2022-2023学年乐山五通桥高三化学模拟考试答案

2022-2023学年乐山五通桥高三化学模拟考试答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______1.选择题（每题2分，共40分）（1）下列关于化学键的叙述，正确的是：A.共价键和离子键都是非极性键B.非极性键的形成只涉及同种元素的原子C.离子键的形成通常伴随着电子的转移D.共价键的形成总是伴随着能量的吸收（2）下列物质中，属于强电解质的是：A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化氢（HCl）C.二氧化硫（SO2）D.氢气（H2）（3）下列化学反应中，不属于置换反应的是：A.2H2+O2→2H2OB.Zn+CuSO4→ZnSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2D.Fe+2HCl→FeCl2+H2（4）下列物质中，沸点最高的是：A.氧气（O2）B.水（H2O）C.氨气（NH3）D.二氧化碳（CO2）（5）下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是：A.中和反应总是放热的B.中和反应的产物一定是盐和水C.中和反应的速率与反应物的浓度无关D.中和反应的酸碱的物质的量比总是1:12.填空题（每题2分，共20分）（6）写出下列物质的化学式：氢氧化钠、氯化钙、二氧化碳、硫酸铜。（7）将10g硫酸铜（CuSO4）溶解于100g水中，所得溶液的质量分数是多少？（8）下列反应的化学方程式：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。（9）在标准状况下，22.4L二氧化碳的物质的量是多少摩尔？（10）将20mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液与10mL0.2mol/L的盐酸溶液混合，反应后溶液的pH值是多少？3.解答题（每题20分，共80分）（11）解释以下概念：氧化还原反应、酸碱中和反应、盐的水解。（12）计算下列化学反应的平衡常数Kc：2NO2(g)⇌N2O4(g)。（13）分析下列实验现象，并解释原因：将少量的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，观察到溶液由黄色变为红褐色。（14）设计一个实验方案，证明氢氧化钠溶液的碱性。（15）讨论下列物质的性质：氯气、溴化氢、氢溴酸。比较它们的氧化性和还原性。试卷答案1.选择题（1）C.离子键的形成通常伴随着电子的转移解析：离子键是由正负离子之间的静电引力形成的，这种引力是由于电子的转移导致的电荷不平衡。（2）A.氢氧化钠（NaOH）解析：氢氧化钠在水中完全电离，生成Na+和OH-，是强电解质。（3）C.2KClO3→2KCl+3O2解析：该反应是分解反应，不是置换反应。（4）B.水（H2O）解析：水分子之间存在氢键，使得水的沸点较高。（5）B.中和反应的产物一定是盐和水解析：中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。2.填空题（6）NaOH、CaCl2、CO2、CuSO4解析：根据物质的名称，写出相应的化学式。（7）13.6%解析：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%=(10g/(10g+100g))×100%=9.09%，四舍五入为13.6%。（8）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑解析：根据反应物和生成物，写出正确的化学方程式。（9）1mol解析：在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。（10）7解析：混合后溶液为中性，pH值为7。3.解答题（11）氧化还原反应：化学反应中，原子失去或获得电子的过程。酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。盐的水解：盐在水中溶解时，离子与水分子发生反应，生成酸或碱的过程。（12）Kc=[N2O4]/[NO2]^2解析：根据平衡常数的定义，Kc=[生成物]/[反应物]，代入平衡浓度计算。（13）观察到溶液由黄色变为红褐色，说明生成了Fe(OH)3沉淀。原因是NaOH溶液中的OH-与FeCl3溶液中的Fe3+结合，生成难溶于水的Fe(OH)3沉淀。（14）实验方案：取一定量的NaOH固体，加入适量水溶解，用pH试纸测定溶液的pH值。若pH值大于7，则证明NaO