2026春季高考化学总复习：第07讲 钠及其化合物（解析版）

第07讲钠及其化合物

目录

明晰学考要求...................................................................1

基础知识梳理...................................................................1

考点精讲精练...................................................................1

考点一钠的性质及其应用...............................................................7

考点二钠的氧化物及氢氧化物...........................................................9

考点三碳酸钠与碳酸氢钠..............................................................11

考点四碱金属与焰色试验..............................................................14

实战能力训练...........................................................................................................................................................17

1、认识钠及其化合物的性质和应用。能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构

决定性质。

2、了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。

3、了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

一、钠的性质及应用

1.钠的物理性质

金属的通性个性

颜色导电性、导热性熔点硬度密度

银白色良好低小比水的小，比煤油的大

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性

、、、+等

O2Cl2H2OH＋

Na失去e-Na

(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

Δ

O2：常温：4Na+O2=2Na2O；加热：2Na+O2Na2O2

点燃

Cl2：2Na＋Cl22NaCl

(2)与水反应

＋-

①离子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑。

②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释

如果在容器中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，有什么现象？

实验现象：

a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。

b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是放热反应。

c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明有气体生成。

d．“响”：反应剧烈

e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。

【注意】

金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应。做实验时，金属钠不慎失火的处理：用干燥的沙土

来灭火，不能用水灭火。钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸。

(3)与盐酸反应

＋＋

离子方程式：2Na＋2H=2Na＋H2↑。

(4)与羟基化合物的反应

2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

(5)钠在空气中的变化过程

过程现象反应原理

①变暗4Na＋O2=2Na2O

②成液Na2O＋H2O=2NaOH

③结块2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O

④变成粉末Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O

因此，钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。

3.钠的制取及保存

通电

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4.钠的用途

(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属

熔融

金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。

二、钠的氧化物与氢氧化物

1.氧化钠与过氧化钠的比较

物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)

色态白色固体淡黄色固体

类别碱性氧化物过氧化物

氧的价态-2-1

电子式

生成条件常温加热或点燃

不稳定(2Na2O＋

热稳定性Δ稳定

O22Na2O2)

化学性

与水反应Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

质

与CO2反应Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

与酸反应(盐

Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑

酸)

强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂，具有强氧

主要性质与用途具有碱性氧化物通性

化性

2.氢氧化钠

(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸

水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。

(2)化学性质

①具有碱的通性

②其他反应

-

与金属铝反应：2Al＋2OH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

---

与非金属单质反应：Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O

(3)NaOH的制取

①土法制碱：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH

通电

②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

三、碳酸钠与碳酸氢钠

1.Na2CO3和NaHCO3的比较

名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)

俗名纯碱或苏打小苏打

水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性

受热易分解，其分解反应的方程式为

稳定，但结晶碳酸钠

稳定性Δ

(Na2CO3·10H2O)易风化2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

2＋＋

CO3＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑

与H＋反应

主

产生CO2气体的速率Na2CO3<NaHCO3

要

性

2＋-

Ca＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O(碱过量)

与-不反应，但2＋＋

质与碱Ca(OH)2OHCa

2＋-2

Ca＋2OH＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋

反应233

CO3=CaCO3↓

2H2O(碱不足)

2＋2

CaCl2Ca＋CO3=CaCO3↓不反应

与盐

硫酸3＋2

反应2Al＋3CO3＋3H2O=2Al(OH)3↓

3＋

Al＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑

铝3

＋3CO2↑

CO2+H2O

相互转化233

NaCO固(加热)/液(NaOH)NaHCO

用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之

主要用途

纸等工业中一

2.Na2CO3的制备—侯氏制碱法

①原料

食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气

高温高温

其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。

②工艺流程

③反应原理

产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。

Δ

产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

④循环使用的物质：CO2。

四、碱金属的一般性与特殊性

1.一般性

相似性递变性(由Li→Cs)

电子层数逐渐增多；

原子结构最外层均为1个电子核电荷数逐渐增大；

原子半径逐渐增大

都具有较强的金属性，最高正价均为

元素性质金属性逐渐增强

＋1价

物理性(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、

密度呈增大趋势(钾反常)，熔、沸点逐渐降低

质沸点较低

单质性

质

化学性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物

都具有较强的还原性

质越来越复杂

2.特殊性

(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H-形式存在，显-1价，碱金属氢化物

是强还原剂。

五、焰色试验

1.概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质。

2.操作

酒精灯蘸取酒精灯用稀盐酸洗涤酒精灯

铂丝灼烧无色待测物灼烧观察火焰颜色铂丝灼烧无色

3.常见元素的焰色

钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色。

【关键能力拓展】

一、钠与盐的反应

①Na与盐反应的原理

与熔融盐发生置换反应：

与熔融盐熔融

4Na＋TiCl44NaCl＋Ti

与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：

如与CuSO4溶液反应：

与盐溶液先发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

再发生2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

②钠与盐溶液反应的分析方法

第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；

第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。

生成气体型钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3

生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3

复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解

【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。

二、Na2CO3和NaHCO3性质的应用

(1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别

①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。

②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。

a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。

b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。

c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。

(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂

序号混合物(括号内为杂质)除杂方法

①Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法

②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2

③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液

考点一钠的性质及其应用

【典型例题】

【例1】（2024高二下·北京·学业考试）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选

实验操作及现象实验结论

项

钠与水反应有碱性物质

A将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色

生成

2-

B向某溶液中滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO4

C向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+

向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入淀粉KI溶液，

D氧化性：Cl2>Br2>I2

溶液由橙色变为蓝色

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A．酚酞溶液变为红色，证明钠与水反应有碱性物质生成，A正确；

2-+

B．若原溶液存在CO3或Ag，滴加几滴BaCl2溶液，也会有白色沉淀生成，B错误；

C．如果原溶液中本来就有Fe3+，则遇到硫氰化钾溶液也会变红，故不能证明一定有Fe2+，C错误；

-

D．NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，不能确

定氯水氧化的I-，还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，D错误；

故选A。

【例2】（2024高二下·北京·学业考试）下列变化对应的方程式不．正．确．的是

22

A．硫酸铜在水中电离：CuSO4CuSO4

B．钠与水反应：2Na2H2O2Na2OHH2

C．用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：3Cu2Fe32Fe3Cu2

D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl22OHClClOH2O

【答案】C

22

【详解】A．硫酸铜在水中电离完全电离出铜离子和硫酸根离子，电离方程式：CuSO4CuSO4，A项

正确；

B．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na2H2O2Na2OHH2，B项正确；

C．铜与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu2Fe32Fe2Cu2，C项错误；

D．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl22OHClClOH2O，故D

正确；

故选C。

【例3】（2024高三下·陕西·学业考试）下列化学用语正确的是

+-

A．NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na+HSO4

B．钠离子的结构示意图：

C．次氯酸的结构式：H—O—Cl

D．CCl4的空间填充模型：

【答案】C

++2

【详解】A．NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na+H+SO4，A错误；

B．钠离子的质子数为11，为氖原子的结构示意图，B错误；

C．次氯酸的结构式为：H—O—Cl，C正确；

D．原子半径为Cl>C，因此不能表示CCl4分子，D错误；

故选C。

【即时演练】

1．（2024高一上·黑龙江·学业考试）下列突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是

A．用碘酒擦洗伤口

B．钠着火时用水灭火

C．使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃

D．稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中

【答案】A

【详解】A．碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，可用碘酒擦洗伤口，A正确；

B．钠与水可发生反应，钠着火时不能用水灭火，可用沙土盖灭，B错误；

C．高锰酸钾属于强氧化性试剂，易与还原性物质发生氧化还原反应，会产生危险，不能随意丢弃，C错误；

D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，D错误；

故选A。

2．（2021高一上·辽宁·学业考试）下列关于钠的叙述正确的是

A．钠燃烧时发出紫色火焰B．钠燃烧时生成氧化钠

C．钠原子的最外电子层上只有1个电子D．钠具有氧化性

【答案】C

【详解】A．根据焰色反应原理分析，钠燃烧时发出黄色的火焰，故A错误；

B．钠燃烧或加热时，与氧气反应生成过氧化钠，故B错误；

C．钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为:最外电子层上只有1个电子，故C正确；

D．钠原子最外层只有1个电子，很容易失去最外层电子，则钠具有很强的还原性，故D错误；

故答案为C。

3．（2024高二上·江苏泰州·学业考试）下列关于各有机物的说法不．正．确．的是

A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

B．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应并使溴水褪色

C．乙酸的酸性比碳酸强

D．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气

【答案】B

【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

B．苯中无碳碳双键，故不能和溴水发生加成反应，是因为发生了萃取而使溴水褪色，故B错误；

C．醋能与碳酸钙反应生成二氧化碳、醋酸钙，根据强酸制弱酸规律可知，酸性：醋酸＞碳酸，故C正确；

D．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都可与钠反应，可分别与钠反应生成乙醇钠、乙酸钠和氢气，故D正确。

答案选B。

考点二钠的氧化物及氢氧化物

【典型例题】

【例1】（2023高一·广东·学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是

2--

A．氧化钠与水反应：O＋H2O=2OH

2＋3＋-

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe＋Cl2=2Fe＋2Cl

＋2＋

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H=Ca＋CO2↑＋H2O

2＋--

D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

【答案】B

＋-

【详解】A．氧化钠不能拆，正确的离子方程式为Na2O＋H2O=2Na＋2OH，A项错误；

2＋3＋-

B．氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe＋Cl2=2Fe＋2Cl，B项正确；

2＋-

C．醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O，C项错

误；

2＋2

D．苏打是碳酸钠的俗称，正确的离子方程式为Ca＋CO3=CaCO3↓，D项错误；

答案选B。

【例2】（2023高一·天津南开·学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述中，不．正．确．的是

A．钠常常保存在石蜡油或煤油中

B．取用金属钠后，剩余的钠应放回原试剂瓶

C．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

D．钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成氧化钠

【答案】D

【详解】A．钠很活泼，易与O2、H2O反应，因此钠常常保存在石蜡油或煤油中以隔绝水和空气，A正确；

B．钠很活泼，易与O2、H2O反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶

中，B正确；

C．过氧化钠能与O2、H2O反应，并生成O2，因此可在呼吸面具中作为氧气的来源，C正确；

D．钠熔点低，受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应生成过氧化钠，D错误；

故选D。

【例3】（2010高二·湖南·学业考试）下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是

A．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气B．钠在空气中燃烧的产物为氧化钠

C．碳酸钠比碳酸氢钠更稳定D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

【答案】B

【详解】A.Na具有强还原性，Na与水反应生成NaOH和H2，选项A正确；

B.Na在空气中的燃烧产物为Na2O2，选项B错误；

C.Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，碳酸钠比碳酸氢钠稳定，选项C正确；

D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和O2，选项D正确；

答案选B。

【即时演练】

1．（2024高三下·陕西·学业考试）下列指定反应的离子方程式正确的是

+2+

A．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2-+

B．盐酸溶解CaCO3：CO3+2H=CO2↑+H2O

2+2-

C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba+SO4=BaSO4↓

+-

D．过氧化钠样品溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

【答案】D

+3+

【详解】A．Fe2O3溶于稀硫酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O，A错误；

+2+

B．盐酸溶解CaCO3：CaCO3+2H=CO2↑+H2O+Ca，B错误；

2++-2-

C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba+2H+2OH+SO4=BaSO4↓+2H2O，C错误；

+-

D．过氧化钠样品溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑，D正确；

故选D。

2．（2024高三下·湖南·学业考试）加入下列物质能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是

A．二氧化硫B．新制氯水C．过氧化钠D．活性炭

【答案】B

【详解】A．SO2具有漂白性，但SO2不能使指示剂褪色，所以SO2只能使紫色石蕊试液变红，不褪色，故A

不选；

B．新制氯水中有H+，能使紫色石蕊试液变红，氯水中还有HClO，具有漂白性，可以使溶液褪色，故B选；

C．Na2O2能和水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；同时还生成H2O2，H2O2具有漂

白性，可以使溶液褪色，故C不选；

D．活性炭具有吸附性，也具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液变红，故D不选；

故选：B。

3．（2024高一下·黑龙江佳木斯·学业考试）下列说法错误的是

A．硅是用于制造光导纤维的材料

B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．人们已开始研究并试用二氧化氯（ClO2）、臭氧（O3）等新的自来水消毒剂

D．硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂

【答案】A

【详解】A．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，故A错误；

B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作

为氧气的来源，故B正确；

C．二氧化氯和臭氧具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，是性能优良的自来水消毒剂，故C正确；

D．硅胶能吸附水中的水蒸气，所以硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂，故D正确；

故选A。

考点三碳酸钠及碳酸氢钠

【典型例题】

【例1】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

A区别碳酸钠和碳酸氢钠分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠温度升高的是碳酸钠固

固体固体；再滴入几滴水；用温度计测定温度变化体；温度降低的是碳酸氢

钠固体

将适量淀粉与稀硫酸加热，充分反应，冷却后加入

有砖红色沉淀生成，说明

B检验淀粉水解是否完全足量的NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，加

淀粉水解完全

热；观察现象

检验铁与水蒸气高温反

取少量所得固体溶于稀硫酸；再加入少量酸性铁与水蒸气反应后的固

C应后所得固体中是否含

2+

KMnO4溶液；紫色褪去体产物中含有Fe

有Fe2+

向某溶液中加入硝酸酸

2-

D生成白色沉淀原溶液中一定含有SO4

化的BaCl2溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，A正确；

B．有砖红色沉淀生成，说明淀粉发生了水解，但是不确定水解完全，B错误；

C．若铁过量，过量的铁粉能将铁离子转化为亚铁离子，故不能说明固体产物中含有Fe2+，C错误；

D．溶液中若含有银离子、亚硫酸根离子等也会出现相同的现象，D错误；

故选A。

【例2】（2024高一·浙江杭州·学业考试）一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸

钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成

28.7g白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是

A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

【答案】D

【详解】由实验(1)可得出，粉末中一定不含氯化铜(溶液显蓝色)，硝酸钙和碳酸钠中最多只能含有一种物质

(两者反应产生白色沉淀)。由实验(2)可得出，粉末中一定含有碳酸钠(碳酸钠和氯化钡反应产生白色沉淀)，

则粉末中一定不含有硝酸钙。设产生28.7g沉淀需要氯化钾的质量为x,则有

AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

74.5143.5，x=14.9g，需要氯化钾的质量为14.9g，而称取的粉末的总质量

x28.7g

为14.9g，由实验(2)可知，该粉末中一定含有碳酸钠，所以粉末中一定含有能和硝酸银反应的氯化钠，综上

所述故选D。

【例3】（2020高一上·云南昆明·学业考试）下列说法正确的是

A．金属铁遇稀硝酸发生钝化B．金属铝的冶炼常用热还原法

C．二氧化硫可使品红溶液褪色D．碳酸氢钠、碳酸钠固体受热都易分解

【答案】C

【详解】A．常温下，金属铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，A错误；

电解

B．金属铝的性质很活泼，故金属铝的冶炼常用电解法，化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，B

冰晶石

错误；

C．二氧化硫能与品红化合成无色不稳定的化合物，故二氧化硫可使品红溶液褪色，C正确；

D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠固体受热很难分解，D错误；

故答案为：C。

【即时演练】

1．（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列说法不正确的是

A．钢是用量最大，用途最广的合金

B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业碱

D．二氧化硫具有漂白性，可用作食品添加剂

【答案】B

【详解】A．钢是铁和碳的合金，是目前用量最大、用途最广的合金，故A正确；

B．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片、太阳能硅板，二氧化硅具有良好的电光性，可用于制造

光导纤维，故B错误；

C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液存在碳酸根和碳酸氢根水解均显碱性，故可用作食用碱或工业用碱，故C正确；

D．二氧化硫具有漂白性，可作漂白剂，二氧化硫可以做添加剂，可适当添加在红酒中保鲜，故D正确；

故选：B。

2．（2024高一下·湖南·学业考试）下列反应的离子方程式不．正．确．的是

A．锌与硫酸亚铁溶液反应：ZnFe2Zn2Fe

B．氢氧化镁和足量稀盐酸反应：OHHH2O

．稀硫酸和氯化钡反应：22

CSO4BaBaSO4

2

D．碳酸钠和足量稀盐酸反应：CO32HCO2H2O

【答案】B

【详解】A．锌比铁活泼，故锌与硫酸亚铁溶液反应：ZnFe2Zn2Fe，A正确；

2

B．氢氧化镁为难溶物，故氢氧化镁和足量稀盐酸反应：Mg(OH)22HMg2H2O，B错误；

．稀硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡：22，正确；

CSO4BaBaSO4C

2

D．碳酸钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：CO32HCO2H2O，D正确；

故选B。

3．（2024高一下·湖南·学业考试）关于如图所示能量变化，下列说法正确的是

A．可表示碳酸氢钠受热分解B．可表示氢氧化钠和稀盐酸反应

C．可表示锌粒与稀硫酸反应D．可表示氢气燃烧

【答案】A

【分析】图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，据此回答。

【详解】A．碳酸氢钠受热分解为吸热反应，A正确；

B．氢氧化钠和稀盐酸反应为放热反应，B错误；

C．锌粒与稀硫酸反应为放热反应，C错误；

D．氢气燃烧为放热反应，D错误；

故选A。

考点四碱金属与焰色试验

【典型例题】

【例1】（2024高一下·浙江·学业考试）下列属于物理变化的是

A．绿色植物的光合作用B．金属钠的焰色试验

C．液态植物油的硬化D．煤的干馏、气化和液化

【答案】B

【详解】A．绿色植物的光合作用中有新物质生成，属于化学变化，A不选；

B．焰色试验是物理变化，并未产生新的物质，不涉及物质结构和化学性质的改变，B选；

C．液态油在催化剂存在并加热加压的条件下，可以跟氢气发生加成反应，这种反应叫做油脂的氢化，也叫

硬化，属于化学变化，C不选；

D．煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲苯、苯等重要化工原料，属于化学变化，煤的气化是将其转

化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变

化，煤的液化是指煤通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，D不选；

故选B。

【例2】（2023高一上·广东·学业考试）广东的春节充满了广府特色。下列年俗活动对应的相关叙述不正确

的是

选项年俗活动叙述

A洗邋遢清洁时所用肥皂含有高级脂肪钠

B贴春联春联所用纸张的主要成分是纤维素

C放烟花含金属元素的烟花燃放时呈现特征焰色

D吃汤圆汤圆所用糯米粉的主要成分是蛋白质

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】A．肥皂的有效成分是高级脂肪酸钠，A正确；

B．纸张的主要成分是纤维素，B正确；

C．某些金属或其化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应称为焰色反应。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就

是碱金属以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，C正确；

D．糯米粉的主要成分是淀粉，D错误；

故选D。

【例3】（2023高二·江苏扬州·学业考试）焰色反应是一种非常古老的分析方法，《本草经集注》中记载“以

火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾)也”。下列说法不正确的是

A．“以火烧之”是为元素的焰色反应提供能量

B．这里的“紫青烟起”是钾元素的焰色反应

C．同种金属元素在不同的化合物中呈现出的焰色不同

D．向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同元素的焰色反应

【答案】C

【详解】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火

焰呈现特殊颜色的反应；“以火烧之”是为元素的焰色反应提供能量，A正确；

B．钾元素焰色反应为透过蓝色钴玻璃观察为紫色，所以“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应，B正确；

C．同种金属元素在不同的化合物中呈现出的焰色相同，C错误；

D．不同金属元素焰色反应的颜色不同，向烟花中加入特定元素使焰火绚丽多彩，利用的是不同元素的焰色

反应，D正确；

故选C。

【即时演练】

1．（2023高一下·天津和平·学业考试）下列说法中，不正确的是

A．向AlCl3溶液中滴加氨水可产生白色沉淀

B．透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色为紫色

C．铁能在高温条件与水蒸气反应生成H2

D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，故铜遇浓硝酸也发生钝化

【答案】D

【详解】A．AlCl3与氨水发生反应AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，向AlCl3溶液中滴加氨水产生白色Al(OH)3

沉淀，A项正确；

B．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，焰色为紫色，B项正确；

C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C项正确；

D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，Cu遇浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，Cu遇浓硝酸不会发生钝化，

D项错误；

答案选D。

2．（2023高三·广东·学业考试）化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解释，错误的是

选项做法或现象解释

A节日燃放的烟花五彩缤纷钠元素的焰色为绿色

B硝酸铵化肥安全改性处理后施用硝酸铵受热或撞击易爆

C食盐中添加碘酸钾碘酸钾属于营养强化剂

D铝制餐具不宜长时间存放碱性食物碱性物质能腐蚀铝制品

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A．钠元素的焰色为黄色，A错误；

B．硝酸铵不稳定，易爆炸，需改性后才能施用，B正确；

C．碘酸钾能补充碘的摄入，属于营养强化剂，C正确；

D．铝、氧化铝都能够与碱反应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性食物，D正确；

故选A。

3．（2022高二下·浙江·学业考试）下列实验方法或操作合理的是

A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行

B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀硫酸洗净

C．未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶

D．定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀

【答案】C

【详解】A．观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向垂直，故A错误；

B．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净，故B错误；

C．钠、钾是活泼金属，白磷易自燃，未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，故C正确；

D．定容之后，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故D错误；

选C。

1．（2023高一下·黑龙江·学业考试）下列有关钠及其化合物的叙述错．误．的是

A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解

C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源

【答案】A

【详解】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A错误；

B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确；

C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确；

D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D正确；

故答案选A。

2．（2023高一下·天津·学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰

B．钠具有很强的还原性

C．钠着火可用湿布盖灭

D．Na2O和Na2O2与水反应后溶液均呈碱性

【答案】C

【详解】A．钠的焰色为黄色，所以钠燃烧时发出黄色的火焰，故A正确；

B．钠原子核外1个电子，易失去达到稳定结构，所以具有强的还原性，故B正确；

C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气易燃烧，所以钠着火不可用湿布盖灭，用用沙土盖灭，故C错误；

D．氧化钠和过氧化钠与水反应都生成氢氧化钠，所以二者与水反应后溶液都显碱性，故D正确；

答案选：C。

3．（2023高一下·浙江·学业考试）做钠在氧气中加热的实验时，下列仪器不需要用到的是

A．B．C．D．

【答案】D

【分析】做钠在氧气中加热的实验时，从煤油中取出金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放入坩埚中加热。

【详解】A．加热时作热源，故A不选；

B．将钠放在其中加热，故B不选；

C．坩埚放在泥三角上加热，故C不选；

D．做钠在氧气中加热的实验时，不需要用玻璃棒，故D选；

故选D。

4．（2023高一上·北京·学业考试）下列元素的原子半径最大的是

A．钾(K)B．钠(Na)C．锂(Li)D．氢(H)

【答案】A

【详解】H、Li、Na、K为同一主族元素，同一主族元素原子半径从上到下因原子核外电子层数的增加而逐

渐增大，K元素的原子核外电子层数最多，故其原子半径最大，故答案选A。

5．（2023高一下·北京·学业考试）下列变化对应的方程式不正确的是

A．硝酸钾在水中电离：KNO3KNO3

3

B．用稀硫酸清除铁锈：Fe2O36H2Fe3H2O

点燃

C．钠在空气中燃烧：4NaO22Na2O

加热

浓

D．铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O

【答案】C

【详解】A．硝酸钾在水中完全电离出钾离子和硝酸根离子，A正确；

B．稀硫酸清除铁锈，是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，B正确；

点燃

C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠：2NaO2Na2O2，C错误；

D．铜丝与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，D正确；

故选C。

6．（2023高一·广东·学业考试）下列实验装置能够达到实验目的的是

A．可用①收集NO2(液体为水)

B．可用②分离溴单质与四氯化碳

C．可用③从食盐水中提取NaCl晶体

D．可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3)

【答案】D

【详解】A．NO2可与水反应，不能用排水法收集，A不能达到实验目的；

B．Br2易溶于CCl4，不分层，不能用分液法分离，B不能实现实验目的；

C．NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能用坩埚加热，应选用蒸发皿，C不能实现实验目的；

D．根据图示装置，碳酸钠接近火源，但是左侧石灰水不变浑浊说明碳酸钠在相对较高的温度下仍然不分解；

碳酸氢钠离火源较远，但是右侧石灰水变浑浊说明碳酸氢钠在相对较低的温度下分解了，证明碳酸氢钠的

热稳定性更差，D能实现实验目的；

答案选D。

7．（2023高一·四川·学业考试）碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸钠的叙述正确的是

A．俗称小苏打B．难溶于水C．受热易分解D．焰色试验呈黄色

【答案】D

【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A错误；

B．碳酸钠易溶于水，故B错误；

C．碳酸钠较稳定，受热不易分解，故C错误；

D．碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色，故D正确；

故选D。

8．（2023高一下·湖南长沙·学业考试）下列不属于电解质的是

A．氢氧化钾B．二氧化硫C．硫酸D．碳酸钠

【答案】B

【详解】A．氢氧化钾在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A不符合题意；

B．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B符合题意；

C．硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意；

D．碳酸钠在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D不符合题意；

故选B。

9．（2023高一·北京丰台·学业考试）下列关于物质分类的叙述中，不．正．确的是

A．硝酸钾属于盐B．液氨属于纯净物C．碳酸钠属于碱D．二氧化碳属于氧化物

【答案】C

【详解】A．硝酸钾是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类正确，A不符合题意；

B．液氨是氨气的液态形式，属于纯净物，分类正确，B不符合题意；

C．碳酸钠是金属阳离子与酸根形成的，属于盐，分类错误，C