浙教版九年级科学上册 第1章 物质及其变化（高效培优复习讲义）

第1章物质及其变化

【题型导航】

【重难题型讲解】...............................................................................1

题型1物质的变化和性质..............................................................1

题型2溶液的酸碱性..................................................................3

题型3酸和碱的性质、中和反应........................................................4

题型4复分解反应...................................................................10

题型5盐的性质、化肥...............................................................12

题型6物质或离子的共存.............................................................15

题型7常见离子的检验、物质分离与提纯...............................................16

【能力培优练】............................................................................18

【链接中考】..............................................................................24

【重难题型讲解】

本章内容以酸、碱、盐为主线来呈现，先了解物质的酸碱性、酸和碱的概念，然后通过

物质之间的反应，得出酸、碱、盐等物质的化学性质及用途。在常见物质的研究中，使学生

了解常见的化学反应以及遵循的基本规律，初步学习研究物质变化的基本方法，同时更好地

领会科学、技术、社会和环境之间的关系。

题型1物质的变化和性质

1.物理变化和化学变化的本质区别是：

(1)宏观:O

(2)微观：o

2.化学变化的实质是。

3.无水硫酸铜粉末呈色，遇水变成色，因此我们通常会用无水硫

酸铜粉末检验__________的存在。

4.农业上为什么可以用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？如果不慎误服硫酸铜等重金

属盐引起中毒，我们可以用什么来解毒？

5.氯化铁溶液显色，滴加硫氟化钾溶液后呈色，通常可以通过这

个反应来检测的存在。

6.几种离子的颜色：铜离子显色，亚铁离子显色。

［要点提点：1.（1）是否有新物质生成（2）是否有新的分子生成

2.分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子

3.白蓝水

4.因为波尔多液中含Cu2+,可以使蛋白质凝固变性。可以喝牛奶解毒

5.黄血红Fe3+

6.蓝浅绿1

【典例11】化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列变化都属于化学变化的一

组是（）

A.酒精挥发酒精燃烧

B.干冰升华海波熔化

C.钢铁生锈葡萄酿酒

D.葡萄榨汁磁铁吸引铁粉

【答案】C

【解析】酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A锚误；干冰升华、海波

熔化的过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，B错误：钢铁生锈、葡萄酿酒的过程中

都有新物质生成，都属于化学变化，C正确；葡萄榨汁、磁铁吸引铁粉的过程中都没有新物

质生成，都属于物理变化，D错误。

【探究归纳】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，结合事实进行分析判断即可。

【典例12］（杭州期中）下列有关化学变化的说法王确的是（）

A.从海水中获得物质都需要经过化学变化

B.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化

C.分离液态空气制氧气属于化学变化

D.电灯通电发光是化学变化

【答案】B

【解析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变

化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。用石

灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬是由于氢氧化钙吸收二氧化碳变成了碳酸钙，发生了化学变

化。

跟踪训练（绍兴期中）物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系正

确的是（）

A.浓硫酸有脱水性——作干燥剂

B.氧气具有助燃性——作燃料

C.木炭具有还原性——用于冶炼金属

D.二氧化碳气体具有酸性——作碳酸饮料

【答案】C

【解析】物质的性质决定物质的用途，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，氧气具有助

燃性，可以用作助燃剂，不是燃料；木炭具有还原性，用于冶炼金属；二氧化碳可溶于水，

则二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料。

题型2溶液的酸碱性

测定物质酸碱性的方法：

（1）用pH试纸测定：用洁净干燥的蘸取待测试液，滴在pH试纸上，再与

比较。如果使用的pH试纸先用蒸饰水润湿，则测碱性溶液会偏,测

酸性溶液会偏。pH试纸测得的酸碱度范围是o

（2）用酸碱指示剂：①紫色石蕊试液：遇酸变成色，遇碱变成色；

②无色酚儆试液：遇酸和中怛溶液呈_________色，遇碱变成色。指示剂和酸碱混

合后变色的是,而且能测酸碱性的前提条件是酸和碱必须o

［要点提示玻璃棒标准比色卡小大0~14（2）红蓝无红指示剂溶

于水］

【典例21】现有下列七种液体，根据你的生活经验或科学知识判断，其中pH<7的是

，pH>7的是__________。（填序号）

①肥皂水②食盐水③汁④白糖水⑤酒精⑥蒸储水⑦苏打水

【答案】③①⑦

【解析】碱性溶液的pH大于7,酸性溶液的pH小于7,中性溶液的pH等于7,①肥皂

水呈碱性，pH大于7,②食盐水呈中性，pH等于7,③汁呈酸性，pH小于7,④白糖水呈

中性，pH等于7,⑤酒精呈中性，pH等于7,⑥蒸偏水呈中性，pH等于7,⑦苏打水呈碱

性，pH大于7,故填：③，①⑦.

【典例22］（2024•重庆中考A改编）用NaOH溶液与稀硫酸进行实验，开始时滴入几

滴酚麟溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸

B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色

C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数

2,酸的定义：o

3.盐酸

物理性质：，浓盐酸具有很强的，所以浓盐酸敞口放

置会在瓶口看到白雾，白雾的形成原因是O工业上的

盐酸因含有显黄色。浓盐酸敞口放置，溶液的质量和溶质质量分数

会_______________O

4.硫酸

物理性质：浓硫酸是一种液体，具有性，所以通常可以用作某些

气体的剂，可以用来干燥等，不能用来干燥等碱性气体。

在稀释浓硫酸的时候一定要将沿着玻璃棒或者烧杯壁慢慢倒入中，并

不断用搅拌。特有的化学性质：,能将化合物中的氢、氧元素按照水

的组成比例脱去。

5.酸的通性

（1）使指示剂变色：使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚欲试液变色.

（2）能和许多活泼金属反应生成和o（常见的铜和银不能跟稀盐

酸和稀硫酸反应产生氢气）举例：o

（3）能和金属氧化物反应生成和。举例：o

（4）和碱发生中和反应生成和o举例：O

（5）和某些盐反应生成和。举例：o

［要点提示：1.水受热熔化相等相反

2.电离出的阳离子全部是氢离子

3.无色、有刺激性气味的液体挥发性挥发出的H。气体遇到空气中的水蒸气结合形

成Fe3+减小

4.无色、黏稠吸水干燥外、02、N2NH3浓H2so4水玻璃棒脱水性

5.（1）红（2）盐氢气Fe+2HCl===FeCh+H2T

⑶盐水MgO+2HCl===MgCl2+H2O

（4）盐水2NaOH+2HCl===2NaCl+2H2O

（5）盐酸AgNO3+HC===AgCl|+HNO3］

【典例31］（余姚期末）为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验：

紫

石

试

（1）上述反应中无现象的是（填字母序号）。

（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产

生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液

中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCb;

猜想三：Na。、Ca（OH）2^HHC1：猜想四：。

【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由

是o

【实验与结论】

实验步骤实验现象实验结论

取少量滤液于试管中.滴加适量碳酸钠溶液—无现象

取少量滤液于试管中•滴加适滴稀盐酸]…

【答案】DNaCl、Na2cO3氢氧化钙和盐酸不能共存有气泡冒出

【解析】（1）上述反应中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，过程中无明显现象。

（2）【假设与猜想】观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，是因为D中反应后

稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，完全反应后碳酸钠过

量，和D中反应生成的氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，因此混合后淀液中溶质一定有氯

化钠；

猜想一：碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时是NaCl；

猜想二：氯化钙过量时是NaCl和CaCh；

猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HC1；

猜想四：碳酸钠过量时是NaCl、Na2cO3。

故填：NaCLNa2co3。

【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是观察烧杯中先有气泡产生，

说明C中稀盐酸过量，由于稀盐酸和氢氧化钙不能共存，则氢氧化钙完全反应。

故填：观察烧杯中先有气泡产生，说明C中稀盐酸过量，由于稀盐酸和氢氧化钙不能共

存，则氢氧化钙完全反应。

【实验与讨论】取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中

不含有氯化钙；取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，

说明猜想四正确。

跟踪训练1（丽水期末）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说

法正确的是（）

A.M点溶液和N点溶液共有的离子只有一种

B.该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

C.检验M点溶液中是否有H+可滴加Na2c03溶液

D.检验N点溶液中是否有OH可滴加Ba(NO3)2溶液

【答案】C

【解析】A、M点溶液溶液的pH小于7,N点溶液溶液的pH大于7,分别显酸性、碱

性，溶质分别为HC1和Na。、NaOHNaCl,溶液共有的离子有钠离子和氯离子，故选项

说法错误。

B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的

加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。

C、M点溶液溶液的pH小于7,显酸性，溶质为HC1和NaCl,检验M点溶液中是否有

H♦可滴加Na2cCh溶液，若产生气泡，说明含有氢离子，故选项说法正确。

D、氢氧化钠不能与硝酸钢溶液反应，检验N点溶液中是否有0H不能滴加Ba(NO3)2

溶液，故选项说法错误。

二、碱的性质

1.氢氧化钠

①俗称：0②具有腐蚀性。③潮解：氢氧化钠固体能吸水潮解，因此氢

氧化钠固体常作干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，但不能干燥、等酸性

气体。潮解是物理性质。④溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的。

2.氢氧化钙

①俗称：0②具有腐蚀性。③溶解性：微溶于水，且溶解度随温度升高

而，水溶液称作石灰水。通常用来检验0④用途：改良土壤，

制作漂白粉。

3.碱的通性

①能使指示剂变色：可溶性碱能使紫色石潴试液变色，使无色酚酿试液变—

色。②可溶性碱能与某些非金属氧化物反应生成和o(CO和NO除外)。

③能与酸反应生成

和。④可溶性碱能与某些可溶性盐反应生成和。

4.酸和碱发生的反应叫做,实质是。

［要点提示：1.①烧碱、火碱、苛性钠③SO?C02④热

2.①熟石灰、消石灰③降低C02的存在④酸性

3.①蓝红②盐水③盐水④新碱新盐

+

4.中和反应H+OH===H2O］

【典例32］忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中对问题的分析与设计正确的是()

选问题分析与设计

项

A为何变质2NaOH+C02==Na2c0：,+乩0

B是否变质取样，加入几滴稀盐酸，观察是否产生气泡

C是否全部变取样，加入足量Ba(0H)2溶液，过滤，向滤液中加无色酚儆溶液，观察

质现象

D如何除去杂加入适量BaCL溶液，过滤

质

【答案】A

【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

2NaOH+世二二二Na2cO3+H20,A正确；若溶液变质，其成分可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合

溶液，也可能只含有碳酸钠。取样，加入几滴稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠

反应完全后，稀盐酸再与碳酸钠反应，但稀盐酸量过少，不能检验NaOH溶液是否变质，B错

误；加入足量Ba(OH)2溶液，碳酸钠能与足量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，

过滤，滤液中含有过量的Ba(OH)2和反应生成的NaOH,向滤液中加无色酚配溶液，滤液一定

变红，无法验证原溶液是否全部变质，C错误：加入适量BaCL溶液，碳酸钠能与适量BaCI?

溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质，但引入了新的杂质氨化钠，D错误。

【探究归纳】氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，也会与空气中的

二氧化碳反应而变质。

【典例33】对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总

结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。

回卫酸碱指示剂

⑶Ca(OH)2④

|盐||某些非金同区的

(1)为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有O

A.HC1B.CuChC.CaOD.CaCO3E.Na2cO3

(2)农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的(填序号)。

(3)运用图中④的性质可以用来检验(填物质名称)。

【答案】(1)BE(2)②(3)二氧化碳

【解析】(1)为了检验反应③能够发生，可以选择氯化铜和碳酸钠两种盐，因为氢氧化

钙能和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧

化钠；

(2)农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能和显酸性的物质发生反应;

(3)由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，所以运用图中④的性质可

以来检验二氧化碳。

跟踪训练2某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的引导下开

展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习过程并帮助他们填写空格（包括表中空格）。

【演示实验】将一定量的稀H2so4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式：o

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是

什么？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。

猜想一：只有Na2so4。

猜想二：Na2so4和H2so4。

猜想三:Na2so4、H2s04和NaOH。

猜想四：。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为

有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想,理由是o

【实验探究】（1）丙组同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明

显变化，溶液中一定没有o

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、

Na2cCh溶液、BaCb溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案测溶液的pH滴加Na2c溶液滴加BaCb溶液

1

Na2cO3EBaCl

1溶液卜溶液2

实验操作

试纸1Q

试纸变色,对照比色

实验现象产生白色沉淀

卡,pH<7—

实验结论溶液中有溶液中有Hsos溶液中有11so4

H2SO422

【得出结论】通过探究，全班同学一致认为猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定，同

时指出表中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：

①实验操作中的错误是。

②实验方案中也有一个错误的，错误的原因是0

【答案】【学生板演】2NaOH+H2s04二二二Na2so4+2比0

【假设猜想】Na2so4、NaOH三H2s。4和NaOH不能共存

【实验探究】（1）NaOH（2）产生气泡

【评价反思】①操作中把pH试纸浸入到溶液中

②滴加BaCb溶液，有白色沉淀，不能推断有H2so4,因为溶液中本来就存在Na2s04,

会生成BaSCh沉淀

【解析】【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量

时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，

但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；

【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加儿

滴CuSCh溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠。

（2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看

到产生气泡。

【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，会

将整个试剂污染，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显

示的颜色与标准比色卡比较。

（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钢反应生成白色沉淀，

故不能证明溶液中一定存在硫酸；

（3）取试液加入紫色石蕊，紫色石蕊变成红色，说明酸过量；

（4）实验中要严谨求实。

题型4复分解反应

1.概念：o酸和金属氧化物的反应、酸和碱

的反应、酸和盐的反应、碱和盐的反应、盐和盐的反应都属于复分解反应。四大基本反应类

型还包括：、和。

2.条件：①生成物中必须要有o

②碱和盐反应，盐和盐反应，反应物还必须。

附常见难溶于水的碱和盐：

Cu（OH）2（蓝色絮状沉淀）、Fe（OH）3（红褐色沉淀）

白色沉淀：Al（OH）3、Mg（OH）2、CaCCh、Ag2cO3、AgCl、BaSCh、BaCCh

［要点提示：（1）由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应分解反应化

合反应置换反应

（2）①沉淀或气体或水②要可溶］

【典例41］（2024•山西中考）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的

盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（△（为溶液实时温度与初始温度差），

其中表述正确的是（）

盐酸体积V/mL246810

溶液温度变化△1/℃5.29.612.016.018.2

盐酸体积V/mL1214161820

溶液温度变化△1;/℃16.715.714.713.712.9

A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量

B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强

C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大

D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小

【答案】D

【解析】根据图示可知，当加入盐酸的量为2mL至10mL时，溶液温度持续升高，发

生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL,小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下

降，没有发生化学反应，A错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，

氢氧化钠不断被消耗，溶液的碱性逐渐减弱，B错误；盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，

溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐

渐增大，温度下降后，其溶解度减小，C错误；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加

盐酸的过程中，氢氧化钠不断被消耗，且溶剂质量不断增多，故氢氧化钠在混合溶液中的浓

度逐渐减小，D正确。

【探究归纳】根据反应前后溶液酸碱性变化、溶液溶质成分变化、温度的变化进行分析。

根据图像信息推断反应的发生与终止，并结合溶解度相关知识推断选项正误。

【典例42](1)下列几组物质混合能发生复分解反应的有o

A.NaCl溶液和KNO3溶液B.BaCb溶液和稀硫酸C.CuCb溶液和H2s0,溶液

(2)有一包含有MgCb、CaCb和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质得到纯净的NaCl

晶体，设计了如下实验：

步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。

步骤二：在步骤一得到的淀液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。

步骤三：在步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。

步骤四：在步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发。

根据以上实验步骤回答下列问题：

①过滤操作中玻璃棒的作用是。

②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是O

③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的NaCl

晶体，是因为O

【答案】（1）B（2）①引流②除尽MgC12③盐酸有挥发性，加热蒸发时HC1挥发

逸出

【解析】（2）①过滤操作中玻璃棒的作用为引流；

②步骤二中加入氢氧化钠溶液可以和氯化镁反应反应生成沉淀而除去氯化镁，加入过量

的氢氧化钠溶液是为了将氯化镁全部除去；

③盐酸具有挥发性，加热蒸发时HC1挥发逸出，所以加热后可以除去过量的盐酸从而得

到较纯净的氯化钠.

跟踪训练下列反应属于复分解反应的是（）

A.Fe+2HCl===FcCh+H2t

B.CO2+Ca（OH）2===CaCO3j,+H2O

C.Zn+2AgNO3===Zn（NO3）2+2Ag

D.2NaOH+H2so4===Na2sCh+2H2O

【答案】D

【解析】两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应。Fe+2HCI

=FeCI2+H2T、Zn+2AgN0-Zn（NO3）2+2Ag均是一种单质和一种化合物反应生成另一种

单质和另一种化合物的反应，A、C错误；C02+Ca（0H）2二二二CaCOU+H20不属于四大基本反

应类型，B错误；2NaOH+H2so产二二Na2s0〃+2H20中两种化合物相互交换成分生成两种新化合

物，属于复分解反应，D正确。

【探究归纳】判断复分解反应能否发生，首先考虑是否满足反应物条件，再考虑是否满

是生成物条件。

题型5盐的性质、化肥

1.盐的定义：电离时能生成（或镂根离子）和的化合物。

2.氯化钠

（1）俗称,无色晶体，有咸味，易溶于水，溶解度随温度变化不明显。

（2）用途：调味品，配制生理盐水，融雪剂。

（3）化学性质：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

3.碳酸钠

（1）俗称,易溶于水，水溶液呈性。

（2）能与盐酸反应，产生能使变浑浊的气体。

（3）能与氢氧化钙反应，产生白色沉淀。

（4）与氯化钙、硝酸钢等盐都能反应，产生沉淀。

4.碳酸钙

(1)白色，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。

(2)与盐酸可以反应，用于实验室制取o

(3)高温能分解，用于工业制CO2,反应的化学方程式为

[要点提示：1.金属阳离子酸根阴离子2.食盐3.(1)纯碱碱

(2)澄清石灰水

4.(2)二氧化碳气体(3)CaCO3箜CaO+C。2H

【典例51](宁波市南三县期末)现有HC1与CaCb的混合溶液，向其中逐滴加入过量

某物质X,溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示，则你认为X可能是下列物质中的

()

pH

加入X的量

A.水B.澄清石灰水C.碳酸钙D.纯碱溶液

【答案】D

【解析】A、向HQ与CaCb的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不

可能等于7、大于7,故选项错误。

B、向HC1与CaCb的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大,

但不会与氯化钙反应，曲线不会有水平一段，故选项错误。

C、向HC1与CaCb的混合溶液中加入碳酸钙时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和

二氧化碳，曲线不会有pH大于7一段，故选项错误。

D、向HC1与CaCb的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的

进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠

又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH

不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项正确。

【典例52】小金进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U

形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酿溶液，滤液变为红色。以下分析正确的是

()

氯化领氢氧化

溶液一一领溶液

A.向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量:气泡

B.向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解

C.向滤液中加入无色酚歌溶液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量

D.向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，说明氯化钢一定过量

【答案】B

【解析】氯化锁与碳酸钠反应生成碳酸锁沉淀和氯化钠，氢氧化领与碳酸钠反应生成碳

酸领沉淀和氢氧化钠，过滤，滤渣是碳酸领，滤液中一定含有氢-氧化钠和氯化钠。向滤液中

加入足量的稀硝酸，由于滤液中不一定含有碳酸钠，不一定会产生大量气泡，A错误：滤渣

是碳酸锁，碳酸4贝能与稀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，向滤渣中加入足量的稀硝酸，

滤渣一定全部溶解，B正确；滤液中含有氢氧化钠，向滤液中加入无色酚配溶液，滤液一定

变为红色，不能说明碳酸钠一定过量，C错误；滤液中含有氯化钠，向滤液中加入足量的硝

酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，不能说明氯化锁一定过量，D错误。

【探究归纳】碳酸钠能与氯化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，能与氢氧化钢溶液

反应生成碳酸领I沉淀和氢氧化钠。实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内

的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚献溶液，滤液变为红色，说明滤液显碱性。

【方法技巧】当溶液中有多种物质参与反应，分析滤液、滤渣成分时，逐一分析可能发

生的反应并注意反应物的量、滤液及滤渣的颜色，同时可借助酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，

从而判断滤液中可能存在的物质。

【典例53】对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下

列对实验现象的分析合理的是（）

A.向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸

B.向某尢色溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，证明该溶液是氢氧化钠溶液

C.某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明

该固体是镂盐

D.将燃着的木条伸入某装有无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳

【答案】C

解析：向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液可能是盐酸，也可能是氯

化钠溶液或碳酸钠溶液等，A错误：向某无色溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，则该

溶液可能是氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等，B错误；某白色固体与熟石灰混合后加热，产

生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该气体为氮气，证明该固体是铁盐，C正确；

将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明集气瓶中的气体不能燃烧也不支持燃烧，可能

是氮气、二氧化碳等，D错误。

【探究归纳】筱盐中含有NH；,筱态氮肥与碱性物质反应会生成氨气而降低肥效，所以核

盐不能与碱性物质混合使用。

跟踪训练（慈溪期末）现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液,

生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是()

沉

淀

质

量

依

()abcd

氢氧化钠溶液质量/g

①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质

②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg<m<cg),此时溶液中发生的化学反应为

CuC12+2NaOH===Cu(OH)4+2NaCl

③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH>7

④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变

A.(2X3)B.①②③C.③④D.②③④

【答案】A

【解析】①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化

铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，该选项说法不正确；②滴加氢氧化钠溶液的质量为

m(bg<m<cg),此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCI,该选

项说法正确；③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH>7,该选项

说法正确；④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说

法不正确。

题型6物质或离子的共存

1,判断依据

主要看溶液中的阴、阳离子能否结合生成沉淀、气体或水，如果能，则这些物质或离子

在溶液中就不能大量共存。

2•常见不能共存的离子组合

(1)8对生成沉淀的离子组合：

①生成难溶于水、难溶于酸的白色沉淀：Ba2+与SOI、Ag+与Cl；

②生成难溶于水、能溶于酸的白色沉淀：Mg2+与OH、A伊与OH、Ca2+与ca，Ba?+与

cor；

③生成难溶于水、能溶于酸的有色沉淀：CM+与OH、Fe3+与OH。

(2)3对生成气体的离子组合：H+与CO歹、H+与HCO1、NH1与OH。

(3)1对生成水的离子组合：H+与OH。

3.要注意隐含条件

(1)若题干中有“酸性溶液(或pH<7)”或“能使紫色石蕊试液变红”等描述，则

说明溶液中一定存在较多的H+。

(2)若题干中有“碱性溶液(或pH>7)”或“能使紫色石蕊试液变蓝”或“能使无

色酚能试液变红”等描述，则说明溶液中一定存在较多的OH。

（3）若题干中有“无色透明”等描述，则说明溶液中一定不存在Cu?+（含C/+的溶液

呈蓝色）、Fe2+（含Fe2+的溶液呈浅绿色）、Fe3+（含Fe?+的溶液呈黄色）、MnO4（含MiQ的

溶液呈紫红色）等。

【典例61】下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）

A.NaNCh、NaCkKNCh、（NHQ2SO4

B.H2so1、HClxAgNCh、Na2soi

C.KMnCh、CuC12>Fe2（SO4）3、NaNCh

D.K2s04、NaCKK2c0“NaOH

【答案】D

【解析】pH=13的溶液显碱性，说明溶液中存在较多的OH。A选项，（NHJzSO,中的NH；能

与0H反应生成NH3和b0,不能大量共存；B选项，H2s0八HCI中的H'能与0H反应生成%0,

不能大量共存，HCI中的CI能与AgNOs中的Ag，反应生成AgCI沉淀，不能大量共存；C选项，

CuCI2>Fe2（S013中的C/、Fe"都能与OH反应生成沉淀，不能大量共存，且此溶液不是无色

溶液；D选项，K2s0八NaCLK2CO3.NaOH四种物质之间不发生反应，在碱性溶液中能大量共

存，且溶液无色。

【典例61】分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色、透明溶液的是（）

A.FeCb、NaNCh、KC1B.Na2co3、KC1、Na2so4

C.H2so4、NaOH、BaChD.Na2co3、NaCKCaCh

【答案】B

【解析】A、三者之间不反应，但FeC13溶于水呈棕黄色，故此选项错误。B、三者之间

不反应，无色透明溶液，故此选项正确。C、硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢是沉淀，不透明，

故此选项错误。D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故此选项错误。

跟踪训练下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（）

222

A.NH4\Na\NO3、CO3B.NO3、Cu\SO4>OH

C.Mg2+、K+、SCV、ClD.Ca2\Na\HCO3、Cl

【答案】C

【解析】A、三者之间不反应，但FeCh溶于水呈棕黄色，故此选项错误。B、三者之间

不反应，无色透明溶液，故此选项正确。C、硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢是沉淀，不透明，

故此选项错误。D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故此选项错误。

题型7常见离子的检验、物质分离与提纯

1.物质的检验

物质的检验利用的是物质的特性，这种特性必须是该物质所特有而其他物质没有的，通

常必须分别检验出阳离子和阴离子，才能对物质进行确认。常见离子的检验方法见下表。

离子检验方法现象

C1加入AgNQ,溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

so厂加入足量稀盐酸，再加入BaCb溶液产生白色沉淀

co厂或产生无色无味的气体，该气体能

滴入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中

HCO；)使澄清石灰水变浑浊

滴入紫色石蕊试液；将待测液滴在pH试纸上，

溶液变红；pH<7；产生气泡

再与标准比色卡对照；加入锌粒

011滴入紫色石蕊试液；滴入无色酚酬试液溶液变蓝；溶液变红

加入少量碱液，加热，再用湿润的红色石蕊试产生有刺激性气味的气体，试纸

NH；

纸检验产生的气体变蓝

Cu2T滴入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀

2.物质分离与提纯

选择分离与提纯方法应遵循的原则：①不增：指不能引入新的杂质。②不减：指应尽可

能减少被分离与提纯的物质的损失。③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的

产物跟被提纯的物质容易分离。④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。

【典例71］某白色固体M可能由Na2co3、Na2so4、MgCh>Ba(OH)2中的一种或几种物

质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：

(1)白色沉淀G的化学式为o

(2)白色固体M的成分是o

【答案】(1)AgCI⑵脏蚀、MgCI2sBa(0H)2

【解析】碳酸钠能和氢氧化领反应生成碳酸领白色沉淀和氢氧化钠，硫酸钠能和氢氧化

领反应生成硫酸领白色沉淀和氢氧化钠，氯化镁能和氢氧化领反应生成氢氧化镁白色沉淀和

氯化锁，向白色固体中加足量的水，得白色沉淀A和无色溶液B,则白色沉淀A中可能含有

碳酸领、硫酸4贝和氢氧化镁中的一种或几种。硫酸4贝和稀盐酸不反应，碳酸锁和稀盐酸反应

生成氯化钢、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，向白色沉淀A中加入

足量稀盐酸，产生无色气体C和无色溶液D,则白色沉淀A中一定含有碳酸领，一定不含硫

酸锁，可能含有氢氧化镁，则白色固体M中一定含有碳酸钠和氢氧化锁，一定不含硫酸钠，

可能含有氯化镁。氢氧化锁和二氧化碳反应生成碳酸领白色沉淀和水，无色溶液B和适量二

氧化碳反应生成白色沉淀E,则无色溶液B中一定含有氢氧化钢：无色溶液F和硝酸银溶液、

稀硝酸混合会产生白色沉淀G,则白色沉淀G一定是不溶于稀硝酸的AgCI,则无色溶液F中

一定含有氯离子，即白色固体M中一定含有氯化镁。

【典例72】某科学兴趣小组欲分离KC1和BaCb混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶

液。他们设计了如图所示的实验流程：

加入适量试剂br--

--------------溶液C

混合加入过量试剂a

溶液①蒸福水洗涤加入适员试剂b

溶液D

③④

供选试剂：K2sCM溶液、Na2c03溶液、K2cCh溶液、盐酸、稀硫酸

（1）步骤①中，试剂a是c

（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸你水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，

可向步骤③的最后一次洗涤液中加入的试剂是L双选，项序号）。

A.NaOH溶液B.CaCh溶液C.NaCl溶液D.AgNCh和HNO3混合溶液

【答案】（1）K2c03溶液（2）B、D

【解析】（1）步骤①中，分离A、B的实验操作名称是过滤，试剂a是碳酸钾溶液，是

因为碳酸钾能和氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钾。（2）为了检验沉淀B是否洗涤干净,

可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCb溶液（碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉

淀碳酸钙，如果不产生沉淀，说明洗涤干净）、AgNCh和HN03混合溶液（银离子和氯离子结

合生成白色沉淀氯化银，如果不产生沉淀，说明洗涤干净）。

跟踪训练（慈溪期末）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均

正确的是（）

选项物质杂质除杂试剂及操作方法

A.二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃

B.氮气氧气通过足量的灼热铜网

C.氢领化钠溶液碳酸钠滴入足量稀盐酸至不再产生气泡

D.生石灰碳酸钙加水，过滤

【答案】B

【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气

体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、氧气通过

灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、碳酸钠和氢氧化钠均能与稀盐酸反应，

不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、

CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，

故选项所采取的方法错误。

【能力培优练】

1.[2025杭州萧山区期口]下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,

由此得出的结论不正确的是（）

A.反应结束时溶液的pH=7

B.反应前后元素的种类没有变化

C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na'和0H

D.该反应的实质是I「和0H结合生成出0

【答案】C

【解析】氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氟化钠和水，反应结束时溶液呈中性，川二7,

A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，B正确；氢氧化钠溶液中存在

的粒子是钠离子、氢氧根离子和水分子，C错误；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实质是稀盐酸

中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，D正确。

技巧点拨：中和反应的实质酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。

2.[2025嘉兴南湖区期口]小嘉同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙溶液、稀盐酸、

氢氧化钠溶液、稀硫酸的物质检索表（如图所示）。下列说法不正确的是（）

2

la△........................3

lb溶液呈碱性............

甲

2a与BaJ混合有沉淀产生......

乙

2b与BaCl?混合无沉淀产生.......

3a与CO,京合有沉淀产生........丙

丁

3b与CO?混合无沉淀产生........

A.代表溶液不呈碱性B.甲表示稀硫酸

C.乙表示氢氧化钠溶液D.丙表示氢氧化钙溶液

【答案】C

【解析】4种溶液中稀盐酸、稀硫酸呈酸性，不呈碱性，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液呈

碱性，则2表示的是稀盐酸、稀硫酸，3表示的是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液；甲能与氯化

铁反应生成沉淀，但乙不能，则甲是稀硫酸，乙是稀盐酸，代表溶液不呈碱性，A、B正

确，C不正确。丙能与二氧化碳反应生成沉淀，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀

和水；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应无沉淀产生，则丙是氢氧化钙溶液，D

正确。

3.