九师联盟2025-2026学年高三上学期11月第三次质量检测（期中）考试化学

九师联盟2025-2026学年高三上学期11月第三次质量检测（期中）考试高三化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1第一章。5．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列做法不能体现“绿色化学”思想的是A.将废旧塑料裂解为化工原料B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用D．乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备 （环氧乙烷）2．下列说法正确的是A.MgO属于两性氧化物B.FeC.CO2和SiO2二者物理性质相似D．用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体3．下列鉴别或检验能达到实验目的的是A．用硝酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化B．用酸性C.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 4．下列有关化学用语表示错误的是A.H2O的空间结构：V形C.Cl-的结构示意图：D.Fe2【高三第3次质量检测·化学第2页（共6页）】 H-G5．下列反应的离子方程式书写正确的是A.少量Cl2通入NaI溶液中：CB.用氢氟酸雕刻玻璃：SiC.NO2通入水中：:2ND.过量CO26．下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是浓硫酸a b C d e f gA.用碱石灰和浓氨水制备收集NH3B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→dC.用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→eD.用铜和浓硫酸制备收集SO27．在298K、100kPa时，已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)A.ΔH1−2C.ΔH1−28．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH与H2下列说法错误的是A.反应II过程中热效应ΔH<0B.1molCH3OH(g）和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g）和3molC.选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔHD.CO(g）在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g）是催化剂9．下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是选项物质性质用途A氮气的化学性质稳定工业合成氨B二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用来漂白食品D浓硫酸具有脱水性浓硫酸用作干燥剂【高三第3次质量检测·化学第3页（共6页）】 H-G10．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂集炭1800∼2000∘C粗硅HClA.制备粗硅的反应方程式为SiB.光导纤维的主要成分为高纯硅C.1molSi含Si-Si键的数目约为4×6.02×1D.原料气HCI要充分干燥，去除水蒸气11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，Fe3+催化NH3还原图甲 图乙A.图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成B.图甲所示热化学方程式为4NC．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1D.图乙中总反应为4N12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B.图中涉及反应只有反应I属于氮的固定C.反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D.乙和丙均不属于酸性氧化物13．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是A.非金属性：Z>WB.氢化物沸点：Z>YC.ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物【高三第3次质量检测·化学第4页（共6页）】 H-G14．氧族元素碲（52Te）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te、已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是A.Te的最外层电子数为6B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为C.“还原”过程中，反应的化学方程式为TeCD.TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为Te二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分）废旧三元锂电池正极材料(LiNixC已知：①浸出液中c(L②少量的Ni2＋和Co2+回答下列问题：（1)Fe在元素周期表中的位置为。（2）正极材料表示为LiMO2(M代表Co、Ni、Mn，化合价均为＋3）。①“酸浸”时LiNiO2反应的化学方程式为。②“酸浸”时温度不宜过高的原因是。浸出液中先加入氨水后加入（NH4)2C2O4，生成CoC2O4沉淀而没有NiC。（4）气体X的电子式为。（5）一定量2NiCO3·Ni(OH)2与足量盐酸反应，消耗HCI的物质的量与生成CO2的物质的量之比为。（6）现有10L浸出液，回收得到44.03gLi2CO3，则16.(14分）以黄铁矿（主要成分为,FeS2,，还有少量CuS、SiO2）为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体(FeSO【高三第3次质量检测·化学第5页（共6页）】回答下列问题：H-GH-G（1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出（2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：。（3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为。（4）试剂X是（填化学式）。（5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的：。（6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：、、过滤、洗涤、干燥。（7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是（填字母）。A.“吸收”过程中有气体生成 B．“结晶”后母液中含有NaHCO3C.“气流干燥”时温度不宜过高 D.“中和”后溶液中含Na2S17.(14分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下：【高三第3次质量检测·化学第5页（共6页）】图1

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图3【高三第3次质量检测·化学第5页（共6页）】已知：3N回答下列问题：（1）图1所示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为,该装置中KMnO4（填“能”或“不能”）用MnO2替代。（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为。（3）实验室用图2所示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是。（4）将Cl2缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到CIO-、CIO3等离子的物质的量n(mol）与反应时间t(min）的关系曲线如图3所示。【高三第3次质量检测·化学第6页（共6页）】 H-G①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为。②a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为CI）相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO的有效氯值为（保留两位有效数字）。18.(16分）某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼(NI．制备NH3并进行喷泉实验（实验装置如图1所示，加热及夹持装置已省略）。i.NH3的制备：打开K1、K3，关闭K2，加热甲处试管底部，反应生成NH3ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭K1、K3。通过操作【高三第3次质量检测·化学第6页（共6页）】 H-G图1

图2【高三第3次质量检测·化学第6页（共6页）】 H-G（1）①甲中制备NH3的化学方程式为。②操作a为。③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为。（2）若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为。II.制备水合肼。以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2（沸点：196.6℃）溶液为原料，利用图3装置（部分仪器已省略）制备N2-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性）。（3）三颈烧瓶中合成N2H4⋅H（产物中还有两种盐）,N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，N2H4（4）