2025秋高一化学高效备课设计2.3.2+气体摩尔体积高效作业解析版

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第二课时气体摩尔体积A篇知识对点训练知识点1气体摩尔体积1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L答案B解析A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。B正确。2．在标准状况下，下列物质体积最大的是A．36gH2O B．含6.02×1023个

H的H2 C．0.6molCl2 D．1molBr2答案C解析A．36gH2O的物质的量是，标准状况下，水不是气体，体积远小44.8L；B．6.02×1023个

H的物质的量是，则，标准状况下，H2体积为；C．标准状况下，0.6molCl2体积为；D．标况下，溴是液体，其体积小于氢气；则体积最大的是氯气，答案选C。3．下列物质的体积一定是22.4L的是()A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃、2×105Pa时2g氢气答案C解析A、B项未指明温度、压强；D项不是标准状况，体积不是22.4L。4．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4L答案D解析标准状况下，水是非气态，1molH2O的体积远远小于22.4L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273℃、202kPa时，气体摩尔体积也是22.4L·mol－1，C错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，D正确。5．标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L答案C解析0.5gH2、11gCO2和4gO2的体积分别是：氢气：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正确。故选C。6．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是()A．28.4 B．28.4g·mol－1C．71 D．71g·mol－1答案D解析根据公式m/M＝n＝V/(22.4L·mol－1)，代入数值，14.2g/M＝4.48L/(22.4L·mol－1)，解得M＝71g·mol－1。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA（____）(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA（____）(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（____）(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA（____）(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA（____）(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个（____）(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA（____）(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子（____）答案对对对错对对错对错解析(1)Ar为单原子分子，含有的质子数为18，标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，含有的质子数为18NA，故答案为：对；(2)甲烷和乙烯都含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，含有氢原子数目为2NA，故答案为：对；(3)O2和O3的最简式相同，等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子，含有的电子数相同，故答案为：对；(4)标准状况下，2.24LLN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1NA，故答案为：错；(5)1个CO分子和1个N2分子中均含14个质子，则1molCO和N2的混合物中含有的质子数为14NA，故答案为：对；(6)乙烯和丙烯的最简式相同，14g乙烯和14g丙烯中氢原子的物质的量均为2mol，则14g混合气体中含氢原子数目为2NA，故答案为：错；(7)常温常压下，22.4LCl2的物质的量不是1mol，含有的分子数不是6.02×1023个，故答案为：错；(8)标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，含有的氧原子的物质的量为0.5mol，则含有氧原子数为0.5NA，故答案为：对；(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量是1mol，所含原子的个数为2NA，故答案为：错。知识点2阿伏加德罗定律8．下列情况中，气体分子数不一定相同的是()A．相同体积的CO和CO2B．同温同压下1LCO和1LCO2C．常温常压下1gCO和1gN2D．在0℃时，同压下等体积的CO2和H2答案A解析没有指明温度和压强，只是体积相同，无法确定分子数。9．同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是()①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氧分子大小相同④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②③ B．①②④C．①④ D．②③答案B解析同温同压条件下，等体积的不同气体所含分子数相同，故①正确；同温、同压下，不同气体分子间距离基本相同，故②正确；氢分子与氧分子大小不同，故③错误；气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，故气体分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计，故④正确。综上所述，选B。10．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是()A．两种气体的物质的量之比为3∶2B．两种气体的体积之比为2∶3C．两种气体的分子数相等D．两种气体的密度之比是3∶2答案A解析A项，O2和O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即3∶2，正确；B项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；C项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；D项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为2∶3，错误。11．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2 B．1∶3C．2∶3 D．1∶2答案A解析由阿伏加德罗定律推论可知，含氢原子数相同的H2和NH3，其分子数之比为3∶2，则体积比为3∶2。12．标准状况下，现有

①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH

，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>②答案D解析①4.48L的物质的量为；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为；③10.2g的物质的量为：；④0.2mol，由此结合相关公式解答。A．标准状况下为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①的物质的量为，质量为：；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，质量为；④0.2mol的质量为：，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；D．氢原子的物质的量分别为：、、、，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；综上，本题选D。13．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则NH3的密度为()A.eq\f(17ρ,32)g·L－1 B.eq\f(32,17)g·L－1C.eq\f(32,17ρ)g·L－1 D.eq\f(17,32ρ)g·L－1答案A解析同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，ρ(O2)∶ρ(NH3)＝32∶17，ρ(NH3)＝eq\f(17ρ,32)g·L－1。B篇综合提升训练14．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子答案B解析A项，因为不知道11.2LO2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，错误；B项，18g水为1mol，每个水分子中有3个原子，所以18g水所含的原子总数为3NA，正确；C项，标准状况下四氯化碳为液态，故无法用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误。15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．298K、1.01×105Pa时64gSO2中含有的原子数为3NAC．11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA答案B解析含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；64gSO2的物质的量为1mol，含有1molS原子和2molO原子，B正确；C项未指明温度和压强，C错误；D项中CCl4在标准状况下不是气态，D错误。16．下列说法中，正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)A．17g氨气含有的原子总数为NAB．2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NAC．常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NAD．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为NA答案C解析A．17g氨气的物质的量为=1mol，含有的原子总数为4NA，故A错误；B．2.4g金属镁的物质的量为=0.1mol，与氧气完全反应时失去的电子数为0.2NA，故B错误；C．常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数：×2×NA=0.2NA，故C正确；D．常温常压下的Vm≠22.4L/mol，不能用22.4L/mol计算11.2L氯气的物质的量，所以11.2L氯气含有的分子数不是0.5NA，也不是NA，故D错误；故选C。17．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比答案B解析A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，错误；B．温度和压强相同，Vm相同，由ρ=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，等于2：3，正确；C．两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，错误；D．两种气体的质量相同，由n=可知，两种气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，为3：2，错误。18．在同温同压下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A．A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶bB．在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶aC．同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶aD．相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b答案B解析ag气体A与bg气体B的分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项，由n(A)＝eq\f(a,MA)，n(B)＝eq\f(b,MB)，n(A)＝n(B)可得M(A)∶M(B)＝a∶b；B项，ρ(A)＝eq\f(n·MA,V)，ρ(B)＝eq\f(n·MB,V)，ρ(A)∶ρ(B)＝M(A)∶M(B)＝a∶b；C项，ag气体A的分子数N1＝eq\f(a,MA)·NA，ag气体B的分子数N2＝eq\f(a,MB)·NA，N1∶N2＝M(B)∶M(A)＝b∶a；D项，同温同压同体积的A、B气体的物质的量相同，则m(A)＝n·M(A)，m(B)＝n·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝a∶b。19．三个密闭容器中分别充入N2、H2、SO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(SO2)B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(SO2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(SO2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(SO2)答案D解析A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三者的气体物质的量相同，m=nM，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)＜m(N2)＜m(SO2)，故A错误B．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ=M÷Vm知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(SO2)，故B错误；C．当它们的质量和温度、压强均相同时，根据n=m÷M，V=nVm，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V(SO2)＜V(N2)＜V(H2)，故C错误；D．体积和质量相同，则密度相同，而当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p(H2)＞p(N2)＞p(SO2)，故D正确；故选D。20．同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。(2)若两容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是________。(3)若两容器的容积之比为3∶2，则O2和O3的物质的量之比为________，质量之比为__________，密度之比为________。答案(1)1∶1(2)3∶2(3)3∶21∶12∶3解析(1)根据阿伏加德罗定律的推论知，同温同压下，若气体分子数相等，即气体的物质的量相等，则其体积必相等。(2)若两容器中所含原子总数相等，则分子数之比为3∶2，即物质的量