浙江省杭州市2023-2024学年高二年级上册1月期末化学试题（原卷版）

2023学年第一学期期末学业水平测试

高二年级化学试题卷

考生须知：

1,本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域内填写学校、班级、姓名、考号、准考证号等相关信息；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效；

4,可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23AI-27K-39Cl-35.5Fe-56

I卷

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个正确答案）

1.下列职业与化学关联最小的是

A.机械工程师B.水质检验员C.科技考古工作D.环境保护工程师

2,下列物质不用干新型无机非金属材料的是

A.玻璃纤维B.光导纤维C.金刚砂D.碳纳米管

3.下列化学用语描述不正碰的是

A.中子数为20的氯原子：：;C1

B.二氧化碳的空间填充模型:立

C.MgCL的形成过程：Mgf+?.CI：—>Mg2+［：ci：］；

••••

D.磷基态原子价层电子排布［违背了洪特规则

3s3p

4.疏酸亚铁应用广泛，有关其说法不正砸的是

A.缺铁性贫血可服用硫酸亚铁片B.Fe?+的价层电子排布式为3d44s2

C.铁元素位于元素周期表第四周期第vni族D.硫酸亚铁可用作净水剂

5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不止砸的是

A.Na2cO3溶液呈碱性，其热溶液可用于去除厨房油渍

B.BaSOq难溶于水和酸且不能被X射线穿透，可用作人体造影剂

C.CIO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂

D.钠、钾具有很强还原性，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质

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6.利用下列装置进行相关实验，其中方案设计与操作合理的是

璃

玻

拌

NaCH-搅

计

度

温

I溶浓

，一饱和FcCb

3溶液隔热必

A.乙酸乙酯制备中混合B.制备氢氧化C.测定中和反应的D.用盐酸滴定锥形瓶

乙醇与浓硫酸铁胶体反应热中的NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

7.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.O.lmol氨基(―NH?)中含有N.\个质子

B.常温下，pH=2的稀硫酸溶液中的H+数目为0.01NA

C14g乙烯和丙烯的混合气体中圻含碳氢键数目为2NA

D.电解饱和NaCl溶液，阴极产生气体质量为7.1g时，外电路通过电子的数目为0.2NA

8.下列反应的离子方程式表述不事颤的是

A,氯化铝溶液与过量浓氨水混合：A产+3NH,•H2O=A1(OH)3J+3NH：

-+

B少量SO2通入NaClO溶液中:CIO+SO2+H2O=SO^+Cl-+2H

C.硫酸铜遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS):Cu2++SO:+PbS=CuS+PbSC)4

+2+

D.二氧化钛与浓盐酸共热：MnO2+4H+2CrMn+CLT+2H2O

9.化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：

实

[II

验

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A.实验i和n中铁钉均为负极

B.实验I和n中均发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验I〉实验II

C.一段时间后，实验I铁钉附近也出现了蓝色，可能是K31Fe(CN)6］氧化了单质Fe

D.一段时间后，实验1和实验n中均出现红褐色

10.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原了最高能级的不同轨道都有电子且自旋

方向相同；B元素原子的价层电子排布式是ns'p射；其中C元素的部分电离能如下表；含D元素的化合

物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色结玻璃)。下列说法不氐砚的是

电离能(kJ•mol')

元素

i.I314

I2

C5781817274511575

A.离子半径大小：C>A>B

B.C的最高价氧化物对应水化物可溶「D的最高价氧化物对应水化物的水溶液

C.化合物DB?中含离子键和共价键

D.元素D的核外电子运动具有I。种不同的空间运动状态

11.我国科研人员设计将脱除SO?的反应与制备H?。？相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜

中间层的H2o解离为OH一和H+，并向两极迁移。已知：①单独制备H2o2:2H2O(1)+O2(g)=2H2O2(1),

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B.当容器中压龙不再变化时，反应到达平衡状态

增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率

C.N2H2

D.增大H?浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大

14.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食其制作流程如下，步骤⑤利用盐卤（氯化镁、硫酸钙等）使豆浆中

的蛋白质聚沉。

卜£

①泡豆②磨豆

③过漉

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④煮浆⑤点卤

⑥成形

下列说法不乐砸的是

A.步骤②的目的是为了让更多的蛋白质溶于水

B.步骤③的滤液可用于制作豆腐

C将盐卤蒸干可获得MgCL和CaSC>4等混合物

D.往饱和的Cas。,悬浊液中加入碳酸钠溶液，可发生反应

、,cSO；-

CaSO4(s)+CO;-(aq)CaCO3(s)+SO^(aq),该反应的平衡常数表达式为K=——六

c(CO[)

15.为探究反应Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+SO2T+S1+H2O的速率影响因素,某同学设计了以下实

验:

锥形

O.lmol/L的

蒸储水0.2mol/L的H2SO4反应温浑浊出现

瓶备注

溶液度/℃

Na2S2O3/mL/mL溶液/mL时间/S

编号

1100102010

2105V2016

10s后浑浊

310010505

不再增多

41064508

卜・列说法不可砸的是

A.该实验一般不通过测SO2的体积变化来判断反应速率的快慢

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B.3号瓶中前10s内丫（1\1%$203）为0.01»101・17匚57

C.依据实验设计推测V=5

D.由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快

16.下列有关实验的目的、方案设计、现象和结论中存在不可碰的是

选

实验目的方案设计现象和结论

项

在试管中加0.5g

淀粉和

无明显现象，说

4mL2moi/L

A探究淀粉能否在酸性条件下水解明淀粉未发生

H2s。4溶液，加

水解

热，再加少量新制

CU（OH）2,加热

在试管中加入

试管中出现白

1mLO.lmol/L

色胶状沉淀，说

B探究硅、硫元素的非金属性强弱的Na?SiO3溶液，

明硫的非金属

然后向溶液滴加稀

性比硅强

硫酸

向等浓度的有黄色沉淀生

NaCkNai混合成，说明

C探究AgCl与AglKsp的大小

溶液中滴入少量稀Ksp（AgCl）

AgN€）3溶液>Ksp（AgI）

加热时溶液变

取两支试管，分别

探究温度对下列平衡的影响：为黄色，置于冷

加入

D[。1（加0）4广（蓝色）+4Q-[CuClJ-（黄色）+4H：O水中后溶液由

2mL0.5mol/L

AH>0黄色变为蓝色，

的Cud2溶液，将

说明升高温度，

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其中一支先加热，平衡向吸热方

然后置于冷水中，向移动

与另一支试管进行

对比

A.AB.BC.CD.D

n卷

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.为庆祝“国际化学元素周期表年”，中国化学会面向会员遴选118名青年化学家，作为118个化学元素的

“代言人”，吕华、田振玉、翟天佑分别成为N、0、S元素的代言人。回答下列问题：

（1）N、0、S三种元素的第一电离能由小到大排序为o

（2）氮化铝在现代工业中发挥着重要的作用。基态铝、氮原子的未成对电子数之比为o

（3）下列说法正确的是。

A.N元素的电负性大于S元素，N2s2中N元素显负价

B.0-H的键能强于S-H的键能，H?0的热稳定性强于H2s

C.N?与H?化合通常需要高温高压催化剂，而S与H?化合一般只需要点燃，说明S元素的非金属性强于

N元素

D.在冰醋酸中H2SO4的酸性强J--HN03,说明S的非金属强于N元素

⑷已知CuFcS2与CuGaS2的结构相同，在CuFeS?中S的化合价为,Fe的化合价为。

（5）N、O和S元素位于周期表的区，此区元素的价层电子排布特点是。

18.燃煤火电厂产生的尾气（主要成分为SO2、NO）可以按如下流程脱除或利用已知：混合气体X可直接排

入空气。请回答：

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（1）写出过程1中SO2转化成ZnSO3-2H2O反应的化学力程式。

（2）下列说法正确的是

A.煤的主要成分是碳单质

B.过程I中C2H4的作用是还原剂

C,将副产品硫酸锌送往浸出车间电解可回收金属锌和产生可循环使用的硫酸

D.过程H中的NaCIO?也可用（％代替

（3）写出过程II中NO与CaCO,NaClO?混合液反应的化学反应方程式

该反应的反应类型为O

（5）设计实验方案检验忆nSO3-2H]]->|ZnSOj过程中硫元素是否完全被氧化

19.磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题：

（1）已知H3P。2（次磷酸）是一元中强酸，写出H3P。2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：

（2）25℃时，向一定体积的亚磷酸（H3PoJ溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒

子的物质的量分数3）与溶液pH的关系如图所示。

%

、

疑

东

阴

W

退

叠

卜

衰

誉

代

碑

①3,代表含磷粒子为

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②H3PO32H++HPO；-的K为o

(3)过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要。磷酸钺镁结晶法回收废

水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：NH；+Mg2++POj+6H2O=NH4MgpO「6H2O

00

10090

8080

60

%70

/40%

留/60

20<50

经^

*

尔

s醒

0

012345678.08.59.09.510.010.511.0

〃(Mg)/〃(P)或〃N()/〃(P)溶液初始pH

图1图2

①pH=9时，磷去除率与初始溶液中胃•、丛的关系如题图1所示。为达到最佳除磷效果，并节约

n(P)n(P)

试剂，n(Mg):n(N):n(P)=。

②n(Mg):n(N):n(P)一定，磷去除率随溶液初始pH变化如图2所示。则最佳除磷效果的pH范围是

,并说明原因o

20.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，水煤气变换是一种常用的制氢方法，其反应原理为：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

已知：(i)2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH1=-220kJmoL

(ii)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-484kJmor,

-l

(iii)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3=-393.5kJ-mol

(1)SJ®CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的AH=kJ-moP'o

n(HO)12

(2)恒定总压L70MPa和水碳比\?投料，在不同条件下达到平衡时CO2和H2的分压(某成

n(CO)5

分分压=总压x该成分的物质的量分数)如卜.表：

p(CO2)/MPap(H2)/MPap(CH4)/MPa

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条

件0.3()().300

1

条

件0.320.260.02

2

①在条件1下，水燥气变换反应的分压平衡常数Kp=

②对比条件1,条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及CO?的副反应，写出该反应方程式.

（3）科学家在水煤气变换［03值）+也。值）CO2（g）+H2（g）AH］中突破了低温下高转化率与高反应速

率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。该反应历程图如下，其中吸

附在催化剂表面的物种用“*”标注,TS指过渡态,部分产物用球棍模型表示.

CO(g)+2HO(g)

0.02

CM3

-0.5;-0.60

TJ。％

/TrsT*.\年(g)

-1.0\-1.42/-1.26

/TS2'

-1.5CO*+2H2O*\.1.83-1.76

fH/Q*

-2.0CO*+HQ*+OH*+H*\,，TS3'、三”/I：

41

、二驾」821H2。*+2即后2«

-2.5

CO*+2OH*+2H*

-3.0

反应历程

与反应历程对应的微观示意图那个如下：

催化剂。II。CO

①该历程的决速步骤方程式为。

②下列说法正确的是。

A.过程I【既有化学键的断裂也有化学键的形成

B.过程HI的嫡变为零

C.低温下实现高反应速率是因为该催化过程降低了水煤气变换反应的

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D.过程IV的微观图示为：巨，

（4）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向CO（g）+HQ（g）CC）2（g）+H2（g）反应体系中投入

一定量的CaO可以增大H2的体积分数，其实验结果如图所示:

投入等质量的纳米CaO比微米CaO使H2的体积分数增大的原因可能是。

21.三草酸合铁酸钾晶体KsjjFelCzCZjJSHzOi种感光剂和高效的污水处理剂。其制备流程如下

已知：KjFeCzOjlTH?。易溶于水，难溶于乙醇

请回答下列问题：

（1）过程n、in在如卜.图所示装置中进行，过程