高三化学八省联考试题及答案

高三化学八省联考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳答案：C2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度只能加快吸热反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.催化剂能加快反应速率D.增加反应物的量一定能加快反应速率答案：C3.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图：C.氢氧化钠的电子式：D.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻答案：B4.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙醇C.苯D.二氧化硫答案：C5.下列反应属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气光照反应B.乙烯使溴水褪色C.乙醇与乙酸的酯化反应D.苯与液溴在铁催化下反应答案：B6.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、OH⁻C.K⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.H⁺、HCO₃⁻、Ca²⁺、NO₃⁻答案：C7.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠着火时可用水灭火B.Na₂O₂是碱性氧化物C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂答案：D8.已知反应A+3B=2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)则反应速率最快的是（）A.①B.②C.③D.④答案：D9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大B.元素的最高正化合价在数值上都等于它所在的族序数C.同主族元素从上到下金属性逐渐增强D.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行答案：C10.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.所有的化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应一定需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化答案：A二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其褪色原理相同D.可以用碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯答案：BD2.下列有关化学实验操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应放在小烧杯中称量B.用100mL量筒量取5.5mL稀硫酸C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏时，温度计水银球应插入混合液中答案：AC3.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应达到限度时，各物质的浓度不再改变D.化学反应的限度与反应时间长短无关答案：ACD4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓答案：BD5.下列关于元素及其化合物性质的说法正确的是（）A.铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝不与氧气反应B.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气C.铜与浓硝酸反应生成一氧化氮D.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色答案：BD6.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动B.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡不移动答案：ABD7.下列关于晶体的说法正确的是（）A.离子晶体中一定含有离子键B.分子晶体中一定含有共价键C.原子晶体的熔点一定高于离子晶体D.金属晶体的导电性随温度升高而减弱答案：AD8.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B.升高温度能增大活化分子百分数，从而增大反应速率C.加入催化剂能降低反应的活化能，从而增大反应速率D.对于有气体参加的反应，增大压强能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率答案：BCD9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化C.氧化还原反应中一定有电子的转移D.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应答案：BC10.下列关于物质结构的说法正确的是（）A.共价化合物中一定不含有离子键B.离子化合物中一定不含有共价键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子可能是非极性分子答案：AD三、判断题（每题2分，共10题）1.金属单质在化学反应中一定作还原剂。（√）2.标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5Nₐ。（×）3.向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO₄²⁻。（×）4.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（√）5.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（√）6.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。（×）7.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同。（×）8.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（√）9.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强。（×）10.用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿。（×）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述二氧化硫的漂白原理。答案：二氧化硫能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色，从而体现漂白性。2.比较钠、镁、铝金属性强弱，并说明判断依据。答案：金属性：钠＞镁＞铝。依据：在元素周期表中，从左到右金属性逐渐减弱；钠、镁、铝与水或酸反应的剧烈程度逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱。3.简述原电池的构成条件。答案：有两个活泼性不同的电极；有电解质溶液；形成闭合回路；能自发进行氧化还原反应。4.简述检验氯离子的方法。答案：取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，排除CO₃²⁻等干扰，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有氯离子。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论影响化学反应速率的因素在实际生产生活中的应用。答案：在生产中，利用升温、增大反应物浓度、使用催化剂等加快反应速率，如合成氨工业中使用催化剂。食品保存中，降低温度、隔绝氧气等减慢反应速率，延长保质期。2.讨论有机化合物的结构与性质之间的关系。答案：有机化合物结构决定性质。如乙烯含碳碳双键，决定其能发生加成、氧化等反应；乙醇含羟基，使其能与钠反应、发生酯化反应等，不同结构导致不同性质。3.讨论化学平衡移动原理在工