【课件】质量守恒定律课件-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第1课时）xxxxxxxxxxxxxx学校xxxx老师1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。2.让同学们能够应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。【学习目标】

1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？

氧化汞受热分解实验探究一铜粉加热前后质量的测定注意观察：1、锥形瓶内铜粉加热的现象；2、气球的变化情况；3、化学反应前后质量的变化情况。反应原理：铜+氧气氧化铜加热活动一、初步感知质量守恒定律实验探究一铜粉加热前后质量的测定反应原理：铜+氧气氧化铜加热气球鼓起红色粉末逐渐变为黑色气球变瘪反应前后总质量不变(m1=m2)1、气球为何会先鼓起后又变瘪？开始加热时，锥形瓶中气体受热膨胀，气球膨大；随着氧气消耗，瓶内气体压强减小，气球变瘪。2、橡胶塞和小气球的作用是什么?如果没有它们，实验可能出现哪些结果?实验细节橡胶塞和小气球的作用分别是保持装置的气密性完好和缓冲锥形瓶内气压，防止橡胶塞被冲出。如果没有它们，实验称量的结果可能不相等、加热时橡胶塞可能被冲出实验探究一铜粉加热前后质量的测定反应前后的总质量分别由哪些部分组成？反应前装置参加反应的铜未参加反应的铜参加反应的氧气未参与反应的气体反应后装置未参加反应的铜未参与反应的气体生成的氧化铜反应前装置参加反应的铜未参加反应的铜参加反应的氧气未参与反应的气体反应后装置未参加反应的铜未参与反应的气体生成的氧化铜参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量实验探究二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定注意观察：1、锥形瓶内铁钉和溶液实验现象2、化学反应前后质量的变化情况反应原理：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁活动一、初步感知质量守恒定律实验探究二铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定反应原理：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁光亮的铁丝表面逐渐变红溶液由蓝色逐渐变为浅绿色反应前后总质量不变(m1=m2)反应后装置反应前装置参加反应的铁参加反应的硫酸铜剩余的铁生成的铜生成的硫酸亚铁剩余的铁反应后装置反应前装置参加反应的铁参加反应的硫酸铜剩余的铁生成的铜生成的硫酸亚铁剩余的铁参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量。参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和得出结论

质量守恒定律相等1、1g铜能和1g氧气生成2g氧化铜吗？那么1g铜能和100,000,000g氧气生成100,000,001g氧化铜吗？2、10g水受热蒸发变成10g水蒸气，符合质量守恒定律吗？3、根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？不符合，蒸发是物理变化不是化学反应。不对，质量守恒定律是质量守恒而不是体积守恒不能，1g的铜只足够和0.25g的氧气反应生成1.25g的氧化铜。根据质量守恒定律，只有参加化学反应的物质的质量总和才等于生成物质的质量总和。后者同理。反思与评价是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？

探究1：盐酸与碳酸钠反应反应原理：碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳

Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2实验探究三盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定该反应不遵守质量守恒定律吗?剧烈反应，产生大量气泡反应后再次称量，天平指针右偏碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑实验探究三盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，未被称量。如何改进呢？将开放体系改为密闭体系

探究2：镁条在空气中燃烧实验探究四镁条燃烧前后质量的测定实验现象：1、镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；2、反应前后物质的质量不再相等。点燃反应原理：镁+氧气氧化镁实验探究四镁条燃烧前后质量的测定1、没有称到氧气的质量。2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。3、部分氧化镁以白烟的形式逸散。分析：表达与交流根据上面两个实验，可以得出什么结论？若选择有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律，则一定要在密闭容器中进行。小结注意事项：1、适用范围：所有的“化学反应”（不包括物理变化）2、守恒的是“质