2026春季高考化学总复习：第08讲 铁及其化合物 （解析版）

第08讲铁及其化合物目录TOC\o"1-2"\h\u明晰学考要求 1基础知识梳理 1考点精讲精练 9考点一铁的主要性质及应用 9考点二铁的氧化物及氢氧化物 10考点三铁盐与亚铁盐的检验 12考点四与铁有关的物质的互相转化 14实战能力训练 151、能根据氧化还原反应原理，理解铁、铁的氧化物、铁盐、亚铁盐的氧化性、还原性，能正确书写相互间转化的方程式。2、能根据物质的酸碱性，理解铁的氧化物、铁盐、亚铁盐与酸、碱、盐等物质的反应。3、会检验Fe3＋和Fe2＋的存在。一．铁的主要性质及应用1．铁元素的存在铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。人类最早使用的铁是陨铁，我国在春秋初年掌握了冶铁技术，在战国中期铁制工具得到了广泛使用。重要的铁矿石赤铁矿磁铁矿主要成分Fe2O3Fe3O42．铁的物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有延展性和导热性，能导电，但导电性不如铜和铝，能被磁铁吸引，纯铁有很强的抗腐蚀能力。3．铁的化学性质(1)与非金属单质反应①与Cl2反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。②与O2反应：反应条件现象化学方程式常温、潮湿空气中因发生吸氧腐蚀生成疏松的暗红色铁锈Fe2O3—点燃剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4(2)与酸反应：与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。【注意】铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。(3)与某些盐溶液反应：Fe与FeCl3溶液的反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(4)利用铝热反应焊接无缝钢轨：2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up9(高温))2Fe＋Al2O3。(5)与水蒸气反应：实验装置产物验证实验结论湿棉花的作用：受热时提供反应所需的水蒸气。用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2；试管内产物冷却后为黑色晶体。铁与冷水、热水均不能发生反应，但在高温下能与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。4．铁的冶炼：工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。(1)设备：炼铁高炉(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等(3)主要反应(1)还原剂的生成a．生成CO2：C＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))CO2b．生成CO：CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO(2)铁的生成：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(3)炉渣的形成：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO)四氧化三铁(Fe3O4)氧化铁(Fe2O3)俗名磁性氧化铁铁红色态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末Fe价态＋2＋2，＋3＋3稳定性不稳定(受热易氧化成Fe3O4)稳定稳定与盐酸FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O应用制造磁铁红色颜料与COFexOy＋yCOeq\o(=,\s\up7(△))xFe＋yCO2用途Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料。2．铁的氢氧化物氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2颜色、状态红褐色固体白色固体溶解性不溶于水不溶于水酸碱性弱碱性弱碱性受热不稳定2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2OFe(OH)2eq\o(=,\s\up7(隔绝空气),\s\do5(△))FeO＋H2O与酸反应(如盐酸)Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O与氧气反应不反应反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3现象：白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀制备Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三．亚铁盐(Fe2＋)和铁盐(Fe3＋)的检验（1）Fe2＋的检验方法方法现象及方程式溶液颜色含有Fe2＋的溶液呈浅绿色加碱溶液(如NaOH溶液)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3加KSCN溶液和氯水加KSCN溶液无明显现象，再加氯水显红色。2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（2）Fe3＋的检验方法方法现象及方程式溶液颜色含有Fe3＋的溶液呈棕黄色加碱溶液(如NaOH溶液)产生红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓加KSCN溶液溶液显(血)红色：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3【温馨提示】(1)检验Fe2+时不能先加氯水，后加KSCN溶液。也不能将加了KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN-)。(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-会还原酸性KMnO4，有干扰)。四、铁的转化“铁三角”——Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化：“铁三角”是指Fe、Fe2+()、Fe3+()之间的转化关系FeFe只具有还原性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。Fe→Fe2+：Fe＋2Fe3+=3Fe2+Fe＋Cu2+=Fe2+＋CuFe＋2H+=Fe2+＋H2↑Fe→Fe3+：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3Fe2＋Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。Fe2+→Fe3+：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色)4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O(亚铁盐溶液在空气中容易变质)5Fe2+＋MnO4－＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2OFe2+→Fe：Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋Fe3＋Fe3＋只具有氧化性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。2Fe3+＋Fe=3Fe2+，在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸露的铜反应。2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。2Fe3＋＋3Zn=2Fe＋3Zn2＋五．应用(1)含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题溶液杂质除杂方法FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤(2)判断离子能否共存①Fe2＋与NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、H2O2、Cl2、在溶液中均因发生氧化还原反应不能大量共存。②Fe3＋与S2－、I－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、H2SO3、H2S在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。③Fe3＋与SCN－发生反应不能大量共存。(3)净水剂：高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe为＋6价，暗紫色晶体，是一种高效复合净水剂。①由于具有强氧化性能杀菌、消毒。②由于反应后还原产物为Fe3＋，Fe3＋在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起到净水的作用。考点一铁的主要性质及应用【典型例题】【例1】（2024高一下·浙江绍兴·学业考试）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A区别碳酸钠和碳酸氢钠固体分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体；再滴入几滴水；用温度计测定温度变化温度升高的是碳酸钠固体；温度降低的是碳酸氢钠固体B检验淀粉水解是否完全将适量淀粉与稀硫酸加热，充分反应，冷却后加入足量的NaOH溶液，再加入少量新制Cu(OH)2，加热；观察现象有砖红色沉淀生成，说明淀粉水解完全C检验铁与水蒸气高温反应后所得固体中是否含有Fe2+取少量所得固体溶于稀硫酸；再加入少量酸性KMnO4溶液；紫色褪去铁与水蒸气反应后的固体产物中含有Fe2+D向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，A正确；B．有砖红色沉淀生成，说明淀粉发生了水解，但是不确定水解完全，B错误；C．若铁过量，过量的铁粉能将铁离子转化为亚铁离子，故不能说明固体产物中含有Fe2+，C错误；D．溶液中若含有银离子、亚硫酸根离子等也会出现相同的现象，D错误；故选A。【例2】（2024高二下·北京·学业考试）变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCD盐酸的浓度/()0.510.51铁的状态片状片状粉末粉末A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】其它条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，D中盐酸浓度最大，且D为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是D，故选D。【例3】（2024高二下·天津南开·学业考试）下列有关氯气的叙述中，不正确的是A．氯气能溶于水 B．氯气可以使有色鲜花变色C．氯气与过量的铁反应生成 D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体【答案】C【详解】A．氯气能够溶于水，1体积水溶解2体积氯气，故A正确；B．氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，则氯气可以使有色鲜花变色，故B正确；C．氯气具有强氧化性，不管铁是否过量，与铁在加热条件下反应生成FeCl3，故C错误；D．由氯气的物理性质可知，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故D正确；故选：C。【即时演练】1．（2024高二上·福建·学业考试）不同价态含铁物质因性质不同，在生产生活中有不同的用途。铁单质与下列物质反应，产物中铁元素的化合价为价的是A．氯气 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．硫酸铜【答案】A【详解】A．氯气具有强氧化性，能将Fe氧化+3价，无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成，故A正确；B．稀盐酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H元素体现的，能将Fe氧化为Fe2+，故B错误；C．稀硫酸具有弱氧化性，能和Fe发生置换反应生成Fe2+，故C错误；D．硫酸铜中铜离子具有弱氧化性，能和Fe发生置换反应生成Fe2+，故D错误；故选A。2．（2020高一上·云南昆明·学业考试）下列说法正确的是A．金属铁遇稀硝酸发生钝化 B．金属铝的冶炼常用热还原法C．二氧化硫可使品红溶液褪色 D．碳酸氢钠、碳酸钠固体受热都易分解【答案】C【详解】A．常温下，金属铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，A错误；B．金属铝的性质很活泼，故金属铝的冶炼常用电解法，化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，B错误；C．二氧化硫能与品红化合成无色不稳定的化合物，故二氧化硫可使品红溶液褪色，C正确；D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠固体受热很难分解，D错误；故答案为：C。3．（2010高二·湖南·学业考试）下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．锌和硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OC．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu【答案】B【详解】A．锌和氢元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；B．该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B正确；C．过氧化钠中氧元素的化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，C错误；D．该反应是置换反应，属于氧化还原反应，D错误；答案选B。考点二铁的氧化物及氢氧化物【典型例题】【例1】（2023高二·江苏扬州·学业考试）物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途等，下列对物质俗名的解释不正确的是A．臭氧——O3具有鱼腥味 B．纯碱——Na2CO3属于碱C．铁红——Fe2O3为红色 D．石灰石——CaCO3煅烧后可得生石灰【答案】B【详解】A．O3具有鱼腥味，因此俗名为臭氧，A正确；B．Na2CO3不属于碱，属于盐类，B错误；C．Fe2O3为红色固体，俗称铁红，C正确；D．碳酸钙煅烧分解生成生石灰，故俗称石灰石，D正确；故答案选B。【例2】（2023高二上·江苏徐州·学业考试）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是A．烧碱：NaOH可用来治疗胃酸过多 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态【答案】A【详解】A．NaOH俗称烧碱，溶液显碱性，但由于碱性太强，会对人产生强烈的刺激性，因此NaOH不可用来治疗胃酸过多，A错误；B．NaCl俗称食盐，有咸味，能够调节人体血液的渗透压，本身对人体健康无危害，因此NaCl可用作食品调味剂，B正确；C．Fe2O3俗称铁红，Fe2O3是红棕色粉末状固体，因此可用作红色颜料，C正确；D．金属汞俗称水银，在常温下为液态银白色的金属，D正确；故合理选项是A。【例3】（2023高三·广东·学业考试）春秋初年我国已掌握了冶铁技术，其部分原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法正确的是A．该反应是置换反应B．Fe2O3可用作外墙涂料C．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2D．Fe2O3常温下能与水反应生成Fe(OH)3【答案】B【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不是置换反应，故A错误；B．氧化铁是红棕色粉末，常用作外墙涂料，故B正确；C．氯气氧化性强，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故C错误；D．Fe2O3不与水反应，故D错误；综上所述，答案为B。【即时演练】1．（2023高一下·广西·学业考试）一定实验条件下，能将氧化成。下列物质中，能替代进行此实验的是A． B． C． D．【答案】C【详解】一定实验条件下，能将氧化成，也具有较强的氧化性可以将氧化成，、、都不能将氧化成，故选C。2．（2023高二·湖北·学业考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故A不符合题意；B．反应中的N元素和O元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，故B符合题意；C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故C不符合题意；D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故D不符合题意。答案选B。3．（2023高一下·浙江·学业考试）下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是A．酒精：C2H5OH B．漂白粉：NaClO C．铁红：Fe2O3 D．干冰：CO2【答案】B【详解】漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，故漂白粉为次氯酸钙，B错误。考点三铁盐与亚铁盐的检验【典型例题】【例1】（2023高二·江苏南京·学业考试）下列实验方案能达到预期目的的是A．用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3＋B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含COC．用灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和羊毛D．用焰色试验(又称焰色反应)鉴别KCl溶液和K2SO4溶液【答案】A【详解】A．Fe3+加入KSCN溶液变红，A正确；B．用BaCl2溶液检验溶液中是否含、、Ag+都会产生白色沉淀，无法确定是否是，B错误；C．蚕丝和羊毛主要成分都是天然蛋白质，燃烧气味相同，用灼烧闻气味的方法不能鉴别，C错误；D．不同的阳离子，焰色试验的现象不同，KCl溶液和K2SO4溶液中的阳离子相同，不能用焰色实验来鉴别，D错误；故答案为：A。【例2】（2021高一下·云南·学业考试）下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．Fe3O4用作红色颜料B．仅用KSCN溶液即可检验Fe2+C．Fe(OH)2能在空气中稳定存在D．FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板【答案】D【详解】A．Fe3O4为黑色固体，具有铁磁性，而氧化铁为红色固体，可以做红色颜料，故A错误；B．亚铁离子与硫氰根离子不反应，铁离子与硫氰根离子反应生成血红色溶液，因此检验亚铁离子需要先加硫氰化钾溶液，再滴加氯水，出现血红色溶液，原溶液中含有亚铁离子，故B错误；C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，故C错误；D．铁离子具有强氧化性，能够把铜氧化为铜离子，因此FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板，故D正确；故选D。【例3】（2018高二下·广东·学业考试）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A．该反应为置换反应 B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜 D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强【答案】C【详解】A.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误；B.用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；C.铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确；D.Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。点睛：氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。例如在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。【即时演练】1．（2012高三上·山东聊城·学业考试）用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解【答案】C【分析】检验，应先加氯化钡，再加酸，观察沉淀是否溶解；检验亚铁离子，应先加硫氰化钾溶液，没有现象，再加氧化剂，观察溶液变化情况；碘水是棕黄色溶液，遇淀粉溶液变蓝；碳酸钡、亚硫酸钡等沉淀均能溶于酸。【详解】A．溶液中如含有，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，故A错误；B．先向溶液中加入硫氰化钾溶液，没有现象，与高锰酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高锰酸钾为紫红色溶液干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；C．试液中加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，碘遇淀粉变蓝，离子检验试验合理，故C正确；D．若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试管中加入氯化钡溶液生成白的沉淀，可能是碳酸钡或亚硫酸钡沉淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误；答案选C。2．（2015高二·湖南·学业考试）下列试剂常用来检验Fe3+的是A．氯水 B．BaCl2溶液 C．KSCN溶液 D．KNO3溶液【答案】C【详解】A.氯水与铁离子不反应，不能用于检验，故A错误；B.氯化钡与铁离子不反应，不能用于检验，故B错误；C.Fe3+遇KSCN溶液变为血红色。能检验Fe3+，故C正确；D.KNO3与Fe3+不反应，不能检验，故D错误；故选C。3．（2019高三·天津·学业考试）下列有关铁及其化合物的实验或结论叙述正确的是A．铁能和冷水反应生成H2B．用KSCN溶液可检验出Fe3+溶液中是否含有Fe2+C．用足量铁粉可除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质D．将饱和FeCl3溶液滴入浓NaOH溶液中，可制得Fe（OH）3胶体【答案】C【详解】A．铁和冷水不反应，A叙述错误；B．KSCN溶液是用来检验Fe3+，而不能检验Fe3+溶液中是否含有Fe2+，B叙述错误；C．2Fe3++Fe=3Fe2+，故可用足量铁粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质，C叙述正确；D．将饱和FeCl3溶液滴入浓NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体；D叙述错误；答案选C。考点四含铁化合物的互相转化【典型例题】【例1】（2021高一上·辽宁·学业考试）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑【答案】D【详解】A．Fe粉可以失电子，具有还原性，故A正确；B．铁是合成血红蛋白的，所以铁是人体必需的微量元素，故B正确；C．亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；D．铁与稀盐酸反应应该生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑故D错误；故答案为D。【例2】（2023高三·广东·学业考试）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。下列说法正确的是A．治疗缺铁性贫血的药品中富含FeB．合理调配膳食，对改善缺铁性贫血毫无帮助C．维生素C可帮助人体将从食物中摄取的Fe转变为FeD．无论是否贫血，都可以长期大量食用铁强化酱油，没有副作用【答案】C【详解】A．治疗缺铁性贫血的药品中富含Fe2+，故A错误；B．合理调配膳食，膳食中含有一定量铁元素，对改善缺铁性贫血有帮助，故B错误；C．维生素C具有还原性，可帮助人体将从食物中摄取的Fe转变为Fe，故C正确；D．无论是否贫血，可以长期适量的食用铁强化酱油，但不能大量食用，故D错误。综上所述，答案为C。【例3】（2023高一下·辽宁·学业考试）下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料B．菠菜中富含三价铁离子，可以大量食用C．氯化铁溶液可以作为印刷电路板的“腐蚀液”D．红热的铁与水蒸气发生反应，生成氢氧化铁和氢气【答案】C【详解】A．三氧化二铁为红棕色，俗称铁红；故A错误；B．菠菜中富含二价铁离子；故B错误；C．氯化铁溶液和印刷电路板中的铜发生反应，可以作为印刷电路板的“腐蚀液”，故C正确；D．红热的铁与水蒸气发生反应，故D错误；答案选C。【即时演练】1．（2021高二上·江苏常州·学业考试）下列离子方程式的书写正确的是A．二氧化锰和浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．氯气与FeCl2溶液的反应：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+D．稀醋酸与NaOH溶液的反应：H++OH-=H2O【答案】A【详解】A．MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2、H2O，书写离子方程式时，HCl、MnCl2可拆写成离子形式，对应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A正确；B．Cu与稀硝酸反应生成NO，不能生成H2，B错误；C．选项所写离子方程式未配平电荷守恒和得失电子守恒，正确离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，C错误；D．醋酸书写离子方程式时不能拆写，故醋酸与NaOH反应离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，D错误；故答案选A。2．（2019高二·湖南·学业考试）向盛有FeCl2溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再加入下列哪种试剂溶液会变红（

）A．铁粉 B．双氧水 C．稀盐酸 D．氨水【答案】B【分析】KSCN溶液遇Fe3+变红，向盛有FeCl2溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，需要加入氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，溶液才能变红。【详解】A．铁粉没有氧化性，不能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液不变红，故不选A；B．双氧水具有氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液变红，故选B；

C．稀盐酸不能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液不变红，故不选C；

D．氨水不能把Fe2+氧化为Fe3+，溶液不变红，故不选D；3．（2018高二·辽宁·学业考试）能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．碳酸钡与盐酸反应：CO32―+2H+＝CO2↑+H2OB．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH―＝AlO2―+H2↑C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3―+OH―＝CO2↑+H2OD．氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl―【答案】D【详解】A.碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ba2+，A不正确；B.铝粉投入氢氧化钠溶液中的离子方程式为2Al+2H2O+2OH―＝2AlO2―+3H2↑，B不正确；C.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为HCO3―+OH―＝CO32-+H2O，C不正确；D.氯气通入氯化亚铁（FeCl2）溶液中的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl―，D正确。本题选D。点睛：在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐可以用离子表示。判断离子方程式是否正确，能常要看生成物、化学式拆分以及配平是否正确。1．（2024高一下·浙江温州·学业考试）下列物质对应的化学式不正确的是A．烧碱： B．金刚砂： C．铁红： D．重晶石：【答案】B【详解】A．烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，A正确；B．金刚砂是碳化硅，化学式为SiC，B错误；C．铁红是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，C正确；D．重晶石是硫酸钡，化学式为BaSO4，D正确；答案选B。2．（2023高二下·福建·学业考试）人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。下列说法正确的是A．锡的金属活泼性比铁强B．青铜(铜锡合金)的硬度小于铜C．银的导电性比铜好，所以电线常用银制而不用铜制D．黄铜(铜锌合金)与黄金颜色相近，可用稀盐酸鉴别【答案】D【详解】A．根据金属活泼性顺序可知，锡的金属活泼性比铁弱，故A错误；B．合金的硬度比组成合金的任一纯金属的大，则青铜(铜锡合金)的硬度大于铜，故B错误；C．银的导电性比铜好，但是银资源比较少，价格高，所以银不常用作导线，故C错误；D．铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，质量减轻，合金溶解并有气泡冒出，而黄金不溶于盐酸中，可鉴别，故D正确；故选：D。3．（2023高一上·广东·学业考试）铁是目前产量最大且使用最广泛的金属。下列含铁物质与其用途不匹配的是选项物质用途AFe合金高铁铁轨BFeO涂料中的红色颜料C磁性材料D营养强化剂A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．铁合金可作高铁铁轨，A正确；B．涂料中的红色颜料是，B错误；C．有磁性，可作磁性材料，C正确；D．可以补充Fe2+，可作营养强化剂，D正确；答案选B。4．（2023高一上·湖南岳阳·学业考试）下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是A．铁与盐酸的反应为放热反应B．与的反应属于吸热反应C．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量【答案】D【详解】A．金属与酸的反应为放热反应，A项正确；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，B项正确；C．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成能够放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，C项正确；D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反应过程中要向外界释放能量，D项错误；故答案选D。5．（2021高一·天津·学业考试）下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取B．铁和稀硝酸反应：C．向溶液中加入过量的溶液：D．溶液与溶液反应：【答案】D【详解】A．实验室用大理石和稀盐酸制取：，A错误；B．铁和稀硝酸反应无氢气产生，若铁过量，离子方程式为：，若稀硝酸过量，离子方程式为：，B错误；C．向溶液中加入过量的溶液：，C错误；D．溶液与溶液发生酸碱中和反应，生成和水：，D正确；故选D。6．（2021高二·山东·学业考试）下列有关铁及其化合物的说法错误的是A．陨铁中存在游离态的铁B．铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气C．铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应D．氢氧化亚铁在空气中易被氧化成氢氧化铁【答案】B【详解】A．游离态的铁主要存在陨铁中，A项正确；B．铁能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，B项错误；C．铁的氧化物性质稳定，不溶于水，也不与水反应，C项正确；D．氢氧化亚铁在空气中与氧气和水反应，被氧化成氢氧化铁，D项正确；答案选B。7．（2023高一上·辽宁·学业考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是A．铁具有导电、导热、延展性B．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C．用铜粉除去溶液中含有的少量杂质D．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【详解】A．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A正确；B．氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B正确；C．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去溶液中含有的少量杂质时会引入新杂质氯化铜，C不正确；D．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D正确；答案选C。8．（2018高二·湖南·学业考试）饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是A．溶液 B．乳浊液 C．胶体 D．悬浊液【答案】C【详解】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法，故该分散系是胶体；答案选C。9．（2017高二上·北京海淀·学业考试）下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2OB．向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：Fe3+＋Fe＝2Fe2+C．铜片放入稀HNO3中生成气体：Cu＋4H+＋2NO＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2OD．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+＋SO42－＋H＋+OH－＝BaSO4↓+H2O【答案】A【详解】A、实验室制取Cl2时，用NaOH溶液吸收尾气生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；B、向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变为浅绿色：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，B错误；C、铜片放入稀HNO3中生成NO气体，C错误；D、Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成白色沉淀：Ba2+＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。点睛：选项D是解答的易错点，从表面看该离子方程式遵循了电荷守恒、原子守恒，但不能满足离子的配比，因此判断离子方程式正误时需要结合相应的化学方程式进行解答。10．（2022高一上·湖南·学业考试）下列溶液中滴入FeCl3溶液，呈红色的是A．KSCN B．NaCl C．Na2SO4 D．KNO3【答案】A【详解】KSCN溶液中滴入FeCl3溶液，会呈现红色，故选A。11．（2023高二·四川·学业考试）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，宜加入的物质