2025年甘肃省普通高等学校招生统一考试化学含答案详解及试卷分析

2025年甘肃省普通高等学校招生统一考试化学可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列爱国主义教育基地的藏品中,主要成分属于无机非金属材料的是A.劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)B.红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)C.陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)D.谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)2.马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物,陶制文物的主要成分为硅酸盐,下列有关表述错误的是A.基态Si原子的价层电子排布图:B.816O的同位素C.SiCl4的电子式为:D.SiO2的球棍模型为:3.苦水玫瑰是中国国家地理标志产品,可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图,下列说法错误的是A.该分子含1个手性碳原子B.该分子所有碳原子共平面C.该物质可发生消去反应D.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色4.CO2加氢转化成甲烷,是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃,101kPa下,CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-185kJ·mol-1。反应达到平衡时,能使平衡向正反应方向移动的是A.减小体系压强B.升高温度C.增大H2浓度D.恒容下充入惰性气体5.X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Q基态原子的价电子数相同,均为其K层电子数的3倍,X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是A.X与Q组成的化合物具有还原性B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性C.Z、W的单质均可在空气中燃烧D.Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性6.丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)ABCD回流蒸馏分液干燥7.物质的结构决定性质,下列事实与结构因素无关的是选项事实结构因素AK与Na产生的焰色不同能量量子化BSiH4的沸点高于CH4分子间作用力C金属有良好的延展性离子键D刚玉(Al2O3)的硬度大,熔点高共价晶体8.物质的性质决定用途,下列物质的性质与用途对应关系不成立的是选项物质的性质用途ANaHCO3具有热分解性餐具洗涤剂B酚醛树脂具有耐高温、隔热性飞船外层烧蚀材料C离子液体具有导电性原电池电解质D水凝胶具有亲水性隐形眼镜材料9.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a),该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物:(CH3)4N+被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是图a图bA.主体分子存在分子内氢键B.主客体分子之间存在共价键C.磺酸基中的S—O键能比SO小D.(CH3)4N+和(CH3)3N中N均采用sp3杂化10.我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是A.电负性N<C<OB.原子半径C<N<OC.I3D.C3H8N611.处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下:下列说法正确的是A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式:2Fe+3Cu2+3Cu+2Fe3+B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多,Al(OH)3沉淀越完全C.“氧化”过程中铁元素化合价降低D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质12.我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如图),以新型MoNi/NiMoO4为催化剂(生长在泡沫镍电极上),在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率B.在外电路中,电子从电极1流向电极4C.电极3的反应为:4OH--4e-2H2O+O2↑D.理论上,每通过2mol电子,可产生1molH213.下列实验操作能够达到目的的是选项实验操作目的A测定0.01mol·L-1某酸溶液的pH是否为2判断该酸是否为强酸B向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸,观察溶液颜色变化探究H+对Fe3+水解的影响C向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液,再滴入几滴NaI溶液,观察沉淀颜色变化比较AgCl和AgI的Ksp大小D将氯气通入Na2S溶液,观察是否产生淡黄色沉淀验证氯气的氧化性14.氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡:+NH3CH2COOH+NH3CH2COO-NH2CH2COO-在25℃时,其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=c(与溶液pH关系如图所示。在100mL0.01mol·L-1+NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOHB.a点处对应的pH为9.6C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-)二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O,并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮,加强热时分解生成Eu2O3。Eu2O3产品(1)步骤①中,加热的目的为。(2)步骤②中,调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液,目的为;pH接近6时,为了防止pH变化过大,还应采取的操作为。(3)如图所示玻璃仪器中,配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为。(4)准确称取一定量产品,溶解于稀HNO3中,萃取生成的苯甲酸,蒸去有机溶剂,加入一定量的NaOH标准溶液,滴入1~2滴酚酞溶液,用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙,原因为。(5)取一定量产品进行热重分析,每个阶段的重量降低比例数据如图所示,0~92℃范围内产品质量减轻的原因为。结晶水个数x=[M(C7H5O216.研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺,部分流程如下:已知:As2O3熔点314℃,沸点460℃分解温度:CuO1100℃,CuSO4560℃,ZnSO4680℃,PbSO4高于1000℃Ksp(PbSO4)=1.8×10-8(1)设计焙烧温度为600℃,理由为。(2)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3,该反应的化学方程式为。(3)酸浸的目的为。(4)从浸出液得到Cu的方法为(任写一种)。(5)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料,室温下该化合物晶胞如图所示,晶胞参数a≠b≠c,α=β=γ=90°。Cs与Pb之间的距离为pm(用带有晶胞参数的代数式表示);该化合物的化学式为,晶体密度计算式为g·cm-3(用带有阿伏加德罗常数NA的代数式表示,MCs、MPb和MBr分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。17.乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质,得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应:反应1:C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH1=-175kJ·mol-1(25℃,101kPa)反应2:C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g)ΔH2=-312kJ·mol-1(25℃,101kPa)(1)25℃,101kPa时,反应C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)ΔH=kJ·mol-1。(2)一定条件下,使用某含Co催化剂,在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。在60~220℃范围内,乙炔转化率随温度升高而增大的原因为(任写一条),当温度由220℃升高至260℃,乙炔转化率减小的原因可能为。在120~240℃范围内,反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为v1v2(填“>”“<”或“=”),理由为。(3)对于反应1,反应速率v(C2H2)与H2浓度c(H2)的关系可用方程式v(C2H2)=k[c(H2)]α表示(k为常数)。145℃时,保持其他条件不变,测定了不同浓度时的反应速率(如表)。当v(C2H2)=1.012×10-4mol·L-1·s-1时,c(H2)=mol·L-1。

实验组c(H2)/(mol·L-1)v(C2H2)/(mol·L-1·s-1)一4.60×10-35.06×10-5二1.380×10-21.518×10-4(4)以Pd/W或Pd为催化剂,可在常温常压(25℃,101kPa)下实现乙炔加氢,反应机理如图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以为催化剂时,乙烯的选择性更高,原因为。(图中“*”表示吸附态;数值为生成相应过渡态的活化能)18.毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物,可按如图路线合成(部分试剂省略):(1)化合物A中的含氧官能团名称为,化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。(2)化合物B的结构简式为。(3)关于化合物C的说法成立的有。①与FeCl3溶液作用显色②与新制氢氧化铜反应,生成砖红色沉淀③与D互为同系物④能与HCN反应(4)C→D涉及的反应类型有,。(5)F→G转化中使用了CH3OLi,其名称为。(6)毛兰菲的一种同分异构体I具有抗氧化和抗炎活性,可由多取代苯甲醛J出发,经多步合成得到(如图)。已知J的1HNMR谱图显示四组峰,峰面积比为1:1:2:6。J和I的结构简式为,。

参考答案1.A【基础命题点基本概念:常见材料的分类】物质成分及分类劳动英雄模范碑由石材制成,其主要成分为二氧化硅、硅酸盐等,属于无机非金属材料,A正确;红军党员登记表为纸制品,纸的主要成分为纤维素,属于有机高分子材料,B错误;陕甘红军兵工厂铁工具的主要成分为铁,属于金属材料,C错误;谢觉哉使用过的皮箱主要由皮革制成,皮革的主要成分为蛋白质,属于有机高分子材料,D错误。2.D【核心命题点化学用语】化学用语、物质用途Si为14号元素,基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2,价层电子排布图为,A正确;816O和

818O的质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,818O可作为有机反应示踪原子,B正确;SiCl4中1个Si分别与4个Cl形成单键,电子式为,C正确;SiO3.B【基础命题点有机物的结构与性质】有机物的结构与性质连接4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子,故该分子中羟基所连碳原子为手性碳原子,A正确;该分子中存在连接3个碳原子的饱和碳原子,所有碳原子不可能共平面,B错误;该物质中羟基所连碳原子的邻位碳原子上有H原子,能发生消去反应,C正确;该物质中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,D正确。4.C【基础命题点平衡移动】【教材链接:人教版选择性必修1P36影响化学平衡的因素】平衡移动分析该反应为气体分子数减小的反应,减小体系压强,平衡向气体分子数增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,A错误;该反应为放热反应,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即平衡向逆反应方向移动,B错误;增大H2浓度,反应物浓度增大,平衡向正反应方向移动,C正确;恒容下充入惰性气体,各物质浓度不变,平衡不移动,D错误。5.B【核心命题点元素推断】元素推断、物质性质元素辨析X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Q基态原子的价电子数相同,均为其K层电子数的3倍,则Y、Q基态原子的价电子数均为6,Y、Q分别为O、S;X与Z同族,W为金属元素,其原子序数等于X与Z的原子序数之和,则X为H、Z为Na、W为Mg。H与S组成的H2S中S为-2价,能被氧化,故H2S具有还原性,A正确;O与S组成的化合物有SO2、SO3,二者均为酸性氧化物,其水溶液显酸性,B错误;Na、Mg的单质均能在空气中燃烧,C正确;Na与O按原子数1∶1组成的化合物为Na2O2,其中O为-1价,故Na2O2具有氧化性,D正确。6.B【能力命题点实验探究能力、分析推理能力】实验操作与装置分析蒸馏时温度计下端水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,B错误。7.C【核心命题点核心思想:物质的结构决定性质】【教材链接:人教版必修第一册P40焰色试验】物质结构与性质K和Na产生的焰色不同,是因为能量是量子化的,二者核外电子从高能级跃迁回低能级释放的能量不同,A正确;SiH4和CH4均为分子晶体,SiH4的相对分子质量更大,分子间作用力更强,故SiH4的沸点高于CH4,B正确;当金属受到外力作用时,晶体中的原子层间会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,没有化学键的断裂与形成,所以金属有良好的延展性与离子键无关,C错误;Al2O3为共价晶体,故其硬度大、熔点高,D正确。8.A【核心命题点核心思想:物质的性质决定用途】【教材链接:人教版选择性必修3P140酚醛树脂;选择性必修2P88离子液体】物质性质与用途NaHCO3可用作餐具洗涤剂是因为NaHCO3水解使溶液呈碱性可以使油污水解,与其热分解性无关,A符合题意;酚醛树脂具有耐高温的性质,可用作飞船外层烧蚀材料,B不符合题意;离子液体中存在可自由移动的阴、阳离子,具有导电性,可作为原电池的电解质,C不符合题意;水凝胶是一种亲水性物质,广泛应用于隐形眼镜中,D不符合题意。9.B【基础命题点物质结构与性质】氢键、共价键、键能、原子杂化方式根据主体分子的结构可知,其中含有的—SO3H和—OH可形成分子内氢键,A正确;根据主客体分子之间形成的包合物结构可知,主客体分子之间没有形成化学键,B错误;SO中存在σ键和π键,S—O中只含σ键,故磺酸基中S—O键能比SO小,C正确;(CH3)4N+中N形成4个σ键,且N上无孤电子对,故N采取sp3杂化,(CH3)3N中N形成3个σ键,且N上含有1个孤电子对,故N采取sp3杂化,D正确。10.C【能力命题点推理分析能力:分析物质结构】物质的结构与性质、键的极性I3-中中心I原子的孤电子对数=12错误项分析同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,故电负性:C<N<O,A错误;电子层数相同的原子,核电荷数越大,半径越小,故原子半径:C>N>O,B错误;N+带正电,吸电子能力更强,故H—N+键极性大,与C3H811.D【能力命题点分析归纳能力:分析工艺流程中物质转化】处理酸浸液的流程“沉锂”过程中加入Na2CO3后有Li2CO3析出,利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质,D正确。错误项分析“沉铜”过程中,Fe与Cu2+发生置换反应生成Fe2+和Cu,正确的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu,A错误;“碱浸”过程中若NaOH过量,会使Al(OH)3转化为可溶于水的Al(OH)4-,B错误;由上述分析知,“氧化”前Fe元素的化合价为+2,“氧化”后得到Fe(OH)312.D【创新命题点装置创新:串联电池装置】Mg-海水电池驱动海水电解系统的工作原理电池分析由题图可知,电极1上发生转化Mg→Mg(OH)2,则电极1为原电池的负极,电极2为原电池的正极,电极3与原电池正极相连,为电解池阳极,同理电极4为电解池阴极,结合题目信息海水pH=8.2可得各电极的电极反应式,电极1:Mg+2OH--2e-Mg(OH)2;电极2:2H2O+2e-H2↑+2OH-;电极3:4OH--4e-O2↑+2H2O;电极4:2H2O+2e-H2↑+2OH-。将催化剂生长在泡沫镍电极上,可增大催化剂与反应物的接触面积,提高催化效率,A正确;由上述分析可知,电极1为原电池负极,故外电路中电子从电极1流向电极4,B正确;由电池分析可知,C正确;由得失电子守恒可知,理论上,电路中每通过2mol电子,电极2和电极4均产生1molH2,共产生2molH2,D错误。13.D【能力命题点探究与创新能力:分析实验操作与目的】实验操作与目的分析将氯气通入Na2S溶液中,产生淡黄色沉淀,说明有S单质生成,则Cl2具有氧化性,D正确。错误项分析0.01mol·L-1的多元弱酸溶液的pH也可能为2,A错误;浓硫酸稀释时放热,故将浓硫酸滴入稀Fe2(SO4)3溶液中,体系温度升高,干扰H+对Fe3+水解影响的探究,B错误;向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液,有AgCl生成,再滴入几滴NaI溶液,与溶液中过量的Ag+反应生成黄色沉淀,不能证明发生了沉淀的转化,无法比较AgCl和AgI的Ksp大小,C错误。14.C【创新命题点图像创新:多纵轴离子平衡图像】水溶液中的离子平衡曲线Ⅰ对应物质的分布分数随pH增大逐渐减小,pH=0时,溶液呈强酸性,故曲线Ⅰ对应的离子为+NH3CH2COOH,A正确;a点时c(+NH3CH2COO-)=c(NH2CH2COO-),K2=c(H+)·c(NH2CH2COO-)c(+NH3CH2COO-)=c(H+)=10-9.6,故此时pH=9.6,B正确;b点对应溶液pH=6,滴入10mLNaOH溶液,该点溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)+c(+NH3CH2COOH)=c(OH-)+c(Cl-)+c(NH2CH2COO-),而c(H+)>c(OH-)、c(Na+)=c(Cl-),故c(+NH3CH2COOH)<c(NH2CH2COO-),C错误;c点加入20mLNaOH溶液,所得溶液中溶质为NH215.(1)加快溶解速率,提高浸出速率(2)防止局部pH过大生成Eu(OH)3沉淀逐滴加NaOH溶液,并同时检测溶液的pH(3)容量瓶、烧杯(4)滴入最后半滴HCl标准溶液时,溶液由红色变为无色,且半分钟内颜色不恢复甲基橙的变色范围为3.1~4.4,误差较大(5)Eu(C7H5O2)3·xH2O吸潮的水分蒸发1.7【能力命题点综合实验能力:方案分析与评价+实验现象的描述与解释+实验数据的分析与处理】【教材链接:人教版必修第一册P65配制一定物质的量浓度的溶液】配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O的制备、纯度及结晶水的测定实验(1)步骤①中,加热的目的是加快溶解速率并提高浸出率。(2)搅拌的目的是混合均匀,且加快反应速率,搅拌和缓慢加入NaOH溶液可防止体系内局部pH过大生成Eu(OH)3沉淀。pH接近6时,应逐滴加入NaOH溶液,并且要随时检测溶液pH,以防超过6。(3)配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液时,溶解苯甲酸钠要用到烧杯,定容要使用容量瓶。(4)盐酸标准溶液滴定NaOH溶液,酚酞为指示剂,则达到滴定终点的现象是滴入最后半滴HCl标准溶液,溶液由红色变为无色,且半分钟内颜色不恢复。甲基橙的变色范围为3.1~4.4,误差较大,故不能用甲基橙代替酚酞。(5)Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮,故0~92℃范围内产品质量减轻的原因是吸潮的水分蒸发。92~195℃时产品失去全部的结晶水,最终产物为Eu2O3,则195℃后产品失去“C7H5O1.5”,则有18x(12116.(1)使CuSO4受热分解,并分离出As2O3(2)Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2(3)使CuO溶解,分离出PbSO4(4)电解法(或湿法炼铜或还原法)(5)a2+b2流程梳理【综合命题点模块融合:物质结构与性质+工艺流程分析】从铜冶炼烟尘中回收砷、铜、锌和铅的工艺流程(1)结合已知温度信息,控制温度为600℃时,硫酸盐中只有CuSO4受热分解,且600℃高于As2O3的沸点,能使As2O3固体转化为As2O3蒸气,与其余成分分离。(2)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中,发生归中反应生成Na2S2O3,反应的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2。(3)结合图示及元素守恒可知,制酸系统制备的是硫酸,酸浸时CuO溶解得到CuSO4溶液,PbSO4不溶于硫酸,可分离出PbSO4沉淀。(4)从CuSO4溶液中分离出Cu,可采用湿法炼铜的原理,其化学方程式可以为CuSO4+ZnZnSO4+Cu,也可直接电解CuSO4溶液得到Cu。(5)据图可知Cs位于晶胞体心,Pb位于晶胞顶点,则Pb与Cs之间的距离为体对角线长度的12,即a2+b2+c22pm;由均摊法可知该晶胞中含1个Cs,含Pb数目为18×8=1,含Br数目为17.(1)-137(2)升高温度,反应速率加快(或升高温度,催化剂活性增强)220~260℃时,催化剂活性降低>乙烯的选择性高于乙烷的选择性,反应1的转化速率大(3)9.20×10-3(4)Pd/WC2H4*C2H6(g),Pd/W作催化剂时活化能更大,更难生成C2H6【创新命题点形式创新:结合反应速率方程计算物质浓度】化学平衡移动、化学反应速率、浓度计算、反应历程分析等(1)根据盖斯定律可知,目标反应=反应2-反应1,故ΔH=ΔH2-ΔH1=-137kJ·mol-1。(2)在60~220℃范围内,反应未达到平衡状态,升高温度,反应速率加快,故乙炔转化率随温度的升高而增大,另外催化剂活性增强也可加快反应速率,提高乙炔转化率;而温度由220℃升高至260℃时,催化剂活性降低,故乙炔转化率减小;由图中产物选择性曲线可知,在120~240℃范围内,乙烯的选择性高于乙烷的选择性,故反应1的转化速率大,即v1>v2。(3)由题意知,实验组一、实验组二存在关系式:v1(C2H2)=k[c1(H2)]α、v2(C2H2)=k[c2(H2)]α,且c2(H2)=3c1(H2)、v2(C2H2)=3v1(C2H2),代入并联立可得3=3α,即α=1,而v(C2H2)=1.012×10-4mol·L-1·s-1=2v1(C2H2),故此时c(H2)=2c1(H2)=9.20×10-3mol·L-1。(4)由催化反应机理图中的能量变化可知,C2H4*C2H4(g)时,使用Pd/W催化剂所需活化能更小,更易生成C2H4(g),且C2H4*C2H6(g)时,使用Pd/W催化剂所需活化能更大,更难生成C2H18.(1)醛基、(酚)羟基+2NaOH+2H2O(2)(3)②④(4)加成反应还原反应(5)甲醇锂(或甲氧基锂)(6)【综合命题点知识综合:有机化学基础+结构分析+物质推断】官能团、有机物结构简式推断、有机物性质、反应类型、有机物命名、同分异构体等(1)由化合物A的结构简式可知其含氧官能团是醛基和(酚)羟基。酚羟基具有酸性,能与NaOH发生中和反应,故与NaOH反应的化学方程式是+2NaOH+2H2O。(2)结合B的分子式以及A、C的结构简式可推知B为。(3)化合物C为,无酚羟基,不能与FeCl3溶液作用显色,①错误;含醛基,能与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀,②正确;C含醛基,D含羟基,二者不互为同系物,③错误;C中含醛基,能与HCN发生加成反应,④正确。(4)C→D为,该过程中涉及醛基与BH4-的亲核加成反应以及还原反应,故涉及的反应类型有加成反应和还原反应。(5)CH3OLi是甲醇与Li反应的产物,其名称是甲醇锂(或甲氧基锂)。(6)结合题干合成路线中的物质变化及反应条件,由多取代苯甲醛J的分子式及核磁共振氢谱特点,结合逆推可知J为。I为的同分异构体,由的结构并结合题干中G→H→毛兰菲的转化可推知I为。2025年甘肃省普通高等学校招生统一考试化学试卷分析一、试卷整体结构与特点2025年甘肃省高考化学试卷严格遵循《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》及高考评价体系要求，延续了“立德树人、服务选才、引导教学”的核心功能。试卷结构保持稳定，分为选择题（共7题，42分）和非选择题（必考题3题，选考题1题，共58分），总分100分。试题呈现以下特点：基础性与综合性并重：注重对化学基本概念、原理、实验技能的考查，同时通过真实情境整合多模块知识，如第26题将元素化合物、化学反应原理与实验探究结合，体现“宽基础、厚实践”的命题思路。应用性与创新性突出：以新能源、新材料、环境治理等前沿领域为背景，如选择题第7题涉及锂离子电池电解质材料，非选择题第28题围绕CO₂催化加氢制甲醇展开，引导学生关注化学与社会发展的联系。学科素养导向明确：通过图表分析（如第13题沉淀溶解平衡曲线）、数据处理（第27题反应速率与平衡计算）、实验设计（第29题物质制备与纯度测定）等题型，全面考查“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”五大素养。二、各知识模块考查分析（一）选择题（共7题，42分）化学与生活/STSE（第1题，6分）以“碳中和”为背景，考查常见物质的性质与用途，涉及CO₂捕捉剂（如氨水）、光伏材料（硅）、食品添加剂（碳酸氢钠）等，强调化学在解决环境问题中的应用，体现科学态度与社会责任素养。化学用语与基本概念（第2题，6分）考查电子式（如NH₄Cl）、结构式（如H₂O₂）、比例模型（如甲烷）、电离方程式（如H₂CO₃分步电离）的规范性，覆盖必修1核心知识点，注重基础能力的精准性。有机化学基础（第3题，6分）以某天然有机物（如香豆素衍生物）为载体，考查官能团识别（羟基、酯基）、反应类型（取代反应、加成反应）、同分异构体数目判断（限定条件下的羧酸类同分异构体）及简单有机物的命名，难度适中，突出结构决定性质的核心思想。元素周期律与物质结构（第4题，6分）给出短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数及性质信息（如最高价氧化物对应水化物的酸性、简单氢化物的稳定性），推断元素种类（如W为C，X为N，Y为S，Z为Cl），并比较原子半径、电负性、第一电离能及简单离子还原性，综合考查“位-构-性”关系。化学实验基础（第5题，6分）设计四组实验方案的评价，涉及：①实验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙加热，正确）；②鉴别NaCl与NaI（硝酸银溶液，正确）；③除去CO₂中HCl（饱和碳酸钠溶液，错误，应选饱和碳酸氢钠）；④分离乙酸乙酯与乙醇（分液，错误，需蒸馏），考查实验操作的规范性与误差分析能力。反应原理综合（第6题，6分）结合图像考查化学反应速率与平衡，给出N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的浓度-时间曲线，判断平衡状态（v正=2v逆）、计算平衡常数（K=c²(NO₂)/c(N₂O₄)）、分析温度对平衡移动的影响（升温颜色加深，正反应吸热），体现变化观念与平衡思想。电解质溶液（第7题，6分）以NaOH滴定H₃PO₄的滴定曲线为载体，考查离子浓度大小比较（如pH=7时，c(Na⁺)=c(H₂PO₄⁻)+2c(HPO₄²⁻)+3c(PO₄³⁻)）、电离平衡常数计算（Ka₂=c(H⁺)·c(HPO₄²⁻)/c(H₂PO₄⁻)）、指示剂选择（甲基橙、酚酞的变色范围），综合性强，对图像分析能力要求较高。（二）非选择题（必考题3题，43分；选考题1题，15分）必考题实验综合题（第26题，14分）情境：实验室制备无水氯化铁（FeCl₃易水解，需在Cl₂气流中加热脱水）。考查内容：装置连接顺序：Cl₂发生装置（MnO₂+浓HCl）→除杂（饱和NaCl除HCl）→干燥（浓硫酸）→主体反应（Fe与Cl₂加热）→尾气处理（NaOH溶液），强调实验逻辑的严密性；实验现象描述：铁丝燃烧（棕褐色烟）、尾气处理时溶液颜色变化（黄绿色褪去）；误差分析：若未干燥Cl₂，产品中会混有Fe(OH)₃杂质；设计改进方案：用KClO₃代替MnO₂制备Cl₂以提高反应速率，体现科学探究与创新意识。化学反应原理综合题（第27题，15分）情境：CO₂催化加氢制甲醇（CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH＜0）。考查内容：热化学：计算ΔH（根据键能数据或盖斯定律）；动力学：分析温度、压强对反应速率的影响（如“温度升高，催化剂活性先增后降”的原因）；热力学：绘制平衡转化率随温度/压强变化曲线，计算平衡常数Kp（用分压表示），判断自发反应条件（ΔG=ΔH-TΔS＜0）；工业应用：选择适宜反应条件（如250℃、5MPa、使用Cu基催化剂），体现理论联系实际的能力。元素化合物与流程题（第28题，14分）情境：从某废催化剂（含ZnO、CuO、Fe₂O₃及不溶性杂质）中回收锌和铜。考查内容：流程分析：酸浸（稀硫酸溶解金属氧化物）→除铁（加H₂O₂氧化Fe²⁺为Fe³⁺，调pH生成Fe(OH)₃沉淀）→萃取分离（用某有机萃取剂分离Zn²⁺与Cu²⁺）→反萃取与结晶；离子反应方程式书写：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；条件控制：pH范围选择（根据