2025秋高一化学高效备课设计3.1.2+铁盐和亚铁盐高效作业原卷版

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二课时铁盐和亚铁盐A篇知识对点训练知识点1铁盐和亚铁盐的性质1．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是A．Fe3+不可能存在于碱性溶液中B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀3．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是()A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉C．通入氯气 D．加入铜粉4．已知下述三个实验均能发生化学反应：下列判断正确的是()A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋5．某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________。（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。知识点2Fe2+和Fe3+的检验6．实验室有一瓶失去标签的溶液，以下方法能证明溶液中含有Fe3+的是A．品尝味道B．能与KSCN溶液显红色C．与NaOH溶液生成白色沉淀D．观察溶液的颜色为浅绿色7．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变8．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋9．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()10．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+11．某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。(3)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。(4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。(5)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。B篇综合提升训练1．下列物质反应后，最终可以不含＋3价铁的是①过量Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeI2溶液中通入一定量的Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部2．把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则()A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋ B．剩下的固体是Fe和CuC．溶液中有Fe3＋、Fe2＋ D．剩下的固体是Fe，无Cu3．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2和FeCl3五种溶液，可选用下列试剂中的A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液4．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强5．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．只有Fe2+和Cu2+ D．只有Fe2+6．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中正确的是()A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)37．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是选项实验操作实验现象实验结论离子方程式A向溶液中加入片浅绿色溶液变为无色，溶液中有黑色固体生成具有还原性B向溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色具有还原性C向溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色具有还原性D向溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色具有氧化性8．某实验小组探究氯水与铁的反应。（实验过程）操作过程及实验现象如图所示。（分析解释）(1)实验i中产生少量无色气体，该气体可能是___。(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+，则试剂X是___(填字母)。a.KSCN溶液b.NaCl溶液(3)实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是__(用离子方程式表示)。（反思评价）(4)甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：___。9．某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验设计及仪器：FeCl2溶液、FeCl3溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管(1).实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)序号实验设计实验现象离子方程式解释与结论①在铁粉中滴入稀硫酸铁粉溶解，溶液由无色变为浅绿色，生成无色无味气体Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe具有还原性②FeCl2溶液中滴入KSCN溶液再加氯水滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色I__、II___III___③FeCl2溶液中加入锌片锌片溶解，溶液的浅绿色逐渐褪去Zn+Fe2+=Zn2++FeIV___④V__铜片溶解且溶液的血红色逐渐褪去2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+Fe3+具有氧化性(2).学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______(填写选项字母)A．Cl2B．NaC．Mg2+D．H2O2(3).在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液