高中三年级化学2025年上学期期末复习试卷（含答案）

高中三年级化学2025年上学期期末复习试卷（含答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列属于放热反应的是（）A.镁条在空气中燃烧B.氢氧化钡晶体与水反应C.碳酸钙高温分解D.氢气与氯气反应生成盐酸2.下列有关化学平衡状态的叙述正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.体系中各物质浓度相等C.体系中各物质浓度不再变化D.逆反应速率大于正反应速率3.在密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)；ΔH<0。升高温度，下列说法正确的是（）A.平衡向正向移动，平衡常数增大B.平衡向逆向移动，平衡常数减小C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.正反应速率减小，逆反应速率增大4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.任何电解质溶液都呈中性B.硫酸钡溶液的pH小于7C.氯化铵溶液中，c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH=45.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.共价化合物中一定存在极性键C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.金属晶体的导电性一定是良好的6.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.较活泼的金属作正极B.电子从负极流向正极C.正极发生还原反应D.负极失去电子7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜丝插入稀硫酸中：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸混合：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺8.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与石灰水反应的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙酸乙酯9.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解后的溶液直接转移入容量瓶C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D.用氢氧化钠溶液滴定盐酸时，锥形瓶用蒸馏水润洗后，可直接加入待测盐酸10.下列有关有机物的叙述正确的是（）A.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共16分。11.（1）用化学式填空：①氢氧根离子______；②氮气______；③碳酸氢钠______。（2）将下列物质按化学类别分类（填序号）：①H₂SO₄②NaCl③CH₄④Ca(OH)₂⑤CuSO₄·5H₂O。属于酸的是______；属于碱的是______；属于盐的是______；属于有机物的是______。（3）反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol中，表示该反应热的是______（填“H₂”或“H₂O”）。（4）标准状况下，11.2L氯气含有______个氯分子。12.（1）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。（2）在2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡体系中，升高温度，平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）将pH=2的醋酸溶液稀释10倍后，c(H⁺)=______mol/L。（4）电解饱和食盐水，阳极发生的反应是______（写离子方程式）。13.（1）某原子的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该原子在元素周期表中位于______周期______族。（2）甲烷分子中，碳原子采用______杂化方式。乙烯分子的结构简式为______。（3）用化学方程式表示镁与氯气反应生成氯化镁______。（4）用化学方程式表示碳酸钙高温分解______。14.（1）用离子方程式表示铁与稀硫酸反应生成氢气______。（2）用化学方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀______。（3）用化学方程式表示甲烷在氧气中完全燃烧______。（4）用化学方程式表示乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛______。三、简答题（本大题共3小题，共24分。15.（8分）工业上利用氨的催化氧化制备硝酸，反应方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0。（1）该反应中，NH₃是______剂，O₂是______剂。（2）为了提高NO的产率，应采取哪些措施？（至少写出两点）（3）该反应是放热反应，从勒夏特列原理角度分析，降低温度对平衡有何影响？（4）实验室通常用氨气与氯气反应制备NO，写出该反应的化学方程式。16.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出乙醇的结构简式，并指出其中含有的官能团名称______。（2）写出乙酸的结构简式，并写出其与乙醇发生酯化反应的化学方程式（注明反应条件）______。（3）比较乙酸和乙醇的酸性，并用化学方程式解释原因______。（4）简述用分液漏斗分离乙醇和乙酸混合物的原理。17.（8分）实验室进行下列实验：（1）用浓硫酸干燥氨气，应选用______指示剂检验是否已干燥。（2）进行Fe与Cl₂反应实验时，为防止反应过于剧烈，应采取的措施是______。（3）进行海带中碘的提取实验，大致步骤包括：①灼烧海带；②加水溶解；③过滤；④加入氧化剂（如氯水或双氧水）氧化；⑤加入CCl₄萃取；⑥洗涤、合并有机层、蒸馏。正确的操作顺序是______（填序号）。（4）进行Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应实验时，可选用的指示剂是______，若将CaCl₂溶液换成Ca(NO₃)₂溶液，能否发生反应？说明理由。四、计算题（本大题共2小题，共20分。18.（10分）将2.3g镁粉投入到100mL稀硫酸中，镁完全溶解，生成标准状况下11.2L氢气。（1）计算该稀硫酸的物质的量浓度。（2）若用足量的碳酸钠溶液吸收生成的氢气，计算生成碳酸氢钠的质量。19.（10分）将20g质量分数为46%的乙醇溶液与足量氧气混合，点燃并完全燃烧，燃烧后只得到二氧化碳和液态水。（1）计算原乙醇溶液中乙醇和水的物质的量。（2）计算燃烧生成二氧化碳的质量。（3）若将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，计算沉淀的质量。试卷答案一、选择题1.A2.C3.A4.C5.B6.C7.D8.B9.C10.D二、填空题11.（1）①OH⁻②N₂③NaHCO₃（2）①⑤④③（3）H₂O（4）6.02×10²³12.（1）碱（2）减小（3）2.0×10⁻⁴（4）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑13.（1）三ⅧB（或18）（2）sp³CH₂=CH₂（3）2Mg+Cl₂点燃=2MgCl₂（4）CaCO₃高温=CaO+CO₂↑14.（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2）2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（3）CH₄+2O₂点燃=CO₂+2H₂O（4）2CH₃CH₂OH+O₂催化剂=2CH₃CHO+2H₂O三、简答题15.（1）还原还原（2）降低温度、增大氧气的浓度（或压强）、及时移走生成物NO（3）平衡向正向移动（4）4NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl16.（1）CH₃CH₂OH官能团名称：羟基（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH催化剂△=CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3）CH₃COOH的酸性比CH₃CH₂OH强。CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺，电离出H⁺能力强；CH₃CH₂OH+H₂O⇌CH₃CH₂O⁻+H₃O⁺，电离出H⁺能力弱。（4）乙酸易溶于水，微溶于乙醇；乙醇和乙酸混溶，但沸点不同，可用蒸馏分离。17.（1）湿润的红色石蕊试纸（2）将镁粉少量分次加入浓Cl₂中，并不断搅拌（或缓慢滴加）（3）①②③④⑤⑥（4）酚酞氯化钙溶液与碳酸钠溶液不反应，因为碳酸根离子在溶液中会与钙离子生成沉淀，导致溶液中不再存在碳酸根离子。四、计算题18.（1）n(Mg)=2.3g/24g/mol=0.0958moln(H₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol根据方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，1molMg生成1molH₂所以n(H₂SO₄)=n(Mg)=0.0958molc(H₂SO₄)=0.0958mol/0.1L=0.958mol/L≈0.96mol/L（2）n(H₂SO₄)=n(Mg)=0.0958mol根据方程式CO₂+H₂O=H₂CO₃；H₂CO₃+Na₂CO₃=2NaHCO₃↓1molH₂SO₄生成2molCO₂，生成2molH₂CO₃，生成2molNaHCO₃n(NaHCO₃)=2*n(H₂SO₄)=2*0.0958mol=0.1916molm(NaHCO₃)=0.1916mol*84g/mol=16.1g19.（1）m(乙醇)=20g*46%=9.2g，m(水)=20g-9.2g=10.8gn(乙醇)=9.2g/46g/mol=0.2moln(水)=10.8g/18g/mol=0.6