可以除去

金属表面的锈；②HC0二与AI3+发生相互促进的水解反应可产生CCh，可作灭火剂；③草木灰的主要成分

为K2c03,K2cO3水解使溶液显碱性，而锈态氮肥水解使溶液显酸性，因而二者不能混合施用；④Na2c03

溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成、azSiCh，会使瓶塞与瓶口相互黏在一起,

故实验室盛放NazCO?溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCb溶液中存在水解平衡：CuCh+

2H9Cu(OH)2+2HCL力口热时，HQ挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(0H)2固体：⑥。2能将Fe?

氧化成Fe3+,且没有引入杂质，但与盐的水解无关。

难观型(04水解平衡和电离平衡的综合应用

11.已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.6X10-5。该温度下，将浓度均为01molLr的HCN溶液和

NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是()

A.混合溶液的pH<7

B.混合溶液中水的电离程度小于纯水的

C.混合溶液中存在c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

48

D.若cmolL-'盐酸与0.6inolL_1NaCN溶液等体枳混合后溶液呈中性，则。=恭

O.U3

答案D

K]()n

解析CV的水解常数Kh=1.6xior,则HCN的电离常数为Kk黄=t…八s=6.25xl(TQK>K,

人八I.OXIUha

所以水解程度更大，溶液显碱性，pH>7,A项错误；CN一的水解程度大于HCN的电离程度，所以

c(HCN)>c(Na+)>c(CN-),C项错误；cmoIL-1盐酸与0.6mol.L-'NaCN溶液等体积混合后溶液中存在

电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH_)+c(CN-)+c(Cr),溶液显中性，所以c(CN-)=c(Na-)—c(Cr)=

用上moLL」，溶液中还存在元素守恒：c(HCN)+c(CN-)=c(Na+),所以c(HCN)=c(Na+)-c(CN-)=

0.6—_7

5mol-L-',所以有Ka』'：*%：)=二~7——=6.25x10一巴解得。=羔，D项正确。

2

新情境

12.【实验探究探究NaHCCh的性质】某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配

制O.IOmoLL「NaHCCh溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCk溶液至pH=7,滴加过

程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO5的水解程度大于电离程度

B.加入CaCL促进了HCCh的水解

2+

C.反应的离子方程式是2HCO；+Ca=CaCO3l+H2CO3

D.反应后的溶液中存在:ciNa")+2c(Ca2+)=c(HCO7)+2c(COf)+c(Cr)

答案B

解析NaHCCh中的HCO5既发生电离又发生水解，水解生成OH,电离生成H*,NaHCO?溶液呈碱性

的原因是HCO]的水解程度大于其电离程度，A正确；溶液中存在HCO]COI+H+,加入CaCb消

耗COl，促进HCOJ的电离，B错误；HCOi■与C/+生成CaCO-3和H\H'结合HCO：生成H2co3，则

反应的离子方程式为2HCO[+Ca2+=CaCO31+H2co3,C正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na*)+c(H+)

+2c(Ca2+)=c(HCO；)+2c(COr)4-c(Cr)4-c(OH-),溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),则c(Na+)+2c(Ca2

')=c(HCO；)+2c(C0f)+c(Cr),D正确。

13.25c时,向10.00mL0.1000molLr的NaHCCh溶液中滴加O.lOOOmolL」的盐酸,溶液pH随加

入的盐酸的体积丫变化如图所示。下列有关说法不正确的是()

A.。点，溶液pH>7是由于HCOJ水解程度大于电离程度

B.〃点，c(Na+)=c(HCO；)4-2c(COf)+c(Cl~)

C.c点,溶液中的H+主要来自HCO]的电离

D.d点,c(Na+)=c(CF)

答案c

解析a点,由于HCO3水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，A正确；b点、,溶液呈中性，c(H+)=

c(OH-),根据电荷守恒可得c(Na+)=c(HCOQ+2c(COM)+e(CT),B正确；c点溶液显酸性，根据滴入5

mLO.lOOOmolLF盐酸，可知溶质为碳酸氢钠、氯化钠和碳酸，根据A项分析当溶质只有碳酸氢钠时溶

液显碱性，故c点时溶液中的H,主要来自碳酸的电离，C错误；4点时NaHCCh与H。以物质的量比为

1：1反应生成NaCl、H2O和CO?,则c(Na+)=c(C「)，D正确。

14.己知H3P03与足量KOH溶液反应生成K2HPO3。25℃时，给1mo卜K2HPO3溶液中加水稀释,溶

液的pOH与溶液稀释倍数关系如图所示。已知pOH=—|gc、(OH-),1g4=0.60,%为起始溶液的体

积，V为加水后溶液体积。下列说法错误的是()

A.K2HPO3的第一步水解常数约是10一&8

B.稀糅到体积为原来的10。倍时溶液的pH=8.6

C.b点溶液中以H2Po介+aHPO4)+«H3Po3)=1molL-1

D.H3PO3的第二步电离常数是6.4x10-6

答案C

解析题图中〃点pOH=4.4,1g9=0,则K2HPO3的第一步水解常数组号辞誓光$上=10.

广Voc(HPO«)I

V

“，A正确：1ga=2即稀释到体积为原来的100倍，此时溶液中的pOH=5.4,则pH=8.6,B正确：b

点1g程=1即稀释到体积为原来的10倍时，根据元素质量守恒得到溶液中C(H2PC”)+C(HPO门+c(H3POR

=0.1molL-1,C错误;由lg4=0.60可得lg2=0.30,1g5=0.70,由K2HPO3的第一步水解常数约是10

-8•'可以计算H3P。3的第二步电离常数约为方蕊=10-5,2=]0畋10-6=端也＜10-6=6.4'10-62正确。

重敢型I*5溶液中的粒子浓度比较

15.室温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的是()

+

A.Na2s溶液:c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

B.Na2c2O4溶液：c(OH-)=C(H+)+C(HC2O1)+2C(H2c2。4

C.Na2cO3溶液：c(Na+)+aH+)=2c(CO『)+c(OH—)

D.NazSCh溶液中，c(Na，)=2c(SO?)+c(HSC>3)+c(H2so3)

答案B

+-_

解析Na2s溶液中，由质子守恒可得：c(OH)=C(H)+C(HS)+2C(H2S),则有c(OH)>c<HS),A错误；

根据质子守恒，Na2c2O4溶液中。(OH-)=c(H+)+c(HC2Ol)+2c(H2c2。。，B正确：根据电荷守恒可得，

Na2cCh溶液中：c(Naf)4-c(Ht)=c(OH-)+c(HCOD+2c(COr),C错误；根据元素质量守恒，Na2s。3溶

液扎c(Na+)=2c(SO5)+2c(HSCh)+2c(H2so3),D错误。

16.下列关于电解质溶液的说法错误的是()

A.等浓度、等体枳的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO)>c(Na+)>c(H*)>c(OH)

B.新制氯水中：《CIO)+c(HC10)=c(C「)

C.已知及(HF)>/Q(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF

D.Na2co3与NaHCCh的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO；)+c(COr)

答案D

解析等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电荷守恒：c(HCOO)+

c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为溶液的pH<7,所以c(H+)>c(OH)则c(HCO(T)>c(Na+),因此

++

c(HCOO-)>c(Na)>c(H)>c(OH-),A项正确；新制氯水中存在：C12+H2OHCIO+H++Q，

HCIOH*+C10-,n(HC10)+n(C10)=/z(HCl),根据物料守恒有C(C1O-)+C(HC1O)=C(C「)，B项正

确；已知Ka(HF)>K；"(H2S),则Kh(HF)vKh2(H2S),因此同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaF,

++

C项正确；Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中存在着电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH-)+c(HCO3)+

2c(C6i),D项错误。

17.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(C1)+c(ClO-)+c(OH-)

B.pH=8.3的NaHCCh溶液：c(Na)>c(HCO3>e(COr)>«H2co

C.pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(C「)=MNH；)>c(OH-)=c(H*)

D.0.2moML，CH3coOH溶液与0.1moLL〉NaOH溶液等体枳混合：2c(H*)—2c(0K)=

c(CH3coeT)—c(CH3coOH)

答案D

解析根据电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)=c(ClCr)+c(CT)+c(OH),A错误；NaHCCh溶液的pH=8.3,

说明其水解程度大于电离程度，则溶液中。(H2co3)>c(C0「)，B错误；pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等

体积混合时，氨水是过显的，溶液不显中性，C错误；0.211131-1(>13(30014溶液与0.1口151-1[^^^溶

液等体积混合反应得到等浓度的CH3COOH和CH3coONa的混合溶液，由电荷守恒得c(CH3co0一)+

c(OH-)=c(H+)+c(Na*),由元素质量守恒得2c(Na+)=c(CH3coCT)+c(CH3co0H),则《CH3coCT)十

2c(OH")=2c(H)+c(CH3coOH)：移项得2c(H')—2c(OK)=c(CH3coCT)-c(CH3coOH),D正确。

18.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()

A.NaHCCh溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(COr)+c(HCO；)

B.常温下pH=3的CH3cOOH与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H*)<c(OH-)

-

C.0.1molL'的NH4C1溶液中：c(C「)>c(H')>c(NH；)>c(0K)

D.物质的量浓度相等的CH3coOH和CH3coONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=

C(CH3coOH)+C(CH3coeT)

答案D

解析根据溶液呈电中性，溶液口阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则有c(H+)+c(Na

+)=c(OH-)+2c(C0f)+c(HCO；),A错误；常温下pH=3的CH3coOH溶液中的c(H+)^pH=ll的

NaOH溶液中的c(OH—)相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即C(H+)>C(OFT),B错

误；一般情况下盐的水解程度较弱，0.1molL-i的NH4cl溶液中：C(C1)>C(NH4)>《H)M0H),C错

误;物质的量浓度相等的CHjCOOH和CH3coONa溶液等体积混合,混合前〃(CH3coOH)=〃(CH3coONa),

根据元素质量守恒，则等体积混合后的溶液中：2c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeT),D正确。

02

i.《本草纲目》中对白矶之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取

其酸涩而收也……”下列说法正确的是()

A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用

B.白矶溶于水后微粒浓度排序：以H2O)>c(SOr)>c'(A13)>c(K')>c(H')>c(OFr)

C.向矶和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒

3+

D.白矶常在油条中作膨化剂的原理是Al+3HCO；=A1(OH)31+3CO2T

答案D

解析AU♦水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，故A错误；向矶是硫酸铝钾晶

体1KA1(SO4)242H2O］，其水溶液因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度排序：C(H2O)>C(SO，)

>C(K+)>(?(A13+)>C(H+)>C(OH_),故B错误。

2.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca?*等离子

B.焊接时用NHjCl溶液除锈与盐类水解无关

C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

D.在滴有酚醐的Na2c03溶液中慢慢滴入BaCL溶液，溶液的红色逐渐褪去

答案D

解析A项，Mg?.水解呈酸性，Ca2’不发生水解反应，错误；B项，氯化钱是强酸弱碱盐，NH4水解使

溶液显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯

气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误：D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡：COf

十以0HCO7+OH,加入氯化钢溶液后生成碳酸钢沉淀，降低了COM的浓度，水解平衡逆向移动，

溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。

3.叠氮酸(HI)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN：,溶液呈碱性，下列叙述正确的是()

A.0.01mo卜I7】HN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的pH随温度升高而减小

+

C.NaN3的电离方程式：NaN3=Na+3N3

++

D.0.01molL「NaN3溶液中：c(H)+c(Na)=c(Nj)+c(HN3)

答案B

解析NaN3溶液呈碱性，说明HN?为弱酸，故0.01molL「HN3溶液的pH>2,A错误；HN3为弱酸，电

离方程式为HN3H++N。电离是吸热过程，升高温度促进HN3的电离，c(H')增大，pH减小，B正

+

确；NaN3是强电解质，电离方程式为NaN3=Na+N；,C错误；在0.01mo卜厂1NaNj溶液中存在元

素质量守恒：CNaDnCND+dHNs),D错误。

4.下列实验操作不能达到实验目的的是()

选项实验目的实验操作

A实验室配制FeCb水溶液将FeCb溶于少量浓盐酸中，再加水稀释

B由MgCL溶液制备无水MgCl2将MgCk溶液加热蒸干

将0.1mol-L-1MgSCh溶液滴入NaOH溶

证明Cu(OH)2的溶度积比

C液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL「

Mg(OH)2的小

CuSOj溶液

D除去MgCL酸性溶液中的Fe3+加入过量MgO充分搅拌，过滤

答案B

解析将MgCh溶液加热蒸干时，镁离子的水解正向移动，加热可使HC1挥发，蒸干、灼烧得到MgO,

B项符合题意。

4

5.25℃时，二元弱酸H2A的心=5.6x102,^a2=1.5x10,下列说法正确的是()

2

A.NaHA溶液中c(A)<c(H2A)

B.将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小

2

C.H2A+A-2HA-的化学平衡常数长=畀

Aa2

D.向0.1mol-L-1H2A溶液中滴加NaOH溶液至中性时c(HA-)>c(A2-)

答案C

解析Kh(HA-)=r=v~c、<七2,即说明HA一的电离程度大于其水解程度，故NaHA溶液中6依2一)

人al3.OX1U

>C(H2A),A错误；H2A为二元弱酸，将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍后，前者溶液中H+浓

2

度小于后者，即前者pH较大，B错误；H2A+A-2HA-的化学平衡常数C正确；向0.1

1+-7

mol-LH2A溶液滴加NaOH溶液至中性时即c(H)=10mol-L*,6='")=1.5x100贝汁

C()

-77TT-=1.5X103,npc(HA-)<c(A2-),D错误。

((nA)

6.有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强r氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Q表示)。下列叙

述正确的是()

A.CH3NH3cl水溶液中：c(Cr)=c(CH3NH?)

B.0.01molf1CH3NH3CI水溶液的pH=2

c.CH3NH3Q在水中的电离方程式为CH3NH3。CH3NH2+H++cr

D.0.1ni"L-iCH3NH3cl水溶液加少量水稀释，pH将增大

答案D

解析CH3NH3cl水溶液中,CHjNH；发生水解,故以Cl)>c(CH3NHj),A错误;0.01mol-L'CHjNH^Cl

水溶液中由于CH3NH：的水解，使溶液显酸性，但水解是微弱的，2<pH<7,B错误；CH3NH3CI是盐，在

水中的电离方程式为CH3NH3cl=CH3NH：+C「，C错误；CH3NH2是弱碱，CH3NH3CI水溶液呈酸性,

加水稀释，c(H')减小，pH增大，D正确。

，力

新角度7.【实验探究盐类的水解的影响因素】已知：[FeQ4(H2O)2]为黄色。加热指的是微热，忽

略体积变化。下列实验所得结论不正确的是()

①②

D[

0.1mol-L-1Fe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol-LFe2(S05溶液

加热前溶液为浅黄色，加热后颜色加热前溶液接近无色，加热后溶液

变深颜色无明显变化

③©

厂少址

nNaCl[]

团体

1FeCb溶液

酸化的0.1mol-L-1Fe2(SO4)3溶液0.1mol-L-

加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热前溶液为黄色，加热后溶液颜

加热后溶液颜色变深色变深

A.实验①中，加热后Fe2(SO4)3溶液颜色变深的原因是Fe3•水解产生了少量Fe(0H)3

B.实验②中，酸化对F&A水解的影响程度大于温度的影响

3+-

C.实验③中，存在可逆反应：Fe+4Cr+2H2O[FcC14(H2O)2]

D.实验④可证明升高温度，Fe3’水解平衡正向移动

答案D

解析加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①小，加热后Fc,(SO4)4溶液颜色变深的原因是

F<?+水解产生了少量.Fe(OH)3，A正确：由Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H*■可知，酸化后加热溶液颜色无

明显变化，原因是H+抑制水解，则实验②中酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，B正确；加入

NaCl后.溶液立即变为黄色，发生Fe3++4Cr+2H2。[FeCRH?。)“，[FeCRHO”「为黄色，加热

时平衡正向移动，溶液颜色变深，C正确；由实验③可知，④中存在反应Fe3++4Cr+

2H2O[FeCI4(H2O)2],升高温度时该平衡正向移动，溶液颜色变深，因此不能证明对Fe3+水解平衡的

影响，D错误。

8.常温下,向1L0.1molL」H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物

质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是()

--

A.Na2A水解的离子方程式为人2一+&0HA+OH~,HA-+H2OH2A+OH

B.室温下，Na2A水解常数Kh=l()f

C.0.1mol-L_1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA)<0,1mol-L-1

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0

答案B

-1

解析由图像可知，0.1mol-LH2A溶液全部电离为HA,说明第一步电离为完全电离，HA一不水解,

故A错误；pH=3时，c(A2-)=dHA),则Na2A水解常数降=二詈^-=1()-“，故B正确；H2A溶

液全部电离，不存在H2A分子，则由元素质量守恒可知，C(A2')+C(HA-)=0.1molL-',故C错误；HA

+2-2-

H4-A,电离常数Ka=FZ—，当C(A)=C(HA-),KA=10-3,Ka>Kh(A2)等物质的量浓度的NaHA、

Na2A等体积混合，HA一的电离程度大于A?一的水解程度，所得《HA)<C(A2-),故pH>3.0,故D错误。

5

9.常温下，HF的电离常数尤=6.61乂10-4,NH3,H2O的电离常数ATb=1.78x10-o下列说法正确的是()

NCH)

A.NH』F溶液中1g>0

c(H')

B.NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

C.NH〈F溶液中F的水解平衡常数Kh(F户1.51x1011

D.NHF与NH』C1的混合溶液中有下列关系：c(NH；)>c(F-)+c(Cr)

答案C

解析HF的电离平衡常数大于NH3H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于钱根离子水解程

度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于0,故A项错误；钱根离子和氨离子的水解

促进水的电离，所以N&F溶液㈡水的电离程度大于纯水的电离程度，故B项错误：NH&F溶液中F一的

水释平衡常数=/1.530一“，故C项正确：NHF与NHQ的混合溶液中c(NH；)+c(H-)=c(")+

c(Cr)+c(OH-),又溶液显酸性，c(H')>c(OH一)，所以c(NHj)<c(F—)+c(C「)，故D项错误。

新思维

10.【广义水解+水解产物判断】广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然

后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错

误的是()

A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B.BrCl水解的产物是HC1O和HBr

C.Mg2c3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4

D.AI2S3水解的产物是AI(OH)3和H2s

答案B

解析A项，BaO2的水解产物是Ba(OH”和H2O2,该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B项，

该反应中氯元素化合价从-1变为+1,溟元素的化合价从+1变为一1,有电子转移，不符合水解原理;

C顶，Mg2c3水解生成Mg(OH)2和C3H4,该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理；D项，AI2S3水

解为A1(OH)3和HzS,没有化合价变化，符合水解原理。

II.25℃时，在10mL浓度均为0.1molL-'的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL-1的盐酸,

下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()

+

A.未加盐酸时：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

B.加入10mL盐酸时：c(NH；)+c(H')=c(OH)

C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(C1)=c(Na+)

D.加入20mL盐酸时：c(C「)=c(NH；)+c(Na+)

答案B

+

解析A项，未加盐酸时，由于NH3H2O的部分电离，所以c(OH)>c(Na)>c(NH3H2O),错误；B项,

加入10mL盐酸时，c(CF)=c(Na+),再由电荷守恒可知c(NH；)+c(H+)=c(OH-),正确；C顶，由电荷

守恒得c(Na+)+c(NH；)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-),pH=7时，c(H+)=c(OH-),所以有c(C「)>c(Na)

错误；D项，当加入20mL盐酸时，溶质为Na。、NH4C1,溶液呈酸性，即c(H*)>c(OH),再根据电

荷才恒可得c(C「)+c(OH-)=c(H+)+c(NH；)+c(Na+),则c(Cr)>c(NH；)+c(Na+),错误。

12.(2025•天津河北•一模)室温下，下列说法正确的是()

cM)减小

A.向O.lmolLCH3coOH溶液中加水稀释，溶液中

c(CH?COOH)

B.等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：

HCOOH+NaF=HF+HCOONa

C.pH=9的CHQOONa溶液与pH=5的CHQOOH溶液，水的电离程度相同

D.等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸H2A溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中:

2

c（HA）＞c（A-）＞c（H2A）

【答案】D

【详解】A.O.lmoLLCHfOOH溶液中存在电离平衡：CH3coOH-CH3coO+H+,加水稀释，平衡

正句移动，但CH3co。浓度减小，由于温度不变，K/CH3coOH）不变，则

c(H[c(H,)c(C/7.COO)KJCHJCOOH)

A错误：B.等物质的量浓度的

c(CH3coOH)-c(CH3coOH)c(C"3coO)c(CH,COO)

HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，说明HCOCF水解程度大于F,酸性：HF＞HCOOH,则反应

HCOOH+NaF=HF+HCOONa不能发生，违背了强酸制弱酸的原理，B错误；C.pH=9的

CH3coONa溶液，由水电离产生的氢离子浓度为方由。1/3103】】01儿，pH=5的CHQOOH溶液，由

水电离产生的氢离子浓度为Jmol/LnoTmol/L,二者水的电离程度不相同，C错误；D.两溶液混合

10~5

后，溶液中的溶质为NaHA,溶液呈酸性，说明HA-的电离大于水解，则混合液中：

2

c（HA）＞c（A-）＞c（H2A）,D正确；故选D。

13.（2025•天津•一模）25c时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH,实验测得溶液中CH3coOH、

c(CH,COO)

CHKOO-的分布系数6与pH的关系如图所示。其中6（（2580-）=下列

c(CH,COO)+c(CH,COOH)

说法正确的是（）

A.曲线1代表6（CH3coO）

B.25℃,CH3coOH的电离常数K“=4.74

c(H+j

Ci。力三品

D.溶液中始终存在c（CH3coO）+c（OH）=c（H+）

【答案】c

-

C(CH5COO)

【详解】A.已知6（CH3c。。）=同时除以c（CH3coO1可得

C(CH1COO)+C(CH3COOH)

他收00）=岸=湍^

Ka