安徽省皖中名校联盟2026届高二上化学期末综合测试模拟试题含解析

安徽省皖中名校联盟2026届高二上化学期末综合测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于溴乙烷，下列说法正确的是A．溴乙烷是一种难溶于水的强电解质B．溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成C．将硝酸银溶液滴入溴乙烷中会产生淡黄色的溴化银沉淀D．溴乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应2、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH﹣)/c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C．c(H+)和c(OH﹣)的乘积 D．OH﹣的物质的量3、对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是A．v（A）=0.3mol/（L•s） B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（C）=0.5mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）4、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是A．a+b<cB．C的体积分数下降C．B的浓度增大D．A的转化率增大5、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：下列分析不正确的是A．CaCO3固体中不存在白由移动的离子B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D．将①中固体加入④中，发生反应：6、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．甲苯、乙醇、溴苯B．苯、甲苯、环己烷C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、苯酚、己烯7、下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)8、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C9、下列烷烃的沸点是：物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点-162℃-89℃-1℃+36℃根据以上数据推断丙烷的沸点可能是A．约-40℃ B．约-180℃ C．约-100℃ D．约+40℃10、常温下，向20.00mL0.1000mol•L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol•L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（）A．反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）B．V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3•H2O）C．V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性D．V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3•H2O）11、烯烃复分解反应是指在金属钨或钼等催化剂的作用下。碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如：则对于有机物CH2=CHCH2CH=CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是①；②CH2=CH2；③；④CH2=C=CH2A．只有③B．只有②③C．只有①②③D．有①②③④12、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极13、常温下，向20.00mL0.1000mol∙L﹣1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol∙L﹣1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)14、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是A．无法确定沉淀C的成分B．无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、C．试液中可能含有CO32-、K+、NH4+D．试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-15、常温下，将aL0.1mol·L-1的NaOH溶液与bL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（）A．a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C．a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）D．无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）16、根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是()A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B．原子半径：S＞Na＞OC．金属性：Li＞Na＞K D．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4二、非选择题（本题包括5小题）17、有以下一系列反应，最终产物为草酸。ABCDEFHOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_____________，F是______________。请判断以上各步反应类型A→B:______________B→C:_____________C→D:___________E→F：________________________完成下列反应化学方程式B→C:___________________________________D→E:___________________________________E→F：_____________________________________18、某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。A．相同条件下X的密度比水小B．烃X能与氢气发生还原反应C．甲烷与烃X互为同系物D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验19、观察下列实验装置图，试回答下列问题：写出图中③、④实验操作的名称依次是______、______写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、______。下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、从海水中提取蒸馏水：______；b、分离氯化钠和水：______；c、分离碳酸钙和水：______；d、分离植物油和水：______；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置③中冷却水低进高出的原因是_________________________________。20、“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：①取250mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100mL溶液；③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50（1）步骤②中配制100mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。a．滴定终点俯视读数b．锥形瓶用待测溶液润洗c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡d．配制100mL待测溶液时，有少量溅出21、海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题．将海水浓缩的方法是__；步骤①反应的离子方程式是__，1molCl2参加反应，转移电子__mol；步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的__（填序号）；A．氧化性B．还原性C．挥发性D．腐蚀性步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是__，在工业生产中此步骤应解决的问题是__．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B2、B3、D4、B5、D6、B7、B8、A9、A10、C11、C12、C13、C14、D15、B16、A二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2OHC－CHO取代反应消去反应加成反应氧化反应18、羧基氧化