2026春季高考化学总复习：第01讲 物质及其反应的分类、分散系（原卷版）

第01讲物质及其反应的分类、分散系

目录

明晰学考要求...................................................................1

基础知识梳理...................................................................1

考点精讲精练...................................................................6

考点一物质的组成与分类...............................................................6

考点二分散系及其分类、胶体...........................................................6

考点三物质的变化与转化...............................................................7

考点四常见物质的用途、俗称...........................................................7

实战能力训练.............................................................................................................................................................8

1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2、了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）。

3、知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液。

4、知道教材中常见的物质的俗称俗名极其简单的应用。

一、物质的组成

1．微观粒子角度

（1）原子：

原子是中的最小粒子。它由和组成，原子核又包含和（但氢原子一般无

中子）。原子的决定了元素的种类，不同元素的原子质子数。原子的质量主要集中在原子核上，

质子和中子的相对质量近似为1，电子的质量很小，可忽略不计。根据原子最外层电子数的不同，原子的化

学性质也不同。最外层电子数小于4的原子在化学反应中容易失去电子，表现出；最外层电子数大

于4的原子容易得到电子，表现出；最外层电子数等于4的原子得失电子的能力相对比较均衡。

（2）分子：

分子是保持物质的最小粒子。分子由原子通过结合而成，分子间存在着相互作用力，

包括和。范德华力普遍存在于分子之间，它的大小与分子的、等

因素有关；氢键是一种较强的，存在于含有N-H、O-H、F-H键的分子之间。

（3）离子：离子是原子或原子团后形成的粒子。

2．物质组成的表示方法

（1）化学式：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

（2）分子式：用于表示分子的组成。对于分子化合物，分子式可以准确地表示分子中原子的种类和数目。

（3）实验式（最简式）：表示化合物分子中各元素原子个数的最简整数比。

（4）结构式和结构简式：结构式是用短线表示共用电子对，将原子连接起来的式子，可以清楚地表示分子

中原子的连接顺序和方式。

3．元素与物质的组成：

(1)元素：具有相同的一类原子的总称。

(2)物质：宏观上物质是由元素组成的，物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有、

和，如水和酒精是由构成的，铜、金刚石和石墨是由构成的，氯化钠、硫酸铜是由构

成的。

4．纯净物和混合物

(1)纯净物：由同种或组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的或组成的物质。

5．单质和化合物

(1)单质：元素组成的纯净物。

(2)化合物：元素组成的纯净物。

6．同素异形体

(1)概念：元素形成的不同叫同素异形体。如：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质；

O2和O3是由氧元素组成的单质；红磷和白磷、S2和S8等。

(2)形成方式

原子个数不同如O2和O3

原子排列方式不同如金刚石和石墨

(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于变化。

【温馨提示】

①由同种元素组成的物质不一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成，如O2、O3

组成的混合气体就是混合物。

1213

②由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由C和C组成的石

墨也是纯净物。

③冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)属于混合

物而不是纯净物。

7．常见物质的俗名及其主要成分的化学式

胆矾、蓝矾：；钡餐、重晶石：；烧碱、火碱、苛性钠：；

芒硝：；熟石灰、消石灰：；熟石膏：；

铜绿、孔雀石：；明矾：；水玻璃、泡花碱：；

铁红：3；碱石灰：的混合物。

二、物质的分类

常用的两种分类法是分类法和分类法。

1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类

根据的分类标准，对进行的一种分类方法。即对事物以不同的标准进行分类。

2．树状分类法——从不同层次对物质进行分类

每次用一个标准对物质进行再分类，明确分类标准是对物质正确树状分类的关键。

如：物质的分类——依据组成和性质

【温馨提示】根据组成和性质对酸、碱、盐和氧化物进行再分类

（1）氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。

＋

（2）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，但能电离出H的物质不一定是酸，如NaHSO4是

一种盐。

强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4

酸根据电离程度

弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH等

一元酸：如HCl、HNO3

根据电离出

酸二元酸：如、

氢离子的个数H2SO4H2CO3

三元酸：如H3PO4

（3）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

根据电离强碱：NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2

碱

程度弱碱：CuOH2、FeOH3、MgOH2等

（4）盐：在水溶液中解离出金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物。

正盐：如Na2CO3、Na2SO4

根据电离出的

盐酸式盐：如、

离子NaHSO4NaHCO3

碱式盐：如Cu2OH2CO3

三、分散系

1．分散系

(1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的。

(2)分类：根据分散质粒子的将分散系分为溶液、浊液和胶体。

(3)三种分散系比较

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子直径

外观均一、透明较均一、透明或半透明不均一、不透明

稳定性稳定介稳定不稳定

能否透过滤纸

能否透过半透膜

分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液

Fe(OH)3胶体、烟、云、

实例食盐水、蔗糖溶液泥水

雾、有色玻璃等

鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层

2．胶体

(1)常见的胶体：Al(OH)3胶体、氢氧化铁胶体、、硅酸胶体、牛奶、豆浆、果冻、墨水、肥皂水、血液、蛋

白质溶液、淀粉胶体、大多数天然宝石、烟水晶、土壤、云、雾、烟、有色玻璃等。

(2)胶体的性质及应用

丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有一条光亮的“”，这种现象称为

丁达尔效应。这是由胶体粒子对光线而形成的。

应用：丁达尔效应可用于鉴别和。

实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。

四、化学反应类型

1．无机基本反应类型

（1）反应：A＋B＋……→C；

（2）反应：A→B＋C＋……；

（3）反应：A＋BC→AC＋B；

（4）反应：AB＋CD→AD＋CB。

2．化学反应类型的五种分类

（1）根据反应物、生成物的种类与数目可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

（2）按反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

（3）按反应中是否有实际离子参加或生成分为离子反应和非离子反应。

（4）按反应的能量变化分为吸热反应和放热反应。

（5）按反应进行的程度和方向分为可逆反应和不可逆反应。

五、物理变化与化学变化

1.从宏观上看，有的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子

与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变

化，不属于化学变化。

2.从微观上看，化学变化过程中有的断裂，同时又有的形成，但有化学键断裂的变化未必就

是化学变化，如NaCl晶体、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。

3.从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的

有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。

4.化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定

是发生化学变化造成的。

【温馨提示】

①化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸

脱水、煤的气化和液化、煤的干馏、指示剂变色反应、石油裂解、石油裂化、油脂的硬化、钝化、皂化、

炭化、物质的氧化、酯化、酿酒等。

②物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、蒸馏、石油的分馏、焰色反应、熔化、汽化、液化、升华等。

考点一物质的组成与分类

【典型例题】

【例1】（2024高二上·福建·学业考试）ClO2是一种重要消毒剂，该物质属于

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

【例2】（2024高二下·天津南开·学业考试）下列有关物质分类的说法正确的是

A．纯碱属于盐B．C2H5OH属于碱

C．漂白粉属于纯净物D．C60属于新型的含碳化合物

【例3】（2024高一下·北京·学业考试）某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是

A．该原子有3个电子层B．该元素属于金属元素

C．该元素属于短周期元素D．该元素的最高正化合价为+6

【即时演练】

1．（2024高三下·湖南·学业考试）LiOH可用作碱性蓄电池的电解液，它属于

A．碱B．酸C．氧化物D．氢化物

2．（2022高一·海南·学业考试）我国的超级钢研究居于世界领先地位。某超级钢含下列4种元素，共中属于

非金属的是

A．锰B．碳C．铝D．钒

3．（2022高一下·辽宁·学业考试）SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。下列关于SO2的叙述错误的是

A．SO2只有还原性B．SO2属于酸性氧化物

C．SO2可以使品红溶液褪色D．适量SO2可用作食品添加剂

考点二分散系及其分类、胶体

【典型例题】

【例1】（2023高二上·江苏盐城·学业考试）下列属于胶体的是

A．稀硫酸B．淀粉溶液C．KCl溶液D．CuSO4溶液

【例2】（2024高一下·湖南·学业考试）胶体在日常生活中随处可见。下列分散系不属于胶体的是

A．云B．矿泉水

C．豆浆D．FeCl3滴入沸水中形成的分散系

【即时演练】

1．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下图中分散系Ⅱ属

于

A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液

2．（2022高一下·辽宁·学业考试）胶体和溶液的本质区别是

A．颜色不同B．分散剂不同

C．是否具有丁达尔效应D．分散质粒子的直径不同

考点三物质的变化与转化

【典型例题】

【例1】（2024高一·全国·学业考试）下列变化一定涉及化学变化的是

A．探索太阳系外行星B．绘制癌症基因图谱

C．研制高温超导材料D．测量物质世界质量

【例2】（2024高一下·浙江·学业考试）下列属于物理变化的是

A．绿色植物的光合作用B．金属钠的焰色试验

C．液态植物油的硬化D．煤的干馏、气化和液化

【即时演练】

1．（2022高二上·江苏·学业考试）下列描述属于物理变化的是

A．节日庆祝活动中人们点燃篝火B．苗族少女银饰被氧气氧化

C．通过传统蜡染技术给布料上色D．粮食酿造成白酒

2．（2017高二下·江苏南通·学业考试）下列过程中没有发生化学变化的是

A．煤的液化B．从海水中得到金属钠

C．石油蒸馏得汽油D．从海带中提取碘

考点四常见物质的用途、俗称

【典型例题】

【例1】（2023高二上·江苏盐城·学业考试）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的

理解不正确的是

A．纯碱：Na2CO3去油污B．胆矾：CuSO45H2O净水

C．酒精：CH3CH2OH消毒杀菌D．葡萄糖：C6H12O6营养成分

【例2】（2024高二上·江苏徐州·学业考试）下列物质的俗名和化学式相对应的是

A．纯碱——NaHCO3B．绿矾——FeSO47H2O

．石膏．明矾

C——CaSO4D——Al2SO43

【即时演练】

1．（2024高二·江苏南通·学业考试）下列有关物质性质与用途对应关系不．正．确．的是

A．Na2CO3溶液呈碱性，可用除油污B．明矾易溶于水，可用作净水剂

C．ClO2具有强氧化性，可用作消毒剂D．FeCl3具有氧化性，可用于蚀刻电路板

2．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）下列有关物质用途的说法不．正．确．的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．Al(OH)3用作治胃酸的中和剂

C．NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂D．浓硫酸用作NH3的干燥剂

1．（2024高二下·北京·学业考试）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，

不．正．确．的是

A．元素符号是ClB．位于元素周期表第三周期第ⅦA族

C．属于金属元素D．原子在化学反应中易得到1个电子

2．（2024高二·江苏南通·学业考试）已知SO2、Cl2和水的反应为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，下列说法正

确的是

22123

A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2＋SO4B．1H、1H和1H互为同位素

20

C．中子数为20的氯原子：17ClD．SO2属于电解质

3．（2024高二上·江苏徐州·学业考试）下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下

列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne的中子数相同B．20Ne和22Ne的核电荷数不同

C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的电子数相同

4．（2023高