2025-2026学年上海市浦东区洋泾中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含解析

2025-2026学年上海市浦东区洋泾中学化学高二第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）=4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是A．由题给△H值可知，该反应是一个放热反应B．△S＞0表明该反应是一个熵减少的反应C．该反应在室温下可能自发进行D．若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2K2、下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A．将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀D．分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·L－1FeCl3溶液研究浓度对反应速率的影响A．AB．BC．CD．D3、根据下列实验现象，可以得到相应结论的是实验现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡酸性:H2CO3>H3BO3B向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成气泡的速率更快催化效果:

Fe3+>

Cu2+C分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2OH溶液,充分振荡后KCl溶液中无白色沉淀,KI溶液中有黄色沉淀微粒结合Ag+的能力：I->NH3>Cl-D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加1-2滴1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D4、下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1的离子反应说法正确的是()A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强碱C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ5、下列有关图示实验的说法正确的是A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6、用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30mL3mol·L-1盐酸②改用30mL6mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石A．①②B．②③C．①③D．①②③7、下列对有关实验事实的解释正确的是A．镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火B．干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性C．铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D．紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性8、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是A．铜片做正极，铜发生还原反应B．锌片做负极C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向正极移动9、下列物质中不属于高分子化合物的是A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯10、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、SO42-、OH-11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红12、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是()A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数下降D．B的浓度增大13、关于溶液，下列判断不正确的是()A．粒子种类与溶液相同B．升高温度，增大C．加入溶液，减小D．14、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．1mol该有机物能与1molNaOH反应C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成15、下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A．压强 B．温度 C．催化剂 D．反应物的性质16、下列说法中正确的是（）A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烃基）③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。18、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是____，W的基态原子核外价电子排布图是______；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______；a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO______HZO3。19、温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。20、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA溶液、稀盐酸各10mL，按图装好，观察现象。乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol·L-1HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH。回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________(填序号)。A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。21、CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了。原因是（用离子方程式和简要文字说明表示）___________________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_________________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。该同学利用制得的CuSO4溶液，进行了以下实验探究。①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是______溶液，Cu极的电极反应式是____________________。②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则Fe电极为__________(填“阳极”或“阴极”)。若铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为___________L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、B3、C4、D5、D6、B7、A8、A9、B10、C11、D12、C13、B14、B15、D16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基加成反应318、三VIA71s22s22p63s23p63d1